高三化学限时训练试题+答案
2022版高考化学一轮总复习(限时训练)：第二章章末检测 Word版含解析
章末检测[选题细目表]考查学问点基础题中档题较难题1.物质的性质及分类1、2 82.离子反应与离子方程式3、103.离子共存问题5、94.氧化还原反应 4 6 75.氧化还原反应的计算和方程式书写11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．分类方法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用。
下列分类标准合理的是()①依据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②依据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③依据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④依据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②⑤B．②④C．①③⑥D．⑤⑥解析：依据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；依据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；依据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；依据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
答案：D2．(2022·绍兴一中高三检验)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简洁非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不肯定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化肯定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就肯定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不肯定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。
高三化学限时训练
1．(2013·辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试)下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A项中纯碱是Na2CO3不属于碱属于盐，错误。
C项中Mg、Al属于活泼金属用电解法冶炼，Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。
沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。
答案选B。
答案：B2．(2013·四川省邛崃一中高三10月月考)辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( ) A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥解析：同位素之间的转化是物理变化，选项①不正确；焰色反应是物理变化，②不正确；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，③正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，④不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，选项⑤正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是24，⑥不正确，答案选C。
答案：C3．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析：A项中Al2O3不属于碱性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石不属于碱。
2021年高三化学限时训练2含答案
2021年高三化学限时训练2含答案班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A4．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有(A．①②③B．①③④C．②③D．①④5．下列装置或操作能达到实验目的的是( )KOH 溶液透过膜 负载电极a空气VB 2A ．检查装置B ．从碘的CCl 4溶液C ．除去甲烷D ．分离甲苯与乙醇 气密性 中分离出碘 中乙烯6．硼化钒(VB 2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图， 该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。
高三化学限时训练(2)
小题训练（4）1、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C 6H 10O 5）n 表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mol ▪L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ▪L -1H 2SO 4溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置除去Cl 2中混有的少量HCl3、下列有关实验操作或判断正确的有 （ ） ①用10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ；②用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A ．3个B ．4 个C ．5个D ．6个 4、下列叙述中，不正确的是 （ ） ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫 ②气态氢化物稳定性：H 2O>HF>H 2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤ⅥA 、ⅦA 族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤ 5、下列判断正确的是 （ ）A ．某一元酸（HA ）溶液加入一种强碱溶液，反应后溶液呈中性。
完整版化学选修3高考真题限时训练及答案
化学选修 3高考真题限时训练〔一〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质 ]〔15分〕〔2021年新课标I卷，35〕钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
答复以下问题：〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm〔填标号〕。
A．404.4 B ． C ． D ． E ．〔2〕基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
〔3〕X射线衍射测定等发现， I3AsF6中存在I+3离子。
I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。
〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。
K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。
化学选修 3高考真题限时训练〔二〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——修3：物构与性]〔15分〕〔2021年新II 卷，35〕我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。
答复以下：1〕氮原子价子的道表达式〔子排布〕_____________________。
2〕元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能〔E1〕。
第二周期局部元素的E1化如〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的 E1呈异常的原因是_________________________________________________。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题19(解析版)
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题191.下列所加物质的作用与其还原性有关的是A. 腌咸菜加氯化钠B. 红酒中添加SO 2 C 食用盐中加碘酸钾 D. 泡打粉加碳酸氢钠答案：B解析：A ．腌咸菜加氯化钠是为了调味，也可以起到防腐作用，与还原性无关，A 错误；B ．二氧化硫有还原性，加入红酒中可以除去其中溶解的氧气，防止其中的营养被氧化，同时起到杀菌保鲜作用，B 正确；C ．食用盐中加碘酸钾目的是补充碘元素，与物质还原性无关，C 错误；D ．泡打粉加碳酸氢钠目的是与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，没有还原性，D 错误；2.工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是A. 海水提溴B. 纯碱工业C. 硫酸工业D. 合成氨工业答案：B解析：A ．海水提溴，溴元素由化合态转化为游离态，Br 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A 不符合；B ．纯碱工业涉及的方程式为：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl 、2NaHCO 3===△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，不涉及氧化还原反应，故B 符合；C ．接触法制硫酸，S 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C 不符合；D ．合成氨，氮气与氢气反应生成氨气，N 、H 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D 不符合；3.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3+、Fe 2+、H +、AlO －2、Al 3+、CO 2-3、NO －3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol·L －1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀。
则下列判断正确的是A. 溶液中可能含有AlO －2B. 溶液中可能含有CO 2-3C. 溶液中一定不含Al 3+D. 溶液中一定含有NO －3答案：D解析：澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3+、Fe 2+、H +、AlO －2、Al 3+、CO 2-3、NO －3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol·L －1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有H +，H +和AlO －2、CO 2-3不能大量共存，则一定没有AlO －2、CO 2-3，溶液中必有阴离子，则一定有NO －3，酸性条件下，NO －3具有强氧化性，和Fe 2+能发生氧化还原反应，则一定不存在Fe 2+，加入氢氧化钠一定体积后才有沉淀生成，则Fe 3+、Al 3+至少含一种，所以溶液中一定含有H +、NO －3，一定不含有AlO －2、CO 2-3、Fe 2+，而Fe 3+、Fe 3+至少含一种。
2021年高三上学期限时训练(10.23)理科综合-化学试题 含答案
2021年高三上学期限时训练（10.23）理科综合-化学试题含答案11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl溶液中含有N A个Al3+3D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A12．表示下列反应的离子方程式正确的是↑A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－13．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42— B．NO3— C．OH— D．HCO3—14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O15．下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl—C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42—D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+16．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B ．电子由Cu 片经外电路流向Zn 片C ．盐桥中的Cl ―移向ZnSO 4溶液D ．一段时间后烧杯中c (Zn 2+)、c (Cu 2+)均减小29．氨在国民经济中占有重要地位。
2021年高三化学限时训练4 含答案
2021年高三化学限时训练4 含答案班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L-1的KI溶液：Na＋、Ag+、NO－3、SO2－4B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO2－3D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－2．下列有关物质性质的应用错误的是( ) A．Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料B．H2O2有氧化性，可用于杀菌消毒C．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图甲装置制取干燥的氨气B．用图乙装置配制银氨溶液C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸4( )A．①②B．②③C．①④D．③④5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1 N AC．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 N AD．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N A6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO－4+4OH－=2MnO2↓+3SO2－4+2H2O①②③④甲 C N2S Fe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O 7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子最外层电子数比次外层电子数少1。
高三化学限时训练(二)-
高三化学限时训练（二）命题人：刘春丽 审核人：党春花 杜长强2010-11-29试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：60分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-8每小题3分，9-14每小题4分；总分48分）1、一定温度下，可逆反应H 2(g)＋I 2达到化学平衡状态的标志是( )A ．混合气体的压强不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．反应速率v(H 2)＝12v(HI)D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶22、(2010年淄博质检)高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝[CO][H 2O][CO 2][H 2]。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂高温CO 2＋H 23、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．正、逆反应速率改变 C ．混合物中各组分的含量改变 D ．混合体系的压强发生改变4、对于可逆反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ·mol －1，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，采取的措施正确的是( )A ．加入催化剂B ．升高温度C．加入催化剂同时增大压强D．降低温度5、在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1，则t是() A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s6、下列判断正确的是()A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH反应的速率相同B．0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同7、把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋＋2W(g)测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是()A．1B．2 C．3 D．48、(2010年日照质检)某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋ΔH<0上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
高三化学选择题限时训练10套(有答案)可直接打印
选择题限时训练17．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是 （ ） A ．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B ．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象C ．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素D ．做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香，这是因为能生成少量的酯 8．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A ．原子半径：F<O<AlB ．稳定性：H 2O<P H 3<NH 3C ．酸性：H 2CO 3<H 2SO 4<H 3PO 4D ．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)3 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．在p H=1的溶液中： K +、Na +、SO -24、HCO -3B ．在0．1mol·L —1Na 2 CO 3溶液中： A13+、K +、NO -3、SO -24 C ．在0．1 mol·L —1FeCl 3溶液中：K +、NH +4、I 一、SCN —D ．在1210)()(--+=OH c H c 的溶液中： K +、Na +、ClO 一、NO -3 10．下列有关实验操作及现象的叙述正确的是（ ）A ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B ．向A1C13溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO 4溶液，沉淀不消失C ．将粗铜丝加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验D ．制取乙酸乙酯时，向试管中先加入浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇 11．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ） A ．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B ．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠固体仍不反应 C ．AlCl 3、FeCl 2、CuCl 2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 D ．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 12．下列说法正确的是（ ）①NaHCO 3溶液加水稀释，)()(3-+HCO c Na c 的比值保持增大 ②浓度均为0．1 mo/L 的N a 2 CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c (Na +)=3[c(CO -23)+c(HCO -3)]③在0．1 mo/L 氨水中滴加0．1 mo/L 盐酸，恰好完全中和时pH=6，则由水电离产生的c(OH —)=10—6④已知：Ksp(AgCl)===1．8×10—10，Ksp(Ag 2Cr 2O 4)==2．0×1 0—12，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClA ．①④B ．②③C ．①③D ． ②④ 13．下列有关四个电化学装置的叙述正确的是（ ）A ．图I 装置中MnO 2作催化剂B ．图Ⅱ装置工作一段时间后，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象C ．图Ⅲ装置中Cu 作阳极，为电解液提供Cu 2+，保持溶液中Cu 2+浓度恒定D ．图Ⅳ装置工作时，为平衡电荷，a 烧杯中的Zn 2+经盐桥移向b 烧杯中选择题限时训练27.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( ) A ．“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质 B ．“衡水老白干，喝出男人味” ——乙醇C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”—丙三醇8．下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是( )A ．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B ．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C ．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D ．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟 9．下列说法中正确的是（ ）A ．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B ．含极性键的共价化合物一定是电解质C ．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D ．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源的二次能源 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
寒假限时(20分钟)训练(二)-高三化学寒假作业
高三化学寒假限时(20分钟)作业(二)一、单选题1．2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是( )A．食盐中阴离子的结构示意图为B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为D．1 L 2 mol·L－1的明矾溶液完全水解制得的胶粒数等于2N A2．已知：在25 ℃时，H2O H＋＋OH－K w＝10－14CH3COOH H＋＋CH3COO－K a＝1.8×10－5K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、K sp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、K sp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14，又已知5＝2.2。
下列说法正确的是()A．醋酸钠水解的平衡常数K h随温度升高而减小B．0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m<n、a>bC．醋酸钠的水解的平衡常数K h＝K w·K aD．在某溶液中含Mg2＋、Cd2＋、Zn2＋三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中只有Zn2＋能生成沉淀3．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。
有关二氧化碳的化学用语中正确的是()A．CO2的电子式：B．CO2的结构式：O===C===OC．CO2的比例模型：D．CO2的球棍模型：4．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是()A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C．增加压强能增大反应速率D．升高温度能增大吸热方向的反应速率二、非选择题5. 某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。
高考化学核心考点最新题型限时训练：反应循环图与化学反应(附答案)
反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。
下列说法正确的是()A. 过程Ⅰ中反应的活化能大于ΔHB. Fe3O4为该制备反应的催化剂C. CO2(g)C(s)＋O2(g)为放热反应D. FeO的俗名为铁红2. (2020·“安徽省示范高中皖北协作区”第22届高三联考)工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是()A. Mn(OH)2、MnO2－3在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO2－3＋4H2OC. 将10 L上清液中的S2 －转化为SO2－4(S2－浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol的O2D. 常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02 ×1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 催化剂是Cu ＋，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C 2H 4＋2O 2＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2＋2H 2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2OC. X 是HNO 2，是还原产物D. [(NH 4)(HNO 2)]＋是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6. (2019·广东模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于非氧化还原反应C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N2＋6H2O===4NH3＋3O27. (2019·盐城期末)斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是()A. 图中能量转化方式只有2种B. CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C. 制取CH 3OH 反应：CO 2＋3H 2――→催化剂△CH 3OH ＋H 2O 的原子利用率为100% D. 利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8. (2020·山西大同一模)科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
江苏省扬州2023-2024学年高三下学期3月限时训练 化学含答案
江苏省扬州2024届高三第二学期阶段练习化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。
高三化学限时练习答案
高三化学限时练习（1）答案1-5. B C D D B 6-10.C C C B D 11-16.BDBBDD17.(1) C (2) ①Cl 2＞Br 2＞Fe 3+ ②Cl 2+2Fe 2+＝2Cl -+2Fe 3+(3) ① 4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ ②B: 无水氯化钙C:饱和食盐水 ③收集（或贮存）气体④ Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O18、（1）①CO 2 ② HCO 3－＋OH －＝H 2O ＋CO 32－ ③ 2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 3Cl 2 + 6OH －+ I －＝6Cl －+ IO 3－+ 3H 2O （2）① Cl 2 ＋2Fe 2+＝2Cl －＋2Fe 3+ ② KSCN 溶液(或NaOH 溶液；其他合理也可)；Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H +19．(1)不能确定 Ba 2+、Mg 2+(2) SO 42－0.1 CO 32－ 0.2(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH 4+、CO 32－和SO 42－。
经计算NH 4+的物质的量为0．05mol ，CO 32－、SO 32－的物质的量分别为0．02mol 和0．01mol ，根据电荷守恒得K +一定存在20、（Ⅰ）18.4 (II) (1)②⑦⑧（2）25.0mL ②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌(3) ① ②21、（1）取滤液少许，加足量的Ba (NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，证明含SO 42- ；静置后向上清液中加入Ag NO 3溶液，产生白色沉淀，证明含Cl- （2）AB C Cl 4（3）①SO 2+ 2H 2O ＋2Fe 3＋ === SO 42- ＋2Fe 2＋ ＋ 4H ＋②SO 2+ 2HCO 3－ === SO 32-＋2 CO 2 ＋ H 2O 2SO 32- ＋O 2===2 SO 42-氯化钙(或氯化钡)溶液、稀盐酸、品红溶液。
高考化学二轮复习 第二篇 题型四 有机化学基础(选考)题型限时训练高三化学试题
魁夺市安身阳光实验学校题型四有机化学基础(选修选考)题型限时训练1.(2018·湖南株洲一检)(1)化合物D中所含官能团的名称为和。
(2)化合物E 的结构简式为;由B→C的反应类型是。
(3)写出C→D的反应方程式:。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有种。
Ⅰ.属于芳香族化合物;Ⅱ.能发生银镜反应;Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1∶1∶1∶1∶3。
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH解析:(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子。
(2)对比D、F结构与E 的分子式,可知D中—Br被—CN取代生成E,则E的结构简式为;对比B、C结构简式可知,B中—Cl为苯基取代生成C,同时还生成HCl,由B→C 的反应类型是取代反应。
(3)比C 、D 的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,属于取代反应,故其反应方程式为+Br 2+HBr。
(4)属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;核磁共振氢谱有5组波峰,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,且面积比为1∶1∶1∶1∶3,说明苯环侧链上含有3个取代基,根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体。
(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成,与NaCN发生取代反应生成,再根据①NaOH/②HCl得到,与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成,最后与在浓硫酸的作用下生成。
其合成路线流程图为:。
答案:(1)羰基(酮基) 溴原子(2)取代反应(3)+Br 2+HBr(4)10(5)2.(2018·河南六次联考)某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。
高三化学限时训练(2)
高三化学限时训练（2）原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe56 一、单选题（8×6＝48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案1．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24在形式是（）D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO-23．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确．．．的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素4．下列说法中不正确．．．的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L5．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O7．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
2021年高三3月限时练习化学试题含答案
2021年高三3月限时练习化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会密切相关。
下列做法或说法不正确．．．的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B．用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．我国碘缺乏病的防治措施是在食盐中添加适量的碘酸钾2．下列有关化学用语表示正确的是A．HCN的结构式：H—C≡N B．硝基苯的结构简式：C．2-戊醇的结构简式：D．甲醛的电子式：3．下列有关物质的性质及应用不正确．．．的是A．氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐B．高铁酸钾( K2FeO4)具有强氧化性，经系列反应能产生某物质，能吸附水中杂质，故可用作自来水处理剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁铝等金属钝化．故常温下可用铁制容器运输浓硫酸D．二氧化硫有漂白作用，在KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、Cl-、CO32–C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、CO32－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、I－、SO32－5．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。
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高三化学练习题（三）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分） 7．下列有关化学用语或名称表达正确的是A ．Mg 的原子结构示意图：B ．乙酸分子的比例模型：C ．H 2O 2的电子式：H + 2— H +D 的名称：2-乙基丙烷8．下列实验能达到目的的是9．下列离子方程式正确的是A ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2— +4NH 4+ + 2H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 ＋ H 2O ＋ 2C 6H 5O —→ 2C 6H 5OH + 2CO 32— C ．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液： NH 4++ HCO 3—＋2OH —= CO 32—＋NH 3·H 2O ＋H 2O D ．Fe(NO 3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe 3+ + 2I —＝2Fe 2+ + I 210．T ℃时，N 2与H 2反应生成NH 3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T 1 ℃和T 2 ℃时，H 2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
则下列结论正确的是28+12C ．制备Fe(OH)2A ．配制150 mL 0.10mol·L -1盐酸D ．除去CO 中的CO 2B ．除去乙醇中的乙酸A ．该反应的热化学方程式：21N 2(g)＋23H 2(g)＝NH 3(g)；△H ＝ (a+b)kJ·mol -1 B ．该反应的热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol -1 C ． T 1＞T 2，且正反应为吸热反应D ． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H 2的转化率增大 11．已知：2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OK 2Cr 2O 7+14HCl ＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O MnO 2+4HCl ==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸反应，K 2Cr 2O 7需和较浓的盐酸（＞6 mol ·L -1）反应，MnO 2需和浓盐酸（＞8 mol ·L -1）反应。
以下结论中，不正确．．．的是 A ．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B ．生成1 mol Cl 2转移电子数均为2 N A （N A 为阿伏加德罗常数）C ．氧化性：KMnO 4＞K 2Cr 2O 7＞Cl 2＞MnO 2D ．盐酸的浓度越大，Cl -的还原性越强 12.下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)]B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）H 2的体积分数3能量E（Ⅰ）D. 23Na CO 溶液中：c 233(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -+--+〉〉〉〉13．下列反应中，相关示意图像错误的是二．非选择题 （一）必考题26．（14分）在一容积为2 L 的密闭容器内加入2 mol 的CO 和6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应： CO （g ）＋ 2H 2（g ）CH 3OH （g ）；ΔH < 0（1）反应达到平衡时， CH 3OH 的物质的量浓度可能为______。
（填字母，下同） A ．0.8 mol/L B ．1.0 mol/L C ．1.5 mol/L（2）该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H 2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡____ _。
A ．向正反应方向移动B ．向逆反应方向移动C ．不移动 （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：①由图可知反应在t 1、t 3、t 7时都达到了平衡，而在t 2、t 8时都改变了条件，试判断t 8时0 t 1 V 逆时间（t ）t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 t 7 t 8改变的条件可能是；②t2时的平衡常数K与t1时的相比可能。
A．增大B．减小C．不变③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
（4）CO2的大量排放会引发很多环境问题。
有科学家提出，用CO2和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。
25 ℃，101 kPa时该反应的热化学方程式是___________________________。
（已知甲醇的燃烧热ΔH= -726.5 kJ·mol-1，氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ·mol-1）27、（14）用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。
将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是。
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。
28．（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：（1）（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。
(二)．选考题37．（15分）A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，原子序数依次增大。
A原子L能层的p能级上有一个空轨道；B原子2p能级上有两对成对电子；C原子的M 层上有两个成单电子；D原子的M层上p轨道半充满；E原子的M层和N层电子数分别比F原子的M层和N层电子数少4个和5个。
试根据以上信息，回答下列问题：（1）A原子的轨道电子排布式为，D原子的外围电子排布式为。
（2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型是晶体，A、C原子杂化类型都是，键角都是（3）B和F氢化物中，沸点较高的是________(填B或F氢化物的化学式)；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填C或D最高价氧化物对应的水化物的化学式)（4）B与E可形成组成为[EB6]3-的离子，B与E之间的化学键类型是，该离子的空间构型是（5）已知E的晶胞为体心立方。
则：①该晶胞含有E原子的数目为②写出计算E的原子半径的表达式r= （以cm表示，设E晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N A表示）38．（15分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。
某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下图（其中I、II为未知部分的结构）。
为推测X 的分子结构，进行如下图所示的转化。
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，D分子中只有两种化学环境不同的氢原子，M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。
请回答：（1）G分子所含官能团的名称是_________。
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）___________。
①加成反应；②消去反应；③氧化反应；④取代反应（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式：① B + F →M______；②G→N________。
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是______；该结构的1 mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH ______ mol。
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有_____种，写出任意一种的结构简式___________。
二．（填空题）8．答案（1）A （2分） （2）C （2分）（3）①使用催化剂 （其它合理答案也给分） （2分） ②B 、C （2分）③（2分）(4)CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g)△H= —130KJ/mol9、答案1、（1）防倒吸 （2）有淡黄色沉淀 ，2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O （3）无色溶液变蓝 ，5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl （4）有白色沉淀，Al 3++3NH 3·H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 410． 解析：本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子组成，在（1）中根据①由碱性推出阴离子为OH －和CO 32－，与CO 32－共存的只有Na ＋，则与OH －共存的只能是Ba 2＋，所以A 、B 为Na 2CO 3和Ba （OH ）2中的一种，其余的阴阳离子应在C 、D 、E 中，在②中根据实验现象确定A 为Na 2CO 3，E 为铝盐，C 为酸，则根据③中实验现象确定C 为HCl ，D 为AgNO 3溶液，E 为Al 2（SO 4）3。
（2）Al 2（SO 4）3溶液与过量的Ba （OH ）2反应不但沉淀SO 42－，还要将Al 3＋转变为AlO 2－。
（3）综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀0．02 mol Al 3＋需NaOH 0．06 mol ，生成Al （OH ）3 0．02 mol ，余下的0．01 mol NaOH 溶解 0．01 mol Al （OH ）3，还剩余0．01 mol Al （OH ）3。
答案：（1）①CO 32－、OH － H ＋、Al 3＋、Ag ＋②Na 2CO 3 H ＋③AgNO 3（2）2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋8OH －===2AlO 2－＋4H 2O ＋3BaSO 4↓ （3）0．01 mol三．选做题（11.12两题中任选一个作答）11．（1）(2分)；3S23p3 (1分) （2）原子sp3109°28’ (3分)（3）HF(1分) H3PO4(1分)（4）配位键(1分) 正八面体(1分)（5）①2（1分）②r=31/2/4×[2M/(ρ×N A)]1/3（3分）。