中考化学第第一轮复习教学案9(无答案)
初三化学第一轮复习教学案第一单元走进化学世界
初三化学第一轮复习教学案第一单元走进化学世界(3)熄灭后:有____烟(为石蜡蒸气)，点燃，蜡烛______。
初三化学第一轮复习教学案命题:杨晓祥第一单元走进化学世界基础回顾:一、什么是化学? 化学是研究物质的______、______、______以及____________的基础科学。
二、化学的发展史, 三、绿色化学:又称____________，主要核心是_____________________。
的量_______，CO和HO的量_______。
结论:与吸入空气相比，呼出气体中O222 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩课题3 走进化学实验室(一)物质的变化 1、在各种常见仪器下面标出其名称:1、物理变化:___________________________________.2、化学变化:___________________________________.3、两者的本质区别:___________________________________.联系:___________________________________.【例题】1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同～这种变化是, ,A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是, ,A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失(二)物质的性质1、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:_____、_____、_____、_____、 _____、_____、_____、_____、挥发性等。
2、药品的取用2、化学性质:通过化学变化表现出来的性质。
如:_____性、_____性、_____性、稳定性、 (1)药品取用“三”原则:酸性、碱性等. ?“三不原则”:____________________________________________________________。
中心初级中学中考化学一轮复习 化学用语专题学案(无答案)(2021年整理)
山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习化学用语专题学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习化学用语专题学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学用语专题复习1、元素符号：书写：第一个字母要______；第二个字母要______（一___二___)氢_____、氦_____、碳_____、氮_____、氧_____、氟_____、氖_____、钠_____、镁_____、铝_____、硅_____、磷_____、硫_____、氯_____、氩_____、钾_____、钙_____、锰_____、铁_____、铜_____、锌_____、银_____、钡_____、铂_____、金_____、汞_____、碘_____(练习) 现有大写字母N、H和小写字母 a、e、g，你能写出哪些元素符号__________________________2、元素化合价：_______________________________________________________________________。
注意：+2价的Fe叫，+3价Fe的叫，+1价的Cu叫，+2价的Cu叫3、原子团及化合价：硫酸根______、碳酸根________、硝酸根________、氢氧根__________、铵根__________二。
主要内容提示1. 化学式的书写方法（1）单质：气态非金属单质：（双原子分子）规律：元素符号右下角加2.固态非金属单质：规律:直接用元素符号（碘除外）。
九年级化学第一轮复习教学案
模块一体验化学探究、到实验室去课型：复习课主备人：倪道荣审核人：巩吉荣班级姓名等级一、考点透视1、认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系2、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化3、认识常用的实验仪器，并能进行基本的实验操作二、基本知识点汇总1、的变化叫做化学变化；的变化叫做物理变化。
化学变化中常伴随发光、、、和等。
化学变化和物理变化的本质区别是，这也是判断物质变化类型的依据。
两种变化的联系是。
化学变化不但生成新物质，而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为、、的放出和吸收。
2、化学就是在、的水平上研究物质的、、及其的一门基础自然科学。
3、科学知识是通过一步步建立起来的。
是学习化学重要而有效的学习方式。
4、科学探究包括、、（包括设计实验方案、进行实验等）、这样几个基本环节（基本要素）。
是进行科学探究的重要途径，和是实验探究的重要环节，它必须保证实验的客观性、公正性。
5、少量溶液相互反应时，需要用；吸取和滴加少量液体时，需要用；量取一定体积的液体需要用；用来配制溶液的仪器是。
6、可用来直接加热的仪器有；间接加热的仪器有；不能加热的仪器有。
7、在实验室里，取用粉末或细粒状药品时一般用，取用块状固体药品时一般用夹取。
8、用量筒量液体时，量筒必须放，视线要跟量筒液体的保持水平，仰视时读数偏，俯视时读数偏。
9、倾倒液体时，瓶塞应放在桌面上，标签朝向，以免残留药液流下来标签。
10、用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将滴管放在试管口上部，不要接触试管壁。
胶头滴管使用完应（除外）。
11、托盘天平用于粗略称量，能称准到 g。
左物右码称量时：质量= ；左码右物称量时：质量= 。
称量腐蚀性的药品时，必须把药品放在称量。
12、酒精灯的火焰分为，，三部分，加热时应用加热；使用酒精灯时应注意“三不”即：，，。
向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。
用完酒精灯，必须用盖灭。
13、给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的，且试管要不时移动，且与桌面成，为避免液体沸腾喷出伤人，加热时不可让试管口朝着的方向，给试管中的固体加热，试管口应（目的是），先进行预热，待试管时，再将火焰固定在部位加热。
(完整)初三化学第一轮复习教学案溶液
初三化学第一轮复习教教案第九单元溶液知识回首：课题 1溶液的形成一．溶液1．溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。
2．溶液拥有均一性和稳固性的特点。
均一性指溶液各部分、、性质都同样。
稳固性指外界条件不改变，溶液久置不积淀，不分层。
二．溶解时的吸热或放热现象3．物质溶解时，常常会惹起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化，一种是过程，要汲取热量；另一种是过程，要放出热量。
当吸热小于放热时，溶液温度，反之降低。
课题 2溶解度一．饱和溶液4．饱和溶液的观点因素：①；②；③。
上述条件下还可以持续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
5．饱和溶液和不饱和溶液转变。
一般状况下，饱和溶液，或，转变成不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转变成饱和溶液。
二．溶解度6．溶解度观点因素：①；②；③；④单位：g。
7．溶解性和溶解度的关系：难溶微溶可溶易溶8．影响固体溶解度的因素有a．大部分固体物质的溶解度跟着温度的高升而增大，如；b．，如。
c．，如。
9．气体溶解度观点重点：①压强101KP ,②必定温度下；③ 1 体积水；④饱和状态；⑤单位：体积。
10．影响气体溶解度因素：；。
气体的溶解度与温度都成与压强成11.混淆物的分别（1）过滤法：分别可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）课题 3 溶质的质量分数12．溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
表达式为：13．配制必定溶质的质量分数溶液步骤：①；②或；③；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。
）若溶质为固体则所需仪器有。
若溶质为液体则所需仪器有。
典型例题【例题】 1 、以下加快物质溶解的举措中，能够改变固体溶解度的是（）A．搅拌 B ．振荡C．粉碎 D ．加热【例题】2 、( )依据右图的溶解度曲线，判断以下说法中不正确的选项是A．t 1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．t ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物2质的质量相等C．将 t 3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 2℃时，都会析出晶体D．当甲物质中混有少许乙物质时，可采纳冷却热饱和溶液的方法提纯甲【例题】 3 甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，PH 值挨次为1、5、14。
2020中考化学一轮复习《再识复分解反应》(无答案)
再识复分解反应【学习目标】1．能运用“分类观”认识复分解反应的概念；2．能运用“微粒观”认识复分解反应的实质；3．能运用“变化观”认识复分解反应的规律。
【活动方案】活动一、用“分类观”再识复分解反应的概念1．现有CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCl2等六种物质。
（1）请判断它们的物质类别，并将化学式填写在下表相应位置。
（2）分析哪些物质之间能发生复分解反应，若能反应，请用“”连接相关物质。
CuO CO2HCl Ca(OH)2Na2CO3CaCl22．请将“酸”“碱”“盐”填在图1空白处，并判断哪些类别的物质之间发生的反应属于复分解反应。
金1金金金金金金金金金2 金金金金金金金金金金金金1金金2金金“—”金金金金金金金金金金金金金金金金3．请将“酸”“碱”“盐”“盐”“金属氧化物”填在图2空白处，使“—”两端的物质均有可能发生复分解反应。
活动二、用“微粒观”揭示复分解反应的实质1．图3为复分解反应离子网络图，图中用短线相连的离子之间能两两结合生成气体或水或沉淀。
现有NH 4＋、Ca 2+、SO 2－4、CO 2－3、 Cl －，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应离子网络图。
OH －HBa2+Mg2+金金金金金Ag++（ ）（ ）（ ）（ ） （）金3 金金金金金金金金金金2．请结合复分解反应离子网络图分析下列问题。
（1）农业上，为什么不能将NH 4Cl 、NH 4NO 3等铵态氮肥与碱性物质混放或混用？（2）从海水得到的粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，可通过加入哪些试剂除去这两种杂质？3．根据图4所示实验回答下列问题。
Ba(OH)2溶液32SO 4溶液金4（1）图5、图6分别为实验1、实验2所发生反应的微观模拟图，请结合图形分析实验1、实验2现象异同的原因。
（2）实验2、实验3中，溶液导电性的变化情况如图7所示，图中曲线A 表示的是哪个实验中溶液导电性的 变化？为什么？活动三、用“变化观”认识复分解反应的规律1．已知t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：322．实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程为：①20 ℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH 4HCO 3饱和溶液；②向NH 4HCO 3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO 3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na 2CO 3。
初中化学中考一轮复习教案
初中化学中考一轮复习教案主题：化学基础知识整体复习
一、知识概览
1. 化学的研究对象和任务
2. 物质的分类和性质
3. 分子、原子和离子的结构及性质
4. 元素和化合物的认识
5. 化学反应的基本概念
6. 化学反应的类型及其特点
7. 化学方程式的书写和平衡
二、重点内容复习
1. 化学元素的周期表排列
2. 元素周期律的基本规律
3. 元素的化合价和化合价的判断方法
4. 化学式的书写和化合物的命名
5. 化学方程式的平衡方法和实例
6. 化学反应类型的辨别和掌握
三、复习方法
1. 多做题目：选择、填空、解答等不同类型的题目
2. 列表复习：整理出各个知识点的要点和关键内容
3. 实验复习：重点实验的原理和操作方法
4. 记忆口诀：借助口诀和图片等联想记忆方式
四、考点总结
1. 金属、非金属和类金属元素在周期表中的位置和性质比较
2. 化学方程式的平衡方法和实例
3. 化学反应类型的判断和实例题
4. 元素周期律相关的基本规律和命题角度
五、注意事项
1. 针对薄弱知识点进行有针对性的加强复习
2. 在复习过程中注重对知识点的理解和运用
3. 合理安排复习时间，保持良好的复习状态
4. 多做模拟试卷，提高答题速度和效率
六、作业布置
1. 完成一套模拟试题，检验复习效果
2. 复习重点知识点，准备明天的课堂互动讨论
3. 听讲课堂内容，及时向老师提出问题，全面巩固知识点
通过以上复习教案，相信同学们可以有条理地复习化学基础知识，为中考顺利通过打下坚实的基础。
祝同学们取得优异的成绩！。
初三化学第一轮复习教学案解读
初三化学第一轮复习教学案班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：分子、原子考纲要求：1、理解原子、分子的涵义，知道分子跟原子、原子跟离子的区别。
2、了解原子的构成、原子核（质子、中子）和核外电子以及核外电子是分层排布的，掌握核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
内容：一、要点梳理及基础练习1、分子、原子的比较2、原子的结构：（2）原子呈电中性的原因＿＿＿＿＿＿＿（3）原子中：核内质子数＝＿＿＿＿＝＿＿＿＿（4）相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿3、构成物质的粒子是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
4、原子和离子的比较共同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、典型例题分子、原子概念分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿原子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿共同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿联系：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（1）原子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳－－14含量来推断古城年代.碳－－14原子的核电荷数为6.相对原子质量为14.下列关于碳－－14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数和中子数之和为142、如图装置，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体.当抽出隔开两瓶口的玻璃片后，看到红棕色的气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变浅，最后两瓶气体颜色一样.此实验说明（）A、分子处于不断运动之中B、分子大，原子小C、分子运动，原子不运动D、分子能构成物质，原子不能直接构成物质3、为预防“非典”等病症，在喷洒某些药水对环境进行杀菌消毒时，会闻到特殊气味，这说明（）A、分子间有距离B、分子质量小C、分子不断运动D、分子由原子构成4、用分子的观点对下列常用现象的解释，错误的是（）A、热胀冷缩－－分子大小随温度的变化而改变B、花香四溢－－分子不停地运动C、食物腐烂－－分子发生变化D、酒精挥发－－分子间间隔变大5、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含粒子总数为（）A、18B、40C、58D、626、以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）A、打气筒能将气体压缩B、酒精和水混合后，总体积变小C、物体有热胀冷缩的现象D、海绵能吸水7、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。
2014年中考化学一轮复习教案第9课时 认识化学变化(1)
2014年中考化学一轮复习教案认识化学变化(1)第9课时常见的化学反应——燃烧【课时目标】1．了解燃烧的概念，认识燃烧发生的条件。
2．能进行燃烧条件的实验探究。
3．能区分完全燃烧与不完全燃烧的概念，认识燃料完全燃烧的重要性。
4．了解一氧化碳的性质、一氧化碳有剧毒的原因和一氧化碳的主要用途。
5．知道灭火的原理和方法，了解防范爆炸的措施，形成“防火防爆，人人有责”的意识。
6．能正确认识日常生活中某些燃烧、爆炸现象发生的原因。
7．记住几种消防安全标志。
【自主复习】1．燃烧是一种_______、________的_______的化学反应。
2．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：(1)___________________________________。
(2)___________________________________。
(3)___________________________________。
注意：燃烧不一定要有氧气参加。
任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。
3．防火与灭火的原理（只要消除任意一个燃烧条件即可）：(1)消除或隔离_______。
(2)隔绝_______（或_______）。
(3)降温到_______以下。
4．影响燃烧现象的因素：可燃物的_______、氧气的_______、与氧气的接触_______。
使燃料充分燃烧的两个条件：①______________；②______________。
写出碳在空气中完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式：______________、______________。
5．爆炸：①可燃物在有限的空间内急速_______，气体体积迅速_______，就会引起爆炸。
②如果氧气的浓度_______，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积_______，燃烧范围_______，周围的空气迅速猛烈_______，也会发生爆炸。
6．(1)用镊子分别夹取蘸有酒精的小棉花球和蘸有水的小棉花球，放到酒精灯火焰上加热片刻，能被点燃的是______________，不能被点燃的是______________，其原因是______________。
(完整版)新人教版九年级化学第一轮复习第九单元导学案
第九单元《溶液》复习导教案班级姓名【学习目标】⒈认识溶解现象，认识溶液的构成⒉知道饱和溶液、不饱和溶液⒊知道溶解度和溶解度曲线⒋知道溶质质量分数的观点⒌认识结晶现象⒍知道配制必定溶质质量分数溶液的方法⒎能进行溶质质量分数的简单计算【课前预习】【讲堂导学】知识点 1溶液的形成⒈溶液⑴观点：或分别到里形成的、混淆物叫做溶液。
⑵基本特点：、、（ 3）构成：由和构成。
注意：a.溶液不必定无色。
如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色b.溶质能够是、或气体；是最常用的溶剂c. 溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒--- 碘的酒精溶液）⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。
②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。
③两种液体相互溶解时，往常物质的是溶剂。
溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂氯化亚铁溶碘酒液盐酸生理盐水白酒石灰水注意： CuSO4或 CuSO4?5H2 O 溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2 O知识点 2饱和溶液、不饱和溶液⒈观点：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这类溶质的饱和溶液。
在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这类溶质的饱和溶液⒉判断方法：持续加入该溶质，看可否溶解⒊饱和溶液与不饱和溶液之间的转变：注： a. Ca(OH)2除外，它的溶解度随温度高升而降低b.最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂4. 物质溶解时的热现象：①溶于水温度明显高升：、、②溶于水温度明显降低：③溶于水无变化：、知识点 3溶解度⒈ 固体的溶解度⑴溶解度的定义：在必定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四因素：①条件：必定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克⑵溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度大部分固体物的溶解度随温度高升而高升，如KNO 3；少量固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；很少量物质溶解度随温度高升而降低。
第一轮复习(按章节顺序)教案
初中化学总复习第二轮复习要求和目的：1．以书为据，按章节顺序复习化学基础知识。
2．注重基本功的训练，强调化学用语的规范化。
3．通过全面复习，逐步培养学生的观察、思维、分析、综合、归纳等能力及培养学生的辩证唯物主义观点。
4．通过本轮复习，全面提高学生的化学成绩，提高合格率。
复习资料：启东作业、课本、笔记、中考指要、学案、化学课课练等复习方法：1．充分运用探究式课堂教学模式。
2．阅读、串讲、讨论、实验、练习和探究等方法相结合3．每章充分运用学案，引导学生阅读并自学、记忆相关知识，再对相关知识作适当讲解和讨论，布置适量作业题；再检查基础，最后进行本章测验。
复习作业：1．学案和中考指要中的练习题。
2．利用化学资料补充有关作业题。
复习测试：1．每章基础知识抽测。
3．综合练习（2005年压轴试卷（1）～（5））复习时间：2005、4、20 ～2005、5、14课题：《绪言》、《第一章空气氧》教材分析：1．本章主要内容是物质的变化和性质，氧气的化学性质和实验室制法，还有氧化反应、分解反应、化合反应、空气成分、催化剂、燃烧的条件、自燃等知识以及实验基本操作。
2．复习重点：物质的物理变化、化学变化，物质的物理性质、化学性质，氧气的化学性质，氧气的实验室制法。
复习难点：正确区分物质的变化和性质，催化剂概念，氧气的实验室制法的操作。
3．本章知识是基础，几乎没有难点，应充分联系本书知识，如变化、性质，化学用语的规范书写。
教学方法：自学探究、练习探究和测试等方法相结合学法：自学探究、练习探究课时：约 2 课时第一课时（总课时）教学内容：回顾并整理本章知识教学目的：1．回顾本章知识点。
2．培养学生自学探究能力及归纳能力。
教学重点：1．判断物理变化和化学变化，物理性质和化学性质，以及会区分物质的变化和性质。
2．掌握氧气的化学性质和实验室制法。
3．掌握化学实验基本操作。
教学难点：1．变化和性质的区别。
2．催化剂的概念。
教学方法：自学探究、练习探究等方法相结合学法：自学探究法教学过程：一、回顾本章知识点（师生讨论）1．物理变化和化学变化……2．物理性质和化学性质3．测定空气中氧气体积分数的实验4．空气的组成以及空气的污染和防治5．氧气的物理性质6．氧气的化学性质7．氧气的用途8．氧气的实验室制法9．氧气的工业制法10．燃烧和缓慢氧化11．有关概念和理论（1）化合反应（2）分解反应（3）氧化反应（4）催化剂（5）燃烧的条件（6）灭火的方法二、学生看书进行自学探究三、完成《化学中考指要》P.1～P.4 相关内容四、作业：完成《化学中考指要》P.1～P.4 相关内容第二课时（总课时）教学内容：本章知识检测教学目的：1．通过检测，了解学生掌握知识情况。
初三化学第一轮复习教学化学式教案
初三化学第一轮复习教学案（008）3月24日编写：吴兴伟班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：化合价、化学式考纲要求：1、记住常见元素和原子团的化合价，掌握化合价与化学式的关系；能根据化合价写出化学式和根据化学式判断化合价。
2、理解化学式的涵义。
教学过程：一、要点梳理及基础训练1、化合价化合价：元素的化学性质。
实质：没有达到稳定结构的原子，通过_________或________而形成稳定结构。
法则：在化合物里，正价、负价的代数和为_____。
原子团中正负化合价代数和＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、标出下列原子团的化合价S O4、OH、CO3、NO3、NH4，单质中元素化合价为＿表示方法：常见化合价：在化合物里，O为_________，H为________。
三、典型例题1、为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐。
食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的。
已知碘酸钾中碘的化合价是+5，则碘酸钾的化学式是（）A、KIB、KIO4C、KIO3D、KIO22、某氮氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶4，在该氮氧化合物中氮元素的化合价为（）A、＋1B、＋2C、＋3D、＋43、关于化合价的说法正确的是（）A、在Na2S中，钠原子显+1价，硫原子显－2价B、在O2中，氧元素显－2价C、非金属元素在化合物中一定显负价D、一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价4、下列物质中硫元素的化合价跟硫酸中硫元素的化合价相同的是（）A、H2SB、SO2C、SO3D、K2SO35、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列规律，可知X代表的是（）A、NaClB、Ca(ClO)2C、Cl2D、Cl2O36、下列说法正确的是（）A、金属元素显正价，非金属元素显负价B、由于碳是+4价，所以一氧化碳里氧是－4价；二氧化碳里氧是－2价C、O2中O的化合价为－2价D、在PH3和PH4中，H的化合价都为+1价7、指出下列符号周围数字“2”的含义：2N_______________________________ ，N2_______________________________Ca2+_______________________________，－2O______________________________8、在CO32－中“2－”表示_____________9、某元素R原子的结构示意图为：，回答：（1）该原子的核内含有______个质子，最外层电子数n=______，它属于（填“金属”“非金属”“稀有气体”）____________元素。
中考化学一轮复习(第9章 化学与社会发展)
2008年中考化学一轮复习第九章 化学与社会发展一、化学与能源1．目前， 是人类生产、生活的主要能源，其中包括 、 、 ，人们通过燃烧将其转化成热能以提供能量，同时它们是 的能源，是非常有限的，故对这些化石燃料须节约使用并要加强综合利用。
2．缓解“能源危机”可采取的措施： ； ； 。
3．我国在生产和日常生活中使用的电能，大多是通过燃烧化石燃料，由 能转变电能而来的。
这样做的缺点有： ， ， 。
4．化学电源是一种将 能直接转化成 的装置。
它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。
常见的电池大多是 电源。
5．用砂纸擦去铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
现象是： ，涉及的反应是： 。
6．随意丢弃废旧电池，会导致 对环境的污染。
7． 将成为21世纪的主要能源。
该能源的三大优点： ， ， 。
所以，被人们称为理想的“ ”。
8．如图所示的氢气发生装置，如何检查装置的气密性？方法1：；方法2：。
9．在点燃氢气前为什么要检验氢气的纯度？ 。
哪些气体在点燃之前要检验纯度？ 。
如何检验氢气的纯度？ 。
10．实验室制取氢气的原理是 。
为了不使用铁在实验室制取氢气？ 。
为何不用水通电分解的方法来获得氢气？。
制约氢气广泛应用于生产生活中的原因是。
二、化学与材料11．常用的材料有四种：、、、。
金属材料包括和。
无机非金属材料包括和、等。
合成材料一般包括、、。
复合材料是的材料。
12．不同的材料具有不同的性能：金属材料；无机非金属材料。
合成材料。
复合材料。
13．如何区别羊毛线、棉线、化纤布料？。
14．如何区别聚乙烯和聚氯乙烯：。
16．聚乙烯组成中只含有、元素，而聚氯乙烯的组成中除含有、元素外，还含有元素。
聚乙烯毒，聚氯乙烯毒，因此，聚乙烯能用于食品的包装，而聚氯乙烯不能。
17．废弃塑料的急剧增加，造成了新的环境污染——“”。
由于大多数塑料在自然条件下难以破坏、分解，而长期堆积又会破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物。
人教版九年级化学中考复习-第一轮教案
学习资料
学习资料收集于网络，仅供参考
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥
形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒
精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃
另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰
口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向
外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，
集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管
与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液
体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时
切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于
需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进
初三化学第一轮复习教学案
初三化学第一轮复习教学案初三化学第一轮复习教学案（001）班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：空气的成分，污染和防治考纲要求：1、了解空气的主要成分及其各自的体积分数。
2、知道空气的污染和防治污染的意义。
3、理解探究空气组成的原理。
教学过程：一、要点梳理及基础训练2、研究空气成分的的相关科学家瑞典＿＿＿＿，英国＿＿＿＿，法国＿＿＿＿＿。
3、研究空气成分的原理：＿＿＿＿＿＿。
二、例题分析及规律总结例1、把1升空气按顺序通过灼热的铜网、石灰水、无水CuSO4，最后出来的气体主要是____________________________（化学式），体积约为__________升。
例2、实验桌上放置了一个带胶塞的，体积为1升的烧瓶。
（1）一个同学说瓶内没有东西；（2）另一个同学说瓶内盛的是几种单质的混合物；（3）第三个同学说把它放在天平上称出来的质量正好是一升空气的质量；（4）第四位同学说烧瓶内盛的是几种单质和几种化合物的混合物。
你认为正确的是叙述是（）A、2和3B、只有1C、3和4D、只有4例3、实验装置如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接。
玻璃管A的下端紧系一只气球。
将此装置放在阳光下一段时间后，甲中可能观察到的现象是__________________________产生这些现象的原因是________________________________。
例4、用下图装置测量空气中氧气含量。
用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶并将塞子塞紧。
回答下列问题：（1）红磷燃烧时的现象是＿＿＿＿＿＿，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿。
（2）待红磷燃烧结束并恢复到室温，打开弹簧夹，可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶，＿＿＿＿。
此实验中，瓶中水面往往上升不到空气体积的1/5，试分析可能的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）上述实验和拉瓦锡研究空气成分的实验（将汞与空气封闭在一起，加热，生成氧化汞）的化学反应都属于＿＿＿＿反应，生成物都属于＿＿＿＿（填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）。
初中化学一轮复习教案
初中化学一轮复习教案教案主题：初中化学一轮复习学习目标：1. 复习掌握化学基本概念和常见实验操作技巧；2. 复习掌握常见元素的名称、符号及性质；3. 复习掌握化学反应的基本概念和分类；4. 复习掌握化学方程式的书写和平衡方法；5. 复习掌握物质的组成和性质等基本知识点。
教学步骤：1. 复习化学基本概念和常见实验操作技巧（20分钟）：- 通过回顾实验室安全规章制度，提醒学生实验时注意安全；- 复习火焰试验、酸碱中和、溶液的稀释等实验操作技巧。
2. 复习常见元素的名称、符号及性质（20分钟）：- 复习元素周期表，重点复习常见元素的名称、符号及性质；- 给学生出示元素符号卡片，让学生快速对照元素名称和符号。
3. 复习化学反应的基本概念和分类（20分钟）：- 复习化学反应的定义、特征和分类；- 给学生做几个例题，帮助他们区分不同类型的化学反应。
4. 复习化学方程式的书写和平衡方法（20分钟）：- 复习化学方程式的基本概念和书写方法；- 给学生做几个化学方程式的平衡题，帮助他们掌握平衡方法。
5. 复习物质的组成和性质等基本知识点（20分钟）：- 复习物质的组成和分类，以及物质的性质；- 给学生做一些与物质性质相关的例题，帮助他们加深理解。
课堂小结（10分钟）：- 回顾本节课的重点内容，强调学生需要复习的知识点；- 鼓励学生在家继续复习，做好准备迎接期末考试。
教学反思：- 本课时内容分布合理，学生得到了系统的复习和梳理；- 下次课时可以增加一些实例分析，引导学生更深入理解化学知识。
扩展阅读建议：- 《初中化学常见实验操作技巧手册》- 《初中化学基本概念和常见元素名册》- 《初中化学反应类型总结及例题解析》（注：以上教案仅供参考，具体教学内容应根据学生实际情况和教师自身教学经验进行调整和完善。
）。
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初三化学第一轮复习教学案第六单元
知识回顾：
（一、常见物质的物理性质比较）
1、氧气是无色无味，密度比空气____，____溶于水，液氧是____色的。
氢气是无色无味，密度____，____溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气____， ____溶于水。
____是CO2固体。
（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气____，____溶于水。
2、金刚石是天然存在____的物质，石墨是____的矿物之一，活性炭、木炭具有的____性，焦炭用于____，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的____。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：____________。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：____________。
（二、常见物质的化学性质比较）
1、H2和O2的现象是：发出____的火焰。
CO和O2的现象是：发出____的火焰。
2、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性 H2 + O2—可燃性气体点燃前一定要检验____
CO + O2— H2的爆炸极限为____________
C + O2—（氧气充足） C+ O2—（氧气不足）
②还原性 H2 + CuO—黑色粉末变成____，同时有____出现
C + CuO—黑色粉末变成____，同时产生____________的气体
CO + CuO—黑色粉末变成____，产生____________的气体
3、CO2①既不能燃烧，也不能支持一般物质燃烧。
②与水反应： CO2 + H2O—（紫色石蕊变____色）
③与石灰水反应： CO2 + Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）
④与灼热的碳反应：CO2 + C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，____是氧
化剂）
（三、物质的制备、除杂、检验、鉴别）
3．制法
1、①原理：实验室制CO2的原料是：____________。
不能用浓盐酸（原因是
______________________），不能用稀硫酸（原因是___________________________。
CaCO3 + HCl—。
②装置：
③收集：
④检验：
工业：
5．用途：
典型例题
1.化学世界里,形成物质种类最多的是( )
A.氧的化合物
B.碳的化合物
C.硫的化合物
D.氮的化合物
2.由二氧化碳的化学式你能获得哪些信息？
3.一个密闭容器中的气体仅含碳元素和氧元素，该气体可能由什么物质组成？
4.现在有下列实验仪器：①大试管②烧杯③酒精灯④集气瓶⑤长颈漏斗⑥带导管的双孔塞⑦导气管
⑧玻璃片⑨铁架台⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）____________。
5..质量相同的Na2CO3、MgCO3、CaCO3, 分别加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量：（）
A．Na2CO3多B．MgCO3多 C．CaCO3多 D．一样多
【达标训练】：
1．2004年，美国科学通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。
已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是 ( )
A．硫化羰不可用来作灭火剂
B．相同条件下硫化羰的密度比空气大
C．硫化羰在空气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
D．硫化羰是酸性氧化物
2. 3g木炭和5g氧气在密闭的容器中充分反应,下列叙述正确的是 ( )
A.产物全是CO
B. 产物全是CO2
C. 产物是CO和CO2的混合物
D. 木炭过量, 产物是CO
3.下列说法正确的是 ( )
A.若空气中的CO2高达10%时,人很快就会死亡
B.二氧化碳通入石蕊试液中, 石蕊试液使新生成的碳酸变红
C.干冰用于人工降雨是利用了它的物理性质
D. CO2木条熄灭而O2使其燃烧得更旺,是由于O2有可燃性, CO2无可燃性
.4.镁粉与碳酸钙的混合物在敞口容器中灼烧充分反应后,称得反应前后固体总质量不变,则此混合物中镁粉和碳酸钙的质量比为 ( )
A.5:7
B.6:25
C.1:5
D.33:50
5.某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。
该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依此通过浓H2SO4和NaOH溶液，发现H2SO4和NaOH溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能 ( )
A．CH4 B. CO、N2 C. H2、CO D.CO 、CH4
6.不能区别O2和CO2二种无色气体的方法是( )
A.用稀盐酸检验
B.用澄清石灰水检验
C.用紫色石蕊试液检验
D.用燃着的木条检验
7.由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后,氧化铜由黑色变为亮红色,剩余气体依此通过白色的无水硫酸铜和澄清石灰水后,前者显蓝色,后者变浑浊,则M的组成是 ( ) A.一定是氢气与一氧化碳的混合气体B一定是氢气与二氧化碳的混合气体
C.可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体
D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
【能力提高】：
1.意大利有一屠狗洞,游客牵着小狗进入洞内,小狗常晕倒在地,而人蹲下时感到头晕,站起来后却很快恢复正常…后来一些科学家通过观察和实验,确定是由于洞内二氧化碳含量较高,导致上述现象的发生,从而破除迷信传说
(1)据此可知二氧化碳的性质: .
(2)若你亲临现场,你准备采取那些措施,证明人洞中二氧化碳的含量比洞外高?
(3)若要较准确测出洞中二氧化碳的体积分数,请简述你的实验方案
2.用实验证明二氧化碳具有下述性质
(1)二氧化碳的密度比空气大.
(2)二氧化碳能溶于水.
3.左图是收集,干燥某气体,并对它吸收
处理的正确装置,由图示中实验装置推测
出该气体的两点物理性质
(1)
(2)。