题型与方法---溶液图像综合练习
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题型专练 溶液图像综合练习
题型与方法
一、滴定曲线
1. 25℃时，用浓度为 0.01mol•L﹣1 的 HA 溶液滴定 20mL 浓度为 0.01mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图 所示。下列说法错误的是（ ）
A．应选用酚酞作指示剂 B．M 点溶液中存在：c（Na+）＞c（A﹣） C．Ka（HA）≈2×10﹣8 D．N 点溶液中存在：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HA）
A．曲线 X 表示盐酸中加水稀释的 pH 变化 B．曲线 Y 的 pH 变化主要是因为 CH3COO﹣与 H+结合成了弱电解质 C．a 点对应的溶液中 c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹣c（NH4+） ＝0.01 mol/L D．b 点对应的溶液中水电离的 c（H+）＝10﹣12.86 mol/L
题型与方法
5. 室温下，向 20mL 浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 MOH 溶液中分别滴加 0.1mol/L 盐酸，溶液的 pH 随盐 酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．MOH 的电离常数约为 1×10﹣5 B．a 点溶液中存在 c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．b 点和 c 点溶液混合后显碱性 D．水的电离程度：d＞b＞a
7. 25℃，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 40.00mL 0.1mol/L 的某二元弱酸 H2R 溶液，所得滴定曲线如图 所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是（ ）
A．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂 B．图中 Y 点对应的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝2c（HR﹣）+c（OH﹣） C．图中 Z 点对应的溶液中 c（Na+）约为 0.067mol/L，R2﹣的水解率大于 1% D．若 pK＝﹣lgK，2HR﹣⇌R2﹣来自百度文库H2R 达平衡时 pK＝5.19
9. 25℃时，体积均为 25.00 mL，浓度均为 0.0100 mol/L 的 HA、H3B 溶液分别用 0.0100mol/L NaOH 溶液滴
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定，溶液的 pH 随 V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．NaOH 溶液滴定 HA 溶液可选甲基橙作指示剂 B．均为 0.0100 mol/L HA、H3B 溶液中，酸性较强的是 HA C．25℃时，0.0100 mol/L Na2HB 溶液的 pH＞7 D．25℃时，H2B﹣离子的水解常数的数量级为 10﹣3
2. 25℃时，向 10mL0．l mol•L﹣1 H2C2O4 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体 积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．A 点溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣） B．HC2O4﹣在溶液中水解程度大于电离程度 C．C 点溶液中含有大量 NaHC2O4 和 H2C2O4 D．D 点溶液中，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
11. 25℃时，用 0.1mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol•L﹣1 某二元弱酸 H2A（Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9 ×10﹣6）溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点的 pH 大于 2 B．b 点溶液中 c（H2A）＞c（A2﹣） C．c 点溶液中 c（HA﹣）+2c（H2A）＝c（OH﹣）﹣c（H+） D．d 点溶液中 c（Na+）+c（H+）＝c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）
8. 已知 pOH＝﹣lg c（OH﹣）。25℃时，向 20.00mL 0.10mol/L 弱碱 MOH 溶液中滴加 0.10 mol/L 盐酸，溶液 pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Q 点消耗盐酸的体积大于 20.00mL B．水的电离程度：M＞Q C．a+b 的值可能大于 14 D．V（HCl）＝40.00mL 时，溶液中存在：c（H+）﹣c（OH﹣）＝c（M+）+2c（MOH）
3. 常温下，用 0.10 mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol/LCH3COOH 溶液和 HCN 溶液所 得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）＞K（HCN）]．下列说法正确的是（ ）
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣） B．点③所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣）═c（OH﹣）═c（H+） C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）═c（HCN）﹣c（CH3COOH） D．点③、④所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）
6. 常温下向 10mL0.1 mol•L﹣1 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol•L﹣1 的氨水，溶液的 pH 及导电能力变化趋势 如图。下列分析正确的是（ ）
A．各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d＞c＞b＞a B．常温下，R﹣的水解平衡常数数量级是 10﹣9 C．a、d 两点溶液中，水的电离程度相等 D．d 点溶液中，微粒浓度关系是：c（R﹣）+2c（HR）＝c（NH3•H2O）
4. 常温下，用 0.1 mol•L﹣1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol•L﹣1 HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正 确的是（ ）
A．a≈3，说明 HA 属于弱酸 B．水的电离程度：d 点＞c 点 C．e 点溶液中：c（K+）＝2c（A﹣）+2c（HA）
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D．b 点溶液中粒子浓度大小：c（A﹣）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）
题型与方法
10. 常温下，用 pH 传感器进行数字化实验，分别向两个盛 50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加 50 mL 去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液 pH 随时间变化如图所 示。已知常温下醋酸铵溶液 pH＝7，下列说法错误的是（ ）
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一、滴定曲线
1. 25℃时，用浓度为 0.01mol•L﹣1 的 HA 溶液滴定 20mL 浓度为 0.01mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图 所示。下列说法错误的是（ ）
A．应选用酚酞作指示剂 B．M 点溶液中存在：c（Na+）＞c（A﹣） C．Ka（HA）≈2×10﹣8 D．N 点溶液中存在：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HA）
A．曲线 X 表示盐酸中加水稀释的 pH 变化 B．曲线 Y 的 pH 变化主要是因为 CH3COO﹣与 H+结合成了弱电解质 C．a 点对应的溶液中 c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹣c（NH4+） ＝0.01 mol/L D．b 点对应的溶液中水电离的 c（H+）＝10﹣12.86 mol/L
题型与方法
5. 室温下，向 20mL 浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 MOH 溶液中分别滴加 0.1mol/L 盐酸，溶液的 pH 随盐 酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．MOH 的电离常数约为 1×10﹣5 B．a 点溶液中存在 c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．b 点和 c 点溶液混合后显碱性 D．水的电离程度：d＞b＞a
7. 25℃，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 40.00mL 0.1mol/L 的某二元弱酸 H2R 溶液，所得滴定曲线如图 所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是（ ）
A．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂 B．图中 Y 点对应的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝2c（HR﹣）+c（OH﹣） C．图中 Z 点对应的溶液中 c（Na+）约为 0.067mol/L，R2﹣的水解率大于 1% D．若 pK＝﹣lgK，2HR﹣⇌R2﹣来自百度文库H2R 达平衡时 pK＝5.19
9. 25℃时，体积均为 25.00 mL，浓度均为 0.0100 mol/L 的 HA、H3B 溶液分别用 0.0100mol/L NaOH 溶液滴
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定，溶液的 pH 随 V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．NaOH 溶液滴定 HA 溶液可选甲基橙作指示剂 B．均为 0.0100 mol/L HA、H3B 溶液中，酸性较强的是 HA C．25℃时，0.0100 mol/L Na2HB 溶液的 pH＞7 D．25℃时，H2B﹣离子的水解常数的数量级为 10﹣3
2. 25℃时，向 10mL0．l mol•L﹣1 H2C2O4 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体 积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．A 点溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣） B．HC2O4﹣在溶液中水解程度大于电离程度 C．C 点溶液中含有大量 NaHC2O4 和 H2C2O4 D．D 点溶液中，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
11. 25℃时，用 0.1mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol•L﹣1 某二元弱酸 H2A（Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9 ×10﹣6）溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点的 pH 大于 2 B．b 点溶液中 c（H2A）＞c（A2﹣） C．c 点溶液中 c（HA﹣）+2c（H2A）＝c（OH﹣）﹣c（H+） D．d 点溶液中 c（Na+）+c（H+）＝c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）
8. 已知 pOH＝﹣lg c（OH﹣）。25℃时，向 20.00mL 0.10mol/L 弱碱 MOH 溶液中滴加 0.10 mol/L 盐酸，溶液 pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Q 点消耗盐酸的体积大于 20.00mL B．水的电离程度：M＞Q C．a+b 的值可能大于 14 D．V（HCl）＝40.00mL 时，溶液中存在：c（H+）﹣c（OH﹣）＝c（M+）+2c（MOH）
3. 常温下，用 0.10 mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol/LCH3COOH 溶液和 HCN 溶液所 得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）＞K（HCN）]．下列说法正确的是（ ）
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣） B．点③所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣）═c（OH﹣）═c（H+） C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）═c（HCN）﹣c（CH3COOH） D．点③、④所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）
6. 常温下向 10mL0.1 mol•L﹣1 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol•L﹣1 的氨水，溶液的 pH 及导电能力变化趋势 如图。下列分析正确的是（ ）
A．各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d＞c＞b＞a B．常温下，R﹣的水解平衡常数数量级是 10﹣9 C．a、d 两点溶液中，水的电离程度相等 D．d 点溶液中，微粒浓度关系是：c（R﹣）+2c（HR）＝c（NH3•H2O）
4. 常温下，用 0.1 mol•L﹣1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol•L﹣1 HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正 确的是（ ）
A．a≈3，说明 HA 属于弱酸 B．水的电离程度：d 点＞c 点 C．e 点溶液中：c（K+）＝2c（A﹣）+2c（HA）
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D．b 点溶液中粒子浓度大小：c（A﹣）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）
题型与方法
10. 常温下，用 pH 传感器进行数字化实验，分别向两个盛 50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加 50 mL 去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液 pH 随时间变化如图所 示。已知常温下醋酸铵溶液 pH＝7，下列说法错误的是（ ）