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高中化学选修四课件：第三章 第三节 第3课时盐类水解在化学实验中的典型应用PPT25张
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1． HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol· L－1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na )＋c(H )＝c(A )＋c(OH )
mol· L－1，故②正确，③不正确； K2S 溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子 所带负电荷总数相等(电荷守恒)，④正确； 根据硫元素守恒(原子守恒)可判断⑤正确； K2S 溶液中的 H＋及 HS－、H2S 中所结合的氢元素均来源于水 的电离，应与 OH－相等(质子守恒)，⑥正确。
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2． 100 ℃有 pH 分别为 7、9、10 的三种相同物质的量浓度的 盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( B ) A．在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强 B．HX、HY、HZ 三者中有一种为强酸 C．在 X－、Y－、Z－三者中，以 Z－最易发生水解 D．中和 1 mol HY 酸后溶液为中性，需要的 NaOH 稍小 于 1 mol
－ >c(H＋)>c(CO2 3 ) 。
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2． 混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、 CH3COOH 溶液等体 积混合 反应的化学方程式： NaOH＋CH3COOH===CH3COONa ＋ － ＋ － ＋H2O ； 溶液中存在的离子有Na 、CH3COO 、H 、OH ； ＋ － － c (Na )> c (CH COO )> c (OH ) 3 其浓度由大到小的顺序是 ＋ >c(H ) 。 (2)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、NH4Cl 溶液等体积 混合 H2O＋NaCl ； 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3· ＋ － ＋ － ＋ 溶液中存在的离子有 Na 、Cl 、NH4 、OH 、H ； 其浓 ＋ － － ＋ c (Na ) ＝ c (Cl )> c (OH )> c (NH 4) 度由大到小的顺序是 >c(H＋) 。
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
《盐类水解》优秀课件人教
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
《盐类水 解》优 秀课件 人教
新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
盐类的水解PPT教学课件
自然规律的科学方法．
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。
高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解讲解一等奖公开课ppt课件
升高
⑤ 右移 ⑥ 增大 ⑦ 增大
增大
⑧ 右移 ⑨ 减小
增大
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 ( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小 ( ) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程 度相同 ( ) (5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离 程度相同 ( )
化学
课标版
第25讲 盐类的水解
考点一 盐类的水解及规律
1.盐类的水解
2.水解方程式的书写
(1)一般要求
一般盐类水
解程度很小⇒水解产
物很少⇒气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式
如NH4Cl水解的离子方程式为N H 4+H2O (2)盐水解方程式的书写
答案 D 酸的电离平衡常数越大,酸根离子结合氢离子的能力越小,所
以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是C O 32> CN->HC O>3HCOO-,故
A正确;HCOOH的电离平衡程度大于
4
HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得
4.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 电离平衡 常数(25 ℃)
HCOOH Ka=1.8×10-4
HCN
H2CO3
NH3·H2O
Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Kb=1.8×10-5 Ka2=5.6×10-11