物理化学试验-华南理工大学

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华南理工大学物理实验报告

华南理工大学物理实验报告一、实验目的1．熟悉双端口通用寄存器堆的读写操作。

2．熟悉简单运算器的数据传送通路。

3．验证运算器74LS181的算术逻辑功能。

4．按给定数据，完成指定的算术、逻辑运算。

二、实验电路图3.1示出了本实验所用的运算器数据通路图。

参与运算的数据首先通过实验台操作板上的八个二进制数据开关SW7-SW0来设置，然后输入到双端口通用寄存器堆RF中。

RF(U54)由一个ispLSI1016实现，功能上相当于四个8位通用寄存器，用于保存参与运算的数据，运算后的结果也要送到RF中保存。

双端口寄存器堆模块的控制信号中，RS1、RS0用于选择从B端口（右端口）读出的通用寄存器，RD1、RD0用于选择从A端口（左端口）读出的通用寄存器。

而WR1、WR0用于选择写入的通用寄存器。

LDRi 是写入控制信号，当LDRi＝1时，数据总线DBUS上的数据在T3写入由WR1、WR0指定的通用寄存器。

RF的A、B端口分别与操作数暂存器DR1、DR2相连；另外，RF的B端口通过一个三态门连接到数据总线DBUS上，因而RF中的数据可以直接通过B端口送到DBUS上。

DR1(U47)和DR2(U48)各由1片74LS273构成，用于暂存参与运算的数据。

DR1接ALU的A输入端口，DR2接ALU的B输入端口。

ALU(U31、U35)由两片74LS181构成，ALU的输出通过一个三态门（74LS244）发送到数据总线DBUS上。

实验台上的八个发光二极管DBUS7-DBUS0显示灯接在DBUS上，可以显示输入数据或运算结果。

另有一个指示灯C显示运算器进位标志信号状态。

图中尾巴上带粗短线标记的信号都是控制信号，其中S3、S2、S1、S0、M、Cn#、LDDR1、LDDR2、ALU_BUS#、SW_BUS#、LDRi、RS1、RS0、RD1、RD0、WR1、WR0都是电位信号，在本次实验中用拨动开关K0—K15来模拟；T2、T3为时序脉冲信号，印制板上已连接到实验台的时序电路。

华南理工大学《物理化学》64-2试卷

2．理想气体等温过程的 Δ A A．＞Δ G B．＜Δ G C．=Δ G D．不能确定
3．理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性? A．Δ H B．Δ G C．Δ S D．Δ U
4．在标准压力下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点： A．必低于 373.2K C．取决于水与有机物的相对数量 B．必高于 373.2K D．取决于有机物的分子量大小
C. △G=△A+△pV=△A+nR△T =△A C. 一般过程只能用熵来判断 A 因水和有机物都有一定的蒸气压，故系统的沸点低于水的沸点
0.25 2 =2
1
△G1 = △G2 + △G3 ， —z1F E1 = —z2F E2 —z3F E3
E3=2 E1－E2 = 2×0.337V - 0.521V = 0.153V
5．已知温度为 T 时反应 2NH3 = N2 + 3H2 的标准平衡常数为 0.25，那么在同温下，反应
1 2
N2 +
3 2
H2 = NH3 的标准平衡常数为 B. 1 C. 2 D. 4
A．0.5
6． 298K 时，Cu2+ + 2e— = Cu Cu+ + 则反应 Cu2+ + e— = A．-0.153V e— = Cu
E1 ADVANCE \ll6 E2 ADVANCE \ll6
O ADVANCE \l5
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6

= 0.337V
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.521V

实验十五偶极矩的测定-2014年

华南理工大学物理化学教研室，物理化学实验 15，葛华才 2014 年改写
实验十五偶极矩的测定:Guggenheim 简化法
一、目的测量极性液体 B(如乙酸乙酯)在非极性溶剂 A(如环己烷)中的稀溶液的介电常数和折光率，根据 Guggenheim 简化公式，计算溶质分子的偶极矩。二、设计任务设计选用适合溶液法测量分子的偶极矩的溶质和溶剂；拟定溶液的配制 ( 建议浓度 wB:0.001~0.015 )。三、原理 1912 年，Debye 提出偶极矩 p 的概念来量度分子极性的大小，其定义为： p＝qd (2.15.1)
L
L-nL2

/wB
(1) 计算各溶液溶质的质量分数 wB。 (2) 作 nL~wB，L~wB 曲线，由曲线怎样得 nA 和A? A 能否由实验测量，怎样测量？ (3) 计算各溶液的△值及△/wB 值。若用 nA、A 的数据怎样来计算△值？ (4) 作△/wB ~ wB 曲线，用什么方法得 / wB w 平均值法？ (5) 计算极性溶质分子的偶极矩 p(C.m)。根据你所选 wB 浓度范围及所得结果 p，与其他同学的浓度及结果进行比较，你有什么想法？八、讨论试分析本实验中误差的主要来源，如何改进？实验测定的电容是线路分布与介质的电容之和，试分析对实验结果准确性的影响程度，何时影响可化学实验 15，葛华才 2014 年改写
算值 nA。也可以直接测溶剂的折光率，或查表得到。四、设计提示 (1) 选用溶剂和溶质时，主要考虑液体的什么性质？ (2) 选择溶液浓度时，若某稀溶液(a)，wB 在 0.001~0.015 之间；某稀溶液(b)，其浓度是稀溶液(a)的 10 倍左右，wB 在 0.01~0.15 之间。估计选用稀溶液(a)和稀溶液(b)的优缺点，并选择其一做实验。 (3) nA 可以查表得公认值或直接测量值，也可以 nL 对 wB 作图，外推 wB→0 时，得计算值 nA。五、仪器和药品电容器 1 只，介电常数测试仪 1 台，频率计 1 台，数字阿贝折光仪 1 台，超级恒温槽 1 台，电吹风 1 个，50mL 带塞磨口锥形瓶 4 支，50mL、20mL、l0mL 量筒各 1 个，胶头小吸管 5 支，10ml 移液管 2 支。分析纯药品：环己烷、乙酸乙醋、(氯苯、辛烷、丁醇、四氯化碳、氯仿)等。六、步骤 1.配制溶液 (1) 选用溶剂 A 和溶质 B。 (2) 根据 wB 的范围选择溶液浓度。 (3) 控制溶液体积约 20mL。锥形瓶编号，烘干后称重，用量筒加溶剂 A(18mL 左右)，称重，用吸管加溶质 B(0.05~0.2mL)，再称重。每次称重须准确至 0.0001g。配制过程须防止液体挥发，及时盖好塞子。测量前一定要摇匀。 (4) 配制溶液除(3)以外，还可以准确量取纯液体，以该温度下的密度换算成质量；也可以使用实验室事先配制的溶液，测折光率，从折光率与质量比的工作曲线上找到该溶液的质量比。 2. 测量折光率接通电源，调节恒温槽温度，将恒温水接入数字阿贝折光仪的保温套，用吸管分别吸取溶液在数字折光仪上测量折光率 nL。为测量准确，应怎样加样，怎样读数？ 3. 测量介电常数将恒温水接人电容器夹套中，溶液的介电常数使用 PGM-II 小电容测试仪直接测定，如图 2.15.1 所示。 (1) 按图 2.15.1a 接线，直接拨出测量池上外电极 C1 插头，打开电源，预热 5min。 (2) 用丙酮或乙醚清洗样品池及电极间隙(图 2.15.1b)，用风筒吹干。按图 2.15.1a 接好，待数值稳定后，按采零开关。将测试线接上“外电极 C1”插座，此时显示器显示稳定值即为空气介质与系统分布的电容之和。 (3) 泼出 C1 插头，用移液管往样品杯内加入待测样品，重复(2)步骤，测定样品与系统分布的电容之和。注意，注入第 2 个及以后样品时需先用风筒吹干样品杯及电容池。

环己烷（取代苯）-乙醇-水三组分液系相图

图4-1三角形坐标实验四三元液-液系统相图一、目的：(1)测绘环己烷(或取代苯)-水-乙醇三组分系统的相图。

(2)掌握三角形坐标的使用方法。

二、原理三组分系统的相律为F =C +2-P =5-P ，最大自由度(单相即P =1时)F =4，相图难以绘制。

恒压时自由度F =4-P ，最大自由度F =3，相图可用三维空间坐标来表示，通常使用正三棱柱，柱高表示温度。

若温度和压力均恒定，F =3-P ，最大自由度F =2，可用平面图来表示组成关系。

若用质量分数w (或摩尔分数x )描述系统的组成时，常用等边三角形坐标来表示三组分相图(图4-1)，等边三角形的三个顶点分别代表纯组分A 、B 、C ，三条边AB 、BC 、CA 上的点代表一个二组分的组成，三角形内任意一点表示三组分的组成。

以图4-1中点P 为例，经点P 作平行于三角形三边的直线Pa 、Pb 、Pc ，则点P 对应组分A 、B 、C 的相对含量分别为w A =C a =Pc ，w B =A b =Pa ，w C =B c =Pb 。

反之，若已知系统的组成，要在三角形内确定系统的组成点时，可在CA 边上取线段C a 长度等于组分A 的组成w A ，在AB 边上取线段A b 长度等于组分B 的组成w B ，通过点a 作平行于BC 的直线，通过点b 作平行于AC 的直线，这两条直线的交点p 即为系统的组成坐标点。

在环己烷(或取代苯)-水-乙醇三组分系统中，环己烷和水完全不互溶，而乙醇和环己烷及乙醇和水完全互溶。

在环己烷-水系统中加入乙醇时可促使环己烷和水的互溶。

设有一个环己烷-水的二组分系统，其组成点为K ，于其中加入乙醇，则系统总组成沿K C 变化(环己烷-水比例保持不变)，在曲线以下区域内存在互不溶混的两共轭相，将溶液振荡时出现浑浊状态。

继续滴加乙醇直至曲线的点d ，系统将由两相区进入单相区，液体由浑浊转为清澈。

继续滴加乙醇至点e ，液体仍为清澈的单相。

华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案

华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. 在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时，温度从300K 上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J·K-1·mol-1，定压摩尔热容为C p，m ＝3.5R(12分)解：分析过程：(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K)绝热Q=0理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m－R)△T△H = nC p,m△T故W =△U －Q过程熵△S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2)△G =△(H－TS) ＝△H－(T2S2－T1S1) =△H－(T2△S－S1△T)过程绝热，所以只能用△S判断过程的方向。

注意：本题非恒外压，功一般由热力学第一定律式计算W =△U －Q。

2. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g) 的平衡常数Kθ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ·mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。

(共10分)求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。

(2) 298K，总压为pθ时N2O4的离解度。

(3) 298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1：1时N2O4的离解度。

解：本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数，以及与组成关系。

(1) 等压方程：ln(K2θ/ K1θ)= (T2－T1)∆r H mθ/R(T2T1)(2)N2O4(g) ＝2NO2(g)t=0 1mol 0 molt=∞时n 1－x2x n总=1＋x分压(1－x) pθ/( 1＋x) 2x pθ/( 1＋x)K1θ＝[2x/( 1＋x)]2/[(1－x)/( 1＋x)] =4x2/(1－x2)可求出x=(3)N2O4(g) ＝2NO2(g) N2t=0 1mol 1molt=∞时n1－x2x1mol n总=2＋x分压(1－x) pθ/( 2＋x) 2x pθ/( 2＋x)K1θ＝[2x/( 2＋x)]2/[(1－x)/( 2＋x)] =4x2/(2－x－x2)可求出x=3. 水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示： lg (p /Pa) ＝－A /T ＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa ，求：(1) 常数A ，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8分)解：(1) 给出的关系式实际上为克－克方程的不定积分式。

化学专业各校考试科目汇总

分子化学
成
配位化学
有机化学（一）
综合化学有机合成
物理化学实验
有机化学（一）/高聚合物结构表征/有机合
分子化学
成
二级学科有机化学
物理化学
有机化学
有机合成
一级学科
二级学科
一级学科一级学科二级学科
化学
无机化学分析化学有机化学物理化学高分子化学
与物理
化学生物学化学（方
向：01-03）化学（方
源材料分析化学/物二级学科理化学/环境化学/食品安全与药物化
学
有机化学
无机化学（A）物理化学
二级学科材料化学
无机化学分析化学
物理化学（含结构
无机化学分析化学有机化学无机化学/分析化学有机化学/高分子物理及化学无机化学有机化学/高分子物理及化学
专业知识综合（物化）专业知识综合（分析）专业知识综合（有机）专业知识综合（物化）
化学与生物工程学院
化学与化工学院
化学学院化学与环境
工程学院化学化工学
院环境与化学
工程学院六盘水师范学院联合培
养项目
化工学院（主校区）
招生方式专业名称
业务课一
业务课二
复试科目
一级学科化学
无机化学
物理化学
有机化学化学综合
化学（方
向：01无机
化学/04物理化学）
化学（方
一级学科
向：02分析化学）
学哈尔滨师范大
学海南师范大学
化学系
高分子科学系
生物医学研究院
化学化工学院
化学与药学学院
化学与化工学院

华南理工大学-2018年度第二学期授课时间表

学院：化学与化工学院专业：化学工程与工艺年级：级人数：人执行时间：年月日
上课周次：周考试周：周发表单位：化学与化工学院年月日
1 / 13
学院：化学与化工学院专业：制药工程年级：级人数：人执行时间：年月日
上课周次：周考试周：周发表单位：化学与化工学院年月日
2 / 13
华南理工大学年度第二学期授课时间表学院：化学与化工学院专业：能源化学工程年级：级人数：人执行时间：年月日
上课周次：周考试周：周发表单位：化学与化工学院年月日
3 / 13
华南理工大学年度第二学期授课时间表学院：化学与化工学院专业：化学工程与工艺年级：人数：人执行时间：年月日
上课周次：周考试周：、周其它：工程训练Ⅰ～周发表单位：化学与化工学院年月日
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华南理工大学年度第二学期授课时间表
学院：化学与化工学院专业：制药工程年级：人数：人执行时间：年月日
5 / 13
上课周次：周考试周：、周其它：工程训练Ⅰ～周发表单位：化学与化工学院年月日
华南理工大学年度第二学期授课时间表学院：化学与化工学院专业：能源化学工程年级：人数：人执行时间：年月日
上课周次：周考试周：、周其它：工程训练Ⅰ～周发表单位：化学与化工学院年月日
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物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ课程名称：物理化学实验Ⅰ英文名称：Experiments in Physical Chemistry课程代码：147012学分：0.5课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0）课程性质：☑必修□选修是否独立设课：☑是□否课程类别：☑基础实验□专业基础实验□专业领域实验含有综合性、设计性实验：☑是□否面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学）先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。

大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文一、教学信息教学的目标与任务：该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。

其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练：（1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力；（2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力；（3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。

教学基本要求：物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。

因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。

物理化学实验包括下列内容：（1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。

还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

（2）电化学部分用电位差计测量电池的电位差是这部分的基本内容。

还可以选择电解质溶液电导或离子迁移数的测定。

（3）化学动力学部分测定反应速率常数、反应级数及活化能是这部分实验的基本内容。

可选用测试技术较简单的反应，也可以选用催化反应或快速反应实验。

（4）界面现象与胶体部分粘度和表面张力的测定是该部分的基本内容。

华南理工大学20182019第一学期讲课时刻表

华南理工大学2018-2019年度第一学期讲课时刻表学院：化学与化工学院专业：化学工程与工艺年级：2018级人数：110人执行时刻：2018年9月1日上课周次：3-16周考试周：17周其它：军训1月3日-19日发表单位：化学与化工学院 2018年7月1日华南理工大学2018-2019年度第一学期讲课时刻表学院：化学与化工学院专业：制药工程年级：2018级人数：30人执行时刻：2018年9月4日上课周次：3-16周考试周：17周其它：军训1月3日-19日发表单位：化学与化工学院 2018年7月1日华南理工大学2018-2019年度第一学期讲课时刻表学院：化学与化工学院专业：能源化学工程年级：2018级人数：70人执行时刻：2018年9月4日上课周次：3-16周考试周：17周其它：军训1月3日-19日发表单位：化学与化工学院 2018年7月1日华南理工大学2018-2019年度第一学期讲课时刻表学院：化学与化工学院专业：化学工程与工艺年级：2017级人数：102人执行时刻：2018年9月4日注：有机化学实验时刻2-18周，上课地址：15号楼103、104、107、108有机测试室；303、304、308室有机合成室发表单位：化学与化工学院 2018年7月1日华南理工大学2018-2019年度第一学期讲课时刻表学院：化学与化工学院专业：制药工程年级：2017级人数：28人执行时刻：2018年9月4日注：有机化学实验时刻2-18周，上课地址：15号楼103、104、107、108有机测试室；303、304、308室有机合成室发表单位：化学与化工学院 2018年7月1日华南理工大学2018-2019年度第一学期讲课时刻表学院：化学与化工学院专业：能源化学工程年级：2017级人数：74人执行时刻：2017年9月4日注：有机化学实验时刻2-18周（2018/9-2019/1），上课地址：15号楼103、104、107、108有机测试室；303、304、308室有机合成室。

实验二电解质溶液电导率的测定及其应用

实验二电解质溶液电导率的测定及其应用一、目的(1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率，计算其解离度a 和标准解离常数K 。

(2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率，计算其无限稀释摩尔电导率m Λ∞。

二、原理电解质溶液为第二类导体，它与通过电子运动而导电的第一类导体有所不同，是通过正、负离子在电场中的移动而导电的。

电解质溶液的导电能力用电导 G 来衡量，电导 G 即溶液电阻 R 的倒数：G = 1/R (2.2.1)电导的单位为西门子，简称西，用符号S 表示，1S=1Ω-1。

在电解质溶液中，插入两个平行电极，电极间距离为l ，电极面积为A ，则：G = 1/R = κ A / l 或 κ = G l /A (2.2.2)式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数)，单位为 S·m -1。

当电极的截面积 A =1m 2，距离 l =1m 时，测得的溶液电导即为电导率。

实验时，所用的两个平行电极(通常为金属铂片)用塑料封装在一起，称为电导电极。

电导电极的面积及电极间的距离均为常数，其比值K cell =l /A (2.2.3)称为电导池常数，单位为m -1。

电导池常数K cell 不易直接精确测量，一般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利用式(2.2.4)进行计算。

κ = G K cell (2.2.4)根据式(2.2.4)，使用同一个电导电极测量其它溶液的电导，便可确定它们的电导率，这就是电导仪或电导率仪的测量原理。

实验时，应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极，同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。

当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时，溶液所具有的电导称摩尔电导率，记作Λm 。

摩尔电导率Λm 与电导率 κ 之间的关系为：Λm = κ / c (2.2.5)式中 c 为物质的量浓度，单位为 mol .m -3。

液固吸附动力学与吸附等温式

实验三、液固吸附动力学与吸附等温式一、目的：(1) 测定液固吸附动力学，确定吸附动力学模型。

(2) 合作测定吸附等温线，确定吸附等温式模型。

(3) 掌握微量滴定管的使用方法。

二、原理液相(或气相)中某些物质(如金属离子或有机物）自动富集在固相(或液相)物质表面的现象称为吸附，该固相(或液相)物质称为吸附剂，被富集的物质称为吸附质。

固相吸附剂有活性炭，硅胶，分子筛，一些天然或合成的无机高分子或有机高分子等，通常做成颗粒状以便分离。

本实验研究重金属离子溶液在颗粒吸附剂上的吸附，设吸附剂的用量为m (g)，溶液的体积为V (L)，离子的初浓度为c 0(mol/L)，某时刻(t )溶液中离子的浓度为c ，忽略溶液的体积变化时，则吸附量q t (mol/g)为q t =(c 0-c )V /m (1)吸附服从动力学方程为：d q t /d t =k n (qe -q )n (2)式中n 为准级数，k n 为准吸附速率常数，q e 为平衡时的吸附量。

通常n 取1或2，对应虚一级和二级，积分可得1e e e k t t q q q -=- (3)2e2e 11t t t q q k q =+ (4) 虚1级动力学常数q e 和k 1可采用非线性拟合得到，在Excel 中可用规划求解法实现。

虚2级常数q e 和k 2通过t /q t 对t 线性拟合得到。

根据实验数据接近拟合的1或2级动力学曲线的程度，可确定动力学是否服从1级还是2级。

若动力学服从1级，吸附通常是物理吸附；若服从2级，则为化学吸附。

若恒温下测定不同平衡浓度(c e )时对应的平衡吸附量(q e )，则可测定吸附等温线。

吸附等温线服从的常用模型有如下(原始或线性)形式：Langmuir 方程：L e e mL e 1K c q q K c =+或 e e e m m L11c c q q q K =+(5) Freundlich 方程： F e F e bq K c = 或ln q e =ln K F +b F ln c e(6)Temkin 方程： q e =(RT /A T ) ln(K T c e ) 或 q e =(RT /A T )ln(K T )+ (RT /A T ) ln(c e ) (7) R 和T 分别为摩尔气体常数和实验温度。

华南理工大学考试教材

华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容参考书工科类(非化学类专业)教材:1. 葛华才,袁高清,彭程编. 立体化《物理化学》. 高等教育出版社,2008年下半年将由出版。

配套光盘内容含:教材题解,复习题要,2000-2008年历年研究生题解及本科生典型题解,模拟练习题等。

2. 天津大学物理化学教研室编,王正列,周亚平修订。

物理化学(上下册):第四版。

北京:高等教育出版社。

2001年。

主要教材。

理科类(化学专业)教材:1.南京大学化学化工学院傅献彩等编,物理化学:第五版(上,下册). 北京:高等教育出版社,2005,2006。

主教材实验教材1.华南理工大学物理化学教研室编。

物理化学实验。

广州:华南理工大学出版社,2003年。

主教材2. 复旦大学等编.《物理化学实验》。

北京:高等教育出版社,1993年下载地址：华南理工物化真题PDF及DOC下载好的话，请回个贴，呵呵~~~~/d/e68c5bc59ec0c0bc8ca006154b2bc2fdfac48a1deecb3600华南理工大学物化学习专貼（也有部分化原资料）前言：华工的化工专业这两年很火，难度高于大工，也不低于天大，所以报考时要小心，我认为华东理工的性价比很好，入学难度比较小。

所以我认为如果你想上华工，而且能拿到全免加补助最好奔向最少350分，甚至不少于380分的目标去，低于340分的有可能只是陪太子读书的角色，所以这个分数段的考生复试一定要付出更多努力。

个人意见：清华>中科院（大物所，上有机所）>浙大>天大>华工>大工>华理>北化和中石油>南工正题：华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容。

在2005年以前个人认为无论是工科还是理科物化出题难度较小,而且风格不变,不适合考研这种选拔性的考试,但2006年以后,个人就无法把握规律了。

历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案

历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:629物理化学（一）的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含华工相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含华南理工大学考研专业课629物理化学（一）各部分的命题规律及出题风格。

part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据华工629物理化学（一）考试科目的考试题型（计算题、简答题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。

part 3 近年真题分析：最新真题是华工考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的华南理工大学考研真题试卷展开深入剖析，帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。

part 4 2020考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2020考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵华工考研的核心要旨。

part 5 华南理工大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。

②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。

③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。

part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。

part 7 章节考点分布表：罗列华工考研专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓华工考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地。

二、华南理工历年考研真题与部分答案：2000年华南理工大学物理化学考研真题试卷2001年华南理工大学物理化学考研真题试卷2002年华南理工大学物理化学考研真题试卷2003年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2004年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2005年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2006年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2007年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2008年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2009年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2010年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2011年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2012年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2013年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2000年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2001年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2002年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2003年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2004年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2005年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2006年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2007年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2008年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2009年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2010年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2011年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2012年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2013年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析此真题试卷与真题答案摘自致远华工考研网。

实验十五偶极矩的测定Guggenheim简化法

实验十五偶极矩的测定:Guggenheim 简化法一、目的测量极性液体B(如乙酸乙酯)在非极性溶剂A(如环己烷)中的稀溶液的介电常数和折光率，根据Guggenheim 简化公式，计算溶质分子的偶极矩。

二、设计任务设计选用适合溶液法测量分子的偶极矩的溶质和溶剂；拟定溶液的配制(建议浓度w B :0.01~0.04 )。

三、原理1912年，Debye 提出偶极矩p 的概念来量度分子极性的大小，其定义为：p ＝qd (2.15.1) 式中：q 为分子的正或负电荷中心所带的电量；d 为正负电荷中心之间的距离。

因为q 的数量级为10-20 C ，d 的数量级为10-10 m ，所以p 的数量级为10-30 C .m 。

在CGS 制中，偶极距用D(德拜)表示，1 D ＝3.334⨯l0-30 C .m 。

采用溶液法，在极性溶质B 的非极性溶剂A 的稀溶液中，测定溶质分子偶极矩有很多种方法。

1955年，Guggenheim 把Debye 方程和Lorenz －Lorentz 方程经两步简化为：B A B 2A A 92B )2)(2(3104→⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆++⨯=w w M n L kT p ρεπ (2.15.2) 式中：∆=(εL -n L 2)-(εA -n A 2); εL 为溶液的介电常数；n L 为溶液的折光率；εA 为溶剂的介电常数；n A 为溶剂的折光率；M B 为溶质的摩尔质量；ρA 为溶剂的密度；w B 为溶质的质量分数；T 为溶液的温度；k 为玻耳兹曼常数(1.381⨯l0-23J .K -1)；L 为阿伏加德罗常数(6.022⨯1023 mol -1)。

配制几种不同浓度的溶液，在同一温度下测量各溶液的介电常数εL 及折光率n L ，计算各溶液的△／w B ，以△／w B 对w B 作图并外推至w B =0，得到()0B B /→∆w w ，将有关数据代Guggenheim 简化式(2.15.2)，就可算出极性溶质分子B 的偶极矩p 。

华南理工大学物理化学考研试题及参考答案

华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。

求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程的体积功可以忽略不计。

(12分)解：涉及过程如下：∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J·mol-1+(122.6－126.8)×(268－278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J·mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J·mol-1－268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。

已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。

华南理工大学物理化学工程力学(48学时)主要公式

工程力学(48学时)主要公式1.外力偶矩计算公式（P功率，n转速）2.弯矩、剪力和荷载集度之间的关系式3.轴向拉压杆横截面上正应力的计算公式（杆件横截面轴力F N，横截面面积A，拉应力为正）4.轴向拉压杆斜截面上的正应力与切应力计算公式（夹角a 从x轴正方向逆时针转至外法线的方位角为正）5.纵向变形和横向变形（拉伸前试样标距l，拉伸后试样标距l1；拉伸前试样直径d，拉伸后试样直径d1）纵向线应变和横向线应变泊松比6.胡克定律7.受多个力作用的杆件纵向变形计算公式8.承受轴向分布力或变截面的杆件，纵向变形计算公式9.轴向拉压杆的强度计算公式10.许用应力，脆性材料，塑性材料11.延伸率12.截面收缩率13.剪切胡克定律（切变模量G，切应变γ）14.拉压弹性模量E、泊松比和切变模量G之间关系式15.圆截面对圆心的极惯性矩（a）实心圆（b）空心圆16.圆轴扭转时横截面上任一点切应力计算公式（扭矩T，所求点到圆心距离r）17.圆截面周边各点处最大切应力计算公式18.扭转截面系数，（a）实心圆（b）空心圆19.薄壁圆管（壁厚δ≤ R0 /10 ，R0为圆管的平均半径）扭转切应力计算公式20.圆轴扭转角与扭矩T、杆长l、扭转刚度GI p的关系式21.同一材料制成的圆轴各段内的扭矩不同或各段的直径不同（如阶梯轴）时22.等直圆轴强度条件扭转圆轴的刚度条件或组合图形的形心坐标计算公式23.任意截面图形对一点的极惯性矩与以该点为原点的任意两正交坐标轴的惯性矩之和的关系式24.截面图形对轴z和轴y的惯性半径25.平行移轴公式（形心轴z c与平行轴z1的距离为a，图形面积为A）26.纯弯曲梁的正应力计算公式27.横力弯曲最大正应力计算公式28.矩形、圆形、空心圆形的弯曲截面系数29.几种常见截面的最大弯曲切应力计算公式（为中性轴一侧的横截面对中性轴z的静矩，b为横截面在中性轴处的宽度）30.矩形截面梁最大弯曲切应力发生在中性轴处31.工字形截面梁腹板上的弯曲切应力近似公式32.轧制工字钢梁最大弯曲切应力计算公式33.圆形截面梁最大弯曲切应力发生在中性轴处34.圆环形薄壁截面梁最大弯曲切应力发生在中性轴处35.弯曲正应力强度条件36.几种常见截面梁的弯曲切应力强度条件37.梁的挠曲线近似微分方程38.梁的转角方程39.梁的挠曲线方程40.剪切实用计算的强度条件41.挤压实用计算的强度条件。

华南理工大学物理化学考研复习要览(48学时)

物理化学复习要览（48学时）试题结构：一选择题（10题20分）二计算题（6题60分）三简答题（5题20分）第二章热力学第一定律一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与定义式1. 体积功：δW= -p外dV2. 热力学第一定律：∆U = Q+W，d U =δQ +δW3．焓的定义：H=U + pV4．热容：定容摩尔热容C V，m = δQ V /dT = (∂U m/∂T )V定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (∂H m/∂T )P理想气体：C p，m- C V，m=R5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓∆f H Bθ (T)或标准燃烧焓∆c H Bθ(T)计算∆r H mθ = ∑v B∆f H Bθ (T) = -∑v B∆c H Bθ (T)6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)∆r H mθ(T2)= ∆r H mθ(T1)+⎰21TT∆r C p，m d T7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式Q p-Q V = ∆r H m(T) -∆r U m(T) =∑v B(g)RT8. 理想气体的可逆绝热过程方程：p1V1γ= p2V2γ，p1V1/T1 = p2V2/T2，γ=C p，m/C V，m三、各种过程Q 、W 、∆ U 、∆ H 的计算1．解题时可能要用到的内容(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N 2，O 2，H 2等。

恒温过程d T =0， ∆ U =∆ H =0， Q =W非恒温过程，∆ U = n C V ，m ∆ T ， ∆ H = n C p ，m ∆ T(2) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即∆ U ≈∆ H = n C p ，m ∆ T2．恒压过程：p 外=p =常数，无其他功W '=0(1) W = -p 外(V 2-V 1)， ∆ H = Q p =⎰21T T n C p ，m d T ， ∆ U =∆ H -∆(pV )，Q =∆ U -W(2) 真空膨胀过程p 外=0，W =0，Q =∆ U理想气体(Joule 实验结果)：d T =0，W =0，Q =∆ U =0，∆ H =0(3) 恒外压过程：例1： 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa 。

华南理工大学材料科学与工程专业教学培养方案

华南理工大学材料科学与工程专业教学培养方案（2017版）目录材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程）2017级教学培养方案 (1)材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程）专业代码：080401学制：4年培养目标：培养适应国家社会经济与科技发展的需求，具备扎实的理论基础知识，掌握材料科学与工程的基本原理、专业技能、研究方法，能够在材料科学与工程及其相关领域从事科学研究、产品研发、工艺设计、生产管理、经营管理等方面工作的高素质、“三创型”(创新、创造和创业)高级专门人才。

要求五年以上的毕业生：1、能在工业界、学术界、教育界成功地开展与专业职业相关的工作，适应独立和团队工作环境；2、能够在社会大背景下理解和解决材料科学与工程实践的问题；3、能够通过终身学习适应职业发展，在材料科学与工程领域具有职场竞争力。

毕业要求：№1. 工程知识：掌握扎实的基础知识和专业基础理论，能够将数学、自然科学、工程基础和专业知识用于解决无机非金属材料设计与制备中的复杂工程问题。

1.1 掌握扎实的数学、自然科学和工程基础知识，能运用数学、自然科学、工程基础和专业知识描述复杂材料工程问题；1.2. 能够运用化学、物理知识对无机非金属材料设计、制备过程进行问题分析，揭示反应原理，确定关键因素，对所研究的对象进行合理优化；1.3. 掌握扎实的专业基础理论，能够运用专业基本原理和工程知识，针对工程进行材料选择；1.4. 能将专业基本原理和工程知识用于揭示无机非金属材料组成、结构、性能及应用之间关系，针对具体工程问题提出解决方案。

№2. 问题分析：能够应用数学、自然科学和工程科学的基本原理，识别、表达、并通过文献研究分析无机非金属材料生产与服役过程中的复杂工程问题，以获得有效结论。

2.1. 能够基于数学、自然科学和工程科学的基本原理分析、识别和判断影响产品质量和材料性能的关键因素；2.2. 针对无机非金属材料生产和服役过程中复杂工程问题，能结合基本原理和文献研究进行分析论证，提出可能的解决方案，并认识到解决方案的多样性；2.3. 能正确表达生产与服役过程中工程问题的解决方案，并分析解决方案的合理性，以获得有效结论，并提出改进方案。

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