题型与方法---溶液图像综合练习
高考化学选择题突破第6题 (A)电解质溶液中微粒变化图像题
②由图形交点计算平衡常数 示例：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液， 所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O24－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系 如图所示
3.平衡常数的定量分析 (1)平衡常数之间的关系 已知：常温下，H2S 的电离常数为 Ka1、Ka2，Cu(OH)2、CuS、Ag2S 的溶度积常 数分别为 Ksp、Ksp′、Ksp″ ①水解常数与电离常数、离子积之间的关系 常温下的 Na2S 溶液中：S2－的水解常数 Kh1＝Kw/Ka2，HS－的水解常数 Kh2＝Kw/Ka1 ②水解常数与溶度积、离子积之间的关系 常温下的 CuCl2 溶液中：Cu2＋的水解常数 Kh＝K2w/Ksp
3.(2019·课标全国Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉 煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p) ＜Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
下列叙述正确的是( ) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1 C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
解析 由题图可知加入 40 mL NaOH 溶液时达到滴定终点，又 H2A 为二元酸，则 H2A 溶液的浓度为 0.100 0 mol·L－1，由题图可知，没有加入 NaOH 溶液时，H2A 溶 液的 pH 约为 1.0，分析可知 H2A 第一步完全电离，曲线①代表 δ(HA－)，曲线②代 表 δ(A2－)，A 项错误，B 项错误；由图可知，当 V＝25 mL 时，①曲线和②曲线相交， 此时 c(HA－)＝c(A2－)，由③曲线可知，此时 pH＝2.0，HA－的电离常数为 Ka＝ c（Ac2（－）HA·c（－）H＋）＝c(H＋)＝1.0×10－2，C 项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有 Na＋、H＋、A2－、HA－、OH－，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋ c(OH－)，此时 c(H＋)<c(OH－)，则 c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－)，D 项错误。 答案 C
【化学】初中化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学图像题汇编1．下列图象能正确反映对应变化变化的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3C．向pH为12的氢氧化钠溶液中加水D．浓盐酸敞口放置一段时间【来源】2019年6月湖北省咸宁市通山县黄沙中学中考模拟化学试题【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液中铁元素的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项正确。
B、向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项错误。
C、向pH为12的氢氧化钠溶液中加水，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数逐渐减小，故选项错误。
故选：A。
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液B．实验室用一氧化碳还原氧化铁C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，则物质X可能是稀盐酸或者水【答案】C【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，开始加入碳酸钾与盐酸反应，没有沉淀生成，当盐酸反应完后，继续滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项A不正确；B、实验室用一氧化碳还原氧化铁，横坐标是一氧化碳的质量，纵坐标是固体的质量，随着反应的进行，消耗的一氧化碳质量增加，固体氧化铁的质量不断减少，当氧化铁完全反应后，固体质量不再减少但不为0，故选项B不正确；C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标是时间，纵坐标是二氧化锰的质量，在这个反应里，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，故选项C正确；D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，横坐标是x溶液的质量，纵坐标是pH，随着x质量的增加，溶液的pH不断减小，一直减小到溶液的pH小于7，所以物质x是酸，不可能是水，故选项D不正确。
7。3节溶液浓稀题型练习
《7．3溶液浓稀的表示》强化练习一、对溶质质量分数的理解和定义公式及导出公式的应用1．把10g硝酸钾放入40g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的溶质质量分数为（）A．10% B．20% C．25% D．40%2．实验室有一瓶溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。
关于该硝酸钾溶液的下列说法正确的是（）A．该溶液的质量为100g B．100g溶液中含有硝酸钾15gC．溶液中溶质质量与溶液质量之比为15∶100D．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为15∶1003.现有100 mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是( )A.该溶液含溶质20 gB.该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶4C.该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5D.该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶44．从100g20%的硝酸钠溶液中取出10g溶液，剩下的溶液中溶质质量分数是（）A．20% B．80% C．10% D．18%5．在100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中又加入100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，所得溶液溶质的质量分数为（）A．10% B．20% C．30% D．40%6．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。
现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化纳的质量约为（）；可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。
A．0.9g B．9g C．90g D．18g7．某氯化钾溶液的溶质质量分数为10%，其中含有氯化钾20g。
该氯化钾溶液的质量为（）A．50g B．100g C．200g D．400g8．农业生产中通常用10% ~ 20%的食盐水来选种。
现配制好15%的食盐水200kg，其中含水（）A．30kg B．140kg C．150kg D．170kg9．学校医务室要配制2%的碘酒，现有490g酒精，需要加碘的质量为（）A．10g B．20g C．25g D．40g10．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透进淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少11．要使溶液中溶质质量分数减小，可采用的方法是（）A．溶质的质量不变，减少溶剂的质量B．溶质的质量不变，增加溶剂的质量C．溶剂的质量不变，减少溶质的质量D．溶剂的质量不变，增加溶质的质量12．打开汽水瓶盖，逸出大量气泡。
水溶液中离子平衡的两类特殊图像
[答案] C
[例 2] (2017·全国卷Ⅰ)常温下，将 NaOH 溶液滴加到已
二酸(H2X)混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下
列叙述错误的是
()
A．Ka2(H2X)的数量级为 10－6 B．曲线 N 表示 pH 与 lgccHHX2X－的变化关系 C．NaHX 溶液中 c(H＋)＞c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－) ＝c(H＋)
答案：C
2．常温时，Ca(OH)2 和 CaWO4(钨酸钙)的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正
确的是
()
A．常温时 Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4) B．a 点：无 Ca(OH)2 沉淀，有 CaWO4
沉淀
C．加热饱和 Ca(OH)2 溶液有白色沉淀生成 D．常温时这两种饱和溶液中 c(Ca2＋)相等
cHX－ lg cH2X
生成物与反应 物离子浓度比
lgccHHX2X－越大，反应 向正反应方向进行
的常用对数
的程度越大
对数图像
V lgV0
稀释后与稀释 前体积比的常
lgVV0越大，稀释程度
用对数
越大
AG＝ cH＋ lgcOH－
氢离子与氢氧 AG 越大，酸性越强，
根离子浓度比 中性时，ccOHH＋－＝1，
Ca(OH)2 溶液有白色沉淀生成，C 项正确；设饱和氢氧化钙溶液中钙离子 浓度为 x，则氢氧根离子浓度为 2x，x·(2x)2＝1.0×10－7，解得 x≈2.9×10 －3mol·L－1，设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为 y，钨酸根离子浓度也为 y， 则 y2＝1.0×10－10，y＝1.0×10－5mol·L－1，x＞y，D 项不正确。
(化学)初三化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学图像题汇编1．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加人生石灰C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸【来源】2019年河南省中考模拟（H卷)化学试题【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐加入稀盐酸，溶液的pH值减小到7，最后小于7，图像与事实不相符，符合题意；B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；D 、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，22Mg +2HCl MgCl +H 242↑═，22Fe+2HCl FeCl +H 562↑═通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。
故选A 。
2．下列各图象不能正确反映各对应变化的是（ ）A ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B ．一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应C ．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D ．相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应【答案】D【解析】试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A 、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B 、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C 、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D 、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D 考点：图象题3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．一氧化碳还原氧化铁C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉【答案】D【解析】【详解】A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。
专题10 微题型31 溶液中离子平衡图像分析
4.(2021·广州市第七中学高三月考)室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相 关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确
的是 A.Kb2的数量级为10－6 B.X(OH)NO3水溶液显酸性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶
解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中：c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋
c(OH－)逐渐减小
√C.a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)
D.令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
5.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液
专题10 溶液中的离子平衡
真题示范
1.(2021·浙江1月选考，23)实验测得10 mL 0.50 mol· L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1CH3COONa 溶液的pH分别随温度与加水量的变化如图所示。 已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均 为1.8×10－5。
滴定误差越大
√B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知，在计算HD滴定前溶液pH时，不能
忽略水的电离
3.(2020·济宁一模 )常温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的 关系如图b所示。下列说法不正确的是 A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5 B.点P到Q过程中，水的电离程度逐渐
2020-2021中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合练习题含答案解析
几个反应在一起时，要分析反应进行的先后顺序，再根据相关反应进行解答。
5．向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（）
A．该铝片没有打磨
B．a～b段发生反应的化学方程式是
C．0～c段容器内液体的质量一直增大
D．c点时溶液中的溶质是两种
【答案】B
8．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（ ）
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A．1个B．2个C．3个D．4
【答案】A
故选A。
4．在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，因氢氧化钠与氯化镁生成的氢氧化镁沉淀会继续与盐酸反应，所以氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成沉淀，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。故选A。
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中可知，0～a段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以0～a段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片表面的氧化铝反应，这就说明该铝片在加入盐酸之前没有打磨，选项A正确；
2020-2021中考化学pH的变化图像综合练习题含答案
一、中考初中化学pH的变化图像1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。
根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。
故选D。
2．实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是A．该反应是放热反应B．从30s到40s,溶液pH增大C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A正确。
B、由图可知从30s到40s,溶液pH增大，B正确。
C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2和CaCl2，故C错。
D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。
沉淀溶解平衡及图像分析(共30题)——2020届高三化学题型狂练
沉淀溶解平衡及图像分析（共30题）——2020届高三化学题型狂练1．某温度下，[]-21sp 2K Cu(OH)=1.010⨯。
向物质的量浓度相同的NaOH 和2Na S 的混合溶液中滴加4CuSO 溶液产生()2Cu OH 、CuS 两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
图中的()2+p(Cu)=-1gc Cu ，()-p(B)=-1gc OH 或()2--1gc S 。
下列说法错误的是（ ） A ．曲线Ⅰ表示的是Cu 2+与OH -浓度关系的曲线B ．该温度下，-36sp K (CuS)=1.010⨯C ．升高温度时，b 点会向c 点移动D ．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d 点向b 点移动【答案】C【解析】A.若曲线I 表示的是Cu 2+与OH -浓度关系，则c(OH -) =c(Cu 2+) =1.0⨯10-7mol/L ，c 2(OH -) ⨯c(Cu 2+) = (1.0⨯10-7mol/L)2⨯1.0⨯10-7mol/L=1.0⨯10-21=[]-21sp 2K Cu(OH)=1.010⨯ ，故A 正确；B.根据A 选项分析，曲线II 表示CuS 的溶解平衡曲线，当达到平衡时，c(S 2-)= c(Cu 2+) =1.0⨯10-18mol/L ⨯1.0⨯10-18 mol/L=1.0⨯10-36, 所以该温度下，-36sp K (CuS)=1.010⨯，故B正确；C.升高温度时，沉淀的溶解平衡向正向移动，c(S2-)、c(Cu2+)都会增大，故C错误；D.该温度下，向d点对应的溶液中加入硫化钠，硫离子的浓度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移动(形成沉淀的方向)，c(Cu2+)会减小，d点向b点移动，故D正确；答案选C。
【点睛】沉淀溶解平衡常数只受温度影响。
温度升高促进沉淀溶解，K sp增大，与各物质的浓度无关。
2．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]-K sp[Fe(OH)2]℃下列说法正确的是A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且K sp[Fe(OH)2]=10-15.1B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中℃C(Fe2+):c(Cu2+)=l℃104.6C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH℃可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO【答案】A【解析】A．该温度下，K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]，则c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，K sp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，故A正确；B．当pH=10时，-lgc(Cu 2+)=11.7，则K sp [Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe 2+)：c(Cu 2+)=()()22sp sp K Fe OH K Cu OH ⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦=15.119.71010--= 4.6110-，故B 错误；C ．向X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH ，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X 点到Y 点铜离子浓度不变，故C 错误；D ．K sp [Cu(OH)2]＜K sp [Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe 2+的CuSO 4溶液中，加入适量CuO ，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe 2+浓度不变，故D 错误；故选A 。
第一部分 题型20 水溶液中离子平衡图像的分析 -2024年高考化学课件
化 学N
— 5—
Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＝c2Hc＋H·2cAA 2－＝1.0×10－9×1.0×10－13＝1.0×10－22，c(H2A)≈0.1 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则 c(A2－)＝1.0×10－21 mol·L－1，Ksp(MA)＝c(M2＋)·c(A2 －)＝0.002×1.0×10－21＝2.0×10－24，数量级为 10－24，D 正确。
A．a 点溶液中存在：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－) B．c 点溶液中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－) C．常温下，Ksp(SrF2)＝10－10.2 D．常温下，氢氟酸的 Ka 数量级为 10－2
化 学N
— 15 —
解析 由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中ccHHF＋＝cKFa－，电离常数为定值， 溶液中 lgccHHF＋越大，则溶液中氟离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以 L1 表示－lg
C
正确；
n(KHP)＝n(HClO4)，
c(HClO4)＝
n V
≈1.4×0.01104－3Lmol＝0.100 mol·L－1，选项 D 正确。
化 学N
— 11 —
4．二元有机酸(H2X)的电离常数 Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX 难溶 于水，常温下，将 BaX 溶解在一定浓度的 HY 溶液中，直至不再溶解，测得混合液 中 c2(H＋)与 c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( B )
c(F－)与 lgccHHF＋的变化曲线，L2 表示－lg c(Sr2＋)与 lgccHHF＋的变化曲线。a 点溶液中 存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故 A 错误；由题图 可知，c 点溶液中 c(Sr2＋)＝c(F－)，溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－) ＋c(OH－)＋ c(Cl－)，则溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)，故 B 正确；由题图
12 热点题型16 沉淀溶解平衡图像分析
热点题型16沉淀溶解平衡图像分析沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，当曲线的坐标表示离子浓度时，曲线上方的点表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的点表示不饱和溶液；当曲线的坐标表示离子浓度的负对数时，曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液。
分析沉淀溶解平衡图像的三步骤：明确图像中横、纵坐标的含义→理解图像中线上点、线外点的含义→抓住K sp的特点，结合选项分析判断(1)从图像中找到数据，根据K sp公式计算得出K sp的值。
(2)比较溶液的Q c与K sp的大小，当Q c＞K sp时，有沉淀析出，当Q c＜K sp时，无沉淀析出。
(3)涉及Q c的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH＞0。
不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题：(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。
(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？_____________________________________________________________。
(3)在B点，若温度从T1变到T2，则B点变到________点(填“C”“D”或“E”)。
(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？_______________________________________________________________。
答案：(1)＜(2)向A点的混合体系中加入Na2CO3固体(3)D(4)有可能析出沉淀，原因是在T1温度下，E点Q c＞K sp1．(2019·高考全国卷Ⅱ，12，6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
最新初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
最新初中化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．分析下列实验图象，得到的结论正确的是A．图甲：某温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系B．图乙：分别向两杯质量相等且质量分数相同的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况C．图丙：加热氯酸钾制氧气，a代表未使用催化剂，b代表使用了催化剂D．图丁：向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，溶质质量分数增大，故A错误；B、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，每73份质量的氯化氢消耗65份质量的锌，放出2份质量的氢气；每73份质量的氯化氢消耗56份质量的铁，放出2份质量的氢气，消耗的锌质量大于铁，因此锌和稀盐酸完全反应后形成的溶液质量大于铁，故B正确；C、加热氯酸钾制氧气，有催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，因此b代表未使用催化剂，a代表使用了催化剂，故C错误；D、向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，即开始不产生沉淀，故D错误。
故选B。
2．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A ．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D ．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH 与加入水的质量关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于反应前溶质质量，不符合题意；B 、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，铁与稀硫酸反应：2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，符合题意；C 、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，后沉淀质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D 、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到7，更不能小于7，不符合题意。
溶度积常数及溶解平衡图像分析专题六十二
溶度积常数及溶解平衡图像分析专题六十二题型一溶度积常数及其应用1．(2018·山西太原期末)25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c(Cl－)c(CrO2－4)＝1.56×10－109.0×10－12B．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgClC．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)D．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出2．(2019·成都高三诊断)25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是()A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO2－4)c(CO2－3)＝1 26D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO33．(2018·滕州二中高三月考)常温下，有关物质的溶度积如下表所示。
物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021∶1D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH4．(2018·湖南株洲检测)已知：25 ℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。
二、深化点——水溶液中的陌生图像(对数图像)
二、深化点——水溶液中的陌生图像(对数图像)化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的常见题型，体现了数学方法在解决化学问题中的应用，但如果溶液中某微粒或某些微粒浓度的比值很小，在图像中无法表示出来，则可用常用对数来作图，将双曲线转化成直线，这样更直观、简捷、实用。
三类对数—图像1.负对数图像(1)图像类型pH图像将溶液中c(H+)取负对数，即pH=—lg c(H+),反映到图像中是c(H+)越大，则pH越小pOH 图像将溶液中c(OH-)取负对数，即pOH=—lg c(OH-)，反映到图像中是c(OH-)越大，则pOH越小pC图像将溶液中某一微粒浓度［如C(A)］或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC=—lg c(A)，反映到图像中是c(A-)越大，则pC越小(2)解题要领解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
［示例1］25°C时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数［—lg C(M2+)］与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp［Cu(OH)2］＜K sp［Fe(OH)2］。
下列说法正确的是()A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液［分析］根据图示,p H相同时，曲线a对应的C(M2+)小，因Fe(OH)2与C U(OH)2属于同类型沉淀，一定温度下，K越大，C(M2+)越大，故曲线a表示Cu(OHk饱和溶液中的变Sp2化关系，A项错误；K sp［Cu(OH)2］＜K sp［Fe(OH)2］，则调节pH过程中，Cu2+先沉淀，除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,应先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH，B项错误；根据图知pH=10时，一Ig c(Cu2+)=11.7，—lg c(Fe2+)=7.1，可以计算出该温度下将溶液中某一微粒的浓度［如C (A)］或某些微粒浓度的比［喘］取常用对数，即lg ①若c (A)=1或歸=1时,②若c (A)>1或殳畫>1时， lg c (A)|或lg0取正值且c (A)或？A ］越大,lg③若c (A)<1［或殳A<1时, lgc (A)i 或lg［騎j越大，C ．为除去MnCl 2溶液中混有的少量CuCl 2，可加入适量 N a 2S 固体，充分搅拌后过滤 K sp ［CU(OH)2］—10-11.7X (10-4)2=10-19.7,K sp ［Fe(OH)2］—10-7.1X (10-4)2=10-15.1,当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c (Fe 2+):。
初中化学《九下》第九单元 溶液-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 考试练习题
初中化学《九下》第九单元溶液-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制考试练习题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分评卷人得分1、为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取 100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。
请计算：（1 ）共制得二氧化碳 _______ g。
（2 ）稀盐酸的溶质质量分数 _____。
知识点：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【答案】（1 ） 4.4（2 ）解：设稀盐酸的溶质质量分数为xx =7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
【分析】（1 ）由图可知，制得二氧化碳的质量为：166.0g-161.6g=4.4g ；（2 ）见答案。
2、下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．配制氯化钠溶液C ．蒸发食盐水D ．取走蒸发皿知识点：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【答案】D【详解】A. 稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓缓加入水中，故不符合题意；B. 不可在量筒里配制溶液，故不符合题意；C. 蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌，故不符合题意；D. 取走蒸发皿时，由于蒸发皿烫，所以要用坩埚钳取，故符合题意。
故选 D 。
3、下列实验操作能达到实验目的的是A ． AB ． BC ． CD ． D知识点：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【答案】C【详解】A 、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，除去 NaCl 固体中混有的泥沙以获得 NaCl 固体，可加水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶，得到氯化钠固体，不符合题意；B 、加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；C 、向盛有 3gNaCl 固体的烧杯中，加入 47mL 水（密度为 1g/mL ），搅拌至充分溶解，得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；D 、氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生，无法区分氯化钠和稀盐酸，不符合题意。
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析
D、粉末状的反应物比块状反应物的反应速率快，但等质量的不同形状的碳酸钙与足量盐酸反应后生成二氧化碳的质量是相同的，选项正确，故选A。
【点睛】
反应物的形状只影响反应的速率，不会改变反应物与生成物的质量关系。
故选：B。
11．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A． 常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B． 向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人铁粉至过量
C． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D． 将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、二氧化锰做催化剂能够加快过氧化氢分解生成氧气的速率，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量会越来越多，选项错误；
B、20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶质的质量分数增大直至形成饱和溶液后溶质质量分数不再增大，选项正确；
B．乙图表示电解水生成氢气和氧气的体积比
C．丙图表示红磷在敞口容器中燃烧冷却至室温瓶内氧元素的质量
D．丁图表示部分被氧化的铜与稀硫酸的反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂，加催化剂的一份反应需要的时间短，最终生成氧气的质量相同，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钡先和稀盐酸反应生成氯化钡和水，开始没有生成沉淀，然后氢氧化钡和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；溶液中一定含有盐酸、氯化铜，一定不含有硫酸，可能含有硝酸钠，该选项说法正确。
2022-2023高中化学苏教版教学课件：溶液中离子平衡图像分析
c(CH3COO-)≈0.03
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)> c(CH3COOH) ＞c(H＋)
小结：巧抓“五点”，突破溶液中粒子浓度关系
1.抓反应“起始”点，判断强弱，计算电离平衡常数。 2.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合，根据溶液酸碱性，比较电 离和水解的强弱。
滴定曲线
2022年1月选考
23．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1Na2CO3溶液和 40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感 器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸， 乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所 发生的反应用离子方程式表示为：
(10-2.88)2
0.1
=10-4.76
c(CH3COO-) c(H+)
Ka=
=10-4.76
c(CH3COOH)
c(H+) =10-4.76 pH=4.76
例题1：25℃时，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH 溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
c(CH3COOˉ)
2019年4月选考
21．室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH 溶液。
已知：H2A=H+＋HA−，HA− H+＋A2−。 下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体 积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝ c(H+)－c(OH−) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃【答案】C【解析】A．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B．20℃时，甲的溶解度小于20g，20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C．同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g ，所以可配制溶质质量分数最大为30130g g×100%＜30%，故错误；D ．根据若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确；故选C 。
3．小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确．．．的是A ．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B ．溶液b 一定是不饱和溶液C ．溶液d 中溶质质量大于溶液c 中的溶质质量D ．溶液a 和溶液b 的溶质的质量分数相等【答案】C【解析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。
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题型与方法
5. 室温下，向 20mL 浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 MOH 溶液中分别滴加 0.1mol/L 盐酸，溶液的 pH 随盐 酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．MOH 的电离常数约为 1×10﹣5 B．a 点溶液中存在 c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．b 点和 c 点溶液混合后显碱性 D．水的电离程度：d＞b＞a
4. 常温下，用 0.1 mol•L﹣1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol•L﹣1 HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正 确的是（ ）
A．a≈3，说明 HA 属于弱酸 B．水的电离程度：d 点＞c 点 C．e 点溶液中：c（K+）＝2c（A﹣）+2c（HA）
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高考化学模块复习
D．b 点溶液中粒子浓度大小：c（A﹣）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）
8. 已知 pOH＝﹣lg c（OH﹣）。25℃时，向 20.00mL 0.10mol/L 弱碱 MOH 溶液中滴加 0.10 mol/L 盐酸，溶液 pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Q 点消耗盐酸的体积大于 20.00mL B．水的电离程度：M＞Q C．a+b 的值可能大于 14 D．V（HCl）＝40.00mL 时，溶液中存在：c（H+）﹣c（OH﹣）＝c（M+）+2c（MOH）
2. 25℃时，向 10mL0．l mol•L﹣1 H2C2O4 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体 积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．A 点溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣） B．HC2O4﹣在溶液中水解程度大于电离程度 C．C 点溶液中含有大量 NaHC2O4 和 H2C2O4 D．D 点溶液中，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
7. 25℃，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 40.00mL 0.1mol/L 的某二元弱酸 H2R 溶液，所得滴定曲线如图 所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是（ ）
A．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂 B．图中 Y 点对应的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝2c（HR﹣）+c（OH﹣） C．图中 Z 点对应的溶液中 c（Na+）约为 0.067mol/L，R2﹣的水解率大于 1% D．若 pK＝﹣lgK，2HR﹣⇌R2﹣+H2R 达平衡时 pK＝5.19
A．曲线 X 表示盐酸中加水稀释的 pH 变化 B．曲线 Y 的 pH 变化主要是因为 CH3COO﹣与 H+结合成了弱电解质 C．a 点对应的溶液中 c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹣c（NH4+） ＝0.01 mol/L D．b 点对应的溶液中水电离的 c（H+温下，用 pH 传感器进行数字化实验，分别向两个盛 50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加 50 mL 去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液 pH 随时间变化如图所 示。已知常温下醋酸铵溶液 pH＝7，下列说法错误的是（ ）
6. 常温下向 10mL0.1 mol•L﹣1 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol•L﹣1 的氨水，溶液的 pH 及导电能力变化趋势 如图。下列分析正确的是（ ）
A．各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d＞c＞b＞a B．常温下，R﹣的水解平衡常数数量级是 10﹣9 C．a、d 两点溶液中，水的电离程度相等 D．d 点溶液中，微粒浓度关系是：c（R﹣）+2c（HR）＝c（NH3•H2O）
3. 常温下，用 0.10 mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol/LCH3COOH 溶液和 HCN 溶液所 得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）＞K（HCN）]．下列说法正确的是（ ）
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣） B．点③所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣）═c（OH﹣）═c（H+） C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）═c（HCN）﹣c（CH3COOH） D．点③、④所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）
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题型专练 溶液图像综合练习
题型与方法
一、滴定曲线
1. 25℃时，用浓度为 0.01mol•L﹣1 的 HA 溶液滴定 20mL 浓度为 0.01mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图 所示。下列说法错误的是（ ）
A．应选用酚酞作指示剂 B．M 点溶液中存在：c（Na+）＞c（A﹣） C．Ka（HA）≈2×10﹣8 D．N 点溶液中存在：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HA）
11. 25℃时，用 0.1mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol•L﹣1 某二元弱酸 H2A（Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9 ×10﹣6）溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点的 pH 大于 2 B．b 点溶液中 c（H2A）＞c（A2﹣） C．c 点溶液中 c（HA﹣）+2c（H2A）＝c（OH﹣）﹣c（H+） D．d 点溶液中 c（Na+）+c（H+）＝c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）
9. 25℃时，体积均为 25.00 mL，浓度均为 0.0100 mol/L 的 HA、H3B 溶液分别用 0.0100mol/L NaOH 溶液滴
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高考化学模块复习
定，溶液的 pH 随 V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．NaOH 溶液滴定 HA 溶液可选甲基橙作指示剂 B．均为 0.0100 mol/L HA、H3B 溶液中，酸性较强的是 HA C．25℃时，0.0100 mol/L Na2HB 溶液的 pH＞7 D．25℃时，H2B﹣离子的水解常数的数量级为 10﹣3