元素周期表与元素周期律2020年高考化学二轮复习)
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
高考化学专题：“元素周期律和元素周期表”知识点归纳
涵义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实质
元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电子排布
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径
原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
3、同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由+1→+7负价数=8-族序数
最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
1、元素周期表的结构
元素周期表的结构
位置与结构的关系
周期
周期序数
元素的种数
1.周期序数＝原子核外电子层数
2.对同主族(nA族)元素
若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
2020高中化学元素周期表和元素周期律
“长式”周期表——每个周期占一个横排。这种三角形周期 表能直观地看到元素的周期发展，但不易考察纵列元素 （从上到下）的相互关系，而且由于太长，招致排版和 印刷的技术困难。
(1) 周期:维尔纳长式周期表分主表和副表。主表中的1—5行 分别是完整的第1，2，3，4，5周期，但是，第6、7行不是完整 的第6、7周期，其中的镧系元素和锕系元素被分离出来，形成 主表下方的副表。
B族：从周期表左边第3纵列开始有10个纵列，每个纵列3个元素 (包括第七周期元素应是4个元素)，从左到右的顺序是IIIB， IVB，VB，VIB，VIIB，VIII，IB，IIB。族序数与该族元素 最高氧化态对应(有少数例外，如铜银金)； VIII族是3个纵列9个元素，是狭义的“过渡元素”(这个概 念是门捷列夫提出来的)。 副族常以相应第四周期元素命名，分称钪副族、钛副族、 钒副族，...等等;但VIII族中的铁钴镍(第四周期元素)又称铁系 元素，钌铑钯锇铱铂(第五、六周期元素)则总称铂系元素。 广义的过渡元素是指除主族元素外的所有其他元素。
Cu、Zn 和 Pd、Ag、Cd 等的原子半径有增加的趋势， 因为从它们开始出现 d10 电子构型。
超长周期的内过渡元素
元素 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu r/pm 183 182 182 181 183 180 208 180 177 176 176 176 176 194 174
同理内过渡元素 镧系元素新增加的电子填充到 外数第三层，原子半径减小的程度就更小些，从 La 到 Lu，原子半径一共减少仅约 9 pm 。
15 种镧系元素原子半径共减小约 9 pm这一事实，称 为镧系收缩。
镧系收缩的结果，使镧系后面的各过渡元素的原子 半径都相应的缩小，使第三过渡元素的原子半径与第二过 渡元素的原子半径相近，导致了 Zr 和 Hf，Nb 和Ta，Mo 和 W 等在性质上极为相似，分离困难。如
2023届高中化学人教版二轮专题复习第4讲-元素性质与元素周期律(表)(学案)
第4讲元素性质与元素周期律（表）学案一、知识重构1．元素周期律（表）推断必备知识熟记元素周期表的结构及核素的表示形式：①若为①A、①A族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
①若为①A族至①A族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。
第2、3周期没有过渡元素，相差1第4、5周期各有10种过渡元素，相差11第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。
2．掌握元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期———“阴上阳下”规律．如 O 2－、F － 、Na + 、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同，则 Na 、Mg 、Al 位于 O 、F 的下一周期．3．“等电子”微粒推断方法 ①“10电子”微粒①“18电子”微粒还有CH 3－CH 3、H 2N －NH 2、HO －OH 、F －F 、F －CH 3、CH 3－OH……4．牢记单质或化合物具有“特性”的元素 H 「单质密度最小、原子半径最小」Li 「①单质密度最小的金属元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」C 「①形成化合物种类最多的元素；①对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；①某种氧化物可产生“温室效应”的元素①形成化合物种类最多」N 「①空气中含量最多的元素；①气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；①常见氢化物可作制冷剂；①某一氢化物可作气态燃料 O 「①地壳中含量最多的元素；①简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；①某一单质可杀菌、消毒、漂白①简单气态氢化物的沸点最高」F 「①最活泼的非金属元素；①无正化合价的元素；①无含氧酸的非金属元素；①无氧酸可腐蚀玻璃的元素；①气态氢化物最稳定的元素；①阴离子的还原性最弱的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」Na「①焰色反应呈黄色的元素；①短周期中金属性最强的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；①两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；①短周期中原子半径最大的元素」Al「①地壳中含量最多的金属元素；①最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；①氧化物可作耐火材料；①氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」Si「①单质为常见的半导体材料；①最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水①无机非金属材料主角」P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；①某一单质和其氢化物都能自燃」S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；①元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」Ge「单质为常见的半导体材料」Br「常温下单质呈液态的非金属元素」Cs「①最活泼的金属元素；①最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；①阳离子的氧化性最弱的元素」5．牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题6 微专题2 元素周期表与元素周期律
【解析】选 D。Y 是地壳中含量最高的金属元素，则 Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲 是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，丙 气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。中学学过的两种气体相遇产生白烟的有氨气与 氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁 为氯化铵，乙为氯化氢。则 R 为 H，X 为 N，Y 为 Al，Z 为 Cl。A 项，最外层电子 数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小。所以，离子半径 r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B 项，NH3、N2H4 中 N 为 负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强，即 N 的非金属性比 H 的强，错误；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，错误；D 项，Cl、N、Al、H 的最高 化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。
相同 最高正化合价=主 族序数(O、F除外)
元 元素的金属性和非 金属性逐渐减弱
素 金属性
非金属性逐渐增强
性 气态氢化物稳定性 逐渐增强 质
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱
的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
逐渐减弱
碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
元素的第一电离能 逐渐增大趋势
逐渐减小趋势
I1/(kJ·mol－1)
Li
Be
B
520
900
801
Na
Mg
Al
496
738
578
(2)(2020·全国Ⅲ卷)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、 B 、 N 中 ， 原 子 半 径 最 大 的 是 __________ 。 根 据 对 角 线 规 则 ， B 的 一 些 化 学 性 质 与 元 素 ____________________的相似。
2020-2021学年人教版高三化学二轮复习专项热练5元素周期表与元素周期律含答案
专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。
高考化学二轮总复习课后习题 专题五 物质结构 元素周期律
专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑非金属性2.(四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素,它们的原子最外层电子数之和为12,其中X的常见单质可用作粮食的保护气,X2W4中含有18个电子。
下列说法正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(四川德阳第二次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X单质可用作保护气,Y为短周期中原子半径最大的元素,Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简单离子的半径:X<YD.Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4.(江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族,且原子序数依次增大,W、X、Y、Z的族序数之和为15,W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:X>YB.最简单氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,化合物X2W2的颜色为淡黄色,W和Y同族。
下列叙述正确的是( )A.Z的氧化物的水化物是强酸B.原子半径:X>W>Y>ZC.X的单质是元素周期表中最容易失去电子的金属D.W与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒6.(陕西榆林二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。
W、X、Y所在的族均不相邻,族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。
元素周期律与元素周期表(高三化学二轮专题复习)
元素周期律与元素周期表1．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。
X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z 与R 不在同一周期。
下列叙述正确的是A ．Z 、W 的氢化物均很稳定B ．阴离子的还原性：R>XC ．W 、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D ．元素Y 与元素R 均能形成三种以上的含氧酸盐2．X 、Y 、Z 、V 、W 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z 的原子半径最大，Z 的单质在W 的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW 型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。
下列说法正确的是A ．Y 与W 形成的分子空间结构为三角锥B ．V 单质微溶于Y 与V 组成的二元化合物C ．原子半径的大小关系为：Z>V>WD ．热稳定性：X 与V 组成的二元化合物>X 与W 组成的二元化合物3．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ① ① ① ① ① ① ① 原子半径(1010m -) 0.74 1.601.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2+1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 2- — — 3- 1- — 3-— A ．①的简单氢化物沸点大于①的简单氢化物B ．①号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C ．①号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D ．①和①号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同4．如图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若Z 原子序数是Y 的两倍，则下列说法正确的是A ．X 元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B ．Y 元素与X 、Z 、W 元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD ．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y5.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。
2020届高考化学二轮复习疯狂专练9元素周期表和元素周期律含解
元素周期表和元素周期律考点说明主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。
考点透视1．【2019年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强2．【2019年江苏卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱3．【2019年全国卷2】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4．【2019年全国卷1】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸5．【2019年全国卷3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
2024年高考化学总复习第二部分考点精练第24讲元素周期表和元素周期律及其应用
第24讲元素周期表和元素周期律及其应用层次1基础性1.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.在元素周期表中,第10、11列元素均为ds区B.在元素周期表中,第四周期第9列是铁元素C.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中位于d区D.某基态原子的价层电子排布式为5d16s2,则该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族2.(2024·吉林长春模拟)下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是()A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B.X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则第一电离能:Y<XC.某主族元素的逐级电离能(单位: kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540……据此推知该元素在第ⅡA族D.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种3.已知Z为第三周期元素原子的核电荷数,Y表示相应元素的有关性质,其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是()A.a中Y表示原子半径B.b中Y表示元素的电负性C.c中Y表示元素的最高正价D.d中Y表示元素的第一电离能4.(2024·山东滨州期初统考)氨硼烷(NH3·BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。
氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气:NH3·BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑,下列说法不正确的是()A.原子半径:B>N>O>HB.第一电离能:N>O>BC.元素的电负性:O>N>BD.氢化物的稳定性:NH3>H2O>BH35.已知X、Y元素同周期,且电负性:X>Y,下列说法错误的是()A.第一电离能:Y可能大于XB.气态氢化物的稳定性:H m Y<H n XC.X、Y一定存在最高价含氧酸,且酸性:X>YD.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价6.(2024·湖南长郡中学月考)如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W形成的,基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:Y>Z>QB.简单离子半径:Z>Q>WC.第一电离能:Q>Z>WD.简单阴离子的还原性:Q>Z>X7.(2024·浙江金华十校联考)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能:d>e,电负性:d<eC.气态氢化物的稳定性:a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键层次2综合性8.(2024·山东青岛期初调研)著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为Y x Fe y[Z4O10](OH)2·W3(OH)6,其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素,W没有未成对电子,Z的最高正价与最低负价的代数和为0。
高考化学二轮复习第一篇专题12考向2元素周期表元素周期律课件
(3)已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是 _________________________________________________________________。
【解析】X、Y、M、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，XY2是红棕色气 体，X与氢元素可形成XH3，则X为N元素、Y为O元素；M是周期表中电负性最大的 元素，则M为F元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍，则原子M层电子数为
2 构型为平面三角形；
(3)①H2Se和H2S均为分子晶体，由于分子晶体相对分子质量H2Se>H2S，故分子间 作用力H2Se>H2S，因此沸点H2Se>H2S； ②由于原子半径O<S，故共价键O-H键的键长小于S-H键，键能O-H>S-H，因此H2O 的稳定性高于H2S，则分解温度高于H2S。
答案：(1)
250
①H2Se沸点高于H2S的原因为_________________________________________。 ②H2O的分解温度高于H2S的原因为____________________________________。
【解析】(1)由于Zn的价层电子排布式为3d104s2，可见与Zn同一副族且在Zn下一
答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl (2)O Mn (3)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放 出的能量依次增大 N的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一 个电子
预测演练·提升解题力
1.X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与 氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数 的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
高考化学第二轮专题复习课周期表非金属元素
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢 化 物 还 原 性 逐 渐 增 强
氢 化即 物非 还金 原属 性性 愈愈 强弱 则 其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢 化 HCl 物 HBr 水 溶 H2S<HCl 2Te HI H 液 酸 性 氢化物水溶液酸性逐渐增强 增 强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线 形
分子 正四 三角 空间 面体 锥形 形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I
高考化学二轮复习十四元素周期律课件
7、如图为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不 正确的是( )
、Z可形成ZY6分子 C.原子半径:Z>M>Y
原子最外层达到8电子结构 D. Z2- 的结构示意图可表示为
答案：B
12/10/2021
8、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序 数之和为48。下列说法不正确的是( )
XY ZW
A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) 和W可形成共价化合物 XW3 的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 答案：C 解析：根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48,可推断X为N、 Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故 r(N)>r(O),A项正确;根据N和Cl的最外层电子数可推断,N和Cl可形成共价化合物 NCl3,B项正确;沸点:HCl<H2S,C项错误;Z(S)的非金属性弱于Y(O),故还原性(失电 子能力):S2-＞O2-,D项正确。
12/10/2021
考法1 元素周期表
(1)周期
周期
短周 期
一 二 三
四
长周 期
五 六
七
行数
1 2 3 4 5 6
7
所含元素种类数 每周期的起止元素及其原子序数
2
1H―→2He
8
3Li―→10Ne
8
11Na―→18Ar
18
19K―→36Kr
18
37Rb―→54Xe
32
55Cs―→86Rn
32(填满时) 87Fr118X(X表示未发现的118号元素)
答案：B 解析: 本题涉及元素周期律的]fi接应用与判断,通过元素周期表和元 素周期诈知识 的综合应用，考查了分析和解决化学问题的能力，从 原子、分子水平认识物质 的组成和性质，体现了宏观辨识与微观探 析的学科核心素养。由题意可推知,X、 Y、Z分别为C、Mg、Si。A项，C0:是分子晶体， MgO是离子晶体,错误;B项，C 的非金属性比Si强，则C的氢化物 的热稳定性大于Si的氢化物,正确;C项，SiC是 共价12化/10/合202物1 ，错误； D项，Si单质不能溶于浓硝酸,错误。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练34---元素周期律和元素周期表 (解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练元素周期律和元素周期表1．下列说法正确的是A．最外层电子数相同的微粒，其化学性质必然相似B．VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数C．同主族相邻元素原子序数之差可以为28D．非金属元素氢化物越稳定，该非金属性越强【答案】B【详解】A．最外层电子数相同的微粒，其化学性质不一定相似，如He和Mg，前者为稀有气体元素、稳定，后者为金属元素、具有还原性，A选项错误；B．VIIA族元素最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层数不变，元素周期数=原子电子层数，所以VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数，B选项正确；C．同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32，但不可能为28，C选项错误；D．非金属元素简单气态氢化物越稳定，该元素的非金属性越强，D选项错误；答案选B。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素；W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题。
【详解】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S；A．元素Y、W的简单阴离子分别为F-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则四种元素的原子半径由小到大的顺序为F＜O＜S＜Na，故B错误；C．F的非金属性比S强，则HF比H2S稳定，故C错误；D．Na是活泼金属，F是活泼非金属，两者组成的化合物NaF为离子化合物，故D正确；故答案为D。
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W为氮元素 Y为钠元素 X为氧元素 Z为硫元素
7.(2017·课标全国Ⅱ，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，
a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相
B 同；d与a同族，下列叙述正确的是( )
大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素
中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有
C 黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度 金属
性与 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据： 非金 1.置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。 属性 2.与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。
3.与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水
W是F
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
Y是Cl
D.WNa
5.(2018·课标全国Ⅱ，10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元
素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的
A 3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
W是氮元素
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
X是氧元素
Y是钠元素
Z是氯元素
6.(2017·课标全国Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增
示例 2：X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已
知 W 原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个， 则 X、Y、Z、W 分别为__N__、__O__、____S____、__Cl__。
知识再回顾
知识点二 四大高频规律
规律
比较方法
元素金属性、非金属性强弱的本质
原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素
A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
a为O b为Na或Mg
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
c为Al
d为S
题型解码
[两步解题] 第一步：挖掘题干信息快速确定元素 依据题目给出的题干信息，通过物质特性、原子结构特点、周期表中的相 对位置，以及它们之间的关联性，确定出各元素的名称。 第二步：根据元素周期律判断递变规律及物质特点 在确定元素的基础上，确定出各元素在周期表中的位置，依据同周期、同 主族元素性质的递变规律，及所组成的物质的性质特点，判断各选项描述 的正误。
真题再现
1.(2019·课标全国Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、
X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
C 下列叙述正确的是( )
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
素养生成
素养生成：能从物质在周期表中所处的位置出发，分析原子结构特点，进 一步确定物质性质，能从物质结构与性质，物质性质与应用的关系，分析 物质性质，合理利用物质，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微 观相结合的视角分析与解决实际问题，形成宏观辨识与微观探析学科素养。
知识再回顾
知识点一 元素周期表
1.常考元素在周期表中的分布
加上常考元素的位置
2.元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元 素的原子序数小1。 (2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。
示例1：A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C 元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为__O__、__P____、 __Cl____。
W为Na X为Si
Y为P Z为Cl
Y为S
2.(2019·课标全国Ⅱ，9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元
素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合
价之和为8。下列说法错误的是( D )
A.原子半径：W＜X B.常温常压下，Y单质为固态
第2周期 第3周期
C.气态氢化物热稳定性：Z＜W
2020年高考二轮复习
元素周期表与元素周期律
命题调研 (2015～2019五年大数据)
2015～2019五年考点分布图
核心素养与考情预测
核心素养：宏观辨识与微观探析
考情解码：预计2020年高考仍会以考查递变规律和 性质为主，题目一般通过图表、文字等手段推断元 素种类，并在确定元素的基础上，进一步考查考生 对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要 求考生对“位－构－性”有充分的认识，并能将周 期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的 性质等内容结合起来进行综合运用。
X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素
4.(2018·课标全国Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均
不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的
化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
B
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
X为AlW和Z分别为N和P，Y为Si
3.(2019·课标全国Ⅲ，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层 电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y
B 原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸