晶体的典型讲义结构类型

格子类型：四方原始格子。Ti4＋位于结点位置，体心的属另一 套格子。O2－处在一些特殊位置上，
质点坐标：Ti4＋ ：000；1/2 1/2 1/2； O2－ : uu0; (1-u)(1-u)0; (1/2+u)(1/2-u)1/2;
(1/2-u)(1/2+u)1/2
晶体结构：O2－可看成是变形 六方密堆积，Ti4＋ 离子填充1/2的八面 体空隙
配位数： CN＋＝6；CN－＝3
多面体： 〔TiO6〕八面体
连接方式：Ti－O八面体以共 棱方式连接成链， 链与链之间以共顶 方式相连。
与金红石结构相同的晶体有： SnO2；PbO2； MnO2；MoO2； WO2；MnF2； MgF2；VO2
2.10
碘化镉型结构
化学式： CdI2
晶体结构：三方晶系 a＝0.424nm；c＝0.684nm； Z＝1
空间格子：Cd2＋离子占有六方原始格子的结点位置，I－离子 交叉分布于三个Cd2＋离子三角形中心的上下方； 相当于两层I－离子中间夹 一层Cd2＋离子，构成 复合层。
Cl－离子处于立方 原始格子的八个 角顶上，Cs＋离子 位于立方体的中 心（立方体空隙） CN＋＝CN－＝8， 单位晶胞中有一个 Cl－和一个Cs＋
配位多面体：在空间以共面形 式连接。
离子坐标： Cl－ 000
Cs＋1/2 1/2 1/2
类似的晶体：CsBr，CsI， NH4Cl等
Cl－离子 Cs＋离子
连接形式： 〔CaF8〕之间以共棱形式连接 晶胞组成： Ca2＋ ＝8×1/8＋6×1/2＝4； F－ ＝4＋4＝8
性质：
八面体空隙全部空着—空洞—负离子扩散
属于萤石结构的晶体有：
BaF2；PbF2；CeO2；ThO2；UO2；低温ZrO2（扭曲、变形）
2.8
反萤石结构
晶体结构：其结构与萤石完全相同，只是阴阳离子的位置完
石 盐构为：立方晶系，a＝0.356nm
空间格子： C原子组成立方面心格子
C原子位于立方面心的所 有结点位置和交替分布在 立方体内的四个小立方体 的中心
键型： 每个C原子周围有四个C 碳原子之间形成共价键
形成： 自然界形成＋实验室合成
性质： 金刚石是硬度最大的矿物 具有半导体的性能和极好 的导电性
S2－： 000；2/3 1/3 1/2
Zn2＋：00u ； 2/3 1/3 （u－1/2）
空间格子： S2－按六方紧密堆积排 列 Zn2＋充填于1/2的四面 体 空隙，形成六方格子。
配位数： CN＋＝CN－＝4
多面体： 〔ZnS4〕四面体共顶连接 键型： Zn、S为极性共价键
属纤锌矿型结构的晶体有：
结点的坐标为： 4 CI— ： 000， 1/2 1/2 0 ， 1/2 0 1/2 ， 0 1/2 1/2 4 Na+ ： 1/2 1/2 1/2 ，00 1/2 ， 0 1/2 0 ， 1/2 0 0 （5）立方面心格子CI－、 Na+各一套 （6）同结构晶体有：MgO、CaO、SrO、BaO、FeO、CoO
与金刚石结构相同的有：
硅、锗、灰锡、合成的立 方氮化硼等
2.3
石墨结构
化学式： C
晶体结构：六方晶系（2H），
a＝ 0.146nm ，
c＝0.670nm
三方晶系（3R）
结构表现：C原子组成层状排 列，层内C原子成 六方环状排列，每 个碳原子与三个相 邻的碳原子之间的 距离为0.142nm， 层与层之间的距离 为0.335nm
全互换， 即阳离子占据的是F－的位置，阴离子占 据的是Ca2＋ 的位置
配位数： CN＋＝4；CN－＝8
晶胞组成：阴离子 ＝8×1/8＋6×1/2＝4
阳离子 ＝4＋4＝8
属于反萤石结构的晶体有： Li2O；Na2O；K2O等
2.9
金红石型结构
化学式： TiO2 晶体结构： 四方晶系，a＝0.459nm；c＝0.296nm；Z＝2
配位数：
CN＋＝CN－＝4；极性共价键，配位型共价 晶体。
配位多面体： 〔ZnS4〕四面体，在空间以共顶方式相连接 属于闪锌矿型结构晶体有：
β－SiC；GaAs；AlP；InSb等。
2.6
化学式： 晶体结构：
纤锌矿型结构
α－ZnS 六方晶系； a＝0.382nm；c＝0.625nm；Z＝2
质点坐标：
2.5
闪锌矿型结构
化 学 式：β－ZnS
晶体结构：立方晶系，a＝0.540nm；Z＝4
空间格子：立方面心格子，S2－离子呈立方最紧密堆积，位于 立方面心的 结点位置，Zn2＋离子交错地分布于1/8 小立方体的中心，即1/2 的四面体空隙中。
结构投影图：（俯视图）用标高来表示，0－底面；25－ 1/4；50－1/2；75 －3/4。（0－100；25－ 125；50－150是等效的）
--- Na+ 离子的配位数是6 ，构成Na--CI八面体。 NaCI 结构是由Na--CI八面体以共棱的方式相连而成
--- Na+ 离子位于面心格子的结点位置上， CI—离子也 位于另一套这样的格子上，后一个格子与前一个格 子相距1/2晶棱的位移。
CI－
Na+ NaCl结构〔NaCl6〕八面体的连接方式
BeO；ZnO；AlN等。
2.7 萤石型结构
化学式： CaF2
晶体结构：立方晶系，a＝0.545nm，Z＝4
空间格子： Ca2＋位于立方面心的结点位置，F－位于立方体 内八个小立方体的中心，即Ca2＋按立方紧密堆积 的方式排列， F－充填于全部四面体空隙中。
配位数： CN＋＝8；CN－＝4
多面体： 简单立方体
石墨的多型
键型：层内为共价键，层间为分子键
性质：碳原子有一个电子可以在层内移动，平行于层的方向 具有良好的导电性。石墨的硬度低，熔点高，导电性 好。 石墨与金刚石属同质多像变体。
2.4 氯化铯型结构
晶体化学：Cs Cl 晶体结构：立方晶系，a＝0.411nm
Z＝1 空间格子：Cs Cl是原始格子
晶体的典型结构类型
精品jing
2.1
NaCI型结构
矿物名称：石盐。
化学式为：NaCI CI－ Na+
结构描述：
（1）立方晶系，a＝0.563nm，Z＝4
（2）Na+ CI—离子键，NaCI为离子晶体. （3）CN+ ＝ CN- ＝6
（4）--- CI—离子按立方最紧密堆积方式堆积， Na+离子充 填于全部八面体空隙。