高考第一轮复习电化学学案

第九章电化学基础学案

思考1：电解池与原电池有哪些异同？

思考2: 如何判断某装置是电解池与还是原电池？

练习：下图所示的装置：

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甲乙

（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。

（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为_______池，乙为______池。

思考3：如何判断原电池中正负极？

4、电极反应和总反应的书写

例1、如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池．

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Mg电极是_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应为_____________，该反应是_______(填“氧化”或“还原”)反应；

②Al电极是____电极，其电极反应为_______________，该反应是__________反应．

(2)当电解质溶液为NaCl溶液时：

①Mg电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．

②Al电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．

(3)当电解质溶液为NaOH溶液时：

①Mg电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．

②Al电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．

例2、某原电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为KOH，分别向负极通入CH4、甲醇（气），向正极通入O2．试完成下列问题：

(1)当分别通入C2H4和O2时：

①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；

③电池总反应：________________________；

④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．

(2)当分别通入甲醇（气）和O2时：

①正极反应：_____________________；②负极反应：_______________________；

③电池总反应：___________________；④溶液pH的变化：_______________．

例3、（铅蓄电池）铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。

1、请写出放电时的电极反应

例5、分别写写出工业上用电解法制单质镁、铝的电极反应和总反应方程式。

例6．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( ) A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

例7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋

4KOH ，

下列叙述不正确的是 ( ) A ．放电时负极反应为：Zn －2ｅ－

＋2OH －

＝Z ｎ(OH)2 B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e －

＋5OH －

＝FeO 42－

＋4H 2O

C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化

D ．放电时正极附近溶液的碱性增强

例8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，

有关此电池的推断正确的是( )

A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

例9．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是( )

A．电解质溶液的浓度变为0.08mol/L

B．阳极上产生112mLO2(标准状况)

C．转移12.04×1021个电子

D．反应中有0.02mol的物质被氧化

例10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为三个阶段。下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大,最后为7

例11.按右图装置实验，a、b为Pt电极，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电—段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不

考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是( )

A．电源P极为负极

B．c极上析出固体的质量为16 g

C．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L

D．a极上所发生的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

例12、某原电池总反应离子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl3

B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO3)3

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液Fe2(SO4)3

D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液CuSO4