选修4《电解池》教学设计讲课教案

选修4《电解池》教

学设计

教学设计

选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。

学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。

三维教学目标

1．知识与技能：

（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；

（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；

（3）掌握电解电极方程式的书写。

2．过程与方法：

(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式

（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向

（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序

3．情感态度与价值观：

（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲

（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用

（3）养成独立思考、分工合作的能力

教学重点及难点

重点：电解原理；

难点：电解原理的应用。

教法建议及教具准备

1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。在教学中，应该注意抓住几点。

（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。这样，既能很好的掌握新学的知识，又能比很好的巩固、加深以前的知识，并且能对电化学理论有系统的认知。

（2）在教学中，充分联系前面的内容，注意分析和归纳总结，使体系完整。

（3）认真做好学生实验和演示实验，既能加强感性认知，又可以提高学生的细致观察、分析和逻辑推理的能力。

2．指点迷津学生学习电解池内容时，还是觉得会有困难，特别是氧化还原知识掌握有所欠缺的同学会觉得难度很大。因此，在教学中，要重点帮助学生解决以下问题。

（1）重视思维的引导过程。在“闭合回路”的概念上，要让学生对正电荷和负电荷的回路充分理解，才能很好的理解阳离子在电解池的阴极反应，阴离子在电解池的阳极反应。

（2）用氧化还原反应的知识帮助学生理解离子的放电顺序。

【教学过程】

§4-3 电解池学案（第1课时）

[学习目标]

1.了解电解池的工作原理,掌握一般电解反应产物的判断方法,能够写出电极反应和电池反应方程式｡

2.了解电解原理在电镀､氯碱工业､电冶金等方面的应用｡

3.培养化学的综合运用能力，服务于生活｡

[学习重点]

电解原理及应用

[学习难点]

电极反应和电池反应方程式的书写

[课堂导学]

1、基本概念（课本79页、80页）

电解池：______________________________________________________ 放电 : ______________________________________________________ 电解 : 电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程

阳极 : ________________________ 阴极: _________________________ 可充电电池：使用时，______转化________，是______池

充电时，______转化________，是______池

2、电解原理

（1）电解池的构成

①两极阳极

阴极

②电解质溶液

③形成闭合回路

④直流电源

（2）学生实验4-2：电解 CuCl2溶液

阳极:现象 ____________________________________

电极反应 ____________________________________(发生________反应)｡

阴极:现象 ____________________________________

电极反应 ____________________________________(发生________反应)｡(3) 电解池中离子放电顺序

阴极：阳离子在阴极上的放电顺序(得e-）

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极: ①是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）

S2->I->Br->Cl->OH->NO

3->SO

4

2-(等含氧酸根离子)>F-(SO

3

2-/MnO

4

->OH-)

②是活性电极时：电极本身溶解放电

（4）讨论电解反应的书写

【例】写出电解下列电解质溶液的电极反应方程式和总反应方程式

①NaCl 溶液中有哪些离子：____________________________________

阳: __________________ 阴: __________________

总离子反应：____________________________________

总化学方程式：____________________________________

②CuSO4 溶液中有哪些离子：____________________________________

阳: __________________ 阴: __________________

总离子反应：____________________________________

总化学方程式：____________________________________