《碱金属元素》教学设计PPT课件

二、 碱金属的化学性质
1.与非金属反应
点燃
4Li + O2
2Li2O
K + O2 点燃 小结
铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与O2反应， 生成比过氧化物更复杂的氧化物。
除与氧气反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起反 应，表现出很强的金属性，且Li—Cs逐渐增强。
二、 碱金属的化学性质
碱金属元素随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多 ，原子半径增大，它们的金属性逐渐增强。
物理性质相似：软、白、轻、低、导，但随着核电荷 数的增加，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低。
碱金属与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。碱 金属与水反应，越越剧烈，从钾开始燃烧，并有轻 微的爆炸。
温馨提示
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2.与水反应
2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ 从钾开始与水反应时，着火燃烧。
实验证明，从钠到铯等碱金属单质都可以与 水反应，而且反应越来越剧烈。
三、 碱金属的主要物理性质
读表2-1（P36），请观察并比较它们 的物理性质有何相似？有何差异？从差 异中观察有何变化规律？
三、 碱金属的主要物理性质(1)
三、 碱金属的主要物理性质(3)
相似性——碱金属元素单质的物理性 质可以概括为：软（质软）、白（除Cs外 ，银白色）、轻（密度小）、低（熔沸点 低）、导（热电良导体）。
递变性——随着碱金属元素核电荷数 增加，它们的密度呈增大趋势，熔、沸点 逐渐降低。
课堂小结
碱金属的原子结构相似决定其性质相似：M＋e－= M＋
一、 碱金属元素的原子结构（3）
1。元素的性质是由原子最外层电子数决定的，从学 过的金属钠性质，你能否推断出碱金属都有哪些相同 的化学性质？
跟O2、H2O等起反应
2。根据碱金属结构的递变性，钾、铷、铯在跟O2、 H2O等起反应时剧烈程度与钠比较,哪一个更剧烈？
由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐 增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O等起反应时将 比钠更剧烈。
第三节 碱金属元素
复习思考
1.碱金属元素包括哪些元素？ 2.为什么把它们称做碱金属？ 3.钠有哪些物理性质及化学性质？
Li锂、Na钠、K钾、Rb铷、Cs铯 氧化物对应水化物都是水溶性强碱
软、白、轻、低、导，与氧气、水等反应
一、 碱金属元素的原子结构（1）
元素 核电荷数
Li
3
Na 11
K
19
Rb 37
60 50 40 30 20 10
0
核电荷数
2
1.8
1.6
1.4
1.2
Li
1
Na
K
0.8
Rb
0.6
Cs
0.4
0.2
0
密度
三、 碱金属的主要物理性质(2)
200
1400
180 1200
160
140
1000
120
Li
800
Na
100
600
K
80
Rb
60
400
Cs
40 20
0
熔点
200 0
沸点
碱金属单质具有良好的导热性、导电性。
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电子层结构
21 28 1 28 81 2 8 18 8 1
原子半径(nm)
Cs 55
2 8 18 18 8 1
一、 碱金属元素的原子结构（2）
相似性——碱金属元素原子，最外层 都只有1个电子：M－e－=M＋。
递变性——随着核电荷数的增多，它 们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 增大，失电子能力逐渐增强，还原性逐 渐增强。