实验室制取氧气(实验)
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。
2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。
可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。
3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。
这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。
4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。
当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。
5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。
这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。
6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。
7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。
它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。
在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。
8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。
同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。
实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。
方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。
方法三：加热分解高锰酸钾。
氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。
1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
实验室制取氧气的实验报告
实验室制取氧气的实验报告实验者：实验日期：一、实验目的：1、掌握实验室制取氧气的方法2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 MnO四、实验原理：2KClO3 2 2KCl+3O2三、实验步骤：查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。
收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
四、氧气性质实验操作：1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO2。
化学方程式为：C+O2 点燃 CO23、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
化学方程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O44、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
化学方程式为：S+O2 点燃 SO25、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
化学方程式为：4P+5O2 点燃 2P2O5五、讨论1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决?A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
氧气的实验室制取与性质实验报告
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色: 。
木炭在空气中燃烧时的现象:
。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯, 加热试管
（6）收集气体
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
导气管口有 冒出, 松开手后导气管内形成一段 。
当导管口有
冒出时开始收集。
当有气泡冒出时证明氧气集满。
试管中放一团棉花是防止
。
导气管口刚刚有气泡放出时（能、不能）开始收集。
。
澄清石灰水的变化: 。
铁丝的色态: 。
铁丝在氧气中燃烧时的现象
。
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
木炭燃烧后的生成物是: 。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式:
。
铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式:
问题与交流
1.如果某同学制得的氧插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么要由瓶口向下缓慢插入？
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
九年级化学实验报告
实验名称
时间
班级
组别
实验室制取氧气步骤
实验室制取氧气步骤引言氧气（O2）是一种重要的化学元素，广泛应用于实验室、医疗、工业等领域。
在实验室中，制取氧气是一个常见的实验。
本文将详细介绍实验室制取氧气的步骤和相关注意事项。
实验材料与设备•过量的高锰酸钾（KMnO4）•水•烧杯•锥形瓶•橡皮塞•导管•水槽实验步骤1.准备工作：将所需材料和设备准备好，并确保实验环境安全。
2.高锰酸钾与水反应：将适量的高锰酸钾溶解在一定量的水中，搅拌均匀。
高锰酸钾起到催化剂的作用，促使水分解产生氧气。
3.装置装配：将烧杯放在水槽中，加入适量的水，并放入导管。
将导管一端插入烧杯内部，另一端通过橡皮塞连接至锥形瓶。
4.开始反应：将高锰酸钾溶液缓慢倒入烧杯中，观察氧气逐渐产生。
5.收集氧气：当氧气开始产生后，用锥形瓶的开口覆盖住水面，确保锥形瓶内不会有空气泄漏。
随着反应进行，氧气会逐渐聚集在锥形瓶内。
6.停止反应：当锥形瓶内填满足够的氧气后，停止向烧杯中加入高锰酸钾溶液。
等待一段时间以确保反应完全停止。
7.氧气收集：将装满氧气的锥形瓶小心地从水槽中取出，并迅速用橡皮塞封闭住开口，确保不会有空气泄漏。
8.实验数据记录：记录实验过程中的观察现象和实验结果。
包括高锰酸钾与水的反应情况、收集到的氧气体积等信息。
9.结束实验：清理实验现场，将废弃物妥善处理。
注意事项1.安全措施：实验过程中需要注意安全，避免高锰酸钾溶液接触皮肤和眼睛，避免氧气泄漏引起火灾或爆炸。
2.仪器操作：仔细装配实验装置，确保导管和橡皮塞的连接紧密，以防止气体泄漏。
3.操作稳定：在向烧杯中加入高锰酸钾溶液时要缓慢进行，以控制反应速度。
过快的反应速度可能导致气体泄漏或其他安全问题。
4.氧气收集：在收集氧气时要迅速封闭锥形瓶的开口，避免空气进入或逸出。
同时要注意不要碰触到收集到的氧气，以免引起意外。
5.数据记录：准确记录实验数据和观察现象，并及时整理和分析数据。
结论通过以上步骤可以成功制取实验室中所需的氧气。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
制取氧气装置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。
3. 熟悉氧气的性质和检验方法。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。
本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。
氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。
2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。
2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。
4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。
5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。
7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。
2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。
3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。
2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。
3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。
七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。
通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。
第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。
2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
实验氧气的实验室制取
等气泡连续 均匀的冒出 时，才收集
导管只能伸 于集气瓶口
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
②装：将药品装入干燥的试管（药品平铺：增大受热面积），并在试管口放一 团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口；将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口， 然后把盛满水的集气瓶和玻璃片一起倒放在盛水的水槽内；
注意： 试管口塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
5、验满方法
①排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，
证明已收集满
验
②向上排空气法：将带火星的木条放在集
满
气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
6、注意事项
夹持在距管口 约三分之一处
试管口略向下倾斜 药品平铺
若用高锰酸钾制 氧气应在管口塞 一团棉花
ห้องสมุดไป่ตู้
外焰加热 且先预热 再集中加 热
导管伸出橡皮塞 约0.5cm，过长
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
③定 ：固定装置-连接好导管和试管，并固定在铁架台上。 注意： ①组装顺序：从下到上，从左到右
②试管口应向下倾斜，以防冷凝水回流而使试管炸裂。
③铁夹应夹在距试管口三分之一处。
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
④点：点燃酒精灯，先均匀加热，然后用酒精灯的外焰对高锰酸钾所在的部位 加热；
实验2 氧气的实验室制取
学习目标
掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的方法及操作．
一、氧气的实验室制法 1、原理：利用含氧物质的分解来制取氧气 (过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾)
1、原理
加热高锰酸钾制氧气（实验2-5）
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
初中实验室制取氧气的三种方法
初中实验室制取氧气的三种方法嘿，同学们！咱今儿来聊聊初中实验室制取氧气的那三种超有趣的方法呀！
先来说说加热高锰酸钾制取氧气吧。
这就好比是一场奇妙的化学反应大冒险！高锰酸钾就像一个神奇的小魔方，在加热的作用下，“噗噗”地释放出氧气来。
你想想看呀，就那么一点点的粉末，经过加热，就
能产生能让我们呼吸的氧气，是不是很神奇呢？
然后呢，就是分解过氧化氢制取氧气啦。
过氧化氢就像是一个藏着氧气秘密的小瓶子，当我们加入二氧化锰这个小助手的时候，“哗啦”
一下，氧气就欢蹦乱跳地跑出来啦！这感觉就像是打开了一个充满惊
喜的宝盒呀！
还有氯酸钾受热分解制取氧气呢。
氯酸钾呀，就像是一个害羞的小朋友，得在加热和二氧化锰的双重鼓励下，才会把氧气放出来。
这过
程就好像是一场精心编排的小魔术，在我们的注视下，氧气一点点地
出现啦！
你们说，这三种方法是不是各有各的奇妙之处呀？加热高锰酸钾，就像是一场轰轰烈烈的化学反应盛宴；分解过氧化氢，如同一个充满
惊喜的小魔法；而氯酸钾受热分解呢，恰似一场神秘的魔术表演。
在实验室里，我们就像是小小的科学家，摆弄着这些瓶瓶罐罐，探索着氧气制取的奥秘。
当看到氧气成功制取出来的时候，那种成就感呀，简直爆棚！这可都是我们亲手创造出来的呀！
而且哦，通过这些实验，我们还能学到好多知识呢。
比如化学反应的原理呀，实验操作的技巧呀。
这可不仅仅是为了应付考试，更是为了让我们对这个神奇的化学世界有更深刻的了解呢！
同学们，别小看这初中实验室制取氧气的三种方法呀，它们背后可蕴含着大大的学问呢！让我们一起在化学的海洋里尽情遨游吧，去发现更多的奇妙和惊喜！去感受科学的魅力和乐趣！难道不是吗？。
实验室制氧气的三种方法的化学方程式
实验室制氧气的三种方法的化学方程式
实验室制取氧气主要有三种方法，包括分解过氧化氢、加热分解氯酸钾和加热分解高锰酸钾。
以下是这三种方法的化学方程式及其详述：
1. 分解过氧化氢制取氧气：
化学方程式：$2 H_{2}O_{2} \rightarrow 2 H_{2}O + O_{2}$
详述：过氧化氢（H_{2}O_{2}）在实验室中常用作氧化剂。
在特定的条件下，过氧化氢可以分解成水和氧气。
这个反应通常需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。
2. 加热分解氯酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KClO_{3} \rightarrow 2 KCl + 3 O_{2}$
详述：氯酸钾（KClO_{3}）是一种常见的实验室试剂，可用于制备氧气。
在加热条件下，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气。
这个反应需要较高的温度（通常在400°C左右）才能开始进行，同时需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。
3. 加热分解高锰酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KMnO_{4} \rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$ 详述：高锰酸钾（KMnO_{4}）是一种强氧化剂，在加热条件下可以分解产生氧气。
这个反应首先产生锰酸钾（K_{2}MnO_{4}）和二氧化锰（MnO_{2}），随后二氧化锰进一步与高锰酸钾反应生成氧气。
这个反应需要较高的温度（通常在350°C左右）才能开始进行。
这三种方法都是实验室中常用的制取氧气的方法，每种方法都有其特定的条件和要求。
在实际操作中，需要根据实验条件和需求选择合适的方法，并严格遵守操作规程，确保实验安全。
实验室制取氧气实验报告单
实验室制取氧气实验报告单实验目的：1.了解制取氧气的原理和方法；2.掌握氯酸钾与二氧化锰的热分解反应制取氧气的实验操作；3.学会利用收集气体、判断气体纯度以及应用气体的一般方法。
实验原理：氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）进行热分解反应可以制取氧气气体，该反应可以用以下化学方程式表示：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)氯酸钾在高温下分解会产生氧气气体和氯化钾固体。
二氧化锰作为催化剂可以加速该反应的速率。
实验仪器和试剂：仪器：蒸馏水装置、实验袋、试管、锥形瓶、水槽、酒精灯、火花器、醇灯、酒精灯三脚架。
试剂：氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）实验步骤：1.将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，按比例称取10克混合物；2.在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3.将溶解后的溶液倒入实验袋中，用手将袋口揉紧；4.将实验袋放入三脚架上的水槽中，烧开水槽中的水；5.实验袋中的溶液开始热分解，产生氧气气体，用火花器点燃氧气；6.将点燃的火花器放入锥形瓶中，观察火花的变化；7.重复以上步骤，并观察产生的氧气气体的性质。
实验数据：实验1：用10克混合物进行实验，热分解反应后制得氧气气体。
实验2：用10克混合物进行实验，热分解反应后制得氧气气体。
实验结果：实验1：在实验袋中产生的氧气气体点燃后火焰变为明亮的蓝色，并且能够继续燃烧。
实验2：在实验袋中产生的氧气气体点燃后火焰变为明亮的蓝色，并且能够继续燃烧。
实验讨论：根据实验结果观察，制取的氧气气体能够维持燃烧并支持其他物质的燃烧，说明氧气气体的纯度较高。
实验中使用二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的热分解反应速率。
由此可以得出，制取氧气的关键在于高温下进行氧化性分解反应，并有效地收集氧气气体。
实验结论：通过本次实验，我们成功制取到纯度较高的氧气气体，并且观察到氧气气体的燃烧特性。
为了保证实验结果的准确性，我们可以对实验中使用的催化剂、实验袋等进行进一步的改进和优化。
实验室制取氧气步骤
实验室制取氧气步骤简介实验室中制取氧气是一项常见的实验操作，该实验旨在通过化学反应或物理方法将氧气从空气中分离出来。
本文将详细介绍实验室制取氧气的步骤及所需材料。
所需材料1.氢氧化钠（NaOH）2.过滤纸3.玻璃棒4.密封容器（如烧瓶）5.水槽或水盆6.导管或塑料管道7.集气瓶步骤1. 准备工作•将所需材料准备齐全，确保实验室环境安全、整洁。
•检查所有仪器和设备是否正常工作。
•戴好防护眼镜和手套，确保自身安全。
2. 制备过滤纸筛选装置•取一块过滤纸，将其对折两次，形成一个小三角形。
•将小三角形的顶端剪掉一小段，使其成为一个小孔。
•将过滤纸固定在玻璃棒上，确保小孔在下方。
3. 制备氢氧化钠溶液•取适量的氢氧化钠固体，加入一定量的蒸馏水中，搅拌溶解。
•溶解后的氢氧化钠溶液应呈现无色或微黄色。
4. 实验操作•将制备好的过滤纸筛选装置插入密封容器中（如烧瓶），确保小孔位于容器底部。
•将密封容器放置在水槽或水盆中，并加入足够的蒸馏水使其完全浸没。
•连接导管或塑料管道，将一端插入密封容器中，另一端连接到集气瓶。
•确保导管或管道连接牢固，并没有漏气现象。
5. 分离氧气•打开实验室供应的空气源（如空压机、空气泵等），将空气通过导管或管道送入密封容器中。
•密封容器内的空气经过过滤纸筛选装置时，会被过滤纸上的小孔分成两部分。
较轻的部分为富含氧气的空气，会通过小孔进入集气瓶中。
•密封容器内的较重部分为富含其他气体的空气，会在密封容器中逐渐聚集。
6. 收集氧气•在集气瓶中加入一定量的水，使其与水平面保持平衡。
•当集气瓶中的水开始上升时，说明其中已经收集到了一定量的氧气。
•当集气瓶中收集到足够的氧气时，关闭空气源，并将导管或管道从密封容器中取出。
7. 实验数据记录•记录实验开始时和结束时集气瓶中水的初始高度和最终高度。
•根据水位差计算出收集到的氧气体积。
注意事项1.实验过程中要注意安全，避免接触化学品或实验装置造成伤害。
高锰酸钾实验室制取氧气步骤
高锰酸钾实验室制取氧气步骤
在实验室中，制取氧气是一项常见的实验操作。
其中，高锰酸
钾是一种常用的氧气制备剂，下面将介绍高锰酸钾实验室制取氧气
的具体步骤。
1. 准备实验器材和药品，首先需要准备好高锰酸钾（KMnO4）、浓硫酸（H2SO4）、试管、试管架、橡皮塞、玻璃棒等实验器材和药品。
2. 配制高锰酸钾溶液，取适量的高锰酸钾加入到试管中，然后
加入少量的水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入浓硫酸，将适量的浓硫酸缓慢地滴入高锰酸钾溶液中，
同时用玻璃棒搅拌。
这一步要小心操作，避免溅出。
4. 收集氧气，将试管倒置于水槽中，高锰酸钾和硫酸的反应会
释放出氧气，氧气会被收集在试管中。
可以用排水法或者置换法来
收集氧气。
5. 观察现象，当反应进行时，可以观察到试管内气体体积逐渐
增加，同时试管内的液体颜色也会发生变化，由紫色变为无色。
6. 实验注意事项，在实验过程中，要小心操作，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或衣物上，同时硫酸也要小心使用，避免接触皮肤和衣物。
实验后要及时清理实验台和器材。
通过以上步骤，我们可以利用高锰酸钾在实验室中制取氧气。
这一实验不仅可以让我们了解氧气的制备方法，同时也能培养我们的实验操作能力和安全意识。
希望大家在实验中能够严格遵守实验室安全规定，做好实验操作。
制取氧气实验报告答案(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质和检验方法。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。
实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。
2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。
2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。
4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。
5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。
2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。
在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。
七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。
2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。
3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。
通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。
九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。
2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。
通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。
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三、教学器材
教师和学生分组实验： 仪器：大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、 玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽 、 酒精灯、棉花、铁架台（带铁夹）、 坩埚钳、木条、镊子、药匙 。
药品：高锰酸钾、石灰水、细铁丝、 木炭、火柴。
四、教学过程
本节课的任务是：
实验室制取氧气的相关内容
提出问题：
在我们身边，如何能得到氧气呢？
因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从瓶口
与玻璃片的缝隙中逸出。
O2
O2
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。
氯酸钾
二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
本节课加热高锰酸钾制氧气 该反应的文字表达式（即实验原理）： 高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
符号表达式：
KMnO4
△
K2MnO4+ MnO2+O2
2.实验装置：
气体发生装置 气体收集装置
所需仪器名称：
铁架台
试管
导管 集气瓶
酒精灯
水槽
棉花
组装仪器顺序： 3.安装注意事项：
课堂小结：
一、加热高锰酸钾制取氧气
1.实验原理 2.实验装置 3.组装注意事项 4.操作步骤及注意事项
查、装、定、点、收、移、熄
5.验满 6.验证
七、课后延伸
• 生活中，能选择那些生活用品，代替本节 仪器，也能收集氧气。 • 设计意图：目的是让学生明确化学实验与 生活息息相关，同时培养学生理论与实践 相结合的能力。
(1)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即 收集氧气？应在什么时候开始收集？ (2)收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集
氧气？应在什么时候开始收集？
因为开始冒出的 气泡是试管内的空气。 当气泡连续而均匀地 逸出时，开始收集 氧气。
收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
问：试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水倒流到热的试管底部， 使试管炸裂。
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热；
注意：一定要先预热， 后集中火焰对准药品部位加热。
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡连续均匀冒出时在试管 中上部或距试 管口约1/3处
试管内 药品要 平铺 导气管稍稍伸 出橡胶塞
导管口只能 插在集气瓶 口附近
检查灯芯和 有无酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用胶 皮管
问：为什么导气管 稍稍伸出橡皮塞即可？
利于排尽试管内的空气，氧气的导出。
4.操作步骤
（1） 检查装置的气密性；
问：为什么要在试管口放一团棉花？
问：为什么要在试管口放一团棉花？
• 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管。
棉花
• 高锰酸钾粉末进入水槽， 水槽中的会水变色。
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上；
问：试管口为什么要略向下倾斜？
怎样检查装置的气密性？
想想议议 (1)怎样检查装置的气密性？
连接实验仪器，将导管前端放入水中， 双手紧握试管外壁，如果玻璃 导管口有气泡冒出，把手移开， 过一会儿且看到导管前端倒吸 一段水柱则说明装置不漏气。 检查装置的气密性
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞；
为什么导气管要伸入集气瓶底？
目的是便于排尽集气瓶内的空气
补充
向下排空气法收集装置
适用范围
密度比空气小的气体(且不与空气成分反应)
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不很纯净
6.收集氧气时的验证方法：
回忆课题2氧气的检验方法：
将带火星的木条插到集气瓶中，
一、教学目标
情感态度与价值观： 1．通过对实验装置、步骤的分析，培养学生 学习化学的积极性和主动性； 2．通过实验，培养学生合理、科学地分析客 观事物的能力； 3.学习运用观察、实验等方法获取信息，从 而提高对实验进行分析、思考的能力。
二、教学重点、难点
教学重点：实验室用高锰酸钾制备氧气的 原理、操作和注意事项。 教学难点：熟练规范制取气体并验证性质。
如果木条复燃，则证明该气体
是氧气。
7.请同学们按分组进行实验，制取、收集两
瓶氧气，准备进行性质实验。
注意实验中操作重点
五、验证氧气的性质
1.验证木炭在氧气中燃烧
2.验证细铁丝在氧气中燃烧 请同学们按教材动手实验。
六、问题与交流
看教材P46页，讨论、交流。 参考答案： （1）也可以用酒精灯微热的方法检查装置的气密性。 （2）如刚冒出气泡就开始收集或集气瓶中没有装满 水。 （3）如果快速向下插入，燃烧放出的热量和二氧化 碳会将上部尚未反应的氧气排出，使燃烧的时间短。 所以是防止氧气受热膨胀逸出影响实验效果。
问：实验结束时，为什么要先从 水槽中移出导管，后熄灭酒精灯？
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
小结： 4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡均匀连续出现时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。 简记： 查、装、定、点、收、移、熄。
我们学习过的方法主要有三种： （1）植物光合作用得到氧气； （2）从空气中分离得到氧气； （3）用一些物质反应制得氧气。
本节课
——实验室用高锰酸钾来制氧气。
1.实验室制取氧气原理：
加热高锰酸钾（KMnO4）
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解过氧化氢（H2O2）
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
加热氯酸钾（KClO3）
八、 教学设计反思
这节课，我力求赋予理性知识以灵性的 翅膀，让化学从生活中来，又回到生活中 去，使同学们在轻松愉快的氛围中领会深 奥的道理，在学生动手的同时，发掘学生 的潜能，化知识难点于无形之处，真正做 到培养学生多方面的能力。
5. 验
满
• 如何判断集气瓶中的氧气已经收集满？
5.收集氧气时的验满方法：
（1）排水法
当大量气泡从集气瓶口逸出时， 说明该瓶内的氧气已收集满。
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
(且不与水发生反应)
优点
（1）易于收集到较纯净的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
实验室制取氧气
---------讲解用高锰酸钾制取氧气
一、教学目标
知识与技能： 1.掌握实验室用高锰酸钾制备氧气的原理、装 置和操作； 2.理解实验中的注意事项； 3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并验
证氧气的性质 。
一、教学目标
过程与方法： 1.通过分组实验，使学生在实验中获得新 知识，感受实验在化学学习中的重要性； 2.通过讨论交流和实验，培养学生处理信 息、动手操作的能力和良好的团队意识； 3.学会边实验、边讨论的方法，在活动中 激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问 题、解决问题的方法。
5.收集氧气时的验满方法：
（2）向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木
条复燃，说明该瓶内的氧气已集满。
向上排空气法收集装置 适用范围
密度比空气大的气体(且不与空气成分反应)
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不很纯净
用向上排空气法收集气体时，