高一化学酸碱盐知识点总结

高一化学酸碱盐知识点

总结

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化学酸碱盐分类

酸：

定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H +的化合物 分类：

1.按照在水溶液中是否能完全电离

强酸：HClHBrHIHNO 3H 2SO 4HMnO 4HClO 4(高氯酸） 弱酸：HClO （次氯酸）HFCH 3COOHH 2SO 3H 2SH 3PO 4H 2CO 3 2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数 一元酸:HClHBrHIHNO 3HMnO 4HClO 4HClOHF CH 3COOH

二元酸:H 2SO 4H 2SO 3H 2SH 2CO 3 三元酸:H 3PO 4

3.根据酸根中是否含氧

含氧酸:HNO 3H 2SO 4HMnO 4HClO 4HClOH 2SO 3H 3PO 4 CH 3COOHH 2CO 3

无氧酸:HClHBrHIHF 4.根据水溶性

可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HClH 2SO 4HMnO 4CH 3COOH 难溶性酸：H 2SiO 3（硅酸） 5.根据挥发性

难挥发性酸：H 2SO 4H 3PO 4

挥发性酸：HCl （浓）HBrHIHNO 3（浓）HFH 2SO 3H 2S CH 3COOHH 2CO 3

6.根据有机物与无机物分类标准 有机酸：CH 3COOH

无机酸：HClHBrHIHNO 3H 2SO 4HMnO 4HClO 4HClO HFCH 3COOHH 2SO 3H 2SH 3PO 4H 2CO 3 7按照氧化性强弱

氧化性酸：H 2SO 4（浓）HMnO 4HClO 4HClOHNO 3（稀、浓） 非氧化性酸:HClHBrH 2SO 4（稀）HFH 3PO 4H 2CO 3 弱酸电离：-++⇔ClO H HClO

分步电离：⎪⎩⎪⎨⎧+⇔+⇔-

--

++23

33

32CO H HCO HCO H CO H 性质：

酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红 2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的 盐和氢气

3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水

4.酸能与盐反应，生成新盐和新酸

5.酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水

酸的有关反应规律 1.强酸制弱酸

2.高沸点酸制低沸点酸

3.易溶酸制难溶酸 碱：

定义：电离时生成的阴离子全部（唯一）是OH -的化合物 分类：

1.根据在水溶液中是否能完全电离 强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

弱碱：NH 3?H 2OFe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2 Mn(OH)2Zn(OH)2Fe （OH)3Al(OH)3

2.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数 一元碱：NaOHKOHNH 3?H 2O

二元碱：Ba(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2 Zn(OH)2

三元碱:Fe （OH)3Al(OH)3 3.根据水溶性

可溶性碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

难溶性碱：Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2 Zn(OH)2Fe （OH)3Al(OH)3 强碱电离：

-

+

-++=+=OH

Ba OH Ba OH K KOH 2)(22

弱碱电离：

-

+

++⇔+⇔•OH

Fe OH Fe O H NH O H NH 3)(332423

性质：

碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红 2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水 3.碱能与盐反应，生成新盐和新碱

4.碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水 碱的有关反映规律：

1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱） 盐：

定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐 分类：

1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐 钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐

氯化物除AgCl ，硫酸盐除BaSO 4PbSO 4CaSO 4等一般易溶 弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶 (CH 3COO)Ca(CH 3COO)Cu 等是可溶的 （CH 3COO)Pb 是可溶但难电离的

2.根据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为 正盐：NaClNa 3PO 4CuSO 4CaCO 3

酸式盐：NaHCO 3NaHPO 4NaH 2PO 4Ca(HCO 3)

碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜）Mg(OH)Cl （碱式氯化镁）

酸式盐电离：-

++++=233CO H Na NaHCO 碱式盐电离：--+++=23232222)(u CO OH Cu CO OH C

盐的通性：

1..盐能与酸反应，生成相应的盐和水

2.盐能与碱反应，生成相应的盐和水

3.盐能与盐反应，生成新盐

4.盐能与金属发生置换反应 盐的有关反应规律： 1.正盐+多元酸=酸式盐

2.酸式盐+碱=正盐+水+碱（或正盐）

碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(OH)2+2NaH 2O 3===CaCO3↓+Na 2CO 3+2H 2O 氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(OH)2+NaH 2O 3===CaCO 3↓+NaOH+H 2O 氧化物

定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素 分类：

1.按组成分：

金属氧化物：FeOMnO 2ZnOCuOFe 2O 3Fe 3O 4Al 2O 3HgOCaO 非金属氧化物：CO 2COSO 2SO 3P 2O 5N 2O 5Cl 2O 7Mn 2O 7 SiO 2H 2O

2.按性质分：

酸性氧化物：CO 2COSO 2SO 3P 2O 5N 2O 5Cl 2O 7Mn 2O 7 SiO 2H 2O

碱性氧化物：Na 2OK 2OBaOCaOCuOFe 2O 3

两性氧化物：BeO,Al 2O 3,Ga 2O 3（镓）,ZnO,GeO 2，Sb 2O 3，Bi 2O 3，TiO 2，ZrO 2 不成盐氧化物：NOCON 2ONO 2N 2O 4TeOClO 2I 2O 4 特殊氧化物:H 2O 2Na 2O 2Fe 3O 4

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐） 酸性氧化物的通性： 1.与碱反应只生成盐和水 CO 2+NaOH=Na 2CO 3+H 2O

2.与碱性氧化物反应只生成盐 SiO 2+CaO=CaSiO 3

3.部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸 Mn 2O 7+H 20=2HMnO 4

碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物的通性： 1.与酸反应只生成盐和水 Fe 2O 3+H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O

2.与酸性氧化物反应只生成盐 Na 2O+SO 3=Na 2SO 4

3.少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱 CaO+H 2O=Ca(OH)2

注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物 非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物