4原子的构成课件
合集下载
九年级化学 《原子的构成》课件
原子(yuánzǐ)内有带正电的微粒
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
初中化学《原子的构成》PPT课件
2、 原子的构成
原 质子： 一个质子带一个单位 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子： 中子：中子不带电 中子不带电 子
原 子
电子： 一个电子带一个单位的负电荷 电子： 一个电子带一个单位的 一个单位
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子
1个单位正电荷 个单位正电荷 个单位
1.6726×10-27 kg ×
原 子 核
质子数 中子数
核电荷 数
核外电 子数
相对原 子质量
பைடு நூலகம்
氢 碳 氧 钠 铁
1 6 8 11 26 6 8 12 30
1 6 8 11 26
1 6 8 11 26
1 12 16 23 56
原子构成中的规律： 原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
原 子 核 质子数 中子数 氢（H） ） 1
原子的种 类 氦（He） ）
核外电 相对原 子质量 子数 1 2 3 4 5 6 1 4 7 9 11 12
2 3 4 5 6
2 4 5 6 6
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
通过上述表格，可以总结出：
1、 2、 3、 4、 …………
作业
• 1、教材P72页1（3）； 4 • 2、高效速练P37 4、5、7、8、10、 11
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
质子数+中子数 （4）、相对原子质量 质子数 中子数 ）、相对原子质量=质子数
相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式（2） • 相对原子质量(近似值) • = 质子数+中子数
原子的构成PPT课件(4)
当堂检测、反思成长
❖碳-14原子的核电荷数为6，中子 数是8。则碳-14原子的电子数是 （A ）
❖A．6
B.8
❖C.14
D.12
❖2.某原子结构示意图为有关它的说 法错误的是 (B )
❖A．它的核内有12个质子 ❖B．它属于非金属元素 ❖C．它有3个电子层 ❖ D．它的最外层有2个电子
当堂检测、反思成长
种类 电子数
性质
金属 元素
<4个
易失
不稳定 电子
+6 2 4 +8 2 6 +17 287
C
O
Cl
碳氧氯
非金属 元素
≧4
不稳定
易得 电子
稀有气
+2 2 +10 2 8 +18 288
He Ne
Ar
氦氖氩
体元素 8
稳定 不易得失，
（氦为2）
相对稳定
【结论】元素的性质，特别是化学性 结构 决定 性质 质与原子 最外层电子数有密切关系。
下列原子结构示意图所表示的元素中属于金属元
素的原子是 (B )；非金属元素的原子是（C ）
C
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg 镁原子
Mg2+ 镁离子
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O 氧原子
O2- 氧离子
离子的形成： 原子得失电子形成离子
1、离子——带电荷的原子或原子团
OH-、NH4+、CO32-
氩(Ar)
【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
原子的构成PPT课件(42)
1个单位负电荷
质子质量的 1/1836
你从中可以得到哪些信息？
4. 不同类原子的内部构成有什么不同?
不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的 电子数也不同
几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
你从中可以得到哪些信息？
1.不是所有的原子都有中子，如：氢的中子数就为0。 2.可以得到等量关系：质子数=电子数。 3.中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系， 那也是偶然。
二、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比所得到的比，作为 这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
1个氢原子质量为1.67×10-27Kg，作为标准碳原子 的1/12为1.66×10-27Kg，所以氢的相对原子质量=
1.67×10-27Kg 1.66×10-27Kg
小结： 一、原子的构成
1.原子的构成
质子（带1个单位正电荷）
原子核
原子
中子（不带电）
核外电子（带1个单位负电荷）
2.核电荷数=核内质子数=核外电子数
3.不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同
二、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子的相对 原子质量（符号Ar）。
≈1
那么1个氧原子的质量为2.567×10-26Kg
2.567×10-26Kg 1.66×10-27Kg
人教版九年级化学第四单元第四单元原子的构成(共18张PPT)
（2）、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
１．６６×１０-2７ kg
（3）、 单位： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，
其 国 际 单 位 一般不写出来。 (4)、整个原子的质量集中在原子核上。
课堂完成“练习与应用”的4、5、6、
答案:
课题2 原子的结构
子硅 原
万放 倍大
三
百
一、原子的构成
1．定义：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、 原子的构成
核原
子
子原
质子：每个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：每个电子带一个单位的负电荷
3、原子的电性
从下表中你能总结出什么规律?
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 与 它 相比 较 所 得到 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳
原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
原子的构成PPT课件4 人教版优质课件
秦山核电站厂区 左上角圆柱体建筑为核反应堆外景
秦山核电站是我国自行设计、建造和运营管理的 第一座30万千瓦压水堆核电站，地处浙江省海盐 县。截至2005年12月31日，两台机组总累计发电 达288亿千瓦时，有效缓解了华东地区电力紧张状 况，促进了当地经济发展。
原子是构成物质的一种微粒，原子 是否可以再分？如果原子可以再分，它 是由哪些更小的微粒构成的呢？
A
11
12
11
11
12
10
16
16
16
16
16
18
Z
N
Z-n
X-m
A+m-X
x
9
10
11
10
分子由原子构成 ，绝大多数原子是 由质子、中子、电子等基本粒子构成， 那么基本粒子可不可再分呢？
阅读p31-32 什么是核素？什么是同位素？
①11H ⑤187O
②162C ⑥13H
③186O ⑦188O
4.已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为A， 则m g R2－含有电子的物质的量为( D )
A.m(A－x)/A
B.(A－x－2)/Am
C.m(A－x－2)/A
D.m(A－x+2)/A
5.在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中 分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这 两个容器中气体的说法正确的是( B ) A.分子数、质量分别相等 B.原子数相等，质量不相等 C.质子数相等，质量不等 D.分子数、质子数和中子数分别相等
吗？
表1-7 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量
质量/kg
相对质量①
电量/C
质子 1 .673 x 10-27
1.007
秦山核电站是我国自行设计、建造和运营管理的 第一座30万千瓦压水堆核电站，地处浙江省海盐 县。截至2005年12月31日，两台机组总累计发电 达288亿千瓦时，有效缓解了华东地区电力紧张状 况，促进了当地经济发展。
原子是构成物质的一种微粒，原子 是否可以再分？如果原子可以再分，它 是由哪些更小的微粒构成的呢？
A
11
12
11
11
12
10
16
16
16
16
16
18
Z
N
Z-n
X-m
A+m-X
x
9
10
11
10
分子由原子构成 ，绝大多数原子是 由质子、中子、电子等基本粒子构成， 那么基本粒子可不可再分呢？
阅读p31-32 什么是核素？什么是同位素？
①11H ⑤187O
②162C ⑥13H
③186O ⑦188O
4.已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为A， 则m g R2－含有电子的物质的量为( D )
A.m(A－x)/A
B.(A－x－2)/Am
C.m(A－x－2)/A
D.m(A－x+2)/A
5.在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中 分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这 两个容器中气体的说法正确的是( B ) A.分子数、质量分别相等 B.原子数相等，质量不相等 C.质子数相等，质量不等 D.分子数、质子数和中子数分别相等
吗？
表1-7 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量
质量/kg
相对质量①
电量/C
质子 1 .673 x 10-27
1.007
《原子构成 4》课件 (公开课)2022年九年级化学精品PPT
你掌握了吗
6、有关化学反应的实质，说法中正确的是 A、在化学反应中，分子和原子都发生了变化 B、在化学反应中，构成物质的分子分裂成原子， 原子又重新组合成新的分子 C、在化学反应中，分子不变，原子变 D、在化学反应中，分子和原子都发生了分裂 7、下列说法中正确的是 A、原子是不能再分的粒子 B、纯净物一定是由同种分子构成的 C、分子是保持物质性质的最小粒子 D、化学变化中，分子一定发生变化
③相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？
• 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精 确地测量出来。如： •一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏ •一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏ •一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏ •一个碳原子的质量是：1．993×10-26 ㎏
4、有关铁的性质中，属于化学性质的是（ D ）
A、有导电导热性 B、有良好延展性
C、具有银白色光泽 D、在潮湿空气中易生锈
5、铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（ C ）
A、铝是地壳中含量最高的元素 B、铝的化学性质不如铁的活泼
C、镁铝合金可用于制造飞机 D、铝制容器的表面有一层氧化物保
2.质子数不一定等于中子数。 3. 原子中不一定都含有中子。（除氢原子外 的其他的原子都含有中子。）
4.整个原子是不显电性的。
5.一个原子中有一个原子核，但一个原子核中 可有多个质子
注意：不同种类的原子，其核内质子数及核 外电子数都不同。
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。
二、原子核与原子的大小关系：
《原子的构成》课件
元素的化学性质取决 于其原子的电子排布 ，特别是最外层的电 子数。
同种元素的不同原子 称为同位素，它们的 核内质子数相同但中 子数不同。
05
原子与化学反应
化学键的本质
共价键
原子之间通过共享电子形成的化 学键，决定了化合物的性质和稳
定性。
离子键
原子之间通过电子转移形成的化 学键，决定了离子化合物的性质
原子核的半径约为整个原子半 径的几千分之一，但集中了几
乎所有的原子质量。
电子
电子围绕原子核运动，其数量与质子数相等，以维持整 个原子的电中性。
电子数决定了元素的化学性质，因为电子的得失和共享 决定了元素的化学键合。
电子的运动速度极快，其轨道是不确定的，通过量子力 学描述其运动状态。
电子在原子中的排布遵循能量最低原理和泡利不相容原 理。
如塑料、橡胶和纤维。
陶瓷材料
03
通过控制原子在晶体中的排列，可以制造出各种陶瓷材料，如
耐高温、高硬度的陶瓷刀具。
在能源领域的应用
核能
原子核分裂和聚变过程中释放出巨大的能量，可用于发电和制造 核武器。
太阳能电池
利用光电效应将光能转化为电能，主要材料是硅原子。
燃料电池
通过化学反应将化学能转化为电能，其中的燃料（如氢气）由原 子组成。
。
金属键
金属原子之间通过自由电子形成 的化学键，决定了金属材料的物
理和化学性质。
化学反应的实质
电子转移
化学反应中，原子之间的电子转移导致物质的结 构发生变化。
原子重组
化学反应中，原子重新组合形成新的物质。
能量变化
化学反应伴随着能量的吸收或释放，表现为反应 热或光等。
原子在化学反应中的表现
初中化学《原子的构成》课件
二、相对原子质量
１、定义 相对原子质量＝
某原子质量
碳１２原子质量的十二分之一
２、近似原子量＝质子数＋中子数
课题小结
１、原子的结构
２、相对原子质量
原子结构的探索 discovery
道尔顿提出原子学 说
汤姆逊的“水果布 丁”模型
卢瑟福的行星模型
现代原子结构
电子在核外做无规则的高速运 转
表４－２ 几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
１
０
１
碳
６
６
６
氧
８
８
８
钠
１１
１２
１１
氯
１７
１８
１７
根据上表，你发现了什么规律了吗？
原子有多大？
第四单元 物质构成的奥秘
课题１ 原子的构成 The construction of atom
原空子心是 ？什 可么分样割的还？是实不心可还分是割？各抒己见
一、原子的构成
１、原子核
带正电
质子 带正电
中子
２、核外电子
带负电
胡思乱想
原子中各粒子的数量有规律吗？ 质子数＝电子数＝核电荷数 原子中的各粒子具体如何结合呢？
原子的构成完整版课件
原子的构成完整版课件一、教学内容本课件基于化学教材第四章第一节《原子结构与元素性质》的内容，详细讲解原子的基本构成，包括原子核、电子云、电子能级等概念，同时涉及原子序数、原子量以及元素周期律的基本知识。
二、教学目标1. 让学生了解并掌握原子的基本结构，理解原子核和电子云的组成及作用。
2. 使学生掌握原子序数、原子量的概念，并能够运用元素周期律解释元素性质的变化规律。
3. 培养学生的科学思维能力和实验操作技能，激发他们对化学学科的兴趣。
三、教学难点与重点教学难点：原子结构的理解，元素周期律的应用。
教学重点：原子核与电子云的相互作用，原子序数、原子量的重要性。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型，元素周期表，多媒体课件。
2. 学具：笔记本，笔，实验器材（显微镜、电子秤等）。
五、教学过程1. 导入：通过展示日常生活中的化学现象，引导学生思考化学变化的本质，进而引出原子的概念。
2. 理论讲解：(1) 介绍原子的基本结构，包括原子核、电子云、电子能级等。
(2) 解释原子序数、原子量的概念及其重要性。
(3) 讲解元素周期律的基本规律，以及如何运用周期律解释元素性质的变化。
3. 实践操作：(1) 学生分组，进行原子结构模型的搭建，观察并理解原子内部结构。
(2) 学生利用显微镜、电子秤等实验器材，观察并记录不同元素的原子量、原子序数。
4. 例题讲解：通过讲解典型例题，使学生掌握原子结构和元素周期律的应用。
5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 原子结构示意图2. 原子序数、原子量的定义及计算方法3. 元素周期律的基本规律4. 典型例题及解题思路七、作业设计1. 作业题目：(1) 解释原子核和电子云的相互作用。
(2) 计算给定元素的原子量，并分析其在周期表中的位置。
(3) 根据元素周期律，预测某元素的性质。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课的教学过程中，学生对于原子结构的理解较为困难，需要通过实践操作加深理解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.原子的质量与其相对原子质量成正比
4.相对原子质量是一个比值，国际单位制为1
找规律：相对原子质量的近似值与该 原子的质子数,中子数的关系
原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种类
氢 碳
质子数
1 6
中子数
0 6
核外电子数
1 6
相对原子质量
1 12
氧
钠 氯
8
11 17
8
12 18
8
11 17
16
23 35
铁
26
30
26
56
规律:相对原子质量=质子数+中子数
二、相对原子质量
1.概念： 以一种碳原子的质量的1/12（约 1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的 质量跟它比较所得的值，就是这种原子的 相对原子质量。
2.计算式: 某原子的相对原子质量
一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
２、 一个原子共有40个粒子， 其中14个粒子不显电性，则质子 数和电子数各为多少？
１３
原子体积很小
原子
原子核比原子小得多
原子核
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26 9.288*10-26
说明:由于原子的质量数值太小,书写 使用不方便,所以采用相对原子质量
C.
2:1
D.
1:2
6、 碳原子的质量为a克，某原子的质量为b 克， 则该原子的相对原子质量为 。 7、已知铁、镁的相对原子质量分别为56、24， ⑴.相同原子个数时，则它们的原子质量之比 _______ ⑵.铁、镁的原子个数之比分别为2：7，则它们 的质量之比____________
2、原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用 序号分别填 入下列适当空格中： ①② （1）构成物质的基本粒子是________________ （2）构成原子的基本粒子是________________ ③④⑤ ①②④ （3）显电中性的粒子是________________ （4）带正电的粒子是________________ ③ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是 ① ____________ （ 6 ） 原 子 中 数 目 一 定 相 等 的 粒 子 是 _______________ ③⑤
观察表格，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
1、质子数与中子数一定相等吗？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？
１、原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序 数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（氢原 子） ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核 外电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
我 国 成 功 爆 炸 第 一 颗 原 子 弹
在化学变化中原子是不能再分 的。原子是一个实心球体吗？ 用其他方法能否将原子继续分下 去？若能，它又可以分为哪几部分？
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类
质子 中子 电子 电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷 质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。
一.原子的结构 ：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个单位的正电荷 （+） 中子 不带电
原子核
原 子
（+） 核外电子
每个电子带一个单位的负电荷
（—）
核电荷数 =核外电子数 =质子数
三．填表：
原子 名称 碳 氧 核 外 相对原子 核电荷 质量 质子数 中子数 电子数 数 6 原 子 核
6
8
6 8
6
8
11
16
12
12
16
23
32
8
11
钠
硫 镁
11
16
12
16
12
16
12
12
24
相对原子质量=质子数 +中子数
核电荷数 =质子数= 核外电子数
课堂练习
1 下列叙述正确的是
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数 也不同
( C、D )
2.完成下列简表
３、某原子R的相对原子质量为m,核内有n个 质子,其核内的中子数为___________,核外电 子数为_____________. 4、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧 原子的质量为mkg,则氧的相对原子质量 为 . 5、 碳和镁的相对原子质量分别是12和24, 则碳和镁的原子质量之比为 ( ) A. 12:12 B. 2:12