原子的构成PPT课件6 人教版
合集下载
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
《原子的构成》课件
元素的化学性质取决 于其原子的电子排布 ，特别是最外层的电 子数。
同种元素的不同原子 称为同位素，它们的 核内质子数相同但中 子数不同。
05
原子与化学反应
化学键的本质
共价键
原子之间通过共享电子形成的化 学键，决定了化合物的性质和稳
定性。
离子键
原子之间通过电子转移形成的化 学键，决定了离子化合物的性质
原子核的半径约为整个原子半 径的几千分之一，但集中了几
乎所有的原子质量。
电子
电子围绕原子核运动，其数量与质子数相等，以维持整 个原子的电中性。
电子数决定了元素的化学性质，因为电子的得失和共享 决定了元素的化学键合。
电子的运动速度极快，其轨道是不确定的，通过量子力 学描述其运动状态。
电子在原子中的排布遵循能量最低原理和泡利不相容原 理。
如塑料、橡胶和纤维。
陶瓷材料
03
通过控制原子在晶体中的排列，可以制造出各种陶瓷材料，如
耐高温、高硬度的陶瓷刀具。
在能源领域的应用
核能
原子核分裂和聚变过程中释放出巨大的能量，可用于发电和制造 核武器。
太阳能电池
利用光电效应将光能转化为电能，主要材料是硅原子。
燃料电池
通过化学反应将化学能转化为电能，其中的燃料（如氢气）由原 子组成。
。
金属键
金属原子之间通过自由电子形成 的化学键，决定了金属材料的物
理和化学性质。
化学反应的实质
电子转移
化学反应中，原子之间的电子转移导致物质的结 构发生变化。
原子重组
化学反应中，原子重新组合形成新的物质。
能量变化
化学反应伴随着能量的吸收或释放，表现为反应 热或光等。
原子在化学反应中的表现
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版新课标〈原子的构成〉PPT课件
中子
不带电荷 1.6749×10-27千克
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
原子、质子、中子、和电子有一定的质量，为什 么科学上不用它的实际质量计算？ 什么是相对原子质量？怎样计算一种原子的相对原 子质量？相对原子质量有单位吗？ 请计算氢的相对原子质量（一个氢原子的质量为
1.67×10-27千克 ）。
不同种类的原子内部组成有什么不同？
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外 带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速 运动。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核又比 原子小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场， 而原子核只相当于一只蚂蚁。
原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电 荷数，两者相互抵消，因此整个原子不显电性。 原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。 质子数=核电荷数
请同学们猜想：以“我想像中的原子结构” 为题，提出你的假设。 大家心目中的原子是一个没有内部结构的 圆球，但是经过20世纪整整一个世纪的努 力，科学家们不但打开了原子的大门，而 且发现小小的原子内部结构复杂，构成原 子的基本粒子己经发现了很多种，至今仍 在探索中。
原子由哪两部分组成？原子部的两个组成部 分所占体积有什么不同? 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不 显电性？ 原子核由哪些粒子组成？这些粒子有什么异同？
不同的原子，它们的质量各不相同，可以 用现代科学仪器精确地测量出来，但这 样小的数字，书写、记忆和使用起来都 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻 谷或小麦的质量一样。因此，在国际上， 一般不直接用原子的实际质量，而采用 不同原子的相对质量——相对原子质量。
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原 子的质量跟它比较所得的值，就是这种原 子的相对原子质量。
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
原子的构成ppt课件
科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.
2
B. 2akg
C.
kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子的构成------说课课件
龙海程溪中学—熊红玉
一、教材分析
1、物质结构理论在中学化学中的地位与作用 物质结构理论是学习中学化学的最重要的基本理论之一，而原子结构又是 学习物质结构理论和元素周期律的基础。因此，原子的构成是本单元、也是高 中化学教学的重点。
2、本课时教材的主要内容 本课时教材首先从原子是构成物质的一种微粒开始，让学生了解原子还可 以再分,它是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中 子构成的。接着从原子的电性和质量上分析质子、中子、核外电子三者之间的 关系，理解原子是电中性的事实；在初中学习的基础上进一步讨论原子的相对 原子质量，引导学生分析得出质量数的概念，同时分析得出质量数与质子数、 中子数三者之间的关系，能够熟练地计算常见原子中的质子数、中子数、质量 数。 本课时重点是通过讨论构成原子的微粒之间的关系，掌握原子组成的表示 方法，能够用Ｘ的符号表示原子的组成，并且能从原子的符号中判断原子的质 子数、中子数和质量数以及核外电子数。
3．情感态度与价值观方面：
通过对原子结构的学习，理解微观世界的物质性； 通过原子中质子与电子 的相互关系，认识物质世界中的对立统一规律；通过多媒体技术的应用，熟悉 信息技术在化学学习中的使用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学 的情感，提高化学学习质量和学生的科学素养。
三、重难点分析
1．重点
4．总结应用
（1）利用多媒体技术小结新学知识，并进行巩固练习（练习“原子核”课件中问 题。点击有关“同位素”的多媒体素材，回答3个问题）。
（2）选择练习。
质中 电子
质量/ｋｇ 19.6170359x10 － 2371
相对质量 11/1.0803786
电量/Ｃ 1.6020x10 －－ 19
元素：具有相同核电荷数（即核内
二、教学目标
1．知识方面：
（1）了解原子是由原子核和电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子 和中子构成的。能根据原子组成符号判断原子的构成。知道同位素等概念。
（2）掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、原子的质量数之间的关 系。掌握原子、阳离子、阴离子的质子数与核外电子数的关系。
2．能力方面：
通过学习元素、核素、同位素的概念，培养学生对比、分析、综合、归纳 的思维能力；通过多媒体素材演示，提高学生的观察能力和抽象思维能力。
原子结构、原子组成的表示方法、质子数、中子数、质量数、核电荷数以 及核外电子数之间的关系是本节课的重点内容。
学生在初中化学中已经学过原子的构成，因此，在本节学习中，应在初中 相关知识的基础上，定量地掌握原子的组成和原子核的构成，以及各微粒之间 的相互关系，并进而归纳出在原子中，“核电荷数＝质子数＝核外电子数”以 及“质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）”这两个关系式。这两个关系 式明确地描述了构成原子的微粒间的质量关系和电性关系。
子的组成，以充分理解 的涵义。
（3）核素、同位素：核素、同位素概念是本节的难点。在复习初三化学中 元素概念后，通过分析“原子核”多媒体素材中三种氢原子的原子核构成，引导学 生认识核素的定义，了解氢元素有3种核素-氕（H）、氘（D）、氚（T）；接着 通过举例说明氢元素的三种核素之间的关系，了解同位素概念。最后适当分析出 同位素原子所具有的性质。
（1）原子的构成：原子的构成是本节的重点之一，在复习初三化学关于原子 结构知识的基础上，选用化学教学素材库中的“原子核”多媒体动画素材，引导 学生观察，边演示边讨论，分析构成原子的微粒的质量、电性关系，并结合举 例“铜片不带电”的事实，组织学生讨论得出：原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝核外电子数。 （2）原子组成的表示方法（核素的表示方法）： 。原子组成的表示方法 也是本节的重点之一。通过组织学生填教材Ｐ30中的表1－8，对表中数据进行 比较，并引导学生理解质量数的概念，从而引导学生讨论得出关系式：质量数 （A）＝质子数（Z）＋中子数（N），接着指导学生用 来表示表1－8中原
提出问题，导入新课。 由多媒体图片（铍原子结构模型）可看出，铍原子是由原子核和核外电子
构成的，其中原子核位于原子的中心，所占体积很小；铍原子核外有4个电子， 它们都在原子核外的空间作高速运动。
通过多媒体图片创设的情境，提出问题，引入新课--原子的构成。
2．设计主线：以原子核为主线，展开原子结构的学习。 3．重点指导
在学生了解以上关系后，介绍表示原子组成的符号 的涵义。
2．难点
元素、核素、同位素的关系是本节课的难点。 学生在初三已经学习过元素的概念，在此基础上，本节又提出了核素和同位 素的概念，这是对元素概念的扩大和加深，又由于这几个概念名称相近，容易 混淆，学习起来有一定的难度。
四、教学设计
1．导入新课：创设多媒体图片（铍原子结构模型）情境，引导学生观察，
质子数）的一类原子的总称。
核素：具有一定质子数和一定中子数
的一种原子称为一种核素。
同位素：质子数相同、质量数（或
中子数）不同的核素互称为同位素。
练习：
６ ３Ｌｉ
Ｎ １４
７
Ｎａ Ｈ ２３
１
１１
１２
７３Ｌｉ
Ｈ Ｃ ２
１４
１２ ６
２１４２Ｍｇ 其中
Байду номын сангаас
（１）互为同位素的是＿＿６３Ｌｉ＿和＿７３＿Ｌｉ＿。
（２）质量数相等，但不能互称为同位素的是＿１４７＿Ｎ＿和＿１＿４６Ｃ＿。
（３）中子数相等，但质子数不相等的是＿２１３１＿Ｎａ＿和＿２１４２＿Ｍｇ＿。
举例说明如下：
氢元素：Ｈ
氕：１１Ｈ
核素 １
氘：１2Ｈ
核素 ２
氚：３１Ｈ
核素 ３
互为同位素
二、元素、核素与同位素的关系
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原 子的总称。元素的种类由质子数决定。
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为 一种核素。核素由质子数和中子数共同决定。
在熟练掌握了原子的组成后，引导学生阅读教材Ｐ27中“夸克的发现”，以 拓展学生的视野。之后，引导学生分析，当质子数相同而中子数不同时出现的原 子之间的关系，从而引出核素以及同位素的概念，了解同位素的概念，并能分析 得出同位素原子所具有的性质。最后，给学生介绍同位素在许多领域中的应用， 达到拓展学生的视野的目的。
龙海程溪中学—熊红玉
一、教材分析
1、物质结构理论在中学化学中的地位与作用 物质结构理论是学习中学化学的最重要的基本理论之一，而原子结构又是 学习物质结构理论和元素周期律的基础。因此，原子的构成是本单元、也是高 中化学教学的重点。
2、本课时教材的主要内容 本课时教材首先从原子是构成物质的一种微粒开始，让学生了解原子还可 以再分,它是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中 子构成的。接着从原子的电性和质量上分析质子、中子、核外电子三者之间的 关系，理解原子是电中性的事实；在初中学习的基础上进一步讨论原子的相对 原子质量，引导学生分析得出质量数的概念，同时分析得出质量数与质子数、 中子数三者之间的关系，能够熟练地计算常见原子中的质子数、中子数、质量 数。 本课时重点是通过讨论构成原子的微粒之间的关系，掌握原子组成的表示 方法，能够用Ｘ的符号表示原子的组成，并且能从原子的符号中判断原子的质 子数、中子数和质量数以及核外电子数。
3．情感态度与价值观方面：
通过对原子结构的学习，理解微观世界的物质性； 通过原子中质子与电子 的相互关系，认识物质世界中的对立统一规律；通过多媒体技术的应用，熟悉 信息技术在化学学习中的使用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学 的情感，提高化学学习质量和学生的科学素养。
三、重难点分析
1．重点
4．总结应用
（1）利用多媒体技术小结新学知识，并进行巩固练习（练习“原子核”课件中问 题。点击有关“同位素”的多媒体素材，回答3个问题）。
（2）选择练习。
质中 电子
质量/ｋｇ 19.6170359x10 － 2371
相对质量 11/1.0803786
电量/Ｃ 1.6020x10 －－ 19
元素：具有相同核电荷数（即核内
二、教学目标
1．知识方面：
（1）了解原子是由原子核和电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子 和中子构成的。能根据原子组成符号判断原子的构成。知道同位素等概念。
（2）掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、原子的质量数之间的关 系。掌握原子、阳离子、阴离子的质子数与核外电子数的关系。
2．能力方面：
通过学习元素、核素、同位素的概念，培养学生对比、分析、综合、归纳 的思维能力；通过多媒体素材演示，提高学生的观察能力和抽象思维能力。
原子结构、原子组成的表示方法、质子数、中子数、质量数、核电荷数以 及核外电子数之间的关系是本节课的重点内容。
学生在初中化学中已经学过原子的构成，因此，在本节学习中，应在初中 相关知识的基础上，定量地掌握原子的组成和原子核的构成，以及各微粒之间 的相互关系，并进而归纳出在原子中，“核电荷数＝质子数＝核外电子数”以 及“质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）”这两个关系式。这两个关系 式明确地描述了构成原子的微粒间的质量关系和电性关系。
子的组成，以充分理解 的涵义。
（3）核素、同位素：核素、同位素概念是本节的难点。在复习初三化学中 元素概念后，通过分析“原子核”多媒体素材中三种氢原子的原子核构成，引导学 生认识核素的定义，了解氢元素有3种核素-氕（H）、氘（D）、氚（T）；接着 通过举例说明氢元素的三种核素之间的关系，了解同位素概念。最后适当分析出 同位素原子所具有的性质。
（1）原子的构成：原子的构成是本节的重点之一，在复习初三化学关于原子 结构知识的基础上，选用化学教学素材库中的“原子核”多媒体动画素材，引导 学生观察，边演示边讨论，分析构成原子的微粒的质量、电性关系，并结合举 例“铜片不带电”的事实，组织学生讨论得出：原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝核外电子数。 （2）原子组成的表示方法（核素的表示方法）： 。原子组成的表示方法 也是本节的重点之一。通过组织学生填教材Ｐ30中的表1－8，对表中数据进行 比较，并引导学生理解质量数的概念，从而引导学生讨论得出关系式：质量数 （A）＝质子数（Z）＋中子数（N），接着指导学生用 来表示表1－8中原
提出问题，导入新课。 由多媒体图片（铍原子结构模型）可看出，铍原子是由原子核和核外电子
构成的，其中原子核位于原子的中心，所占体积很小；铍原子核外有4个电子， 它们都在原子核外的空间作高速运动。
通过多媒体图片创设的情境，提出问题，引入新课--原子的构成。
2．设计主线：以原子核为主线，展开原子结构的学习。 3．重点指导
在学生了解以上关系后，介绍表示原子组成的符号 的涵义。
2．难点
元素、核素、同位素的关系是本节课的难点。 学生在初三已经学习过元素的概念，在此基础上，本节又提出了核素和同位 素的概念，这是对元素概念的扩大和加深，又由于这几个概念名称相近，容易 混淆，学习起来有一定的难度。
四、教学设计
1．导入新课：创设多媒体图片（铍原子结构模型）情境，引导学生观察，
质子数）的一类原子的总称。
核素：具有一定质子数和一定中子数
的一种原子称为一种核素。
同位素：质子数相同、质量数（或
中子数）不同的核素互称为同位素。
练习：
６ ３Ｌｉ
Ｎ １４
７
Ｎａ Ｈ ２３
１
１１
１２
７３Ｌｉ
Ｈ Ｃ ２
１４
１２ ６
２１４２Ｍｇ 其中
Байду номын сангаас
（１）互为同位素的是＿＿６３Ｌｉ＿和＿７３＿Ｌｉ＿。
（２）质量数相等，但不能互称为同位素的是＿１４７＿Ｎ＿和＿１＿４６Ｃ＿。
（３）中子数相等，但质子数不相等的是＿２１３１＿Ｎａ＿和＿２１４２＿Ｍｇ＿。
举例说明如下：
氢元素：Ｈ
氕：１１Ｈ
核素 １
氘：１2Ｈ
核素 ２
氚：３１Ｈ
核素 ３
互为同位素
二、元素、核素与同位素的关系
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原 子的总称。元素的种类由质子数决定。
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为 一种核素。核素由质子数和中子数共同决定。
在熟练掌握了原子的组成后，引导学生阅读教材Ｐ27中“夸克的发现”，以 拓展学生的视野。之后，引导学生分析，当质子数相同而中子数不同时出现的原 子之间的关系，从而引出核素以及同位素的概念，了解同位素的概念，并能分析 得出同位素原子所具有的性质。最后，给学生介绍同位素在许多领域中的应用， 达到拓展学生的视野的目的。