2018青岛一模理综(化学部分含答案)

2018年青岛市高三统一质量检测理综测试(化学部分)

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56La-139

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是

A

A．标准状况下，11.2L 乙醇中所含氧原子数大于 0.5N A

B．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 N A

C．25℃时，pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7N A

D．向100mL1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1N A

9.中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关

说法错误的是

A．绿原酸属于芳香族化合物

B．分子中至少有7个碳原子共面

C．1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种

10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，WX2为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍。下列说法中错误的是

A．Y与X、Y与Z均形成离子化合物

B．对应简单离子的半径：W＞X＞Y

C.对应的最高价含氧酸是一元强酸

D．ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂

11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的

是

A.关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为 N A

B.关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4或 FeCl3溶液，均可证明 SO2有还原性

C.为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水

D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

12．我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极

材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为

C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是

A．B为负极，放电时铝失电子

B．电解液可以用常规锂盐和水代替

C．充电时 A 电极反应式为 C x + PF6-- e- =C x PF6

D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi

13. 常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，

所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所

示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH 与的变化关系

B．K a2(H2Y)=10-4.3

C．d 点溶液中: c(H+)-c(OH -)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D．交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH-)

第Ⅱ卷（非选择题）

26.（13 分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合

成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

反应 I: 4NO(g)+4CH 3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g)△H1= a kJ·mol-1

反应 II: 2CO(g)+2CH 3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反应 III: CH 3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式

，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol 的 CO 和 CH3ONO发生反应 II，

10min 达到平衡时 CO 的体积分数与 NO 的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是。

a.CO 的质量不再变化

b. 混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等

d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化

②10min 内该反应的速率ν(NO)= ；该温度下化学平衡常数 K= 。若此时向容器中再通入 0.4 mol

NO，一段时间后，达到新平衡时 NO 的体积分数与原平衡时相比(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

（填字母）。

27.（16 分）碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的 pH 条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器 X 的名称为；检验装置甲气密性良好的方法是

。

②实验中 K1、K2打开的先后顺序为；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有

。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为

和。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是(任写一条)。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为 1.0×10-7mol·L-1，HCO3-的电离平衡常数为6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3

＋3NaHCO 3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K= 。

④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc段变

化的原因。

（3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 15.0g 产品试样，溶于

10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用

0.5mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液