历年化学高考真题

历年化学高考真题
6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
7、在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是
A B C D
8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、
Y 、Z 五种元素
的叙述中，正确的是
A 常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高
B Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高
D Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 9、下列说法正确的是
A 含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等
B 等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －
) 相等 6．C 7．B 8．D 9．C C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D 等温等压下，3mol C 2H 2(g)和1mol C 6H 6(g)的密度相等
10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3 11、下列有关pH 变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小
B 随着温度的升高，纯水的pH 增大 10．B 11．
C 12．
D 13．A 14．D C 新氯水制经光照一段时间后，pH 减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大 12、下列实验操作中，先后顺序正确的是
A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C 为检验酸性溶液中的Cl －和SO 42－
，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液 D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与② 14、下列关于热现象的说法，正确的是 A 外界对物体做功，物体的内能一定增加
X W Y R Z
B 气体的温度升高，气体的压强一定增大
C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体
D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能
26、（14分）有机物A （C 6H 8O 4）为食品包装纸的常用防腐剂。

A 可以使溴水褪色。

A 难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B （C 4H 4O 4）和甲醇。

通常状况下B 为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A 可以发生的反应有 （选填序号）。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）B 分子所含官能团的名称是 、 。

（3）B 分子中没有支链，其结构简式是 ，B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。

（4）由B 制取A 的化学方程式是 。

（5）天门冬氨酸（C 4H 7NO 4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B 通过以下反应制取：
B −−→−HCl
C −−→
−3NH 天门冬氨酸 天门冬氨酸的结构简式是 。

27、（15分）X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y ，X 2Y 2、XW 等共价化合物； ②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。

请回答：
（1）Z 2Y 的化学式是 。

（2）Z 2Y2与X 2Y 反应的化学方程式是 。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW 饱和溶液，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S 1后，C （Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。

此时：
C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）； C （II ）的电极反应式是 。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X 2Y 2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。

28、（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B 中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置E 中的现象是 。

（3）停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe 3＋的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下： 滤液→FeCl 3溶液→FeCl 3·6H 2O 晶体
①步骤I 中通入Cl 2的作用是 。

②步骤II 从FeCl3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括： 。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。

29、（13
分）CO 、CH 4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO 和CH 4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa 时，CO 的燃烧热为283kJ/mol 。

相同条件下，若2 molCH 4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（3）120℃、101kPa 下，a m L 由CO 、CH 4组成的混合气体在b mLO 2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O 2恰好完全反应，产生bmL CO 2，则混合气体中CH 4的体积分数为 （保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL ，则a 与b 关系的数学表示式是 。

1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B 11．C 12．D 13．A 14．D 15．C 16．D 17．A 18．A 19．B 20．C 21．B
26．（14分）
（1）①③④ （2）碳碳双键，羧基 （3）HO —C —CH CH —C —OH CH 2 C （4）HO —C —CH CH —C —OH+2CH 3OH
CH 3O —C —CH CH —C —OCH 3+2H 2O
（5）HO —C —CH 2—CH —C —OH
27．（15分）
（1）Na 2O （2）2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ （3）负极 Cl 2+2e 2Cl －
（4）Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O 28．（18分）
（1）3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe 2+氧化成Fe 3+ ②加热浓缩。

冷却结晶，过滤
③3Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，过量盐酸抑制FeCl 3水解
29．（13分）（1）1∶4
（2）CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(1)；△H=－891kJ/mol （3）①0.33 ② 06年
5、下列说法正确的是
A ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
COOH COOH 高温
6、下列说法正确的是
A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-
4
离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1mol 8135 Br原子中含中子数为 3.5×6.02×1023
D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
7、下列叙述不正确的是
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
8、已知：
①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4_ > Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是
A
． B
． C
． D
．
a
周
期
2345
-150
-100
-50
50
100
沸
点
/℃
10、
右
图
中
每
条
折
线
表
示
周
期
表
Ⅳ
A~Ⅶ
A中
的
某
族
元
素
氢
化
物
的
沸
点
变
化
，
每
个
小
黑
点
代
表
一
种
氢
化
物
，
其
中a点
代
表
的
是
A．
H2S
B．
H C l
C．
P H3
D．
S i H4
11、某酸HX稀溶液和某碱YOH大于7，
下表判断合理的是
编号HX YOH 溶液的体积关系
①强酸强碱V(HX) = V(YOH)
②强酸强碱V(HX) < V(YOH)
③强酸弱碱V(HX) = V(YOH)
④弱酸强碱V(HX) = V(YOH)
12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是
(m、n均为正整数) 【B】
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
25、（15分）有机物A 为茉莉香型香料。

A 银氨溶液
酸化 B B
r 2 C C l 4 C (C 14H 18O 2B r 2
(1)A 分子中含氧官能团的的名称是 。

（2）C R 和R ノ
的代表不同的烃基）
R ′ B r R C H C O
O H
C B r
A 的化学式是 ，A 可以发生的反应是 （填写序号字母）。

a ．还原反应 b ．消去反应 c ．酯化反应 d ．水解反应
(3)已知含有烃基R 的有机物R —OH 与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R ′的有机物 R ′—OH 为类别属于 。

(4)A 分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是 。

(5)在浓硫酸存在下，B 与乙醇共热生成化合物C 16H 22O 2的化学方程式是 。

（6）在A 的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R ′含有三个甲基外，其余部分均与A 相同 的有 种。

26、（17分）X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

X
Z
W
+Y
△
请回答：
（1）W 的电子式是 。

（2）X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是 。

（3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。

装置Ⅱ中物质的化学式是 。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。

（4）向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应
的化学方程式是。

27、（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是。

（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离
少
）
①该电解槽的阳极反应式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。

28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：
⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是
，
此液体具有的性质是（填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。

若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在
一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程
式是
参考答案：
5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D 12B
25、（15分）
（1）醛基
（2）C 14H 18O a （3）醇 C H C —C H O —C H 2
—C H 2 —C H 2 —C H 3 C H 2 （4）
+ H O — C 2H 5 —C H 3 C O O H C H C
—C H 2
—C H 2 —C H 2 C H 2 浓硫酸
＋
—C H 3 C O
O C 2H 5 C H C
—C H 2
—C H 2 —C H 2 C H 2 H 2
O （5）
△
（6）3
26、（17分）
¨ ∶O ∶∶C ∶∶O ∶ ¨ ⑴
⑵ HCO — 3 + OH — = CO 2—3 + H 2O
⑶ ①Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + CO 2↑ + 2H 2O
或2NaHCO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2CO 2↑ + 2H 2O Na 2O 2 ② H 2O 2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
⑷ 2Na 2CO 3 + Cl 2 + H 2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO 3
27、（14分） ⑴ 2Al 2O 3 4Al +3O 2↑
⑵ 2Al + 2OH +2H 2O = 2AlO 2 + 3H 2↑ ⑶① 4OH 4e = 2H 2O + O 2↑
② H +放电，促进水的电离，OH 浓度增大 ③ B
28、（14分） （1）HClO 4 (2) Fe 3+ + 3 H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3H + a b d (3) ①90%
② SO 2 + HClO 3 = H 2SO 4 + 2ClO 2 07年
一、单项选择：每小题6分，共120分。

5．(2007年理综北京卷)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。

下列说法错误的是( )
(A)ETFE 分子中可能存在“—CH 2—CH 2—CF 2—CF 2—”的连接方式 (B)合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 (C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 (D)四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 ［答案］C 。

6．(2007年理综北京卷)对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是( ) (A)若质量相等，则质子数相等 (B)若原子数相等，则中子数相等 (C)若分子数相等，则体积相等 (D)若体积相等，则密度相等 ［答案］C 。

7．(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－
13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) = 1\* G B 3 ①K ＋、C l －
、N
、S 2－； ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 4
2 －； =
3 \* G B 3 ③N a C l －、N
、S O 42
－
= 4
\* G B
3
④N a
＋
=
5
\
*
G B
3 ⑤K ＋
、B a 2＋、C l －
、N (A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤ ［答案］B 。

8．(2007年理综北京卷)X 、Y 为短周期元素，X 位于I A 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是( ) (A)X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 (B)X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 (C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 (D)X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ［答案］D 。

9．(2007年理综北京卷)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( ) ①CO 、O 2； ②Cl 2、CH 4； ③NO 2、O 2； ④N 2、H 2； (A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③ ［答案］D 。

10．(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是( ) (A)以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L ·s) (B)将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 (C)若增大压强，则物质Y 的转化率减小 (D)若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H ＞0 ［答案］A 。

11．(2007年理综北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ） 选项 操作及现象 溶液
A
通入CO 2，溶液变浑浊。

再升温至65 ℃以上，溶液变澄清
C 6H 5ONa 溶
液
B
通入CO 2，溶液变浑浊。

继续通CO 2至过量，浑浊消失
Na 2SiO 3溶液 C
通入CO 2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2溶液 D 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失，再加入足量
NaOH 溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2溶液 ［答案］B 。

12
．(2007年理综北京卷)有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是( ) (A)三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞① (B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② (C)若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①
(D)若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② ［答案］C 。

25．(2007年理综北京卷)(15)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

(1)A
的分子式是。

(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是。

(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是。

②A不能发生的反应是(填写序号字母) 。

a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：。

(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，
其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是。

(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
n＋n OHCH2CH2OH
＋n HCl
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是。

［答案］(1)C5H10O2。

(2)羟基、醛基。

(3)①。

②b。

(4)、、、、、、(其中的任意二个)。

(5)CH3COOCH(CH3)2＋H2O
CH3COOH＋HOCH(CH3)2。

(6) 。

26．(2007年理综北京卷)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
单质X
单质Y
单质Z
共价化合物甲
共价化合物乙
离子化合物丙
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

(1)X的电子式是。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表
示)____________________________________________。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。

［
答
案
］
(
1
)。

(3)PCl5。

(4)P3N3Cl6。

27．(2007年理综北京卷)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤实验现象
将打磨过的铝片(过量)产生气泡，析出疏松的红色
放入一定浓度的CuCl 2溶液中
固体，溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为
Cu 2(OH)2CO 3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应____________________________________； 化合反应____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。

解释此现象的离子方程式是_____________________________________
_________________________________________。

(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO 2)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表
示)________________________________________________。

②MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO 2加入酸化后的H 2O 2溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2＋
，该反应的离子方程式是______________________________________。

［答案］(1)2Al ＋6H ＋ = 2Al 3＋＋3H 2↑或2Al ＋3Cu 2＋ = 2Al 3＋
＋3Cu ； 2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2 = Cu 2(OH)2CO 3。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。

Al 3＋＋3OH －
= Al(OH)3↓， A
l (O H )
3
＋
O H
－
=
A l ＋2H 2O 。

(3)①3MnO 2＋4Al 高温3Mn ＋2Al 2O 3。

②MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋ = Mn 2
＋＋O 2↑＋2H 2O 。

28．(2007年理综北京卷)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I 计) 20～50 mg/kg 分装日期 分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO 3＋___KI ＋___H 2SO 4 =___K 2SO 4＋___I 2＋___H 2O (2)上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液，将I 2还原，以回收四氯化碳。

①Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是____________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a ．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b ．加入适量Na 2SO 3稀溶液； c ．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________________________。

(3)已知：I 2＋2S 2O 32 － = 2I －＋S 4O 62 －。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a ．准确称取w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；
c ．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－
3 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液10.0 mL ，恰好反应完全。

①判断c 中反应恰好完全依据的现象是______________________________________________。

②b 中反应所产生的I 2的物质的量是________mol 。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w 的代数式表示)_________________mg/kg 。

［答案］(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I 2＋SO 32 －＋H 2O = 2I －＋SO 4
2 －＋2H ＋；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。

②1.0×10－5。

③。

［提示］(3)③食盐中碘以KIO3形式存在，b中反应所产生的I2中只有1/5是来自于KIO3。

要注意单位是mg/kg。

08年
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢
氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：+2H2O+4e－=4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变5.D 6.C 7. A 8.D
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，
残留的固体物质是
A.Na2CO3
B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3
D.Na2O2 NaOH Na3CO3
8.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是9.A 10.B 11.C 12.D
①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl3
A.①②
B.②③
C.①③④
D.①②④
10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由m X a+与n Y b—,得m+a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C. X, Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
11.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液
Ph=7时，c (SO 24
-
)＞c (NH )
B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2,pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2
C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g);()0
Q mol kJ Q H >+=∆ 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B.若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率为0.03 mol/(L ·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应 25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g 甲完全燃烧可产生0.3 mol CO 2和0.3 mol H 2O ，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲
基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同
分异构体是（写出任意2种的结构简式）
_____________________________________________________。

(4)已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X 不可选用的是（选填字母）____________。

a.CH 3COONa 溶液
b. NaOH 溶液
c.NaHCO 3溶液
d. Na
②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是
_______________________________________________________________________。

26.(3分)通常状况下，X 、Y 和Z 是三种气态单质。

X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和Z 均由元素R 组成，反应Y+2I -+2H + I 2+Z+H 2O 常作为Y 的临定反应。

(1)Y 与Z 的关系是（选填字母）_______。

a.同位素
b.同系物
c.同素异形体
d.同分异构体
(2)将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。

(4)气体（CN ）2与X 化学性质相似，也能与H 2反应生成HCN （其水溶液是一种酸）。

①HCN 分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z 与某金属M 的盐MCR 3（C 为碳原素）完全反应生成CR 2和M m R n (m 、n 均
为正整数)。

若CR 2质量为ω1g ，M m R n 质量为ω2g ，M 的相对原子质量为a ，则M m R n 中m:n ＝_____________(用含
12ωω、和a 的代数式表示)。

27.(17分)X 、Y 、Z 、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X 有5个原子核。

通常状况下，W 为无色液体。

已知:X+Y ∆
−
−→Z+W (1)Y 的电子式是_________________________。

(2)液态Z 和W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z 的电离方程式是
_________________________________。

(3)用图示装置制备NO 并验证其还原性。

有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色
逐渐变为红棕色。

温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。

气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略
去）：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明
样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2
mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可
能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。

参考答案
5.D
6.C
7. A
8.D
9.A 10.B 11.C 12.D
25.(16分)
(1)羟基
(2)CH2=CH-CH2-OH
(3)
(答对其中任意两个均给分)
(4)①a c
②ClCH2COOH取代反应
③
26.(13分)
(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3 Fe+S
FeS（其他合理答案均给分）
(4)①H-C N
②CN+H 2O HCN+OH-
27.(17分)
(1)
(2)2NH3(l) NH+NH
(3) ①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO+3H2O。