重难点八碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化

重点八Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化

【要点解读】

1、鉴别

方法原理结论

加热法2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

Na2CO3不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

沉淀法CO32-+Ba2+ ==Ba CO3

HCO3-与Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3

与盐酸反应的剧烈程度CO32-+2H+═CO2↑+H2O，

HCO3-+H+═Ｈ2O+CO2↑

生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧

烈的是Na2CO3。

盐酸逐滴加入时的现象CO32-+H+=HCO3-(无明显现象)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

逐滴加入盐酸立即产生气体的是

NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会

才产生气体的时Na2CO3。

2、除杂

混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂

Na2CO3固体(NaHCO3) 加热

NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液

3、转化

【重难点考向一】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较

【例1】(双选)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D．二者在一定的条件下可以相互转化

【重难点考向二】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

【例2】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 方案操作判断

A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3

B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3

C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3

D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3

【重难点考向三】混合物的成分测定

【例3】下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是

①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g固体

②取a g混合物充分加热，减重bg

③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g

④取a g混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体( )

A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④　

【重难点考向四】性质实验探究

【例4】现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：

Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：

①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是__________(填

字母序号)；

a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．Ca(OH)2溶液

②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是__________(填化学式)；

③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性__________(填“强”或“弱”)；

Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_________；

Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是

__________(填化学式)。

【趁热打铁】

1．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性

3．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是( ) A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

4．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是( )

A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打

B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱

C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱

D．取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱

5．生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验：

（1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是______________(填化学式)．（2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂．请回答：

①Ａ装置中仪器a的名称是______________；

②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式___________________

_____ ；

③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是_____________________________

_____ _；

④Ｃ装置中浓硫酸的作用是____________________________________；

⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是________________________。