高中化学难写的化学方程式归纳总结

高中化学难写的化学方程式归纳总结

化学学习过程中有很多方程式会让我们觉得难以记忆与理解，那么今天化学姐就给大家汇总了一些难记的化学方程式，给大家梳理一下！

非氧化还原反应

1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。

[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2

2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O

3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。

[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。

3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－

H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。

3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，

3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→ 3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－

两边乘3，结果是：

3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH-＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O

5．BiCl3水解生成BiOCl。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?

[解析]水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl

实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：

BiCl3＋2H2O＝Bi(OH)2Cl＋2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl

BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)

6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。

[解析]已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+

答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓

7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为－NH2和－H)

COCl2＋H2O→2HCl＋CO2 ；COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl

8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3－)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(1)溶于硫酸(2)溶于氢氧化钠溶液 (3)溶于盐酸

[答](1)或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O； (2)或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；

(3)V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O

氧化还原半反应

9．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O

10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+。(式中E 为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2＋ H2O ＝ 2H+＋ 2NO3－＋NO，拆写成两个半反应式：

氧化反应：__________________________

还原反应：__________________________

[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3－，

NO2－e-＋→NO3－

为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2－e-→NO3－＋2H+

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2－e-＋H2O →NO3－＋2H+

得电子后的还原产物是NO，NO2＋2e-→ NO

为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2＋2e-＋2H+→NO

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2＋2e-＋ 2H+→NO ＋ H2O 11．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。

[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“－3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32－(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。C2H6－14e-→2CO32－因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。

C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O

12．将Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn(OH)2拆写成两个半反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。[答] 负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；正极：Ag2O＋2e-＋H2O＝Ag＋2OH-13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

[答]2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH)

14．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2。写出其正极反应方程式。[答]2SOCl2＋4e-→4Cl-＋S＋SO2

15．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O。写出其负极和正极反应方程式。[答]Pb－2e-＋SO42－→PbSO4 PbO2＋2e-＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O

16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式。

[答]Cd－2e-＋2OH-→Cd(OH)2 NiO(OH)＋e-＋H2O→Ni(OH)2＋OH-

关于卤素

17．CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

[解析] Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：

2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl

HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH＋HCl＝CuCl＋H2

18．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－。该反应包含两个独立的氧化还原反应。

(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。