(完整版)化学反应速率与限度知识点
《化学反应的限度》 知识清单
《化学反应的限度》知识清单一、化学反应限度的概念在化学反应中，反应物不可能全部转化为生成物，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，也就是化学反应的限度。
这种限度是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度。
例如，工业合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，即使不断地提供合适的反应条件，氮气和氢气也无法完全转化为氨气。
二、影响化学反应限度的因素1、温度温度对化学反应限度有着显著的影响。
一般来说，升高温度，平衡会向吸热反应的方向移动，从而改变反应的限度；降低温度，平衡会向放热反应的方向移动。
以二氧化硫转化为三氧化硫的反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃为例，这是一个放热反应。
升高温度，平衡会逆向移动，二氧化硫的转化率降低，反应限度减小；降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，反应限度增大。
2、浓度反应物或生成物的浓度变化也会影响反应限度。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动，从而提高反应限度；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡会向逆反应方向移动，降低反应限度。
比如在可逆反应 H₂＋ I₂⇌ 2HI 中，如果增加氢气或碘蒸气的浓度，平衡就会向生成碘化氢的方向移动，反应限度增大。
3、压强对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，压强的改变会影响反应限度。
增大压强，平衡会向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡会向气体分子数增大的方向移动。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后气体分子数为 2。
增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，反应限度增大；减小压强，平衡逆向移动，不利于氨气的生成，反应限度减小。
4、催化剂催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的速率，因此使用催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，而不能改变反应的限度。
三、化学平衡状态的特征1、等正反应速率等于逆反应速率。
化学反应的速率与限度知识点
化学反应的速率与限度知识点化学反应速率和限度是化学领域中非常重要的知识点。
本文将深入探讨这两个概念，并介绍一些与它们相关的实验和应用。
第一部分：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率。
它可以用以下公式来表示：反应速率 = 变化量 / 时间其中，“变化量”可以是任何与反应性质有关的物理量，如反应物消耗量、产物生成量、能量释放量等。
反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度呈正比例关系。
理论上来说，浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高浓度的反应物可以提供更多的反应物分子，从而增加反应的频率。
但这也取决于反应物之间的反应机理和反应条件。
反应速率与温度的关系反应速率与温度呈指数函数关系。
理论上来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高可以提高反应物分子的平均动能，使它们更易于克服反应能垒，从而增加反应的频率和速率。
但是，超过一定温度极限后，高温反应会导致反应物分子的过度振动和碰撞导致反应物分解、沸腾和爆炸等现象。
反应速率与催化剂的关系催化剂是影响反应速率的重要因素。
催化剂本身在反应过程中不发生化学反应，但可以通过与反应物分子相互作用，引起反应物分子的活化或分子结构调整，从而促进反应过程。
理论上来说，在适当条件下使用催化剂可以使反应速率增加几倍甚至几十倍。
反应速率的实验测定实验方法是测定反应物质量或浓度的变化量与对应时间内的时间间隔的比值。
测定反应速率时需要多次重复实验，并采用曲线拟合等数学统计方法提高精度和准确度。
在实验中还需要注意反应温度、反应时间、反应物质量、反应物浓度和催化剂等影响因素。
第二部分：化学反应限度化学反应限度指的是在特定条件下，在某种反应中完全转化的最大物质量或浓度。
在化学实验中，反应限度是确定反应物消耗量的重要依据之一。
反应限度的影响因素反应限度受到反应条件、反应物性质和反应机理等因素的影响。
一般来说，反应限度与反应物浓度呈正比例关系。
但是，在一些反应中，当反应物浓度达到一定值后，反应速率不再增加，甚至会变慢。
化学反应速率和限度(平衡标志)
课堂练习
2.一定条件下，反应A2(g)+B2(g)
的标志是 BD
2Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(g)达到平衡
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是：
A、容器内压强不随时间变化
B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ 各物质的n、c之比等于化学计量数之比不能作为判断化学平 衡的依据。
6.可逆反应2NO2 状态的标志是
A
A. 各组分浓度不发生变化 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
课堂练习
1. 可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，
达到化学平衡状态的是（ AD ）
正 逆 A. 单位时间内生成n molO2同时生成2n molNO2
正 正 B. 单位时间内生成n molO2同时生成2n molNO
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡
①④
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
③ 用NO2、 NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比 为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再发生变化的状态 ⑤混合气体的密度不再发生变化的状态
化学反应速率与限度
实 验 2 丨 5
冷水中
降低温度， 产生气泡速率减小 反应速率减小
讨论影响化学反应速率的因素 2 实验2－6 现象 结论
加入MnO2
加 入 FeCl 3
MnO2能加快 气泡冒出速率增大 反应速率 FeCl3能加快 气泡冒出速率增大 反应速率 无催化剂 反应较慢
不加其他试 有气泡冒出，较慢 剂
想想这些因素使得速 率怎么变？
⊿c ⊿n/v ⊿n 解：SO3 = v = —— = —— ⊿t ⊿t ⊿t×v
0.5 mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
= —————= 0.1 mol· min)－1 (L·
10 L×0.5 min
3.在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
爆 炸
很快
牛奶腐坏 较快
很慢
较慢
溶洞形成
铁桥生锈
注意：1、反应速率要指明具体物质并 无论浓度的变化是增加还是减少，一 般都取正值 2、不用固体或纯液体表示反应速率 3、指的是平均速率，不是瞬时速率
1、化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物 计算公式: V＝△C / △t 其中的时间是（如每秒、每分、每小时） 反应速率的单位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h) 浓度的增加来表示。
归纳：提高煤的燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量
的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。 意义：节约能源、节省资源、减少污染
（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝ ＝
②混合气体的平均摩尔质量： ＝ ＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大
化学反应速率与限度
化学反应速率和限度一、知识回顾1、化学反应速率的有关计算及其大小比较概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示数学表达式为：V(A)= △ c/t 单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：1、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，所以反应速率要指明具体物质；但速率(v)之比=化学方程式计量数之比=浓度变化(△ c)之比 =物质的量变化(△n)之比。
2、化学反应速率是标量,即只有大小没有方向,只取正值3、一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。
4、对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行, 它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。
热身练习1 （1）一定条件下在2L密闭容器中发生反应：2SO2+ O22SO3，起始时SO2和O2的物质的量分别为2mol和3mol。
反应进行到2分钟的时候，测得SO3的物质的量为1.6 mol，请分别用SO2、O2和SO3的浓度变化来表示该反应的速率。
（2）A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(D)=0.4mol/L·s B. v(C)=0.5mol/L·sC. v(B)=0.6mol/L·sD. v(A)=0.15mol/L2、影响化学反应速率的因素内因：由反应物的性质决定外因（1）温度:当其它条件不变时，升高温度，可以加快反应速率；降底温度，可以减慢反应速率。
（2）催化剂:催化剂能同等程度改变化学反应速率。
（3）浓度:当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢反应速率（4）压强:当其他条件不变时，对于气体参与的反应增大体系压强，可以加快反应速率；减小体系压强，可以减慢反应速率（5）固体反应物的表面积，原电池，光照等。
化学反应速率和限度
其平均速率可表示为：
νi= ±△ci /△t -△ c(A) - △c(B) △c(Y) △c(Z) ——— = ——— = ——— = ——— A△ t B△t Y△ t z△t 通常用容易测定的一种物质的浓度变化来表示。 单位：浓度单位 时间单位 mol/l s min
h
d
2、瞬时速率： 化学反应在某一瞬间进行的速率。
二、温度对化学反应速率的影响 结论：温度升高，化学反应速率加快。
原因： ① 温度升高导致活化分子百分数增高，
从而使活化分子总数增多。
②温度升高使分子间碰撞频率加大。
1、范特霍夫规则 ：
• 对一般反应，在反应物浓度（或分压）相同的情况下， 温度每升高10K，反应速率（或反应速率常数）增加到 原来的2~4倍。
Kp= pm (A)· p n(B)
气体反应K c与K p的关系： K p=K c(RT)Δn Δn=(p+q)-(m+n)
2、标准平衡常数K0 对于气体反应： （p (C)/p0)p· (p (D)/p0)q K0= (p (A)/p0)m · (p (B)/p0)n p0=100kPa
对于溶液中的反应 mA(aq)+nB(aq) pC(aq)+qD(aq)
实验证明：在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应，无论反应从正反 应开始，还是从逆反应开始，反应进行到一定程度时，反应体系中各组分 浓度不再改变，反应好象不再进行，此时可逆反应达到化学平衡状态。
化学平衡特征： • 可逆反应体系统，正、逆反应速率相等。只要外界条 件不变，反应体系中各物质的量将不随时间而变。 • 化学平衡是动态平衡。 • 化学子首先形成一个中间 产物 — 活化配合物(又称过渡状态) 。 如反应: CO(g)+NO2(g) === CO2(g) +NO(g) 反应过程为: CO(g)+NO2(g) (反应物)
化学反应速率,方向和限度
1
t2
t3
t
课堂练习
根据盐酸与大理石（足量）反应, 8. 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t 关系图曲线， 关系图曲线，以下判断正确的是 ( AD ) 若温度相同， 反应的盐酸浓度大于③反应， A、若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应， 物质的量相等。 但H+物质的量相等。 反应时H B、②反应时H+的物质的量浓度最大 C、②与①的反应速率相等 反应速率由大到小顺序为①②③④ D、反应速率由大到小顺序为①②③④
课堂练习
6.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了 6.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快， 足量的铁粉与一定量的盐酸反应 减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量， 减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列 。 物质中 ACDH A.水 B.NaCl(固 A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 H.NaAc溶液 H.NaAc溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 I.CuSO4溶液
化学反应速率, 化学反应速率,方向和限度
第一课时
一、化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 定义 2.表示方法： 2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少 表示方法 或生成物浓度的增加来表示。 或生成物浓度的增加来表示。 v = △c 3.数学表达式： 3.数学表达式： 数学表达式 t mol· 单位： 4. 单位： mol/(L·s) 或 mol·(L·min) 或 mol·L-1·h-1
课堂练习
5.如下图所示，相同体积的a 5.如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容 如下图所示 三密闭容器，其中c 器有一活塞， 两容器为定容容器， 器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都 加入相同量的SO 使三容器压强相等， 加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发 的反应。 生2SO2+O2 ⇌ 2SO3的反应。问： 起始a 两容器的反应速率大小关系为V = ① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc； 反应一段时间后a 中速率大小关系为V < ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ； 如起始在a 两容器中通入同量的N ③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起 = 始压强为P > 始压强为Pa ___Pb ___Pc； 起始反应速率关系为V = 起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc >
化学反应的速率和限度知识点总结
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
化学反应速率与限度复习
•平衡移动的若方Q向c>：Kcv正,平>衡v逆逆向移动正向移动
• 改变压强，若Qp<Kvp正，<平v衡逆 正向移逆动；向移动
•平衡移动的若结Q果p>：K新p，条平件衡下逆向建移立动新的平衡
5.化学平衡移动原理：即勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温
度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
3、一定条件下，对于反应:aA+bB cC+dD ; 用不同 的物质来表示某反应的速率，其数值往往不同，但速率 之比等于反应方程式中的化学计量数之比。即: v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d
• 决定化学反应速率因素：
主要因素:参加反应物质的本身性质
浓度 C反↑ v ↑ 压强 对气体 p↑ v ↑ 外界因素： 温度 一般 T↑ v ↑ 催化剂 使用正催化剂 v ↑
对于反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) 1．如果a＋b＝c＋d：
不管是恒温、恒容还是恒温、恒压，“一边 倒”时各物质的物质的量对应成比例。
2．如果a＋b≠c＋d：
恒温、恒容条件下，“一边倒”时各物质的 物质的量对应相等。
恒温、恒压条件下， “一边倒”时各物质的 物质的量对应成比例。
NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，
化学反应的速率和限度
N2 + 3 H2 开始阶段有什么特征？
2NH3
高温 催化剂
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2 + H2
NH3
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2 (逆) ≠0，v(正)> v(逆)
外因因素: 实验2－6
加入MnO2
现象 气泡冒出速率增大
加入FeCl3
气泡冒出速率增大
不加其他试剂
有气泡冒出，较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂 反应较慢
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学 反应速率增大。减小固体反应物的表面积， 化学反应速率减慢。
（5）压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的浓度，即增大反应物的压强， 可以增大化学反应速率。
例3：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气， 器内生成的氨气 的浓度为1mol/L
一定条件下发生反应。5min后，测得容
问题1：分别用H2 、N2、 NH3 的浓度变化表示的反应速率
问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？ 数值大小何有关系？
各物质反应速率比 == 计量系数比
例4、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率 为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
化学反应速率与反应限度笔记
化学反应速率与反应限度笔记一、化学反应速率1.定义：化学反应速率是用来描述一个化学反应进行快慢的物理量，它表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2.表示方法：单位时间内浓度的变化：Δc/Δt。
单位时间内物质的量的变化：Δn/Δt。
3.影响化学反应速率的因素：浓度：一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越快。
例如，锌与稀硫酸的反应速率比与浓硫酸的反应速率慢。
温度：升高温度，反应速率通常会增加。
例如，食物在夏天比冬天更容易变质。
催化剂：催化剂能够显著降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。
例如，使用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物更快地转化为无害的二氧化碳和氮气。
光照：某些光化学反应需要光的照射才能进行。
例如，植物的光合作用。
压力：对于涉及气体的化学反应，增加压力可以提高反应速率。
例如，合成氨的反应。
表面积：反应物的表面积越大，与其他反应物接触的机会越多，反应速率越快。
例如，粉末状的固体反应物比块状的反应更快。
4.反应速率定律（速率方程）：对于基元反应，反应速率与反应物的浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用速率方程表示。
例如，对于一级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc；对于二级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc²。
5.速率常数（k）：速率常数是一个与温度有关的量，表示单位浓度下的反应速率。
不同温度下，同一反应的速率常数不同。
二、反应限度1.定义：当化学反应达到一个平衡状态时，即正反应速率与逆反应速率相等，且反应物和生成物的浓度不再随时间改变，这个状态称为化学平衡，此时的反应限度称为化学平衡常数。
2.化学平衡常数（Kc）：表达式：Kc=[生成物浓度幂之积]/[反应物浓度幂之积]。
意义：描述了化学平衡时生成物与反应物的浓度关系，是判断反应进行程度的物理量。
3.影响化学平衡的因素：浓度：增加某一反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动；增加某一生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
化学反应速率与限度(或化学平衡)
第二章化学平衡第一节化学反应速率及其影响因素一化学反应速率1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。
2. 表达式：v（X）＝△C（X）△t3. 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1[重点提醒]（1）对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。
如：aA＋bB＝dD＋eE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。
（2）判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。
二、影响化学反应速率的外因1．浓度浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。
[重点提醒]（1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。
对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。
一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。
例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。
（2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的反应物分子总数，单位体积内的活化分子数也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率增大。
2．温度温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高。
[重点提醒]（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，即不论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都提高。
无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高.反应速率都提高,但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。
（2）升高温度，反应物分子能量增加，使部分原来能量较低的分子也成为活化分子，从而增大了活化分子百分数及活化分子总数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。
化学反应的速率与限度
4、特点——逆、等、动、定、变
（1、1研）究对象逆：可：逆反研应 究对象是可逆反应
1、方法一：比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较
N +3H 2NH 催化剂
2
2 高温高压
3
起始 2mol 8mol
0mol
反应 2/3mol 8 × 25%=2mol 4/3mol
平衡 4/3mol 6mol
4/3mol
4 N2的体积分数4+6 3+4100%15%
33
产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率较快
在两支大小相同的试管中均加入质量相等、表面积相等的大理石碎块，分别加 入5ml，0.1mol/L的盐酸和5ml,1mol/L的盐酸，观察现象并进行对比。
①恒温恒容时： I、充入反应物气体→浓度增大→速率增大
II、充入“惰性气体”→总的压强增大，但各气体分压 不变，即浓度不变→速率不变
②恒温恒压时： 充入惰性气体→体积增大→浓度减小→速率减慢
注：压强的改变实际上是体积的改变引起浓度的改变， 从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能 引起浓度变化，则不会对速率产生影响
根据物质的量（或浓度）—时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果其物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加
该物质，该物质是生成物；
①混合气体的总物质的量
4、特点——逆、等、动、定、变
5、几个常用量的计算公式：
（1）转化率的计算：A的 转 化 率 A已 A初 转 始 化 的 的 量 量 100%
《化学反应的速率和限度》知识总结
《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结一、化学反应速率1、定义：___________________________________表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、化学反应速率都取正值3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。
同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。
5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。
（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________注意以下几种情况：A：恒温时，增大压强，化学反应速率________B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________b、充入稀有气体，化学反应速率________C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。
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第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（1）速率比＝方程式系数比（2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）2．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A 减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）A．V1提高，V2下降B．V1、V2都提高C．V1下降，V2提高D．V1、V2都下降4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHCl B．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCl D．50mL18.4mol/LH2SO45．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．若c(SO3)由0 增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应时间为（）A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s 6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁D．降低温度并降低SO2浓度8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1 C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1 9．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（）A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY310．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)11．在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g)．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．412．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=0.7mol•L-1•min-1B．ν(B)=0.3mol•L-1•min-1C．ν(C)=0.9 mol•L-1•min-1D．ν(D)=1.1mol•L-1•min-113．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4(g)+B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得n(A）=0.5 mol，n(B)=0.4mol，n©=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）A．0.0125mol/（L•s）B．0.025mol/（L•s）C．0.05mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1 C．v（C）=0.5m ol•L-1•min-1D．v（D）=0.01mol•L-1•S-1 15．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（）A．2X+3Y═2Z B．X+3Y═2Z C．3X+Y═2Z D．X+Y═Z 16．Fe3+在I-的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I 2(水溶液)．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2 17．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.35mol•L-1 B．Y2为0.45mol•L-1C．X2为0.2 m ol•L-1 D．Z为0.4mol•L-118．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．AB2为0.25mol/LC．AB2、AB3均为0.15mol/L D．AB3为0.4mol/L19．一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压，反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡时，C的体积分数为40%．（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动 D．不一定移动（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时，A的转化率（填“无影响”、“增大”、“减小”，下同），B的转化率20．已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．（1）若N≡N的键能为941.3kJ•mol-1，H-H的键能为436.4kJ•mol-1，则N-H 的键能为（2）实验室将1.1mol N2、3mol H2充入2L容器，一定条件下反应．①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为②下列措施可加快该反应速率的是A．充入He气 B．使用恰当的催化剂C．升高反应体系的温度D．再充入N2③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A．容器内N2与H2的浓度比 B．容器内气体密度C．恒温下气体的压强 D．H2的物质的量④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由。