碳酸钠和盐酸的反应
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呈_蓝___色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变
化？ 由蓝色逐渐变成紫色，最终变成红色。
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
反应没有明显现象，用指示剂颜色改变判断反应的进行。
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为 什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl+ Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
３．能发生电离的条件是＿溶＿于＿水＿或＿受＿热＿熔＿化。 ４、写出硫酸、盐酸、硝酸的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42HCl = H+ + Cl— HNO3 = H＋ + NO3-
一、酸有哪些性质
１、酸能与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
活动1：
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液
pH
pH
pH
pH
7
7
7
7
0 稀 盐酸的体 积 0 稀盐酸的体积
A
B
0 稀 盐 酸的体积
C
0 稀盐酸的体积
D
8、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行
B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体
C、设计实验：
HCl 溶液
光洁的铁钉
（Fe）
水
Fe2O3
Fe2O3溶解， 溶液变黄色，
Biblioteka Baidu
铁钉表面 产生气泡
无气泡产生。
铁钉表面无 气泡产生
铁能跟盐酸反应产生气体，气体是氢气。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
5、酸能与活泼金属反应 酸 + 金属 = 盐 + 氢气
酚酞试液遇酸＿不＿变＿色。
2、在括号中写出能电离生成下列离子的化合物 的化学式，并在横线上填写其名称。
A、Cu2+、SO42— ( CuSO4 )＿硫＿酸＿铜＿＿ B、K+ 、ClO3— ( KClO3 )＿氯＿酸＿钾＿＿ C、Na+、NO3—( NaNO3 )＿硝＿酸＿钠＿＿ D、Ca2+、OH—(Ca(OH)2)＿氢＿氧＿化＿钙＿
3．将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可 观察到铁钉表面的铁锈 消失 ，同时由于有 氯化铁生成，溶液变为 黄 色，该反应的化学 方程式为6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O ， 如稀盐酸足量将会观察到铁钉表面有气泡 产生， 此反应的化学方程式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 。
你知道酸与金属反应有何用途吗？
应用： 除锈 制取氢气
在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时 间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
盐酸有哪些性质?（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、盐酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 5、盐酸＋ 金属 = 盐 ＋ 氢气
2HCl + Na2CO3 ＝ 2 NaCl + H2O + CO2 ↑
CO32－的检验：加盐酸，产生气体通入澄清石灰水
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 2HCl + Na2CO3 ＝2NaCl + H2O + CO2 ↑ HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3
酸
盐
新盐
新酸
3、酸能与盐反应
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
活动3
a、向盛有生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡， 过会儿观察现象？ 铁锈消失，溶液变成黄色 . 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸， 微微加热，观察现象？黑__色_粉__末__消__失_，__溶__液__变_成__蓝__色_
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
4、酸能与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
反应前后金属元素的化合价不变
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到：
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O 可是，后来看到铁表面有气泡生成， 那么这气体是怎么来的？
1.什么是酸?
酸＝ H+ + 酸根阴离子
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?
用PH试纸 使用酸碱指示剂
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而 pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示 溶液的酸碱性的强弱。
课前练习
1.酸是电＿离＿时＿产＿生＿的＿阳＿离＿子＿全＿部＿是＿氢＿离＿子＿的化合物，
酸溶液的ＰＨ＿<＿７。石蕊试液遇酸＿红＿色，
6、除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质， 可以加＿稀＿盐＿酸＿＿，化学方程式为：
__N_a_2_C__O_3_+__2_H_C__l_=___2_N_a_C_l__+_H__2O___+__C_O__2↑__。
7．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，
下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（ C ）
4. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液质量增加且
有气体生成的是 ( D )
A、AgNO3溶液
B、CaO固体
C、KOH溶液
D、金属Fe
5．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀硫酸
至过量，下面的叙述中正确的是 （ C ）
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？
２、酸能与碱反应
酸＋碱 〓 盐＋水
活动2
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸 的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么 现象？_①__蛋__壳__表__面__产__生__气__泡____②__燃__着__的__火__柴__熄__灭__.
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ b、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象？产生的气体 通入澄清石灰水，观察现象？
1．在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，
溶液呈 红 色，再逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，
溶液呈 无 色，此反应的化学方程式为 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O.
2．鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放入盛有盐酸 的试管中，现象是 蛋壳表面产生气泡 ， 用化学 方程式表示为 2HCl+CaCO3 ＝CaCl2 +H2O + CO2↑， 将燃着的木条伸入试管，可观察到 木条熄灭 。
化？ 由蓝色逐渐变成紫色，最终变成红色。
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
反应没有明显现象，用指示剂颜色改变判断反应的进行。
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为 什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl+ Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
３．能发生电离的条件是＿溶＿于＿水＿或＿受＿热＿熔＿化。 ４、写出硫酸、盐酸、硝酸的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42HCl = H+ + Cl— HNO3 = H＋ + NO3-
一、酸有哪些性质
１、酸能与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
活动1：
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液
pH
pH
pH
pH
7
7
7
7
0 稀 盐酸的体 积 0 稀盐酸的体积
A
B
0 稀 盐 酸的体积
C
0 稀盐酸的体积
D
8、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行
B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体
C、设计实验：
HCl 溶液
光洁的铁钉
（Fe）
水
Fe2O3
Fe2O3溶解， 溶液变黄色，
Biblioteka Baidu
铁钉表面 产生气泡
无气泡产生。
铁钉表面无 气泡产生
铁能跟盐酸反应产生气体，气体是氢气。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
5、酸能与活泼金属反应 酸 + 金属 = 盐 + 氢气
酚酞试液遇酸＿不＿变＿色。
2、在括号中写出能电离生成下列离子的化合物 的化学式，并在横线上填写其名称。
A、Cu2+、SO42— ( CuSO4 )＿硫＿酸＿铜＿＿ B、K+ 、ClO3— ( KClO3 )＿氯＿酸＿钾＿＿ C、Na+、NO3—( NaNO3 )＿硝＿酸＿钠＿＿ D、Ca2+、OH—(Ca(OH)2)＿氢＿氧＿化＿钙＿
3．将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可 观察到铁钉表面的铁锈 消失 ，同时由于有 氯化铁生成，溶液变为 黄 色，该反应的化学 方程式为6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O ， 如稀盐酸足量将会观察到铁钉表面有气泡 产生， 此反应的化学方程式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 。
你知道酸与金属反应有何用途吗？
应用： 除锈 制取氢气
在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时 间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
盐酸有哪些性质?（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、盐酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 5、盐酸＋ 金属 = 盐 ＋ 氢气
2HCl + Na2CO3 ＝ 2 NaCl + H2O + CO2 ↑
CO32－的检验：加盐酸，产生气体通入澄清石灰水
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 2HCl + Na2CO3 ＝2NaCl + H2O + CO2 ↑ HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3
酸
盐
新盐
新酸
3、酸能与盐反应
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
活动3
a、向盛有生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡， 过会儿观察现象？ 铁锈消失，溶液变成黄色 . 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸， 微微加热，观察现象？黑__色_粉__末__消__失_，__溶__液__变_成__蓝__色_
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
4、酸能与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
反应前后金属元素的化合价不变
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到：
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O 可是，后来看到铁表面有气泡生成， 那么这气体是怎么来的？
1.什么是酸?
酸＝ H+ + 酸根阴离子
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?
用PH试纸 使用酸碱指示剂
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而 pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示 溶液的酸碱性的强弱。
课前练习
1.酸是电＿离＿时＿产＿生＿的＿阳＿离＿子＿全＿部＿是＿氢＿离＿子＿的化合物，
酸溶液的ＰＨ＿<＿７。石蕊试液遇酸＿红＿色，
6、除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质， 可以加＿稀＿盐＿酸＿＿，化学方程式为：
__N_a_2_C__O_3_+__2_H_C__l_=___2_N_a_C_l__+_H__2O___+__C_O__2↑__。
7．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，
下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（ C ）
4. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液质量增加且
有气体生成的是 ( D )
A、AgNO3溶液
B、CaO固体
C、KOH溶液
D、金属Fe
5．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀硫酸
至过量，下面的叙述中正确的是 （ C ）
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？
２、酸能与碱反应
酸＋碱 〓 盐＋水
活动2
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸 的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么 现象？_①__蛋__壳__表__面__产__生__气__泡____②__燃__着__的__火__柴__熄__灭__.
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ b、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象？产生的气体 通入澄清石灰水，观察现象？
1．在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，
溶液呈 红 色，再逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，
溶液呈 无 色，此反应的化学方程式为 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O.
2．鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放入盛有盐酸 的试管中，现象是 蛋壳表面产生气泡 ， 用化学 方程式表示为 2HCl+CaCO3 ＝CaCl2 +H2O + CO2↑， 将燃着的木条伸入试管，可观察到 木条熄灭 。