自然界中的元素硫PPT课件

⑤与盐反应
度，分析H2SO3、H2SO4的性 质
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H2SO3的性质： ⑴弱酸：具有酸的通性。
⑵氧化性
与SO2 类似
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ⑶还原性
2H2SO3+O2=2H2SO4
H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl Na2SO3的性质：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO32－+2H+=SO2↑+H2O
水、硝酸、氧气等 常用的还原剂有：
硫化氢、硫化钠、碘化 钾、金属单质等
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-2
0
+4
S→S←S
SO2
玻
璃
片
析
H2S
出
硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
按化合价对它们进行分类
-2
0
+4
+6
SS S
S
FeS
S
SO2
SO3
H2S 同素异形体 H2SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
BaSO4 从最化高合价价(的＋角6)度只来有考氧虑化，性分，析最物低质价的(－氧2化)只性具
或有还还原原性性？; 中间价(0、＋4)既具有氧化性，又
具有还原性。
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非金属的通性-----S
原理：有机色质化合生成无色物质。该物质受
热易分解，又恢复原色。
【小结】SO2具有强还原性，弱氧化性。
【思考】 如何区分SO2 、CO2？
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酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物 通性
①与指示剂反应
②与金属反应------盐酸、硝酸的不同产物
③与碱反应
【推测】
④与金属氧化物反应从中心元素S的化合价的角
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硫酸、浓硫酸
物理性质：
2)强纯氧净化的性硫：酸热及浓浓硫硫酸酸与（Fe质、量Cu分、数Ag9、8.3C%反）应是等无作色用、， 粘度稠为有、1S.O8油24生g状/成c液m。体3，，是易典溶型于的水高，密与度水、以高任沸意点比、互难溶挥，发密性 的酸。
【注意】沸点高、密度高;溶解度大、溶解放出热量大。
1.与非金属的反应
2.与金属反应
3.与碱反应----热碱液洗涤附有硫磺的试管
3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
4.与水反应
5.与盐反应 ——置换反应 硫元素的价态变化
与氯气类似
歧化反应
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酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物
通性
1.与碱反应
CO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +H2O
第三章 自然界中的元素
第三节 硫的转化
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一、自然界中硫元素的相互转化
部分硫
H2S
SO2 阳光、 H2SO3 微生物 S SO3 H2O、O2 H2SO4 部分 H2S
受空气中氧气、
水等作用
暴露于地球
石膏(CaSO4·2H2O)
表面的多种
芒硝(Na2SO4·10H2O
火 山
含硫矿物
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
其 他 脆，易研成粉末
化学性质
点燃
S+O2 = SO2
Fe+S ==
FeS
既可以被氧化也可以被还原
硫是一种比较活泼的非金属元素
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。
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化肥
火药
烟花爆 竹
火柴
硫黄的
杀虫
用途
剂
硫酸
橡胶工业
制药
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二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
4)脱水性:浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、
F氧e元S素，生S成黑色S的O炭2。 SO3 CuSO4 16
【问题分析】
【1设.为计什么实含验硫】化不石同燃价料态的硫使元用素会间引的发转硫化酸型酸雨？
2.不同价态硫元素间如何转化？----本质原因
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯
的硫酸
化NH学2aO2性SO质3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+ ⑴物酸性理氧性化质物：通无性色：、刺激性、气体；
易①溶与于水水：；S有O2毒+H2O
H2SO3
②碱性氧化物：SO2+Na2O=Na2SO3
③与碱： SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
SO2的制取：亚硫酸钠固体、较浓的硫酸： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
SO2的物理性质：
无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒。
H2S的制取：FeS、稀盐酸或稀硫酸 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
H2S物理性质：
无色，臭鸡蛋味，气体；能溶于水；剧毒。 7
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
2.与碱性氧化物 CO2 + Na2O =Na2CO3
反应
CO2 + CaO =CaCO3
3.与水反应 4.与盐反应
CO2 + H2O H2CO3 CO2 + Na2CO3 +H2O =2NaHCO3 CO2 + CaCO3 +H2O =Ca（HCO3）2
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二氧化硫
实验室制取：亚硫酸钠固体、较浓
④与某些盐溶液：与Na2CO3、Na2SO3溶液
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⑵还原性
催化剂
①与O2：SO2+O2 △ 2SO3 ②与氯水： SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ⑶氧化性
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ⑷漂白性----课本89页 图3-3-7
又恢将复S红O色2通。入品红溶液，品红溶液褪色，加热，
按化合价对它们进行分类
-2
0
+4
+6
SS S
S
FeS
S
SO2
SO3
H2S 同素异形体 H2SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
BaSO4 从最化高合价价(的＋角6)度只来有考氧虑化，性分，析最物低质价的(－氧2化)只性具
或有还还原原性性？; 中间价(0、＋4)既具有氧化性，又
具有还原性。
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【安全认知】
化学性质
1)强酸：酸的通性—指示剂 金属
Cu+2H2SO4(浓) C+2H2SO4 (浓) S+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O 3SO2+2H2O
+6 +4
S→S
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【注】浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，浓硫 酸与固体反应无离子方程式。
【概3)括吸水整性合:】可用为气体干燥剂,不能用于干燥H2S、NH3。
地下
来自百度文库
辰 砂
含
黄 铁
硫矿
雄 黄
矿 物
雌 黄
2
游离态
硫
化合态
火山喷口
地壳岩层
硫化物：黄铁矿（FeS2)等
砷、铁、汞 等元素化合
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中 蛋白质中
3
概括整合
硫
物理性质
颜 色 黄色或淡黄色
状态 固 体
溶、沸点 不 高
溶解性
不溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳