高中有机化学第三章醛教材

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新教材高中化学第3章烃的衍生物第3节醛酮pptx课件新人教版选择性必修3

二、醛类和酮
羰基(
)的碳原子与__一__个__氢__原__子___相连便形成了醛基(
)。
烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物叫做醛。饱和一元醛通式： CnH2nO 。羰基与 __两__个__烃__基___ 相连的化合物叫做酮，其结构可表示
或
中有醛基结构，也能发生银镜反应。
(2)银镜反应实验的注意事项
①试管要洁净——先用热碱洗涤，再用蒸馏水冲洗。
②银氨溶液必须现用现配，不可久置。
③配制银氨溶液时，氨水不能过量。
④银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热，反应过程中不能
振荡试管。
⑤实验结束后，试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。 (3)乙醛与新制Cu(OH)2反应的注意事项 ①Cu(OH)2必须是新制的。 ②制取Cu(OH)2时，NaOH溶液一定要过量，保证所得液体呈碱性。 ③反应必须加热，但加热时间不宜过长，避免Cu(OH)2分解。 (4)乙醛可以被银氨溶液和新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，更能与溴水、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应。
2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应，及其在醛基检验中的应用。
3．科学态度与社会责任：结合生产、生活实际了解醛类对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用。
1．物理性质
一、乙醛
2．乙醛的组成及结构特点分子式
__C_2_H_4_O___
结构式
在括号内打“√”或“×”。 (1)乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。( √ ) (2)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离。( × ) (3)用新制银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛。( × ) (4)银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解为止。( × ) (5)乙醛加氢得到乙醇的反应是加成反应，也称为还原反应。( √ )

人教版高中化学选择性必修第3册第3章第3节醛酮

(2)乙醛能发生银镜反应是醛基决定的。
()
(3)与新制 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀的一定是醛类。( )
(4)醛与酮均可以加氢还原生成醇。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
20
2．下列物质中不能发生银镜反应的是( )
[答案] D
21
3．分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式。 (1)与银氨溶液反应___________________________________ _____________________________________________________。 (2)与新制的氢氧化铜反应_____________________________ _____________________________________________________。 (3)与氢气反应__________________________________________ _____________________________________________________。
13
微点拨：①检验—CHO 可选用银氨溶液或新制 Cu(OH)2。 ②从氧化还原的角度理解醇、醛、羧酸的相互转化关系为
14
二、醛类 1．甲醛——最简单的醛甲醛又叫蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气味，易溶于水。其水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。 2．苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。
34
1．丙烯醛的结构简式为 CH2===CH—CHO。下列关于它的性质的叙述中错误的是 ( )
A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下与 H2 充分反应，生成 1-丙醇 C．能发生银镜反应，且反应过程中表现出氧化性 D．在一定条件下能被空气中的氧气氧化

高中化学选修五第三章第二节醛课件新人教版

氧化乙醛氧化还原
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解
AgNO3+NH3· 2O → AgOH↓+NH4NO3 H AgOH+NH3· 2O →[Ag(NH3)2]OH +2H2O H （氢氧化二氨合银）
有机的氧化还原反应还原反应：加氢或失氧氧化反应：加氧或失氢
O
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式
HCHO+4Ag（NH3）2OH →（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu（OH）2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
△ △
2、乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反应，为什么？在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。 3、结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点？
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙
醛溶液，加热至沸腾。 Cu CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋ 2O↓ ＋2H2O
砖红色
注意：氢氧化铜溶液一定要新制，且碱一定要过量。 • 应用：（1）检验醛基的存在（2）医学上检验病人是否患糖尿病
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
催化剂
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少m o l Ag？
O H— C—H

新教材2023版高中化学第三章烃的衍生物第三节醛酮课件新人教版选择性必修3

CHO―→—COOH)”的特性。
素养形成
1.下列物质中既能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，又能发生银镜反应的是( )
A．CH3—CH===CH2 B．CH2===CH—CH2OH C．CH3CH2CH2OH D．CH2===CH—CHO
答案：D
2．一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1 NaOH各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入 0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结果无红色沉淀出现。实验失败的原因可能是( )
mol Ag。( × ) (7)乙醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。( × ) (8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可以长期保存后使用。
(× )
2．下列关于醛的说法中正确的是( ) A．所有醛中都含醛基和烃基 B．所有醛都会使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，并能发生银镜反应 C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式 D．通常情况下，醛均不是气体
(2)与新制Cu(OH)2反应——被弱氧化剂氧化
实验步骤
实验现象 a中出现蓝色絮状物，滴入乙醛，加热至沸腾后，c中出现砖__红__色__沉__淀
实验结论
Cu(OH)2被乙醛还原生成_C_u_2_O__
化学方程式
Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
(3)催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化
学方程式为2CH3CHO＋O2
_2_C_H_3_C_O_O_H____。
(4)还原反应(加成反应)
乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为
________________________________________________________。Βιβλιοθήκη 三、酮 1．酮的概念和结构特点

高二有机化学(选修)：第三章第二节《醛》PPT课件

【巩固练习】
B 4.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）
A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
【巩固练习】
D 5．下列物质中不能发生银镜反应的是( )
A． B．CH3CHO C．葡萄糖 D．
【巩固练习】
6．橙花醛是一种香料，其结构简式为
(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3) =CHCHO
1、与银氨溶液反应
C2H5CHO + 2Ag(NH3)2OH △ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △ Cu2O↓ + 3H2O
C2H5COONa +
3、与氢气反应催化剂
C2H5CHO + H2
1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
2、化学性质
④注意事项 (1)试管内壁必须洁净; (2)银氨溶液要现配现用; (3)碱性环境，水浴加热； (4)加热过程中不能摇动试管; (5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
2、化学性质
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的 CuSO4溶液4~6滴。
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
肉桂醛
CH=CH—CHO 苯甲醛
CHO
醛由烃基跟醛基相连而构成的化合物
1、分子结构
结构决定性质
根据乙醛的结构，预测乙醛的性质
H HC
O 不饱和
CH
H

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)

却忙得满头大汗。经过一番努力 ,仅用5个月的时间 ,就让 8公里外的清流汩汩流进瘦西湖。20xx年 ,市委市政府对古运河五台山至大水湾实施全面改造。施工过程,王骏每天都
在现场巡查。一次 ,他患了重感冒 ,去医院一查,体温39.3度 ,需要立即挂水。水刚挂完,爱人闻讯而来,却四处找不到人 ,此时他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程条件：水浴加热现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。

人教版高中化学选修五课件高二第3章第2节《醛》

OH
-OH
CH2=C-CH3
甲醛乙醛CnH丙2n醛+1CHO或CnH2nO
3、化学性质
R CH HH
(1)和H2加成被还原成醇（2）氧化反应
a.燃烧b.催化氧化成羧 c.被弱氧化剂氧化d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
Ⅰ银镜反应Ⅱ与新制的氢氧化铜反应
五、甲醛
分子式：结构简式：结构式： O
CH2OHCHO
H CH
物理性质：
无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水
应重用要：的有机合成原料；
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。
写出甲醛发生银镜反应与新制的氢氧化铜反应的方程式
六、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z的
关系是 A．x＞zB．x=y=zC．x=zD．x＜z
A
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
现象：有红棕色（Cu2O）沉淀生成反应:
注意：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量
硫酸铜只能少量。
应用：检验Zx.xk 醛基的存在，检验病人是否患糖尿病
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？能乙醛能否使溴的CCl4溶液褪色？不能小结：醛的化学性质氧化性碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇还原性醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
能跟水互溶的有：甲醇、乙醇、丙醇、甲醛，乙醛、丙酮、苯酚（65℃以上）等
三、乙醛的化学性质
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中 1的、断加裂成方反式应碳氧双键断开

高中化学-醛-课件

思考题部分
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思考题1：醛的结构与性质的关系
在此添加您的文本16字
深入思考醛的结构与性质的关系是解决此题的关键。
在此添加您的文本16字
学生需要思考醛的结构特点与其性质之间的关系，理解结构决定性质的原理，以便能够更好地掌握醛的化学性质和制备方法。
在此添加您的文本16字
思考题2：醛与其他有机物的区别与联系
03
避免使用含甲醛的物品
尽量避免使用含甲醛的装修材料、家具等，选择符合国家标准的绿色环保建材。
04
加强个人防护
在装修或从事与甲醛相关的工作时，应佩戴防毒面具或口罩，保护呼吸系统不受侵害。
06
习题与思考
习题部分
习题1：醛的化学性质
掌握醛的化学性质是解题的关键。
醛是一类重要的有机化合物，具有多种化学性质，如还原性、加成反应等。学生需要掌握这些性质，以便能够正确解答与醛相关的习题。
04
醛的应用
在工业上的应用
01
醛在工业上被广泛应用，主要用于制造香料、塑料、染料、医药等。
02
例如，苯甲醛是制造香豆素的重要原料，而乙醛则是制造醋酸、丁二醇等的重要中间体。

在生活中的应用
醛在日常生活中也随处可见，许多香料、香精、化妆品和清洁剂中都含有醛类化合物。
例如，香豆素是香料和香精的主要成分之一，而乙醛则是许多化妆品和清洁剂的重要成分。
醛基可与亲核试剂发生加成反应。
常见的亲核试剂包括氢氰酸、醇、氨等。
在加成过程中，亲核试剂进攻醛基的碳原子，形成新的碳-碳键
。
α-H的反应
醛基中的α-H具有酸性，可被碱中和生成醇。

高中化学《醛》——有机化学基础教案

第三章烃的含氧衍生物第二节醛〔自学课教案〕【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、对醛的根本认识及醛的通式分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。

由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。

因此假设烃m n H C 衍变x 元醛，该醛的分子式为X x m n O H C 2 ，而饱和一元醛的通式为O H C n n 2〔n=1、2、3……〕3.醛的命名及同分异构HCHO 〔甲醛，又叫蚁醛〕，CHO CH 3〔乙醛〕，CHO CH CH 23〔丙醛〕〔苯甲醛〕，〔乙二醛〕异构分为烃基异构和官能团异构。

醛和同碳原子数酮互为同分异构。

注：甲醛和乙醛没有同分异构体。

醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成： R-CHO 再判断烃基-R 有几种同分异构体二、以乙醛为代表物分析醛类相关性质1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯洁的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比拟活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反响和氧化反响，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反响乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反响。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反响：说明：①在有机化学反响中，常把有机物分子中参加氢原子或失去氧原子的反响叫做复原反响。

乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。

②从乙醛与氢气的加成反响也属于复原反响的实例可知，复原反响的概念的外延应当扩大了。

高中化学人教版选修3《有机化学基础》第三章第三节醛

＋2Ag↓＋４NH3+H2O
银镜反应
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 说明：a、生成物：一、二、三水银氨，还有一个乙酸铵
b、1mol－CHO～2molAg 应用（1）此反应可用于醛基的检验和测定： ⑵工业上用来制瓶胆和镜子
注意：
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
催化剂 △
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
2CH3CHO
3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2
催化剂 △
2CH3CHO + 2H2O
二、醛的命名及同分异构
1、醛类的命名：选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必
用途
醛水溶液)可用于消毒和制作生物及药物的重要原
标本
料
化学性质
与乙醛相似,可以被还原为醇,氧化为酸,可以发生银镜反应,能与氰化氢加成
醛化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇、和HCN加成，醛类之间还可发生羟醛缩合反应
（2）氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化
银镜反应新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液、重铬酸钾、溴水等褪色
学与问
1.写出甲醛发生银镜反应，以及与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。
－－－－
O H－C－H
O 氧化 H－C－
OH
O 氧化 HO－C－OH
即：H2CO3
学与问
1. 写出甲醛发生银镜反应，以及与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。

高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛

22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO （1）水浴检加验热分有银子镜中生醛成基，可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后，
化（学C方H3程）2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→
（CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2）—检CH验O后分，子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加，是银看氨是溶否液褪氧色化。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag？
即：H2CO3
6
或
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
特1别mo提l H醒C：HO～利4 m用o银l C镜u(O反H应)2～或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪烯烃色
√
√
炔烃
苯的同系物
原因
能否褪色原因
能否褪色原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应氧化反应
能否褪色
醛原因
氧化反应氧化反应
• 1．醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛。

高中化学--醛

CH2OH
CH3CHO
HCHO 稀OH—
C︱H2OH HOCH2—︱C—CHO
CH2OH
H2 催化剂/△
C︱H2OH HOCH2—︱C—CH2OH
CH2OH
HCHO —CH2CHO 稀OH—
—C︱CH—2COHHO ︱ CH2OH
【练习】
已知： RCHO + CH3CHO
稀OH— △
RCH=CHCHO
一、乙醛
2.乙醛的组成结构分子式结构式
结构简式
C2H4O
HO ︱‖ H—C—C—H ︱ H
CH3CHO
碳原子杂化方式为 sp3 sp2 最多有 5 个原子共面。
官能团
—CHO O ‖
HC— 醛基
电子式
HH H:C:C::O
H
。
:: : ::
比例模型
‖ O
‖ O
一、乙醛
3.乙醛的化学性质
(1)加成反应 ①催化加氢
—CH=CHCHO
以乙烯为初始反应物可制得正丁醇CH3CH2CH2CH2OH
CH2=CH2
H2O 催化剂/△
CH3CH2OH
O2 催化剂/△
CH3CHO
稀OH—
CH3-CH-CH2-CHO
△
CH3CH=CHCHO
H2 催化剂/△
CH3CH2CH2CH2OH
OH
NO.15
题号 1 答案 C 答错/人 1
浓硫酸 △
CH2=︱CCCHO3 O︱CCHHC3 H3 +H2O
【练习】
已知： Mg
R－X
R－MgX R’CHO
R’ R－C－OMgX
—COOCH3 LiAlH4

有机化学基础人教版《第三章第二节醛》ppt课件

肉桂醛
CH2=CH—CHO 苯甲醛
CHO
二、乙醛
1. 物理性质无色液体，有强烈的刺激臭味，易挥发熔点(℃)：-123.5 能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
二、乙醛
2. 分子结构：
HO
O
H C C H CH3 C H H
结构式
结构简式
CH3CHO 结构简式
官能团：—CHO(醛基)
3. 乙醛的化学性质银镜反应视频
a. 银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →△ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2）加成反应
O
催化剂
CH3 —C—H + H2 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
有机的氧化还原反应
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮是最简单的酮。
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
还原反应：加氢或失氧氧化反应：加氧或失氢
学与问（1）
HCHO+4Ag(NH3)2OH →△ (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2 →△ CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
（2）在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。
（3）乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H 原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的 C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。
总结：CH3CH2OH
氧化还原
氧化
CH3CHO CH3COOH

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2020/7/19
25
醛类
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
R-CHO
醛的分类
2020/7/19
饱和醛
不饱和醛脂肪醛芳香醛
一元醛二元醛多元醛
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
27
常见的醛
肉桂醛
2020/7/19
CH2=CH—CHO
苯甲醛
选修5 有机化学基础第三章烃的含氧衍生物
第二节醛
2020/7/19
1
思考：完成乙醇催化氧化的化学方程式
2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O
2Cu + O2 = 2CuO
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
2020/7/19
学习目标:
1.了解乙醛的物理性质和用途 2.掌握乙醛的主要化学性质 3.了解醛的分类 4.理解饱和一元醛的一般通性
还原剂氧化剂
Cu2O 砖红色
2020/7/19
13
说明： 1mol醛基～1mol Cu2O
应用： a.检验醛基的存在
b. 医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛基）
2020/7/19
14
二、乙醛的化学性质
1.氧化反应
①燃烧 ②催化氧化 ③被弱氧化剂氧化 ④被强氧化剂氧化
2020/7/19
23
⑵与新制的氢氧化铜的反应
△
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
⑶与的加成反应
Ni
HCHO + H2
→
△
CH3OH
3、甲醛的物理性质
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力
4、甲醛的用途
甲醛是重要的有机合成原料，主要用于制酚醛树脂；另外还可用作农药、肥料、浸制生物标本等。
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
②水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
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乙醛能被银氨溶液氧化
（氢氧化二氨合银）
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
（银氨溶液）＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
丙酮
O
CH3-C-CH3 酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮
是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透
明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，
能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机
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二、乙醛的化学性质
①燃烧
②催化氧化
1.氧化反应
③被弱氧化剂氧化
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二、乙醛的化学性质
1.氧化反应
实验3-5 P57
①配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1mL 2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓ +NH4+
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CHO
学与问 P58
（3）结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点？
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。
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小结：醛类化学性质
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儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
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吊兰
龙舌兰
去甲醛十大植物高手之一
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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1、甲醛的分子组成及结构
O HC H
或 HCHO
2、甲醛的化学性质
⑴与银氨溶液的反应
△
HCHO+4Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
b.1mol醛基 ~ 2mol Ag
试写出丁二醛与银氨溶液反应的化学方程式
4 CH2-CHO + Ag(NH3)2OH CH2-CHO
CH2-COONH4 + 4 Ag +6NH3 +2H2O
CH2-COONH4
应用： a.检验醛基的存在 b.工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
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二、乙醛的化学性质
1.氧化反应
实验3-6 P57
1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
碱必须过量
在2 mL 10% NaOH溶液中滴入2% CuSO4溶液4~6滴，振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
2、乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5 mL 乙醛溶液，加热至沸腾。
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乙醛和新制的氢氧化铜反应
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吸乙醛的核磁共振氢谱
收
强
度 δ 10
8
6
4
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一、乙醛的结构乙醛的分子式：
乙醛的电子式：
C2H4O
乙醛中官能团的名称及结构简式：
醛基 —CHO
O CH
思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
O
发生在
上的氧化反应
CH
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(1) 和H2加成被还原成醇
（2）氧化反应
a.燃烧 b.催化氧化成羧酸
O
R CH
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
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写出下列转变的化学方程式：
C2H2 C2H4
C2H5Br C2H5OH
CH3COOH CH3CHO
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科学视野
还原剂
氧化剂
现象：出现光亮的银镜
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注意：
（1）试管内壁必须洁净；如有油污，得不到光亮的银镜而是黑色沉淀。
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）银氨溶液随配随用，不可久置，否则生成易爆炸的物质。
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说明： a.生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵
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三、乙醛的物理性质
乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。沸点20.8℃，易挥发，易燃烧。
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常温下，唯一的气态含氧衍生物
甲醛
为求延长保质期不良奸
商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水产，可以固定海鲜、河鲜形态，保持鱼类色泽.水发鱿鱼全部含甲醛食用过量会休克和致癌
乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。
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二、乙醛的化学性质
2.加成反应
HH H—C—C=O + H2
Ni △
HH H—C—C—OH
H
HH
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二、乙醛的化学性质
氧化
乙醇还原
乙醛
氧化
乙酸
CH3CH2OH
氧化还原
氧化
CH3CHO
CH3COOH
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