无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素,氧,硫)
无机化学实验：p区非金属元素---氧、硫
实验四 p区非金属元素---氧、硫【学习目标】认知目标：掌握H2O2的性质及不同氧化态硫化合物的主要性质，比较MS的溶解性。
技能目标：学会离心机的正确使用。
思想目标：提高理论知识在实验中的应用能力。
【教学安排】一 课时安排：3课时二 实验要点：1、H2O2的性质（学生自行设计实验）2、硫化合物的主要性质：溶解性、MSO3的性质、MS2O3的性质、过二硫酸盐的性质。
【重点、难点】不同氧化态硫化合物的主要性质，设计实验验证H2O2的性质。
【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导【实验指导】H2O2的性质1、设计实验思路：由元素电势图：可知：H2O2（有腐蚀性、毒害性）无论在酸性或碱性中都是强氧化剂，如将PbS→PbSO4H2O2的还原性较弱，在酸性介质中只有碰到强氧化剂才表现出还原性。
可见：H2O2的性质：氧化性及还原性（H2O2中的O为－1氧化态），H2O2还具有弱酸性和不稳定性。
(1) H2O2的分解原理：H2O2容易分解，较低温度和高纯度时比较稳定，当溶液中含有微量的Mn2+（MnO2）或光照、加热时会促使H2O2发生催化分解：H2O2=2H2O+O2↑。
所以H2O2应避光低温保存。
操作：试管：1—2 mL 3％ H2O2，微热，观察是否有气泡产生?（O2↑是否产生） 再往试管中加入很少量MnO2粉末，将带有余烬的火柴伸入试管中、有何现象?（火柴复燃？）(注意加入的MnO2一定要少，以防分解过猛使H2O2喷溅到管外)，现象：反应激烈，有大量的气泡产生。
(2) H2O2的氧化性原理：$1 酸性中氧化I－ （用硫代硫酸钠滴定I2，可算出H2O2的含量。
）$2 H2O2可使黑色的PbS氧化为白色PbSO4 Pb2+ + TAA→PbS，PbS + 4 H2O2＝PbSO4↓+ 4H2O。
操作：$1、试管：5d 0.2 mol·L-1 KI，3d 3 mol·L-1 H2SO4酸化后，滴入2d H2O2溶液。
氧硫氯溴碘的实验报告
一、实验目的1. 掌握氧、硫、氯、溴、碘等非金属元素的基本性质。
2. 学习制备和鉴定这些元素的方法。
3. 了解这些元素在自然界和工业中的应用。
二、实验原理氧、硫、氯、溴、碘都是非金属元素，它们在自然界中以不同的形式存在。
通过化学反应，可以将这些元素从其化合物中分离出来，并观察其物理和化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氧化锰、硫磺、食盐水、浓盐酸、溴化钾、碘化钾、淀粉溶液等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、玻璃棒、滴管、蒸发皿、干燥器等。
四、实验步骤1. 氧气的制备与鉴定（1）将氧化锰放入烧杯中，加入适量的水，加热至沸腾。
（2）将一小块金属镁条放入试管中，用酒精灯加热至熔化。
（3）将熔化的金属镁滴入烧杯中的溶液中，观察反应现象。
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。
2. 硫单质的制备与鉴定（1）将硫磺放入烧杯中，加入适量的水，加热至沸腾。
（2）用滴管将饱和的氢氧化钠溶液滴入烧杯中，观察反应现象。
（3）将产生的沉淀过滤，用蒸馏水洗涤。
（4）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，加热蒸干，观察硫单质是否生成。
3. 氯气的制备与鉴定（1）将食盐水加入烧杯中，加入适量的氯酸钾。
（2）加热烧杯，观察氯气产生。
（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。
4. 溴单质的制备与鉴定（1）将溴化钾放入烧杯中，加入适量的水，加热至沸腾。
（2）向烧杯中加入浓盐酸，观察溴气产生。
（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。
5. 碘单质的制备与鉴定（1）将碘化钾放入烧杯中，加入适量的水，加热至沸腾。
（2）向烧杯中加入浓硝酸，观察碘气产生。
（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。
五、实验结果与分析1. 氧气：实验成功制备出氧气，观察到金属镁燃烧，淀粉碘化钾试纸变蓝。
2. 硫单质：实验成功制备出硫单质，观察到沉淀形成，蒸干后得到硫单质。
3. 氯气：实验成功制备出氯气，观察到淀粉碘化钾试纸变蓝。
无机化学实验习题答案
转无机化学实验习题答案实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
实验一卤素氧硫
Cl-
Ag+
AgCl↓
NH4+ Ag(NH3)2+
5. Cl-、Br-、I-混合离子的分离和鉴定
BrAgBr↓
S2O32Ag(S2O3)23-
IAgI↓
实验一 卤素、氧族——实验内容
6．硫化氢的生成和性质 （1）FeS减半量进行，黄豆粒大小即可 （2）用湿润的醋酸铅试纸检验气体的原理 （3）硫化氢的还原性和硫离子鉴定试验中，硫化氢溶液可用硫代乙酰胺溶液代替。
实验一 卤素、氧族——实验原理
1 P区元素的性质 P区非金属元素的价电子构型为ns2np1~6，包括卤族、氧族、氮族、碳族、硼族及稀有气体6族共22种元素。 P区非金属元素的价电子在原子最外层的nsnp轨道上。这些元素随价电子数的增多，由失电子的倾向逐渐 过渡为共享电子，以致被得电子倾向所取代。 同周期系中同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，非金属活泼性逐渐增强；同族元素，从上至下， 得电子能力依次减弱。
实验一 卤素、氧族——实验原理
3. 氧族元素的性质 硫的化合物中，H2S、S2-具有强还原性，而浓H2SO4、H2S2O8及其盐具有强氧化性。 氧化数为+6~-2之间的硫的化合物既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。如： 2S2O32- +I2 = S4O62- + IS2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 8Cl- +10H+ + 2SO42Na2S2O3 遇热和酸性环境下易分解： S2O32- + H+ = SO2↑+ S↓ + H2O (现象呢？) 大多数金属硫化物溶解度小，且具有特征的颜色（提问：典型金属硫化物的颜色）。
无机化学实验 p区非金属元素---卤素
1、氯酸钾和次氯酸钠的制备 2、Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl—、Br—、I—的还原性（学生自行设计实验） 3、卤素含氧酸盐的性质 【重点、难点】 氯酸钾和次氯酸钠的制备及安全操作，卤素的氧化还原性质。 【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导 【指导过程】 一、氯酸钾和次氯酸钠的制备
操作：按图连好装置，检查气密性
φ φ
Br2+ Fe2+ 加入CCl4。 现象：CCl4层浅黄色（Br2在CCl4中的浓度随浓度增加而加深，从黄到棕红，说明Br2浓 度降低） 。上层为黄色（Fe3+） 。解释：Br2 氧化了 Fe2+。因为：E (Br2/ Br—) ＞
φ
E (Fe3+/ Fe2+)
φ
结论：E (Br2/ Br—) ＞ E (Fe3+/ Fe2+)＞E (I2/ I—)，氧化性最强的是Br2，还原性最强的是
思考题：1、用浓差电池作电源电解Na2SO4水溶液实质是水的电解，2H2O＝O2＋2H2
滴入酚酞后，与正极相连的一端出现红色。OH 移到溶液的阳极，失去电子，被氧化。 2、有些还原还原半反应有H+或OH—参加，此时溶液的酸度将影响电极电位。书中所列电对 的E不受酸度的影响。 三、酸度和浓度对氧化还原反应的影响 1、酸度的影响 （1）试管：0.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3 ►加入：0.5 mL 1 mol·L-1 H2SO4 ＋ 2滴 0.01 mol·L-1 KMnO4
( 生成I2使淀粉呈蓝色 )。 （酸性） E ＝1.085 V
φ
Байду номын сангаас
►继续加入 6 mol·L-1 NaOH显碱性。 现象：溶液蓝色消失变为浅黄色 。 原理： E ＝0.26 V 2、浓度的影响 （1）H2O KI。 现象；CCl4层为粉红色（I2）,上层为黄色 解释：2Fe3+ ＋2I ＝ 2Fe2+＋ I2
实验P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
实验 P 区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。
掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
2、掌握H2O2 的某些重要性质。
3、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
4、掌握气体发生的方法和仪器的安装。
二、实验用品仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、大试管、滴管、试管、表面皿、 离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。
固体药品：二氧化锰、过二硫酸钾。
液体药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H2SO4(浓、3mol/L、1mol/L)、HNO3(浓)、 NaOH(2mol/L)、 KOH(30%)、KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、 K2Cr2O7(0.5mol/L)、 KMnO4(0.2mol/L) 、 Na2S(0.2mol/L) 、 Na2S2O3(0.2mol/L) 、 Na2SO3(0.5mol/L) 、 CuSO4(0.2mol/L)、 MnSO4(0.2mol/L、 0.002mol/L)、 Pb(NO3)2(0.2mol/L)、 AgNO3(0.2mol/L)、 H2O2(3%)、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚、品红、硫代乙酰胺（0.1mol/L）。
材料：玻璃管、橡皮管、棉花、冰、pH试纸、滤纸。
三、实验内容：（一）氯酸钾和次氯酸钠的制备分液漏斗装有30mL浓盐酸； A管装15mL30%的KOH， 蒸馏烧瓶内装15g二氧化锰，并置入70~80℃的热水浴中； B管装有15mL2mol/LNaOH， 置入冰水浴中； C管装15mL 水；D装2mol/LNaOH溶液（目的吸收多余的氯气），并在瓶口覆盖用硫代硫酸钠溶液 浸过的棉花（目的除氯气）。
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O3Cl2 + 6KOH(热) === 5KCl + KClO3 +3H2OCl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2OCl2 + H2O === HCl + HClO注意：（1）装置的气密性；（2）滴盐酸要缓慢而均匀；（3）A 管溶液由黄变无色 时，停止加热氯气发生装置，反应停止往蒸馏烧瓶中加入大量水；（4）冷却 A管溶液， 析出氯酸钾晶体，倾析法倾去溶液，晶体置入表面皿，滤纸吸干；（5）注意观察各管 实验现象，做好记录；（6）注意通风。
实验一元素实验报P区非金属实验报告.doc
实验一P 区非金属元素（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习二、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X -。
X -还原性强弱： Cl-<Br -<I-比较强弱的原则：Ox1（强） + Red2（强） = Red1（弱）+ Ox2（弱）左边的物质强于右边的同类物质。
X-的氧2、 MClO 是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族化）；MClO 3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化 I-、 Br-、 Cl-等。
氯气与热强碱反应制备 MClO 3，与冷强碱反应制备MClO 。
3、H2O2为强氧化剂，可氧化 I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水， MnO2等可催化其分解，遇到 KMnO 4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。
2 2 将强碱性CrO - 氧化为黄色 CrO4 2- ，酸性中可将 Cr2 O 2- 氧化成蓝色 CrO5（水中2 7H O分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。
4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。
亚硫酸盐遇酸分解产生SO2，酸性亚硫酸盐（ SO2·H 2O）遇S2-被还原为 S 呈氧化性，遇Cr2 7 2-被氧化为 SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。
硫代硫酸盐呈还原O性和酸不稳定性，遇酸分解为S、 SO ，遇氧化剂被氧化成2- 、 S4O6 2- 等离子，与银离子可生成沉2淀，也可生成络合物。
过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn 2+氧化成 MnO 4-是鉴定锰离子的重要反应。
三、实验步骤（一） KClO 3、 NaClO 的制备结论：浓盐酸与 MnO 2、MnO 4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。
P区非金属元素（一）
P区非金属元素（一）实验十七：P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）〔实验目的〕1. 学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法；2. 掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别；3. 掌握H2O2某些重要性质；4. 掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质；5. 掌握气体的发生方法和仪器的安装；6. 了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
〔实验原理〕1. 卤素的价电子构型为ns2np5，所以其非金属性从上到下逐渐增强：卤素单质氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；卤素离子还原能力：F-＜Cl-＜Br-＜I-。
2. 氯、溴、碘的价电子层中都有空nd轨道，当它们与电负性更大的元素（如氧）化合时，空的nd轨道可以参与成键，从而显示出更高的氧化态。
高氧化态物质具有较高的氧化性，其变化规律为：（以氯为例）酸性增强，氧化能力减弱，热稳定性增强（HClO2的氧化性比HClO强）HClO HClO2HClO3HClO4氧化能力减弱，热稳定性增强MClO MClO2MClO3MClO43. 氧族元素价电子构型为ns2np4，其中氧和硫为较活泼的非金属元素。
在氧的化合物中H2O2是一种淡蓝色的液体；H2O2不稳定稳定，易分解放出氧气；H2O2中氧的氧化态居中，所以既H2O2有氧化性又有还原性。
在酸性溶液中，能使Cr2O72-生成深蓝色的CrO(O2)2，CrO(O2)2能与乙醚、戊醇形成稳定的蓝色配合物，此法可用于鉴定H2O2：4H2O2＋Cr2O72-＋2H+＝2CrO(O2)2＋5H2O4. 硫的化合物中，H2S、S2-具有强还原性，而浓H2SO4、H2S2O8及其盐具有强氧化性，氧化数为＋6~－2的硫的化合物既的氧化性又有还原性，但以还原性为主。
大多数金属硫化物溶解度小，且具有特征的颜色。
〔实验步骤〕内容步骤现象结论（解释）参见图17-1 一、次氯酸钠和氯酸钾的制备Cl 2+2 OH -?ClO -+Cl -+H 2O （冷水）Cl 2+6OH -?ClO 3-+5Cl -+H 2O （Δ）①KBr ＋CCl 4＋氯水KI ＋CCl 4＋溴水卤素的氧化性强弱为：氯＞溴＞碘（电极电势？）②KBr ＋CCl 4＋FeCl 3二、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性及Cl -、Br -、I -的还原性 KI ＋＋CCl 4＋FeCl 3卤素离子还原能力： Cl -＜Br -＜I -① 10d ClO -+ 5dKI+2d H 2SO 4 ClO -+ 2I - +2H +=I 2+ Cl -+H 2O ② 10d ClO -+5d MnSO 4 2OH -+ClO -+Mn 2+=Cl -+MnO 2+H 2O③ 10d ClO -+5d 浓HCl ClO -+2H ++Cl -＝Cl 2+ H 2O三、卤素含氧酸盐的性质 1. 次氯酸钠的氧化性④ 10d ClO -+品红溶液次氯酸盐具有漂白作用 K ClO 3（s ）+ H 2O+ KI+ H 2SO 4 ClO 3-+6 H ++6I -＝3I 2+ Cl -+3H 2O（2）氯酸盐的氧化性 +KClO 32ClO 3-+ I 2＝2IO 3-+2Cl -3% H 2O 2+MnO 2 2H 2O 2＝2H 2O + O 2(MnO 2)四、H 2O 2的性质 1. H 2O 2的分解3% H 2O 2+Pb(NO 3)23% H 2O 2+ H 2SO 4+KI H 2O 2+2I -+2H +＝2H 2O+ I 22. H 2O 2的氧化性 3% H 2O 2+H 2SO 4+硫代乙酰胺H 2O 2+H 2S ＝S+2H 2O 3. H 2O 2的还原性 3% H 2O 2+H2SO 4+KMnO 4 5H 2O 2+6H ++2MnO 4-＝Mn 2++5O 2+8H 2O4H 2O 2+Cr 2O 72-+2H +＝2CrO(O 2)2+5H 2O4. H 2O 2的鉴定反应 2ml3% H 2O 2+0.5ml 乙醚+1ml H 2SO 4+3～4d K 2Cr 2O 7 2CrO(O 2)2+7H 2O 2+6H +＝Cr 3++ 7O 2+H 2O五、硫的化合物的性质 1. 硫的化合物的溶解性由相应金属离子及Na 2S 制备硫化物进行实验： MnS PbSCuS 2mol·L -1HCl 溶－－浓HCl 溶溶溶浓HNO 3溶溶溶 2CuS+4HCl ＝CuCl 42-+H 2S+ Cu 2+CuS+4HNO 3＝Cu 2++NO 3-+NO 2+S Na 2SO 3+H 2SO 4，+PH 试纸检 SO 2呈酸性① +硫代乙酰胺 SO 32-+H 2S ＝S+ H 2O2. 亚硫酸钠的性质（还原性）② + K 2Cr 2O 73SO 32-+Cr 2O 72-+8H +＝2Cr 3++ 3SO 2-4+4H 2ONa 2S 2O 3+H 2SO 4 S 2O 32-+2H +＝SO 2+ S+ H 2O3. 硫代硫酸钠的性质①在酸中不稳定性Na 2S 2O 3+氯水S 2O 32-+4Cl 2+5H 2O ＝2SO 42-+8 Cl -+10H +②还原性及氧化剂的强弱对产物的影响Na 2S 2O 3+碘水 2S 2O 32-+ I 2＝S 4O 62-+ I -AgNO 3+ Na 2S 2O 3 Ag ++ S 2O 32-＝[Ag(S 2O 3)2]3-③配位性Na 2S 2O 3+ AgNO 3 Ag 2S 2O 3→Ag 2S 3mlH 2SO 4+3mlH 2O+3dMnSO 4 ①+K 2S 2O 8（s ），水浴Δ4. 过二硫酸盐的氧化性②+1d AgNO 3+ K 2S 2O 8（s ），Δ 2Mn 2++8H 2O+5S2O 82-=2 MnO 4-+10SO 42-+16H +(AgNO 3) 〔基本操作〕1. 气体发生装置的方法和仪器的安装〔次氯酸钠和氯酸钾的制备（图17）〕2. 试管的使用3. 溶液的分离〔离心机的使用〕〔思考题〕1. 本实验中制备氯气无二氧化锰，可用哪些药品代替？2. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色后褪去，为什么？3. 长久放置的硫化钠、硫化氢、亚硫酸钠溶液会有什么变化？4. 硫代硫酸钠的配位反应中，溶液的加入顺序不同会有不同的实验结果，为什么？5. 过二硫酸盐的氧化性实验中，硝酸银的作用是什么？。
P区重要非金属化合物实验
4、过硫酸盐的氧化性 (1)
数滴(NH4)2S2O8
0.5mLKI 10滴H2SO4 -1) + (1.0mol.L-1) (0.1mol.L 解释和结论： 2KI + (NH4)2S2O8
过二硫酸铵
(0.2mol· -1) L
淀粉溶液
对淀粉呈蓝色 颜色?
(NH4)2SO4+K2SO4 + I2
（2）
①10滴戊醇 ②5滴H2SO4 0.1mol· -1 L
③1滴K2Cr2O7(0.1mol·解释和结论：
O
O Cr
|
O
|
O
O
4H 2O 2 Cr2O
2 7
H 2CrO5 H 2O 蓝色
2．硫化氢和硫化物的性质
（1）1mL H2S
(饱和) ①滴加KMnO4(0.0lmol· -1) L
用硫酸亚 铁铵代替
（3）1滴 KNO3 (0.1mol· -1) L + lmL H2O
少FeSO4· 2O(s) 静止 7H 沿斜壁,20~25滴 片刻 HAc(2.0mol· -1) L 慢滴不振荡
两液间无 ？ 棕色环
解释和结论：
HAc是弱酸，NO3-无法将Fe2+氧化 成Fe3+及NO，故无棕色环
0.5mL NaNO2 (0.1mol.L-1)
有无 无 变化 变化
溶液蓝色 ？
解释和结论： 2NaNO2+2KI+2H2SO4=K2SO4 + 2NO↑+I2+2H2O
淀粉试液变蓝色
(3) 0.5mL NaNO2 (0.1mol.L-1) 解释和结论： 5NaNO2+2KMnO4 +3H2SO4 K2SO4+5NaNO3+ 2MnSO4+3H2O
无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素,氧,硫)
实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）实验目的：温度：气压：一、实验目的1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；4.练习硼砂珠的有关实验操作。
二、基本操作1.试管操作1）普通试管可以直接加热装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。
加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。
这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。
2）主要用途①盛取液体或固体②加热少量液体或固体③制取少量气体反应器④收集少量气体用⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质3）使用注意事项①盛取液体时容积不超过其容积的1/3②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍向下倾斜45度③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂④加热后不能骤冷，防止破裂⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管2.硼砂珠实验（详见实验内容）三、实验内容1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？）2.硝酸盐和亚硝酸盐1）亚硝酸的生成和分解2）亚硝酸的氧化性和还原性3.硝酸和硝酸盐1）硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到一种试剂：乃斯勒试剂----[Hgl]2-和OH-,若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）4气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。
观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。
2）硝酸盐的热分解4.磷酸盐的性质1）酸碱性2)溶解性3)配位性5.硅酸和硅酸盐1)硅酸水凝胶的生成2)微溶性硅酸盐的生成(通过这个实验原理可让我们看到“水中花园”的现象)6. 硼酸及硼酸的焰色鉴定反应1)硼酸的性质(缺电子原子是指某原子的价电子数目少于价电子轨道数)2)硼酸的鉴定反应7.硼砂珠试验1)硼砂珠的制备用盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻取出，再侵入酸中，如此反复，直至铂丝在氧化焰中灼烧不再产生例子特征的颜色，表示已经洗干净。
实验十七_p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)
实验十六p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）[实验目的]1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法。
2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
3、掌握H2O2的某些重要性质。
4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
5、掌握气体发生的方法和仪器安装。
6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
[实验内容]一、KClO3和NaClO的制备1、制备Cl2药品：15g MnO2 (或KMnO4)＋30 ml浓HClMnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋8H2O ＋2KCl ＋5Cl2↑2、制备KClO3A试管：15 ml 30％KOH＋Cl2热水加热6KOH（30％）＋3Cl2 KClO3＋5KCl＋3H2OA试管由无色变为黄色，产生小气泡，当由黄色变无色后，将A试管冷却，即有KClO3晶体析出。
3、制备NaClOB试管: 15ml 2 mol•l-1NaOH＋Cl2冷水2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O4、制备Cl2水C试管：15ml 蒸馏水＋Cl25、吸收尾气：D试管：2 mol•l-1 NaOH＋NaS2O3+Cl2注意事项：（1）A、B、C可以分步进行，（2）装置气密性要完好（3）浓HCl要缓慢滴加（4）反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆除装置（5）反应开始时要加热，反应开始后，可停止加热。
二、Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl－1、Br－、I－1的还原性同学们自行设计实验：（1）、卤素单质的氧化性顺序（2）、卤素离子的还原性顺序三、卤素含氧酸盐的性质1、NaClO的氧化性①0.5ml NaClO＋5滴0.2mol·L-1KI＋2滴1mol·L-1H2SO4ClO－＋I－＋3H+＝HCl+I2＋H2溶液由无色变成黄色，I－→I2ClO－→Cl－②0.5ml NaClO＋5滴0.2mol·L-1MnSO4溶液ClO－＋H2O＋Mn2+＝Cl－＋2H+＋MnO2现象：产生棕褐色沉淀ClO－被还原为Cl－Mn2+被氧化为MnO2③0.5ml NaClO＋5滴浓HClClO－＋2HCl＝Cl－＋Cl2＋H2O有黄绿色气体产生，ClO－被还原为Cl－，HCl中的Cl－被氧化为Cl2④0.5ml NaClO＋2滴品红NaClO具有氧化性，使品红褪色。
实验十八 P区非金属元素(二)(氮族)
分别用硫酸铵和重铬酸铵代替氯 化铵重复以上实验，观察并比较 它们的热分解产物，写出反应方 程式。
反应方程式如下: （NH4）2SO4= NH3↑+NH4HSO4
（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4H2O 根据实验结果总结铵盐热分解产物与阴 离子的关系。
结论：
固态的铵盐加热极易分解，
总结：
硝酸易受热分解，其产物取决 于盐中的阳离子。
①碱金属，碱土金属的硝酸 盐分解放出O2，生成亚硝酸盐。
②Mg至Cu硝酸盐分解生成金 属氧化物和O2、NO2。
③Cu以后的金属硝酸盐分解 生成金属单质和O2、NO2。
[思考题] 为什么一般情况下不用硝酸作为 酸性反应介质？硝酸与金属反应 和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有 何不同？
加入过量的确Na4P2O7溶液，白色沉淀消 失。
Na4P2O7+ P2O74-=[Cu(P2O7)]2总结：
P2O74-具有配位性。
一、铵盐的热分解
在一支干燥的硬质试管中放入约 1g氯化铵，将试管垂直固定、加 热，并用润湿的pH试纸横放在 管口，观察试纸颜色的变化。在 试管壁上部有何现象发生？解释 现象，写出反应方程式。
反应方程式如下所示： NH4Cl=NH3+HCl
现象：
由于NH3气体的密度小于空气也小于 HCl，生成的NH3气体首先挥发到试管管口， 用湿润的pH试纸检验呈碱性，随着分解反 应的进行，有大量的HCl气体逸出至试管管 口，使pH试纸呈酸性；同时又由于NH3和 HCl气体具有加合性，且反应速度极快，在 试管壁生成一层白色附着物。
（2）分别往三支试管中注入0.5
mL0.1mol·L-1 Na3PO4、Na2HPO4和 NaH2PO4溶液，再各加入适量的0.1 mol·L-1AgNO3溶液，是否有沉淀产生？ 试验溶液的酸碱性有无变化？解释
卤素_氧_硫_实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握卤素、氧、硫的基本性质。
2. 熟悉卤素、氧、硫的实验操作。
3. 比较卤素、氧、硫的氧化性。
二、实验原理卤素、氧、硫均为非金属元素，具有相似的化学性质。
卤素元素位于周期表第VIIA族，其价电子构型为ns2np5，具有较强的氧化性；氧元素位于周期表第VIA 族，其价电子构型为ns2np4，也具有较强的氧化性；硫元素位于周期表第VIA族，其价电子构型为ns2np3，氧化性相对较弱。
卤素、氧、硫的氧化性可以通过与金属、氢气、水等物质的反应来体现。
本实验通过观察卤素、氧、硫与金属、氢气、水等物质的反应现象，比较其氧化性的强弱。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管、烧杯、玻璃棒等。
2. 实验药品：氯气、溴水、碘水、氧气、硫粉、金属钠、金属铁、金属铜、氢气、水、CCl4、淀粉碘化钾试纸等。
四、实验步骤1. 卤素的氧化性实验（1）将一小块金属钠放入试管中，加入少量氯气，观察现象。
（2）将一小块金属钠放入试管中，加入少量溴水，观察现象。
（3）将一小块金属钠放入试管中，加入少量碘水，观察现象。
2. 氧的氧化性实验（1）将一小块金属钠放入试管中，加入少量氧气，观察现象。
（2）将一小块金属钠放入试管中，加入少量硫粉，观察现象。
3. 硫的氧化性实验（1）将一小块金属钠放入试管中，加入少量硫粉，观察现象。
（2）将一小块金属钠放入试管中，加入少量氢气，观察现象。
4. 卤素的氧化性比较实验（1）将少量氯水滴入KI溶液中，观察现象。
（2）将少量溴水滴入KI溶液中，观察现象。
（3）将少量碘水滴入KI溶液中，观察现象。
5. 氧的氧化性比较实验（1）将少量氧气通入KI溶液中，观察现象。
（2）将少量硫粉通入KI溶液中，观察现象。
五、实验现象1. 卤素的氧化性实验（1）氯气与金属钠反应：钠燃烧，生成白色固体，有火焰和烟。
（2）溴水与金属钠反应：钠燃烧，生成浅棕色固体，有火焰和烟。
（3）碘水与金属钠反应：钠燃烧，生成黑色固体，有火焰和烟。
氧硫氯溴碘的实验报告
氧硫氯溴碘的实验报告实验报告实验名称：氧硫氯溴碘实验实验目的：1. 了解氧、硫、氯、溴、碘元素的物理性质和化学性质。
2. 掌握氧、硫、氯、溴、碘元素的检测方法。
3. 掌握氧、硫、氯、溴、碘元素相应化合物的制备方法。
4. 探究氧、硫、氯、溴、碘元素的反应特点和重要应用。
实验原理：氧、硫、氯、溴、碘都是常见的非金属元素。
氧是自然界中广泛存在的元素，可以通过电解水制备得到；硫是深层地下的含量很高的元素，可以通过加热硫铁矿、石膏制备得到；氯是一种非常活泼的元素，可以通过电解食盐水或氯化铁得到；溴是液态非金属，可以通过氧化二铝制备得到；碘是一种常见的卤素元素，可以通过碘酸钾和盐酸反应制备得到。
实验步骤：1. 氧气的制备将干燥无水硫酸和高纯氧化锰混合，制备锰酸钾，经过加热分解可以制得氧气气体。
2. 硫的制备取一定量的硫铁矿并加入足量的石灰石，通过煮炼反应得到硫元素。
3. 氯的制备使食盐水在阳极和阴极上分解，得到单质氧气和氯气。
4. 溴的制备将溴酸钾和氢碘酸反应得到碘酸氢钾，然后通过氧化三铝制备溴单质。
5. 碘的制备将碘酸钾和盐酸混合反应，得到碘酸氢钾和二氧化碳。
然后再加入亚硫酸钠和碘化钾，制备得到碘单质。
实验结果：经过以上实验步骤，我们制备并成功得到了氧、硫、氯、溴、碘元素。
实验结论：1. 氧化锰是一种可以制备氧气的化学物质。
2. 通过煮炼反应可以制备硫单质。
3. 食盐水在阳极和阴极上分解可以得到氯和氧气。
4. 通过氧化三铝制备得到的溴单质呈深棕色液态。
5. 碘单质呈现紫黑色结晶状物质。
综上所述，本次实验成功制备极具代表性的非金属元素氧、硫、氯、溴、碘。
通过了解它们的物理性质和化学性质，以及相应化合物的制备方法和检测方法等，增加对非金属元素特性的认知，为进一步研究和应用提供了依据。
区非金属元素二实验报告
区非金属元素二实验报告一、实验目的本次实验旨在深入研究区非金属元素二的相关性质，通过一系列实验操作和观察，获取准确的数据和现象，从而更全面地理解和掌握其化学特性。
二、实验原理区非金属元素二在不同的化学反应中会表现出特定的性质。
例如，与某些试剂发生氧化还原反应、形成特定的化合物等。
通过对这些反应的观察和分析，可以推断出元素的化合价变化、化学活性等重要性质。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管若干滴管酒精灯玻璃棒铁架台石棉网集气瓶2、试剂区非金属元素二的化合物溶液盐酸氢氧化钠溶液硝酸银溶液酚酞试液澄清石灰水四、实验步骤1、区非金属元素二的化合物与盐酸反应取适量区非金属元素二的化合物溶液于试管中。
向试管中逐滴加入盐酸，边加边振荡。
观察实验现象，记录产生的气体、溶液颜色的变化等。
2、区非金属元素二的化合物与氢氧化钠溶液反应另取适量区非金属元素二的化合物溶液于另一支试管中。
向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，同样边加边振荡。
观察并记录溶液中是否有沉淀生成、溶液的酸碱度变化等。
3、区非金属元素二的化合物与硝酸银溶液反应再取适量区非金属元素二的化合物溶液于新的试管中。
滴加硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生。
若有沉淀，进一步观察沉淀的颜色和状态。
4、区非金属元素二的化合物的燃烧实验将区非金属元素二的化合物固体放在石棉网上，用酒精灯加热。
观察其燃烧现象，包括火焰颜色、是否产生烟雾等。
5、区非金属元素二的化合物与澄清石灰水反应制取区非金属元素二的化合物气体，将其通入澄清石灰水中。
观察石灰水是否变浑浊，以判断是否产生了二氧化碳。
五、实验现象与结果1、区非金属元素二的化合物与盐酸反应产生了无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明产生的气体为二氧化碳。
溶液的颜色没有明显变化。
2、区非金属元素二的化合物与氢氧化钠溶液反应产生了白色沉淀，溶液的酸碱度发生了变化，由中性变为碱性。
3、区非金属元素二的化合物与硝酸银溶液反应生成了白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
18P区非金属(二)氮族-yang
三、硝酸及其盐 1、 硝酸的氧化性 、
Zn + 4HNO3 (浓)
Zn(NO3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn +10HNO3（极稀）=4Zn（NO3)2+NH4NO3+H2O 极稀） （
NH4+的鉴定： 的鉴定： 反应方程式： 反应方程式：NH4+ + OH- → NH3 + H2O 实验现象：pH 试纸变蓝。 实验现象： 试纸变蓝。
实验现象： 实验现象：AgNO3 的试管有黑色固体和棕色气 体生成， 体生成，Cu(NO3)2 的试管有黑色固体和棕色气 的试管产生无色气体， 体生成， 体生成，KNO3 的试管产生无色气体，且气体能 使余烬木条复燃。 使余烬木条复燃。 四、磷酸盐的性质 1、酸碱性 、 正盐 酸式盐 磷酸盐 M 3 IP O 4 M 2 I H P O 4 M IH 2 P O 4 大多数难溶 大多数易溶 溶解性 + + + (除 K , N a , N H 4) N a3P O 4 N a2H P O 4 N aH 2 P O 4 水溶液 PH>7 PH>7 PH <7 酸碱性 水 解 为 主 水 解 >解 离 水 解 <解 离 稳定性 稳定 相对不稳定
2、溶解性： 、溶解性： 3、配位性： P2O74-与Cu2+、Ag+、Zn2+、 、配位性： 、 Hg2+等离子反应，均有沉淀生成，当P2O74-过 等离子反应，均有沉淀生成， 量时，由于金属离子与P 量时，由于金属离子与 2O74-离子形成配离子 而溶解。 而溶解。 Cu2++P2O74-===Cu2P2O7↓ Cu2P2O7+P2O74-===2[CuP2O7]2五、硅酸与硅酸盐： 硅酸与硅酸盐： 1、Na2SiO3 ＋ 2HCl = H2SiO3 ＋ 2NaCl 、 2、不溶性：大部分硅酸盐难溶于水，且有 、不溶性：大部分硅酸盐难溶于水， 金属离子的特征颜色-----水中花园 金属离子的特征颜色 水中花园
实验二 P区非金属元素(卤素、氧、硫)
实验二 P区非金属元素(一) (卤素，氧，硫)姓名:周茗萱学号:111314242 指导教师:周环波时间:2011年3月1日第5678节课实验摘要:本实验设计实验验证了碘的氧化性及氯离子、碘离子的还原性。
并让NaCIO分别和KI溶液,稀H2SO4、浓盐酸和品红溶液反应来探究NaClO的氧化性，向KI溶液中依次加入KClO3溶液、稀硫酸，再加入KClO3溶液，通过观察溶液颜色变化探究KClO3的性质，并掌握氯，氯酸钾的安全操作，掌握次氯酸盐和氯酸盐强氧化性的区别。
设计实验验证H2O2的分解和氧化还原性和鉴定反应，掌握H2O2的某些性质。
实验得到硫化物沉淀后分别溶于稀盐酸，浓盐酸和浓硝酸，观察溶解情况探究硫化物的溶解性，并观察酸化后的Na2SO3溶液与硫代乙酰胺和K2Cr2O7的反应探究亚硫酸盐的性质，依次总结不同氧化态硫的化合物的重要性质。
通过设计实验总结硫代硫酸盐的性质并验证过二硫酸盐的氧化性。
实验初步得出结论：卤素、卤素的含氧酸盐具有氧化性；氯离子的还原性小于碘离子；过氧化氢不稳定，既有氧化性又有还原性；硫化物一般难溶于水，不同价态的硫具有不同的氧化性，硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性；过二硫酸盐在催化加热下可表现出强氧化性。
关键词:卤素氧硫硫化物过氧化氢硫代硫酸盐过二硫酸盐氧化性还原性实验仪器:烧杯，试管，离心试管，酒精灯，石棉网，胶头滴管，离心机实验内容:1.次氯酸钠的氧化性取四支试管分别加入0.5mL次氯酸钠溶液，第一支试管中加入4～5滴0.2M的KI溶液，2滴1M的H2SO4溶液；第二支试管中加入4～5滴0.2M的MnSO4溶液；第三支试管加入4～5滴浓盐酸；第四支试管加入2滴品红溶液。
观察实验现象，写出有关反应方程式。
试管一中溶液变黄，2KI + NaClO + H2SO4 =K2SO4 + NaCl + I2+H2O。
试管二中生成黑色沉淀，NaClO＋2NaOH＋MnSO4＝MnO(OH)2↓＋NaCl + Na2SO4。
p区非金属元素二实验报告
p区非金属元素二实验报告P区非金属元素二实验报告实验目的：本实验旨在通过实验方法，研究非金属元素二的性质和特点，探索其化学反应和物理性质。
实验材料和仪器：1. 氧气气体2. 硫化氢气体3. 氯气气体4. 氢气气体5. 气体收集装置6. 灯泡7. 密封容器8. 烧杯9. 火柴10. 火焰试管11. 玻璃棒12. 实验台实验过程：1. 实验前准备：a. 将氧气、硫化氢、氯气和氢气气体分别装入气体收集装置中。
b. 准备好灯泡、密封容器、烧杯等实验器材。
2. 实验一：氧气的性质研究a. 将氧气气体注入灯泡中，并点燃灯泡。
b. 观察灯泡中的氧气燃烧现象，并记录下观察结果。
c. 分析氧气的燃烧特点和性质。
3. 实验二：硫化氢的性质研究a. 将硫化氢气体注入密封容器中。
b. 使用火柴点燃密封容器中的硫化氢气体。
c. 观察密封容器中的火焰现象，并记录下观察结果。
d. 分析硫化氢的燃烧特点和性质。
4. 实验三：氯气的性质研究a. 将氯气气体注入烧杯中。
b. 使用火柴点燃烧杯中的氯气气体。
c. 观察烧杯中的火焰现象，并记录下观察结果。
d. 分析氯气的燃烧特点和性质。
5. 实验四：氢气的性质研究a. 将氢气气体注入火焰试管中。
b. 使用火柴点燃火焰试管中的氢气气体。
c. 观察火焰试管中的火焰现象，并记录下观察结果。
d. 分析氢气的燃烧特点和性质。
实验结果与分析：1. 氧气的性质研究结果：a. 氧气燃烧时产生明亮的火焰，火焰颜色呈蓝色。
b. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以促进燃烧反应的进行。
2. 硫化氢的性质研究结果：a. 硫化氢燃烧时产生淡蓝色火焰，并伴有特殊的臭鸡蛋味。
b. 硫化氢是一种易燃气体，其燃烧反应是剧烈的。
3. 氯气的性质研究结果：a. 氯气燃烧时产生明亮的黄绿色火焰。
b. 氯气是一种强氧化剂，它可以与其他物质发生激烈的反应。
4. 氢气的性质研究结果：a. 氢气燃烧时产生无色火焰。
b. 氢气是一种高热值的燃料，它可以作为能源被广泛应用。
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实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）
实验目的：温度：气压：
一、实验目的
1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；
2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；
3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；
4.练习硼砂珠的有关实验操作。
二、基本操作
1.试管操作
1)普通试管可以直接加热
装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。
加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。
这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。
2)主要用途
①盛取液体或固体
②加热少量液体或固体
③制取少量气体反应器
④收集少量气体用
⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质
3)使用注意事项
①盛取液体时容积不超过其容积的1/3
②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍
向下倾斜45度
③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂
④加热后不能骤冷，防止破裂
⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂
⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂
⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管
2.硼砂珠实验（详见实验内容）
三、实验内容
1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢）
2.硝酸盐和亚硝酸盐
1)亚硝酸的生成和分解
2)亚硝酸的氧化性和还原性
3.硝酸和硝酸盐
1)硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到一
种试剂：乃斯勒试剂----[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。
观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。
2)硝酸盐的热分解
4.磷酸盐的性质
1)酸碱性
2)溶解性
3)配位性
5.硅酸和硅酸盐
1)硅酸水凝胶的生成
2)微溶性硅酸盐的生成（通过这个实验原理可让我们看到“水中花园”的现象）
6.硼酸及硼酸的焰色鉴定反应
1)硼酸的性质（缺电子原子是指某原子的价电子数目少于价电子轨道数）
2)硼酸的鉴定反应
7.硼砂珠试验
1)硼砂珠的制备
用盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻取出，再侵入酸中，如此反复，直至铂丝在氧化焰中灼烧不再产生例子特征的颜色，表示已经洗干净。
2)用硼酸珠鉴定钴盐和铬盐
四、实验习题
实验习题见下一篇文档《实验十八：实验习题》。