高中化学中的“银镜反应”实验探析

高中化学中的“银镜反应”实验探析

摘要：银镜反应是否成功主要与试管是否干净、银氨溶液的配制、浓度、溶液的PH值、醛基化合物的浓度、以及加热方式等因素有关。

关键词：银镜反应浓度控制

高中化学《烃的衍生物》一章中，乙醛和银氨溶液的反应即银镜反应是验证乙醛具有还原性的重要实验，还是检验有还原性的糖的实验方法。同时该实验原理与工业上的制镜原理类似，是将课本知识与实际生产知识结合起来的典型实例。掌握该实验的原理和操作要领在教学中的作用可见一斑。教材上对该实验的操作方法介绍简约，给师生在学习和实践中留下了足够的探索空间。要做好银镜反应关键在于条件的控制。

1、实验目的：说明乙醛的还原性及银镜反应

2、实验用品：试管、烧杯、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、乙醛

3、实验步骤：

①银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中.加入6mL2%AgNO3溶液，随后逐滴滴人2%氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶液。

②银镜的生成：向银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛溶掖，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水的烧杯里温热（或水浴加热），此时不要摇动。如果试管洗得很洁净.可以看到试管内壁附着一层光亮的银；如试管不干净。看不到光亮的银，只能看到生成黑色疏松的银沉淀。

③实验后用少量硝酸洗去银镜，并用水洗净后及时处理，不可久置。

反应方程式：

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

通式：

RCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

4、“银镜反应”实验成败的关键

（1）加碱量不宜过多，碱的浓度不宜过大，否则得不到光亮的银。（2）加葡萄糖或其它脂肪醛的量不宜过多，否则会产生疏松的黑色银粒。（3）加氨水的量不宜过多，加到产生的沉淀刚溶解完为止否则将生成雷酸银，不仅使试剂的灵敏度降低，而且在受热时会引起爆炸。（4）玻璃洗涤要彻底清洁，否则还原出的银不能附着在玻璃壁上形成银镜，而以黑色微粒沉淀出来。（5）银氨溶液的浓度不宜过大，否则得不到光亮的银。（6）反应温度不宜过低，如在15℃以下，则因反应过慢不利于银镜的生成，能够析出银的最佳控温范围在15℃～80℃。

5、实验完毕：

实验完毕后，试管内的银氨溶液要及时处理，可加入少量盐酸中和后倒去。试管内壁附着的银则需加入少量稀硝酸方可洗去银镜。

反应方程式：

3Ag + 4HNO3 == AgNO3 + NO↑ +2H2O

最后用水洗净。

6、相关知识：

醛类还有一个特征反应-----铜镜反应。铜镜反应方程式如下：

2Cu（OH）2+R-CHO=R-COOH+Cu2O↓+2H2O

做铜镜反应除了仪器要洗净外，特别要注意在配制氢氧化铜溶液也要现用现配，配制时须在过量氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液。铜镜反应须在强碱性环境下反应。

参考文献：

[1]中学化学教学法实验[M].北京：高等教育出版社，1999.

[2]全日制普通高级中学教科书（必修）化学第2册[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]陈明华.对银镜反应中银氨溶液配制方法的探讨.黔西南民族师范高等专科学校学报，2004，2：79.

[4]吴海军.对银镜反应实验的改进.教学仪器与实验，2004，9：26.