第1课时 氧化还原反应(27张)
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新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课时课件新人教版必修第一册
化 学 服 务 于 生 活
25
【练习】1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 ( B )
A.氧化还原反应前后一定有氧的得失
B.反应中某种元素的化合价升高，则该反应一定是氧化还原反应
C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.氧化还原反应中一定有电子的得失
2.下列反应中一定属于氧化还原反应的是
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新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
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2Na+Cl2
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2NaCl 宏观辨识
00
H2+Cl2
+1 -1
2HCl
微观探析
H +1 1 7 2 +17 Cl
H
பைடு நூலகம்
e e
氧化还原反应的本质
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
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【小结】 失电子，化合价升高，被氧化
CuO+H2 △ Cu+H2O
得电子，化合价降低，被还原
概念 从化合价升降角度 氧化反应 化合价升高的反应
从电子转移角度
失去电子（共用电子 对偏离）的反应
还原反应 化合价降低的反应
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
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氧化还原反应的特征
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10
+2
0
CuO
还原反应
Cu
O
0 氧化反应 +4
化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)
二 氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
关系图解
第一章 物质及其变化
第2课时 氧化剂和还原剂
人教版化学必修第1册
第三节 氧化还原反应
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
学习目标
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
结论
化合反应 A+B═AB
有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
分解反应 AB═A+B
有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
置换反应 A+BC═ AC+B
—
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应 AB+CD═ AD+CB
—
复分解反应都不是氧化还原反应
【说明】 四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
？
氧化还原反应的实质:
电子的转移
电子的转移
元素化合价变化
一 氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图 记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
氧化还原反应说课(共27张PPT).
＝＝＝
2 H Cl
化合价降低，被还原
特征：元素化合价有升降
跟踪练习：判断下列反应是否为氧化还原反应。 （1）NH4NO3==N2O↑+2H2O （ 2）2HgO==2Hg+O2↑ （ 3）CaO+H2O==Ca(OH) 2 （ 4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
此练习目的：及时巩固氧化还原反应的判断依据，突 出重点
布置课后作业
课本习题 1 、4、6
作业设计以落实教材为主，强化基础， 目的是提高学生解决问题的能力
2 教学目标
知识目标
1、巩固初中从得氧、失氧角度划分氧化反应和 还原反应 2、能根据反应中元素化合价是否升降来判断氧 化还原反应 和非氧化还原反应
能力目标
• 1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性； 由此及彼培养思维的逻辑性。 • 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报 的形式锻炼学生的表达能力。
问题五：为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？ 其本质原因是什么？（以NaCl、HCl的形成为例分析）
NaCl形成示意图
化合物NaCl 的形成过程
Na
Na+
失去e失电子，化合价升高，被氧化
Cl [ Cl
]
０
０
失去e-后
得到e-后
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
＋１ －１
得电子，化合价降低，被还原
结
本节主要学习了氧化还原反应的基本概念以 及它与四大基本反应的关系。
得氧失氧观点 化合价升降观点
化合价升高的反应
电子转移观点
失去电子的反应
氧化反应
得到氧的反应
还原反应
人教版化学必修一氧化还原反应课件PPT(49页)
人教版化学必修一氧化还原反应课件P PT(49 页)
人教版化学必修一氧化还原反应课件P PT(49 页)
4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
表这『 示个氧 什圆化 么之还 反外原 应的反 ？区应
域』
复分解反应
人教版化学必修一氧化还原反应课件P PT(49 页)
• C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；
•
失去电子，化合价升高。
人教版化学必修一氧化还原反应课件P PT(49 页)
人教版化学必修一氧化还原反应课件P PT(49 页)
3、元素化合价
• （2）规律： • A、在化合物中，正负化合价的代数和为零； • B、单质中，元素的化合价为零。 • C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为
例2、Cu + HNO3(稀)
Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
练习：
1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ 2、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑+ H2O 3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3
+ Cl2 ↑+ H2O
6、配平方法：
•
• 练习：
+ Cr2(SO4)3 + CO2 ↑+ H2O
9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO↑ 10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O
人教版化学必修一氧化还原反应课件P PT(49 页)
4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
表这『 示个氧 什圆化 么之还 反外原 应的反 ？区应
域』
复分解反应
人教版化学必修一氧化还原反应课件P PT(49 页)
• C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；
•
失去电子，化合价升高。
人教版化学必修一氧化还原反应课件P PT(49 页)
人教版化学必修一氧化还原反应课件P PT(49 页)
3、元素化合价
• （2）规律： • A、在化合物中，正负化合价的代数和为零； • B、单质中，元素的化合价为零。 • C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为
例2、Cu + HNO3(稀)
Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
练习：
1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ 2、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑+ H2O 3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3
+ Cl2 ↑+ H2O
6、配平方法：
•
• 练习：
+ Cr2(SO4)3 + CO2 ↑+ H2O
9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO↑ 10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应第1课 时(共23张PPT)
被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆判断方法：化合价升降 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。
◆本质：电子转移 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原 反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
练习2：属于氧化还原反应的是（ ）
1)、3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2 ABCD
2)、2Na +Cl2 ═ 2NaCl
3)、2KClO3 2KCl + 3O2↑
4)、Zn + 2HCl ═ H2 ↑ + ZnCl2
5)、 NaCl + AgNO3 ═ AgCl↓+ NaNO3
教材P37 学与问
练习1：属于氧化还原反应的是（ABCD）
A、3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
B、2Na +Cl2 ═ 2NaCl
C、2KClO3
2KCl + 3O2↑
D、Zn + 2HCl ═ H2 ↑ + ZnCl2
E、 NaCl + AgNO3 ═ 究1
问题1： 属于什么反应类型？ 问题2：氧化反应和还原反应为什么一定是同 时发生的？ 问题3：这个反应，除得氧失氧的变化之外， 还有其它变化吗？ 问题4：化合价的升高与化合价的降低有何关 系？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
◆判断方法：化合价升降 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。
◆本质：电子转移 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原 反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
练习2：属于氧化还原反应的是（ ）
1)、3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2 ABCD
2)、2Na +Cl2 ═ 2NaCl
3)、2KClO3 2KCl + 3O2↑
4)、Zn + 2HCl ═ H2 ↑ + ZnCl2
5)、 NaCl + AgNO3 ═ AgCl↓+ NaNO3
教材P37 学与问
练习1：属于氧化还原反应的是（ABCD）
A、3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
B、2Na +Cl2 ═ 2NaCl
C、2KClO3
2KCl + 3O2↑
D、Zn + 2HCl ═ H2 ↑ + ZnCl2
E、 NaCl + AgNO3 ═ 究1
问题1： 属于什么反应类型？ 问题2：氧化反应和还原反应为什么一定是同 时发生的？ 问题3：这个反应，除得氧失氧的变化之外， 还有其它变化吗？ 问题4：化合价的升高与化合价的降低有何关 系？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共21张PPT)
化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两 反应中表达出来？
Na
+11 2 8 1
Cl
7 8 2 +17
Na+
+11 2 8
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子得失导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
H
●●
●
●
Cl
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 应都是氧化还原反应.
化还是被还原？
（1）NaCl→Cl2
被氧化
（2）KMnO4→MnCl2
被还原
（3）Fe2O3→Fe
被还原
（4）CO2→CO
被还原
2。下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是
（D ） ＡB。。2KNCalO+3CMl△n2O点2 燃2K2CNl+a3COl 2
C。Zn+2HCl
ZnCl2+H2
点燃
2H2+O2 2H2O
H2+CuO △ Cu+H2O 2CuO+C 高温 2Cu+CO2 CuO+CO △ Cu+CO2 H2O+C 高温 H2+CO
从得氧失氧角度分析：
Cu O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCu
Cu
Cu
C
O
OC O
失去氧，被还原（还原反应）
同
△
时
2CuO ＋ C ＝＝ 2 Cu ＋ CO2
进
得到氧，被氧化（氧化反应）
D。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
Na
+11 2 8 1
Cl
7 8 2 +17
Na+
+11 2 8
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子得失导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
H
●●
●
●
Cl
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 应都是氧化还原反应.
化还是被还原？
（1）NaCl→Cl2
被氧化
（2）KMnO4→MnCl2
被还原
（3）Fe2O3→Fe
被还原
（4）CO2→CO
被还原
2。下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是
（D ） ＡB。。2KNCalO+3CMl△n2O点2 燃2K2CNl+a3COl 2
C。Zn+2HCl
ZnCl2+H2
点燃
2H2+O2 2H2O
H2+CuO △ Cu+H2O 2CuO+C 高温 2Cu+CO2 CuO+CO △ Cu+CO2 H2O+C 高温 H2+CO
从得氧失氧角度分析：
Cu O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCu
Cu
Cu
C
O
OC O
失去氧，被还原（还原反应）
同
△
时
2CuO ＋ C ＝＝ 2 Cu ＋ CO2
进
得到氧，被氧化（氧化反应）
D。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应第 一 课 时(共19张PPT)
点燃
H2+Cl2 = 2HCl
●●
●
●
●
●
●●
结 论 共用电子对的偏离或偏向也会导
致元素化合价的升高或降低。
物质失去电子或共用电子对偏离→元氧素化化反合应价升高 物质得到电子或共用电子对偏向→元还素原化反合应价降低
凡是有电子转移（得失或偏移）的反应 就是氧化还原反应。
总结 在氧化还原中，电子转移和化合价的关系:
MnO2 + 4HCl浓 = =MnCl2+ Cl2 + 2H2O NaCl固 + H2SO4浓 == NaHSO4 + HCl
催化剂
2H2O2 == = 2H2O + O2
氧化反应和还原反应是分别独 立进行的吗？
失去氧 还原反应
结论 高温 Fe2O3 ＋ 3H2 ＝＝ 2Fe ＋3H2O 在同一反应中，氧化反应和还原反应 同时进行的反应称得为到氧氧化氧还化反原应反应。
点燃
C + O2 ＝＝ CO2
注：氧化反应与还原反应虽然相互对立，但
又相互依存，在同一反应中同时发生。
化合价升高，失电子，氧化反应 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6
化合价降低，得电子，还原反应
口诀：升失氧，降得还
氧化还原反应得失电子表示：“双线桥” 法 步骤：
1、标出各元素化合价。 2、画线桥：线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，线 桥首尾都必须对应化合价发生变化的同种元素。
第二章 第三节 氧化还原反应
高温
2CuO +C == 2Cu + CO2
思考与交流
新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册
②氢元素化合价__升__高____，共用电子对___偏__离___氢原子，H2发生 ___氧__化___反应，被__氧__化____。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时.ppt
氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
氧化还原反应说课(共27张PPT)
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知识就是财富 丰富你的人生
2 教学目标
知识目标
1.了解氧化还原反应的定义，会判断氧化还 原反应 2.了解氧化还原反应的本质 3.初步学会氧化剂还原剂氧化产物还原产物
的判断 能力目标
1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性； 由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报
的形式锻炼学生的表达能力。
教学程序的设计
通过卫星发射引课，旨在引出动力来 源于氧化还原反应，同时进行爱国教 育
问题一：氧化反应、还原反应是分别进行的吗？
学生上黑板书写方程式， 并标出化合价，再由同 学观察总结每个反应发 生前后化合价变化情况
问题二：标出H2 + CuO = Cu + H2O各元素的化合 价,分析反应前后元素的化合价有没有变化？如果 有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还 原反应之间又存在怎样的关系？
我的反思
（1）本节课主要采用了教师引导 ，学生讨论的教学方法，很好地 完成本节课的教学。（2）培养锻 炼了分析推理的能力。（3）借助 多媒体，建立模型。（4）“兴趣 是最好的老师”，引入化学史，激 发了学生探索科学的兴趣。
1.课堂容量有点大，针对学 生的知识水平，适当调节 容量。 2.再多点时间给学生讨论总 结，
学法分析
学情分析
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合 价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原 反应，但不系统。 学生能力情况：1、学生通过初中一年的化 学学习，已具备一定的提出问题、分析问题 、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受 的学习方式，不能主动参与到知识获得的过 程中。 2、我校为普通中学，学生的基础知 识比较较好。
教学难点
新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业
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标价态
—
正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系
12
连双线
—
一条线始止于于反还应原物产中物的中降的价相元应素元素 一条线始止于于反氧应化物产中物的中升的价相元应素元素
注得失 — 标出“失”或“得”电子的总如数:
(2)三个注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素; ②必须注明“得”“失”; ③得、失电子要守恒。
得到氧 失去氧 (2)从化合价升降的角度认识
升高 降低
4
(3)从电子转移的角度认识 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
〚思考1〛 如何更科学地判断一个反应是否是氧化还原反应?反应中元素 化合价改变的根本原因是什么? 提示:根据氧化还原反应的特征判断,即反应前后是否有元素化合价的升降。 元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子 对的偏移。
9
2.(2017·江苏淮安期中)下列反应中属于氧化还原反应的是( C )
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
④Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
A.①② B.②④
C.①③
D.③④
解析:①Mn和O元素化合价变化,属于氧化还原反应;②元素化合价没有 发生变化,不是氧化还原反应;③Zn和H元素化合价发生变化,属于氧化还 原反应;④元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。
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3.对于 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,下列说法错误的是( D ) A.氧化剂和还原剂都是 KMnO4 B.KMnO4 中 Mn 元素体现氧化性,O 元素体现还原性 C.该反应的氧化产物是 O2 D.该反应的还原产物只有 MnO2
7 2
解析:该反应中元素化合价的变化为 2K M n O4
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名师点拨 电子转移表示方法的注意事项 1.双线桥中: (1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 (2)在“桥”上标出失去或得到的电子总数,且失去和得到的电子总数相等。 (3)电子转移的总数以a×be-的形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个 数,b表示一个原子得到或失去的电子数,a或b等于1时可省略不写。 2.单线桥中:箭尾、箭头分别连接反应物中失电子和得电子的元素且“桥” 上不用注明“得到”或“失去”字样,只写清转移电子数目即可。
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〚思考2〛 在氧化还原反应中,同一种物质是否可以既作氧化剂(氧化产 物)又作还原剂(还原产物)? 提示:可以。如2H2+O2 2H2O(H2O既是氧化产物,又是还原产物);2H2O2 2H2O+O2↑(H2O2既是氧化剂又是还原剂)。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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名师点拨 1.氧化还原反应的本质和特征
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
1
【新课导入】
2016年1, 举世瞩目。发射飞船的是我国长征系列火箭,在火箭发射过程中,火箭中 的燃料发生了怎样的化学变化?这种反应与其他的反应有什么不同?让我 们一起走进本章教材第三节氧化还原反应,了解掌握更多的化学知识,探 寻其中的奥秘吧!
2.相关概念及其关系
注:口诀“还—失—升—氧,氧—得—降—还。” 8
过关演练 巩固知识·提升能力
1.(2018·吉林乾安七中期中)黑火药发生爆炸的反应为 S+2KNO3+3C K2S+ N2↑+3CO2↑,被还原的元素是( D ) A.只有 N B.只有 S C.只有 C D.N 和 S
解析:被还原的元素化合价要降低,从方程式分析,S:0→-2,N:+5→0; C:0→+4。所以被还原的元素是N和S。
2
【课标要求】 1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3.培养由现象到本质的科学探究意识。
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探究点一 氧化还原反应概念之间的关系 知识探究 梳理知识·点拨方法
1.从不同角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应:
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2.氧化还原反应的有关概念 (1)反应类型 氧化反应:物质所含元素化合价 升高 的反应; 还原反应:物质所含元素化合价 降低 的反应。 (2)反应物 氧化剂:在反应中 得到 电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂:在反应中 失去 电子(或电子对偏离)的物质。 (3)产物 氧化产物:还原剂被氧化得到的产物; 还原产物:氧化剂被还原得到的产物。 (4)物质性质 氧化性:氧化剂所表现出的 得到 电子(或电子对偏向)的性质; 还原性:还原剂所表现出的 失去 电子(或电子对偏离)的性质。
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2.单线桥法 表示反应中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)三个基本步骤
正确标出反应前后各元素的化合价
标价态 — 明确变价元素的化合价升降关系 连单线 — 一条线始 止于 于反 反应 应物 物种 中化 化合 合价 价升 降高 低的 的元 元素 素 注数目 — 标出转移电子的总数如:
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(2)两个注意事项 ①箭头标明电子转移的实际情况,箭头的方向从反应物中失去电子的元 素原子指向反应物中得到电子的元素原子。 ②只标明电子转移的数目,不需注明“得”“失”。 〚思考〛 单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来划分? 提示:不能。单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线 桥的不一定是双线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪 种线桥,关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。
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过关演练 巩固知识·提升能力
1.下列式子中不正确的是( D )
A.
B.
C.
D.
解析:D项中氯元素化合价降低,得到电子,被还原;氧元素化合价升高,失 去电子,被氧化。
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4
0
K2 M nO4+ M nO2+ O 2 ↑,
在该反应中 Mn 由+7 价降低为+6、+4 价,故还原产物为 K2MnO4、MnO2 两种,D 错误。
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探究点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
知识探究 梳理知识·点拨方法
1.双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况 (1)三个基本步骤