氧化还原反应第1课时教案
氧化还原反应教案第一课时.
氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O22MgO（2）CO+CuO Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
氧化还原反应教案 第一课时
铝，硅，磷，铁，碳，硫，二价
[做练习]
H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。
化合价升高的反应是氧化反应。化合价降低的反应是还原反应。
[记笔记]
[做练习]
不是，
是，
[回答]有的说是，有的说不是。
[倾听]
[记笔记]
[做练习]
不是，是，不是
[板书]
2特征：反应前后化合价发生变化（也是判断一个化学反应是不是氧化还原反应的依据）
[讲述]判断一个化学反应是不是氧化还原反应的关键:（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
[练习二]判断下列反应是不是氧化还原反应。
CaO+H2O==Ca章第三节氧化还原反应
课型
新课
授课时间
2007-10-31
第1课时（共3课时）
教学目标
知识与技能：1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
过程与方法：1培养学生的思维能力。2重视培养学生科学探究的基本方法。
情感、态度与价值观：注重培养学生的创新能力
BaCl2+ H2SO4==2HCl + BaSO4↓
[作业]学案上的习题。
[回答]化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应
[记笔记]
[讨论]将讨论结果填在学案内。
H2得到O，被氧化生成H2O；CuO失去O，被还原生成Cu。
[填空]学生填写学案上化合价知识，背诵化合价口诀。
[答案]
0,0,正，负，+1，-2。
（2）对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧？分别是什么反应?
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
氧化还原反应 第一课时教学设计(含核心素养)
氧化还原反应第一课时教学设计(含核心素养)教师活动1.展示小车，并问学生为什么小车会动。
2.引导学生思考电子转移与化学反应的关系。
学生活动1.回答问题，尝试解释小车启动的原因。
2.探究电子转移与化学反应的关系。
设计意图通过探究小车为什么会动，引导学生建立宏观现象与微观层面间的关系，认识氧化还原反应的本质。
教学环节三：实验探究氧化还原反应教师活动1.展示实验器材和试剂。
2.指导学生进行实验操作，并引导学生观察实验现象。
3.引导学生分析实验结果，认识氧化还原反应的特征和本质。
学生活动1.进行实验操作。
2.观察实验现象，记录实验结果。
3.分析实验结果，认识氧化还原反应的特征和本质。
设计意图通过实验探究生活中存在的氧化还原现象，引导学生初步建立氧化还原反应的认识模型。
教学环节四：设计汽车尾气治理方案教师活动1.引导学生分组讨论设计汽车尾气治理方案。
2.指导学生分析方案的可行性和效果。
3.引导学生思考绿色环保的意义和社会责任感。
学生活动1.分组讨论设计汽车尾气治理方案。
2.分析方案的可行性和效果。
3.思考绿色环保的意义和社会责任感。
设计意图通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。
教学环节五：课堂总结，知识回顾教师活动1.总结本节课的重点和难点。
2.回顾学生已经掌握的知识点。
3.提出下节课的研究任务。
学生活动1.听取教师总结和回顾。
2.总结自己的研究成果。
3.接受下节课的研究任务。
设计意图通过课堂总结和知识回顾，帮助学生巩固已经掌握的知识点，为下节课的研究做好准备。
将小车平放在桌面上，加入稀盐酸后观察小车的运动状态。
通过对比加酸前后小车的运动状态，讨论小车启动的原因。
研究任务2：从元素化合价和电子转移的角度认识氧化还原反应的特征和本质，进一步认识氧化还原反应的定义。
评价任务2：检测学生对氧化还原反应本质的认识水平，包括物质水平、元素水平和微粒水平。
研究任务3：构建氧化还原反应的认识模型，通过氧化还原反应的特征和本质来建立认识模型。
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。
钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：②在H2＋Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
氧化还原反应第1课时教学设计
第三节《氧化还原反应》第1课时教学设计铁岭高中高一化学组左玲三维目标知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点氧化还原反应的特征教学准备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应推进新课师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
+3CO2Fe+3CO生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：+3CO2Fe+3CO2师：CuO+H2Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。
［合作探究］2Na+Cl22NaClH 2+Cl22HCl这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？［课堂小结］上述［合作探究］讨论后，得出：物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。
高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。
（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。
（3）理解氧化复原反响的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。
（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。
3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。
二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。
2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。
NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。
总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。
【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。
[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。
①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。
教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。
氧化还原反应第一课时 教案
第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 （第一课时）教案【三维目标】（一）知识与技能：1、复习初中教材，能举出常见的氧化反应和还原反应的例子，知道常见元素的化合价，写出常见金属和非金属的原子结构示意图。
2、初步学会根据化合价变化判断、分析氧化还原反应。
3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
（二）过程与方法：1、通过初中教材电子截图，复习氧化反应和还原反应、化合价，更好地从化合价角度认识氧化还原反应；2、通过阅读、观察，利用动画演示，让学生了解氧化还原反应中电子转移的具体情况，以及对元素化合价的影响。
（三）情感态度与价值观：1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物。
2、通过观察、资料收集、阅读、讨论等方式，提高学生提出问题、分析问题，以及解决问题的能力。
【教学重难点】氧化还原反应的本质【教学过程】[新课引入 、展示幻灯片1]指导学生完成导学案，总结化学反应分为四种基本反应类型的优缺点。
具体如下：[素材] 在下面的学习中用到的反应有：①CaO+H 2O ═Ca(OH)2 ②CaCO 3CO 2↑+CaO ③CuO+H 2 ═Cu+H 2O ④2H 2+O 2 ═ 2H 2O ⑤Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl ⑥Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu⑦CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑧Fe 2O 3+3CO ═ 2Fe+3CO 2 ⑨2HgO ═ 2Hg + O 2↑[独立思考] 上述素材中：属于化合反应的是①④（填序号，下同）；属于分解反应的是；②⑨；属于置换反应的是③⑥；属于复分解反应的是⑤⑦；不属于四种基本反应类型的是⑧[展示幻灯片2、提出问题]有没有既包含所有化学反应，又能反映化学反应本质的分类标准吗？[推进新课].[问题探究一]从得氧、失氧的角度[展示幻灯片3、讨论1]上述反应中：属于氧化反应的是④； 属于还原反应的是③⑧.[小结]化学反应根据物质得氧或失氧可分为氧化反应和还原反应。
氧化还原反应第一课时教案
氧化还原反应一、教学目标：1知识与技能（1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应；（2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系；（3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移；（4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应；2、过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；（3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二、教学重点氧化还原反应的特征和本质三、教学难点氧化还原反应的本质四、课型理论知识课五、教学方法讲授法和引导探究式教学方法六、教学过程设计第一课时」、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 MnO 2 + 4HCI （浓）==MnCI 2 + CI 2 T + 2HQ 这个反应属于上述哪种反应? 【设问】点燃 C + 02== CO 2 点燃S + O 2==SO 2 A AC + 2CuO==CO 2 + 2Cu △ 3C0 + Fe 2O 3==2CO 2 + 2Fe标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。
引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应， 失氧化合价降低，发生还原反应。
并且同一个化学反应中， 氧化反应和还原反应同时发生。
【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。
Zn + 2HCI==ZnCI 2 + H 2 + 这类化学反应也称为氧化还原反应。
【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还 原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判 断化学反应是否为氧化还原反应。
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
化学必修一教案
《氧化还原反应》教案
知识与技能
1、了解氧化还原反应与化合价升降的关系。
2、理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系过程与方法
通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观
通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。
情境设疑
易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。
你对氧化还原反应了解多少呢？引入新课
讨论：用四种基本类型的分类方法分析
高温
Fe2O32
教学内容一、氧化还原反应
属于哪种类型的反应？
(一) 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
失去氧，被还原（还原反应） 2＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
[问题] 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？。
氧化还原反应教案
《氧化还原反应》（第1课时）教学过程：【情景导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？（苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+）2、泡好的绿茶静置后有何变化？（绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变。
）3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？（一）认识氧化还原反应【探究一】回忆初中知识，请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?(活动一)学生的第一认知：角度1：从得氧失氧角度分析在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。
教师：因此，从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。
（二）氧化还原反应的特征认识——化合价升降[探究二] ：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？(活动二)学生：在课本35页《思考与交流》三个方程式分别标出各个元素的化合价。
投影：教师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同。
分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素。
如第一个方程式，氢元素化合价由0价变化到+1价，化合价升高，铜元素由+2价变化到0价，化合价降低。
这三个氧化还原反应，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？学生的第二认知:角度2：从元素化合价的变化分析教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义2：有化合价升降的反应是氧化还原反应。
投影：教师：从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应一个概念的推广，初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征到本质层层深化认知的深度。
氧化还原反应 (1)
氧化还原反应（第一课时）教学设计
【教学目标】
知识与技能
1、知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念；
2、能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应；
3、能够应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化
与电子转移的关系。
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描绘概念、深刻理解概念、比较辨析概念的水平；
2、学会在大量事实的基础上实行概括、归纳、得出结论。
情感态度与价值观
1、从“氧化还原反应”这个概念的发展，体会到人类对事物的理解是持续发展变化的；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】氧化还原反应的判断方法。
【教学难点】氧化还原反应中电子转移的分析。
【教学方法】探究式教学
【教学手段】多媒体辅助教学
【教学过程】
【作业设计】书P38 4、6、9（第9题只判断化合价变化的关系）。
《氧化还原反应 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应（第1课时）大单元-高中化学必修1第一章第三单元学习目标1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
3.建立对宏观现象的辨识和对实质进行微观探析的化学思维。
4. 能从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展，体会科学态度与社会责任的科学素养。
情境导入长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具。
长征运载火箭起步于20世纪60年代，1970年4月24日“长征一号”运载火箭首次发射“东方红一号”卫星成功，标志着我国进入了航天事业新时代。
长征火箭已经拥有退役、现役共计4代20种型号，是当今世界可靠性、技术稳定性最好的运载火箭之一。
那么火箭是如何将人造卫星送入太空的呢？火箭推进剂有哪些种类？它们又发生了怎么样的反应，可以产生如此巨大的推力？就让我们开始这节课的学习——了解火箭推进剂。
学习任务【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价【任务二】分析长征五号火箭中液氢液氧推进剂的反应，知道有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子发生转移学习活动【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价1.根据情境材料中的信息，找出我国长征系列火箭使用的推进剂【活动设计】让学生在阅读中了解我国航天事业的发展，增强学生的国家自豪感和社会责任感，激起学生的学习兴趣；培养学生在文字材料中获取信息的能力；书泻化学式为后续标注化学式中元素的化合价的学习打下基础。
2.标出长征系列火箭推进剂中各元素的化合价【活动设计】样的性质？从环境保护角度你怎么评述？练习：标出以下化合物或原子团中除氧元素外其他元素的化合价。
FeO、Cu2O、CH3OH、KMnO4、NH4+、N2O、NO2、N2O4、H2C2O4、ClO2、ClO3−、H2O2【设计意图】回顾初中元素化合价的知识，让学生了解氢元素在化合物中常显+1价，氧元素在化合物中常显-2价，化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团所带的电荷数，理解元素游离态时的化合价为零，并熟记H、O、Cl、F、Na、K、Mg、Ca、Al、Fe的常见化合价。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应第一课时教案
氧化还原反应第一课时教案.docx第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、教学设计思路分析(一)教材分析与处理1、教材分析1.1、地位和作用高中化学必修1第二章第三节氧化还原反应在教材中的编排有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中重要元素及其化合物的学习中，均涉及到氧化还原反应，所以只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节知识掌握的好坏将会直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（非常符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应这一块知识像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既是对立的，又是统一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，同时，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1.2、教学的重点与难点重点：1、氧化还原反应的实质。
2、氧化还原反应中电子转移情况的表示方法3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
2、教学目标分析2.1、知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
高中化学《氧化还原反应》教案
《氧化复原反响》教学设计〔第一课时〕一、学情分析学生在化学学习中已经接触了许多反响，并已经掌握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从具体的反响理解氧化反响和复原反响，但并没认识到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
学生在化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教材分析“氧化复原反响〞是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化复原反响，在新课程体系中是分三阶段完成的：在阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在化学的根底上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化复原反响以及了解常见的氧化剂和复原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化复原反响有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化复原反响的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了的根本类型反响及氧化反响、复原反响的重要知识并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
三、教学目标1、知识技能目标：〔1〕初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。
〔2〕会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响，理解氧化复原反响的实质。
2、过程与方法：〔1〕体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的开展过程。
〔2〕通过对氧化复原反响的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的表达，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
(完整版)新课标氧化还原反应教案
课题氧化还原反应（第一课时）教学目标1、知识技能目标:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重难点氧化还原反应的本质教学主线得失氧→→化合价升降→→电子转移教学实施过程【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。
②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应(一)、概念：1、从得氧、失氧分析氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）教师：请同学们进一步探究“氧化还原反应”与“非氧化还原反应”除了得氧、失氧方面不同外，还有什么不同的地方？[思考与交流2]①请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无发生改变？其化合价如何变化？②你发现了氧化还原反应与元素化合价的升降之间有什么关系？学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应(第1课时)教案
第3节氧化还原反应第1课时一、教学目标：知识与技能：1、复习巩固初中相关氧化、还原反应、化合价等相关知识2、掌握氧化还原反应概念，加深对氧化还原反应的理解。
3、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描绘概念、深刻理解概念、比较辨析概念的水平；提升科学探究水平。
培养学生逻辑思维水平和表达水平。
过程和方法：1、学会用化合价升降的观点来判别氧化还原反应，2、通过对氧化还原反应概念理解的过程，体会科学探究的基本方法，培养学生的学习化学的方法。
情感态度价值观：1、过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；2、创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
3、通过氧化与还原两个概念的介绍实行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
二、重点及难点如何引导学生用相关知识从化合价升降观点理解氧化、还原、氧化还原反应的概念，从而归纳出氧化还原反应的特征。
三、教学方法通过提问，讨论、练习等形式,分析实例,逐步由浅入深导出概念,再归纳总结讲解，最后学生反馈练习，使学生的理解和掌握加深。
四、教学过程[复习引入]：1、根据以下反应的图片，写出相对应的化学反应方程式，并判断反应是氧化反应还是还原反应?[学生活动]：思索、回答、板书.[投影]：准确的化学反应方程式[过渡设问]1、判断氧化反应和还原反应的标准是什么？2、这两个反应仅仅是氧化反应或还原反应吗？[学生活动]：在老师引导下分析氧化与还原的判断标准,得出氧化与还原的对立统一关系. [板书]：第三节氧化还原反应1氧化还原反应的概念[投影]：氧化还原反应的概念：氧化反应和还原反应不是独立实行的，而是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应.[学生活动]：分析C +2 CuO = CO2 +2Cu是否氧化还原反应[过渡设问] 对于Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu这样的没有氧得失的反应,能不能说一定不是氧化还原反应? 氧化还原反应还有什么判断标准?[引导设问]：假设我们标出元素的化合价，再分析上面三个氧化还原反应，你会发现什么规律呢?[讲解]：以C +2 CuO =CO2 +2Cu分析其化合价变化.[学生活动]：分析其它两个反应的化合价变化并总结规律.[投影]：氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应;还原反应是物质所含元素化合价降低的反应.[讨论]：氧化和还原是同时发生的,那么一个氧化还原反应有什么规律呢?[板书]：2氧化还原反应的判断方法[投影]：氧化还原反应前后伴随有某些元素化合价的变化,即化合价的变化是氧化还原反应的特征.[学生活动]Fe + CuSO4 ===FeSO4+Cu是不是氧化还原反应?[练习]:分析以下反应是否是氧化还原反应(见投影)[过渡设问]:如何表示氧化还原反应的化合升降?[投影讲解]: 3表示氧化还原反应的化合价变化：双线桥法[练习]:见课件[小结] :见课件[作业]: 见课件。
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第二章化学物质及其变化
第二节氧化还原反应
第1课时氧化还原反应
教学目标
1、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
2、会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
3、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
教学难点：理解氧化还原反应的本质
教学方法：问题讨论法、讲授法
教学用具：多媒体
教学过程
【课程导入】将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有何变化？泡好的绿茶静置后有何变化？我们发现苹果由粉绿色变成黄褐色；绿茶久置后颜色变深。
为什么会发生这种现象呢？【思考与交流】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
如：氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO 还原反应：CuO＋H2= Cu＋H2O
分类的标准：得氧失氧
在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
答案：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
【板书】一、氧化还原反应
【思考与交流】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
【分析】元素的化合价在反应前后发生了变化。
因此，我们就可以说物质所含元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）
【思考与交流】那么我们再看下面反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 。
在这个反应中有得失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？
【回答】1、没有得氧失氧。
2、铁元素的化合价由反应前的0价变为+2价；铜元素的化合价有反应前的+2价
变为0价。
【小结】在反应Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。
因此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。
【板书】2、定义：凡是有元素化合价的升降的化学反应是氧化还原反应。
【思考与交流】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。
我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。
【多媒体】演示钠和氯的原子结构示意图、氯化钠的形成过程。
【分析】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是氧化反应。
而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。
阴阳离子相吸，
从而形成了氯化钠。
从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。
【多媒体】氯和氢的电子式、氯化氢的形成过程
【分析】我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。
对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。
氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。
但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。
所以氢显示+1价，氯显示-1价。
从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。
【小结】1、化合价升降的原因是电子的得失和偏移，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。
2、通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。
氧化还原反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或偏向）的过程。
也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。
【板书】3、实质：电子转移
作业布置完成课后习题1、6、10（P38）
板书设计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、特征：元素化合价升降
2、定义
3、本质：电子转移
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原。