高一化学必修一气体摩尔体积(李丽)
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气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT精品课件
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
同 温
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
H2
H2
H2
H2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
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同 温
CO2
同 H2 压
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H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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H2
同 温
同 H2 压
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H2
H2
H2
H2
H2
H2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
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同 温
CO2
同 H2 压
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H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
《人教版高中化学必修一第二节气体摩尔体积说课稿》共PPT课件
微粒数相 同的物质，为 何体积不同？ 影响体积的因 素有哪些？
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
1
2
3
4
探究影响体积 的因素
影响气体微粒 间平均距离的
因素
总结规律
微粒大小 微粒数目 微粒间平均距
离
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教学 目标
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过程与方法
通过计算比较几种气体、固体、液体 的体积，培养学生的数据处理能力， 分析推理能力。
通过类比摩尔质量以及物质的量和质 量的关系，培养类比思维能力。
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
重点
影响气体体积的因素的探究过程 气体摩尔体积的定义及应用 气体体积和物质的量的关系式及 应用
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
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教法 及学 法
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教学 过程
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
小结
总结内容重点内容 设置稍有难度习题练习 完善思维导图 思考物质的量与液体之间的关系 完成习题练习
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板书 设计
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
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1
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探究影响体积 的因素
影响气体微粒 间平均距离的
因素
总结规律
微粒大小 微粒数目 微粒间平均距
离
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教学 目标
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过程与方法
通过计算比较几种气体、固体、液体 的体积，培养学生的数据处理能力， 分析推理能力。
通过类比摩尔质量以及物质的量和质 量的关系，培养类比思维能力。
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重点
影响气体体积的因素的探究过程 气体摩尔体积的定义及应用 气体体积和物质的量的关系式及 应用
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教法 及学 法
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2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：1.2.2 气体摩尔体积
2.某化学兴趣小组在关于气体摩尔体积运用时,小组成 员各自提出了一个关于这方面的说法,你认为正确的是
() A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B.标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都 约为22.4 L
【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)使用Vm=22.4 L·mol-1计算时,必须是标准状况下。 (2)气体摩尔体积只适用于气体,不适用固体与液体。 (3)气体摩尔体积的使用对象可以是单一气体,也可以是 混合气体。
【解析】选B。没有指明标准状况,A项错误;气体摩尔 体积既适用于单一气体,也适用于混合气体,只要符合 物质的量为1 mol,且为标准状况下,体积就约为 22.4 L,B项正确;标准状况下,1 mol任何气体的体积必 定是22.4 L,C项错误;18 g H2O是1 mol H2O,但22.4 L CO2不一定是1 mol,因为其条件不确定,D项错误。
(3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无 关。
【拓展提升】粒子之间的距离 (1)对于固态物质或液态物质来讲,固体或液体中的粒 子是紧密堆积的,粒子之间的距离是非常小的,粒子本 身的大小远大于粒子之间的距离,故固体或液体的体积 由所含微粒数目和微粒大小共同决定;
(2)对于气态物质来讲,粒子之间的距离是非常大的,粒 子本身的大小远小于粒子之间的距离,气体体积由所含 微粒数目和气体粒子之间的距离共同决定。
(4)因素。 ①温度越高,Vm_越__大__。②压强越大,Vm_越__小__。 (5)特殊值:标准状况(_0__℃__和__1_0_1__k_P_a_)下, Vm= _2_2_._4__L_·__m_o_l_-_1 。
气体摩尔体积课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
解：M = m总 = 4mol × 28g/mol + 1mol × 32g/mol = 28.8g/mol
n总
4mol + 1mol
计算2：求空气的平均摩尔质量？（N2 80%，O2 20%）
解：M = 28g/mol × 80% + 32g/mol × 20%
= 28.8g/mol
计算3：若空气的平均分子量为28.8，请计算
分子数相同
T1 = T2
P1 = P2
N1 = N2
V1 = V2 （n1 = n2）
2、注意：① 阿伏伽德罗定律只适用于气体
② “任何” —— 单一气体、混合气体
③ 在P、T、V、N(n)中任意三个量相同， 另一个量必定相同
二、阿伏伽德罗定律 PV = nRT —— 理想气体状态方程
推论1：★
同温同压下，
➢ 水的三态
固态
液态
气态
气体粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
分子的直径和分子之间平均距离的比较
决定气体物质 体积大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
构成气态结构微粒间的 距离很大
决定1mol气体物质体积大小的因素
公式
同温同压
同温同压下，体积之比等于物质的量之比， V1 n1 N1
等于分子数之比
V2 n2 N2
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之 比，等于分子数之比
P1 n1 N1 P2 n2 N2
同温同物质
的量
同温同物质的量下，压强与体积成反比
P1 V2 P2 V1
同温同压
《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
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【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要
气体摩尔体积(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
粒子数（微观）： 1个
同时扩大NA倍： NA
物质的量：
1mol
CO2
32g
1个
44g
1个
NA
NA
1mol
1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
请你思考！
化学方程式中，气体的体积之比与其计量数之比是否相等？
谢谢观看
2.在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25 C、101 kPa下的气体摩尔体
积约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积，
3.气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
4.标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等。
在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
氧气
氢气
相等
在相同的温度和压强下，相同体积
的任何气体都含有相同数目的粒子。
03
阿伏加德罗定
律及其推论
阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的粒子。
推论：（1） 同温同压时(T 、P一定时)
V1
n1
N1
= － = －
－
V2
粒子大小不同
影响气体体积主要因素
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
气体的体积主要取决于
①粒子的数目
②粒子之间的距离
影响气体体积大小的因素
温度
压强
升高温度，平均距离增大；
增大压强，平均距离减小；
降低温度，平均距离减小。
减小压强，平均距离增大。
实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是
同时扩大NA倍： NA
物质的量：
1mol
CO2
32g
1个
44g
1个
NA
NA
1mol
1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
请你思考！
化学方程式中，气体的体积之比与其计量数之比是否相等？
谢谢观看
2.在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25 C、101 kPa下的气体摩尔体
积约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积，
3.气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
4.标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等。
在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
氧气
氢气
相等
在相同的温度和压强下，相同体积
的任何气体都含有相同数目的粒子。
03
阿伏加德罗定
律及其推论
阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的粒子。
推论：（1） 同温同压时(T 、P一定时)
V1
n1
N1
= － = －
－
V2
粒子大小不同
影响气体体积主要因素
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
气体的体积主要取决于
①粒子的数目
②粒子之间的距离
影响气体体积大小的因素
温度
压强
升高温度，平均距离增大；
增大压强，平均距离减小；
降低温度，平均距离减小。
减小压强，平均距离增大。
实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是
高一化学必修一-气体摩尔体积
阅读课本并思考
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2
3
4
5
6
7
8
9
10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
粒子数目
粒子大小
粒子间距
固、液体 气体
决定物质体积大小的主要因素
温度
压强
由于组成不同固体和液体的粒子大小是不同的，所以1mol固体和液体的体积是不同的。
1:2
3:4
11:14
1:2
11:7
11:7
=
V
Vm
n
m
M
=
=
N
NA
有关“物质的量”的计算关系
[例2](2010·河北省冀州期末)下列两种气体的分子数一定相等的是 ( ) 质量相等、密度不等的N2和CO 等体积、等密度的CO和NO 等温、等体积的O2和N2 等压、等体积的N2和CO2
A
V
Vm
解：
=
0 . 112 L
22 . 4 L · mol －1
= 0 . 005 mol
n = m / M
M =
0 . 14 g
0 . 005 mol
= 28 g / mol
“见量化摩”
[讨论] 在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？ 1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是 否相同？
依据：PV=nRT 或 PV=
=D
T、P、V相同：
同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比
阿伏加德罗定律的推论
依据：PV=nRT 或 PV=
V相同：
阿伏加德罗定律的推论
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)
❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？
新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》PPT教学课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
课前篇自主预习
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么? 提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合 气体。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 () (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 () (3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 ( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列叙述正确的是( )
A.1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L 答案B
解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。
推论 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 摩尔质量之比
公式
������1 ������������21 ������2
= =
������1 ������������21 ������2
������1 ������2
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气 体体积是否相等?
提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个
高中化学必修1 第一章 从实验学化学 第二节 第2课时 气体摩尔体积 公开课优质精品课件
M
V
相同条件
T、p相同 T、V相同 T、p相同 T、p、V相同 T、p、m相 T、V、m相同
公式
语言表达 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 同温、同压下、相同体积的气体，其质量与其摩尔质量成正比 同温、同压、等质量的气体，其体积与其摩尔质量成反比 同温、同体积、等质量的气体，其压强与其摩尔质量成反比
C对：据m=nM可知，m（CH4）=16 g·mol-1×0.3 mol=4.8 g，m（HCl）=36.5 g·mol-1 ×0.5 mol=18.25 g，m（H2S）=34 g·mol-1×0.4 mol=13.6 g，m（NH3）=17 g·mol-1×0.2 mol=3.4 g，所以质量大小顺序是②＞③＞①＞④。 D错：CH4中氢原子的物质的量为0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中氢原子的物质的量为0.5 mol，H2S 中氢原子的物质的量为0.4 mol×2=0.8 mol，NH3中氢原子的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol， 氢原子个数的大小顺序是①＞③＞④＞②。 答案：D
使用阿伏加德罗定律的三个易错点 1.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 2.定律中的同温、同压，不一定指在标准状况下。 3.定律中包含“四同”——同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个量相同， 则必有第四个量相同，即“三同定一同”；若只有两个量相同，则另外两个量必定成比例， 即“二同定比例”。
【解析】 A对：在标准状况下，相同物质的量的任意气体， 体积都相等。 B对：CO和N2摩尔质量相等，28 g CO、N2混合 物的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积是 22.4 L。 C对：标准状况下33.6 L N2、H2混合气体的物质 的量：33.6 L÷22.4 L·mol−1=1.5 mol,它所含的原 子数是3NA。 D错：标准状况下的CCl4是液体，������ CCl4 >1 mol,N Cl > 4NA。 【答案】D
气体摩尔体积课件 -高一化学人教版(2019)必修第一册
标准状况： 0 oC、101 kPa
气体 标况下体积/L 液体 20 oC时体积/cm3 固体 20 oC时体积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4H2SO4Fra bibliotek53.6
Al
10.0
【结论】
✓ 标准状况下，1 mol 不同气体的体积都约为 22.4 L。
✓ 1 mol 不同固态物质或液态物质的体积是不同的。
【变式2】常温常压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列
叙述正确的是( C )
A．体积比为2：1
B．分子个数之比为1：1
C．原子个数之比为1：1
D．氮原子个数之比为2：1
知识精讲 知识归纳
1.决定物质的体积大小的因素: 粒子数目、粒子大小、粒子间距离（T、P）；
2.决定固体、液体体积大小的主要因素: 粒子数目和粒子大小;
知识精讲
【思考】温度、压强如何影响气体摩尔体积？
物质
H2 O2 CO2
气体摩尔体积 /L·mol-1 0 ℃ 101 kPa 25℃ 101 kPa 0℃ 202 kPa
22.4
24.5
11.2
22.4
24.5
11.2
22.4
24.5
11.2
➢ 气体摩尔体积仅和温度、压强有关
知识精讲 ✓ 规律总结：
决定气体体积大小的主要因素: 粒子数目和粒子间距离（T、P）;
3.气体摩尔体积及表达式: V= n•Vm (单一气体或混合气体)
标准状况下,Vm = 22.4 L/mol
22.4 L (标准状况)
知识精讲
气体摩尔体积 (Vm )
气体 标况下体积/L 液体 20 oC时体积/cm3 固体 20 oC时体积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4H2SO4Fra bibliotek53.6
Al
10.0
【结论】
✓ 标准状况下，1 mol 不同气体的体积都约为 22.4 L。
✓ 1 mol 不同固态物质或液态物质的体积是不同的。
【变式2】常温常压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列
叙述正确的是( C )
A．体积比为2：1
B．分子个数之比为1：1
C．原子个数之比为1：1
D．氮原子个数之比为2：1
知识精讲 知识归纳
1.决定物质的体积大小的因素: 粒子数目、粒子大小、粒子间距离（T、P）；
2.决定固体、液体体积大小的主要因素: 粒子数目和粒子大小;
知识精讲
【思考】温度、压强如何影响气体摩尔体积？
物质
H2 O2 CO2
气体摩尔体积 /L·mol-1 0 ℃ 101 kPa 25℃ 101 kPa 0℃ 202 kPa
22.4
24.5
11.2
22.4
24.5
11.2
22.4
24.5
11.2
➢ 气体摩尔体积仅和温度、压强有关
知识精讲 ✓ 规律总结：
决定气体体积大小的主要因素: 粒子数目和粒子间距离（T、P）;
3.气体摩尔体积及表达式: V= n•Vm (单一气体或混合气体)
标准状况下,Vm = 22.4 L/mol
22.4 L (标准状况)
知识精讲
气体摩尔体积 (Vm )
【人教版】高中化学必修一：1.2.2《气体摩尔体积》ppt课件
-10-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
知识点1 知识点2
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:
选项 分析 A 气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L·mol-1 C 标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol
-14-
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关 系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之 比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。
答案:D
-13-
一、气体摩尔体积
1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混 合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
-6-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气
体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只
要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明
确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。
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22.4L
(标准状况）
勤行学区 李丽
÷M
质量 (g) ×M
×NA
物质的量
微粒的个数
(mol) ÷NA
1mol物质的体积（Vm）
体积 (L或mL)
主题： 研究1mol物质所占的体积
数据计算：相同条件下1mol物质的体积大小
气体密度来自标准状况 (0℃、101kPa)
物质
Fe Al Pb H2O
H2SO4 H2
在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22 .4L
粒子数目的多少影响物质体积的大小
粒子本身的大小影响物质体积的大小
粒子之间的距离影响物质体积的大小
1mol不同固体或液体物质中含有粒子 数目相同，粒子紧密排列，所以固体液 体的体积主要决定于粒子的大小。
因此1mol不 同固体或液 体的体积是 不相同的。
mol/L
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 0.4
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 0.45
（3）1L 0.3mo2L 0.5mol/L的NaCl溶液
0.5
质量 ÷M （m） ×M
溶液浓度 （cB）
×V ÷V
物质的量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
气体体积 （V）
微粒数 （N）
再见！
√ 1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 √ 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。 √ 标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。 √ 标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。
÷M
×NA
质量
物质的量
微粒的个数
×M
÷NA
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
标准状况下气体体积
[练习] 1、 在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？
2、 相同状况下，下列气体所占体积最大 的是 ( )
A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S
1mol气体含有粒子数目相同，粒子之间 的距离远远大于粒子本身的直径，所以 气体体积主要决定于气体粒子间的距离。
相同温度和压强下任何气体粒子间的 距离可以看成相等的。因此，粒子数 目相同的任何气体都具有相同的体积。
辨析和应用
1mol任何物物质质的体积在标准状况下都约为22.4 L。
1mol气体的体积约为22.4 L。
18.3 cm3 18.0 mL
54.1 mL 22.4 L
O2
1 mol
32.00 g 1.429 g· L 22.4 L
HCl
1 mol
36.5 g 1.629 g· L 22.4 L
CO2
1 mol
44 g
1.977 g· L 22.3 L
我们发现的规律：
1L= 1000ml。
相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是 不同。的 而相同条件下，1mol的不同气体体积 几乎相. 同
物质的量
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
质量
55.8 g 27.0 g 207.2 g 18.0 g
98.0 g
2g
密度
7.88 g·cm－3 2.7 g·cm－3 11.3 g·cm－3
1.0 g· mL－1 1.83 g· mL－1
0.0899 g· L
Vm 7.2 cm3 10.0 cm3
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L
物质的量浓度=
cB=
nB Vaq
溶质的物质的量（mol)
溶液的体积（L)
n(B)
c(B) =
或
Vaq
下 列 各 溶 液 中 ： 其 中 Na+ 的 物 质 的 量
浓度分别是多少？
(标准状况）
勤行学区 李丽
÷M
质量 (g) ×M
×NA
物质的量
微粒的个数
(mol) ÷NA
1mol物质的体积（Vm）
体积 (L或mL)
主题： 研究1mol物质所占的体积
数据计算：相同条件下1mol物质的体积大小
气体密度来自标准状况 (0℃、101kPa)
物质
Fe Al Pb H2O
H2SO4 H2
在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22 .4L
粒子数目的多少影响物质体积的大小
粒子本身的大小影响物质体积的大小
粒子之间的距离影响物质体积的大小
1mol不同固体或液体物质中含有粒子 数目相同，粒子紧密排列，所以固体液 体的体积主要决定于粒子的大小。
因此1mol不 同固体或液 体的体积是 不相同的。
mol/L
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 0.4
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 0.45
（3）1L 0.3mo2L 0.5mol/L的NaCl溶液
0.5
质量 ÷M （m） ×M
溶液浓度 （cB）
×V ÷V
物质的量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
气体体积 （V）
微粒数 （N）
再见！
√ 1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 √ 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。 √ 标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。 √ 标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。
÷M
×NA
质量
物质的量
微粒的个数
×M
÷NA
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
标准状况下气体体积
[练习] 1、 在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？
2、 相同状况下，下列气体所占体积最大 的是 ( )
A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S
1mol气体含有粒子数目相同，粒子之间 的距离远远大于粒子本身的直径，所以 气体体积主要决定于气体粒子间的距离。
相同温度和压强下任何气体粒子间的 距离可以看成相等的。因此，粒子数 目相同的任何气体都具有相同的体积。
辨析和应用
1mol任何物物质质的体积在标准状况下都约为22.4 L。
1mol气体的体积约为22.4 L。
18.3 cm3 18.0 mL
54.1 mL 22.4 L
O2
1 mol
32.00 g 1.429 g· L 22.4 L
HCl
1 mol
36.5 g 1.629 g· L 22.4 L
CO2
1 mol
44 g
1.977 g· L 22.3 L
我们发现的规律：
1L= 1000ml。
相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是 不同。的 而相同条件下，1mol的不同气体体积 几乎相. 同
物质的量
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
质量
55.8 g 27.0 g 207.2 g 18.0 g
98.0 g
2g
密度
7.88 g·cm－3 2.7 g·cm－3 11.3 g·cm－3
1.0 g· mL－1 1.83 g· mL－1
0.0899 g· L
Vm 7.2 cm3 10.0 cm3
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L
物质的量浓度=
cB=
nB Vaq
溶质的物质的量（mol)
溶液的体积（L)
n(B)
c(B) =
或
Vaq
下 列 各 溶 液 中 ： 其 中 Na+ 的 物 质 的 量
浓度分别是多少？