(完整版)物理化学试题2016

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(完整word版)2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。

因此，本题选D。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2016年成人高考《高起点物化》真题及答案解析(完整版)

- 1 -2016 年成人高等学校招生全国统一考试高起点物理化学第一、选择题：第1-15 小题，每小题4 分，共60 分。

在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。

1.两个分子间的作用力的合力F 与两分子间距离r 的关系图如图所示。

当分子间的距离由无穷远到无限接近的过程中（）。

A.F 一直为引力B.F 一直为斥力C.当r>r0 时，F 为斥力，r<r0 时，F 为引力D.当r>r0 时，F 为引力；r<r0 时，F 为斥力2.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。

当入射角为30。

时，反射光线和折射光线恰好垂直。

则该介质的折射率为（）。

A.√3/2B.√2C.3/2D.√33.如图，质量为m 的长木板在光滑水平面上以速度v 匀速运动。

若将一质量为m 的物块无初速地放在长木板上，经过一段时间后，物块与木板保持相对静止。

在此过程中，长木板和物块组成的系统损失的机械能为（）。

A.1/2mv 2B.1/4mv 2C.1/6mv 2D.1/8mv 24.一列简谐横波在t 1 =0.5s 时的波形图如图所示。

已知平衡位置在x=0.5m 的A 处的质点，- 2 -- 2 -在t 2 =1.5 s 时第一次回到A 处，且其速度方向指向y 轴负方向。

这列波（）。

A.沿x 轴正向传播，波速为1 m/sB.沿x 轴正向传播，波速为2m/sC.沿x 轴负向传播，波速为1m/sD.沿x 轴负向传播，波速为2m/s5.如图，R 1 和R 2 为定值电阻，R 为滑动变阻器，E 为电源。

电路接通后，电流表Ⓐ和电压表Ⓥ均有示数。

现将R 上的滑片由c 点向 a 端滑动，则（）。

A. Ⓐ的示数增大，Ⓥ的示数减小B. Ⓐ的示数增大，Ⓥ的示数增大C. Ⓐ的示数减小，Ⓥ的示数增大D. Ⓐ的示数减小，Ⓥ的示数减小6.如图，两根足够长的平行光滑金属导轨CD 和FG 上放置一导体杆ab，导轨一端接电源E；该装置放在一匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直。

2016年高考理综全国卷1—化学

2016年高考理综全国卷1—化学2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1..化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2..设A N为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1mol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数为2NAC. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24L4CCl含有的共价键数为0.4NA因此，本题选A。

下列叙述正确的是（） A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成6.10298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。

溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知10.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --D. N 点处的溶液中pH <127..短周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增加。

m p r 、、是由这些元素组成的二元化合物。

n 是元素Z 的单质。

通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。

0.011mol L -⋅r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。

2016全国卷2理综化学试题及参考答案-清晰word版[已恢复]

2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 27 P 31 S 21 4056 59 64 65一、选择题。

（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。

）7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H82的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种的是11．–电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误．．A．负极反应式为– 2e–＝2+（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ 。

（3）①2O2(g) + N2(g)＝N2O4(l) ΔH1②N2(g) + 2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2③O2(g) + 2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l) + N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 = -1048.9 ·1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H42H5+的8.7×107；= 1.0×10-14）。

完整word版,2016年高考理综全国卷1—化学

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标理科综合（化学部分）一、选择题：1.. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1mol N2与4 mol出反应生成的NH3分子数为2N AC. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24L CC4含有的共价键数为0.4N A因此，本题选A。

3•、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9CI有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物4.. 下列实验操作能达到实验目的的是（A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25.. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO2可通过离子交换膜,子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（）A. 通电后中间隔室的SO2离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品I卷）ab、cd均为离子交而两端隔室中离C. 负极反应为2H 2。

4e === O2+ 4H +，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成1 16.10298 K时，在20.0 mL 0.10 mol L氨水中滴入0.10 mol L的盐酸。

2016年全国2卷高考理综物理、化学、生物答案解析

2016高考全国II卷物理14. 质量为m的物体用轻绳AB悬挂于天花板上。

用水平向左的力F缓慢拉动绳的中点O，如图所示。

用T 表示绳OA段拉力的大小，在O点向左移动的过程中A．F逐渐变大，T逐渐变大B．F逐渐变大，T逐渐变小C．F逐渐变小，T逐渐变大D．F逐渐变小，T逐渐变小【答案】A考点：动态平衡的图解法15．如图，P为固定的点电荷，虚线是以P为圆心的两个圆。

带电粒子Q在P的电场中运动，运动轨迹与两圆在同一平面内，a、b、c为轨迹上的三个点。

若Q仅受P的电场力作用，其在a、b、c点的加速度大小分别为a a、a b、a c，速度大小分别为v a、v b、v c，则A．a a>a b>a c，v a>v c>v b B．a a>a b>a c，v b>v c>v aC．a b>a c>a a，v b>v c>v a D．a b>a c>a a，v a>v c>v b【答案】D考点：点电荷的电场、带电粒子在电场中的运动16．小球P和Q用不可伸长的轻绳悬挂在天花板上，P球的质量大于Q球的质量，悬挂P球的绳比悬挂Q 球的绳短。

将两球拉起，使两绳均被水平拉直，如图所示。

将两球由静止释放，在各自轨迹的最低点，A．P球的速度一定大于Q球的速度B．P球的动能一定小于Q球的动能C．P球所受绳的拉力一定大于Q球所受绳的拉力D．P球的向心加速度一定小于Q球的向心加速度【答案】C【解析】试题分析：小球摆动至最低点由动能定理：，可得：，因，故，选项A错误；由，因，则动能无法比较，选项B错误；在最低点，，可得，选项C正确；，两球的向心加速度相等，选项D错误，故选C。

考点：圆周运动、机械能、向心力17．阻值相等的四个电阻、电容器C及电池E（内阻可忽略）连接成如图所示电路。

开关S断开且电流稳定时，C所带的电荷量为Q1；闭合开关S，电流再次稳定后，C所带的电荷量为Q2。

2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：7．下列关于燃料的说法错误．．的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误．．的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误．．的是A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B. 正极反应式为Ag++e–=AgC. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

2016年浙江温州大学物理化学考研真题

2016年浙江温州大学物理化学考研真题一、单项选择（15小题，每题2分，共30分）1、下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( )A 、,,C B S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B 、,,C B S p n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C 、,,CB T p nA n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭D 、,,C B T p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭2、重结晶制取纯盐，一段时间以后，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( ) A 、高 B 、低 C 、相等 D 、不可比较3、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( ) A 、溶剂的本性 B 、溶质的本性 C 、溶液的浓度 D 、温度4、比较如下氮气化学势的大小（γ为逸度系数）,答案应为 ( )A 、μ1> μ2B 、μ1< μ2C 、μ1= μ2D 、不能比较其相对大小5、在50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的3倍，A ，B 两液体形成理想溶液。

气液平衡时,在液相中A 的物质的量分数为0.5，则在气相中B 的物质的量分数为：( ) A 、0.15 B 、0.25 C 、0.5 D 、0.656、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时,有: ( ) A 、C = 2，Φ = 2，f = 2 B 、C = 1，Φ = 2，f = 1 C 、C = 2，Φ = 3，f = 2 D 、C = 3，Φ = 2，f = 37、某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的Kθ将是：( )A、Kθ= 0B、Kθ< 0C、Kθ> 1D、0 < Kθ< 18、反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数Kθ为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) A、0.334％ B、 33.4％ C、66.7％ D、50.0％9、气相反应 A＋B ＝ 2L＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为 1/3×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3为：( )A、 4.31×10-3B、 8C、 10.67D、 1610、在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）A、19.9 mgB、 29.0 mgC、39.8 mgD、 60.0 mg11、用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）A、10 minB、 16 minC、100 minD、 160 min12、298 K 时电池反应 Ag＋1/2 Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1,电池的E＝0.0193 V,则其温度系数(∂E/∂T)p为 ( )A、 1.70×10-4 V·K-1B、3.4×10-4 V·K-1C、 1.76×10-2 V·K-1D、1.1×10-6 V·K-113、在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（）A、两者无关B、两者成正比关系C、两者无确定关系D、两者成反比关系14、连串反应 A k1Bk2C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为 1 mol·dm-3，则 B 浓度达最大的时间为：( )A 、 0.3 minB 、5.0 minC 、 6.93 minD 、∞15、下列说法中不正确的是 ( ) A ．生成的新鲜液面都有表面张力； B ．平面液体没有附加压力；C ．弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心；D ．弯曲液面的附加压力的方向指向曲率中心。

南开大学2016年研究生入学考试物理化学试题

南开大学2016年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）□√需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。

若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（）(A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小(C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程()(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 不可以达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( )(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系4. 对于可逆变化有⎰=∆BAR T QSδ下述各说法中，哪一个正确（）（A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。

开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( )（A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c)（C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c)7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( )（A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A∗，p B∗，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A∗>p B∗，则：( )(A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( )(A) P A* < P A，μA*<μA，T f*<T f(B) P A*> P A ，μA*<μA ，T f*< T f(C) P A*< P A，μA*<μA，T f*> T f(D) P A*> P A ，μA*>μA , T f*> T f10. 在PΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: ( )(A)必低于373.2K (B) 取决于有机物的分子量大小.(C)必高于373.2K (D) 取决于水与有机物的相对数量11. 对于相律，下面的陈述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确12. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s) B(s)+3D(g)p=1.02kPa。

2016下期物理化学(上册)期末试题综述

化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷)2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷一、选择题 (15×2=30分)：1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程：A 、ΔU = 0B 、ΔH = 0C 、ΔS = 0D 、ΔG = 02、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于：A 、-17.02 kJB 、17.02 kJC 、-10.21 kJD 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、SB 、(∂U /∂V )SC 、(∂G /∂p )TD 、C V4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ⋅kg ⋅mol -1，K b =0.52 K ⋅kg ⋅mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，17、已知反应2221()2H O H O l +→的()r m H T ∆,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ∆为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ∆为2H 的燃烧焓C. r m H ∆与r m U ∆数值不等D. r m H ∆与r m H θ∆数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为：A 、理想气体可逆过程B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应:A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ∆﹥0B 、Q =0, W =0, U ∆﹥0C 、Q =0, W =0, U ∆=0D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ∆﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（）A.sys S ∆＜0 amb S ∆＜0 total S ∆＜0B. sys S ∆＞0 amb S ∆＞0 total S ∆＞0C. sys S ∆＜0 amb S ∆＞0 total S ∆＜0D. sys S ∆＜0 amb S ∆＞0 total S ∆＞0 11、对于双原子理想气体()s TV∂∂为（）A.53T V B.25T V - C.53V TD.75T V -12、下列相点中哪一点的自由度为零:A 、乙醇-水双液系相图中的最低恒沸点B 、二元固液相图中的低共熔点C 、部分互溶双液系溶解度曲线上的点D 、水相图中熔化曲线上的点 13、在α、β两相中均含有A 、B,当达到相平衡时,下列关系式中正确的是:A 、AB ααμμ= B 、A B αβμμ=C 、A B ββμμ= D 、以上都不对14、对于一个只做体积功的简单封闭系统，恒压时，下图中正确的是（）15、在1100℃ 时，发生下列反应：(1) C(s)+2S(s)=CS 2(g) 1K θ =0.258 (2) Cu 2S(s)+H 2(g)=2Cu(s)+H 2S(g) 2K θ=3.9⨯ 10-3(3) 2H 2S(g)=2H 2(g)+2S(s) 3K θ=2.29⨯ 10－2则1100℃ 时反应 C(s)+2Cu 2S(s)=4Cu(s)+CS 2(g)的K θ为: (A) 8.99⨯10－8(B) 8.99⨯10－5(C) 3.69×10－5(D) 3.69⨯10－8二、填空题（17×2=34分）1、非理想气体进行绝热自由膨胀，那么∆U 0, ∆S 0？（>, <, =）2、在双原子理想气体的S~T 图上，在恒温时任一条恒压线与任一条恒容线的斜率之比等于。

(精校版)2016年新课标I理综化学高考试题及参考答案

绝密★启封并利用完毕前试题类型：2016年一般高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全数答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4. 考试终止后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．化学与生活紧密相关，以下有关说法错误的选项是A．用灼烧的方式能够区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值。

以下有关表达正确的选项是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反映生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A9．以下关于有机化合物的说法正确的选项是A ．2-甲基丁烷也称异丁烷B ．由乙烯生成乙醇属于加成反映C ．C 4H 9Cl 有3中同分异构体D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．以下实验操作能达到实验目的的是A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反映的产物B ．用向上排空气法搜集铜粉与稀硝酸反映产生的NOC ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可取得纯净的Cl 211．三室式电渗析法处置含Na 2SO 4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab 、cd 均为离子互换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻挡不能进入中距离室。

南通市2016年初中毕业升学考试物理化学试题及答案

南通市2016年初中毕业、升学考试试卷物理化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项1.本试卷共10页，满分150分，考试时间为150分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。

3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共40分）第Ⅰ卷共20题，每小题2分，共40分。

每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。

第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。

答案请按要求填涂在答题卡上。

1.医生为心脏病患者诊断时，常用听诊器听患者的心跳，使用听诊器是为了（）A.增大心胀跳动时的振幅B.加快心胀跳动时的频率C.增强人听到声音的响度D.改善心胀跳动时的音色2.下列实例中，通过增大压力的方法来增大摩擦的是（）3.直流电动机是电动自行车的核心部件，其工作原理是（）A.电磁感应B.电流的磁效应C.磁极间的相互作用D.磁场对电流的作用4.如图，用滑轮组竖直向上提升重物，不计绳重和摩檫，下列措施能提高滑轮组机械效率的是（）A.减小动滑轮的重力B.增大重物上升的高度C.减小定滑轮的重力D.增大重物上升的速度5.科研人员发现，将一种合金液添加到两金属块之间，合金液固化后能把金属块连接起来，从而实现常温焊接。

这种合金液发生的物态变化与下列现象相同的是（）A.初春，薄雾缥缈B.盛夏，夜深露重C.深秋，天降浓霜D.寒冬，滴水成冰6.如图，细线上端固定，下端拉着小球在竖直平面内摆动，A、B是球摆动过程中的最高点，C是最低点，不计空气阻力则（）A.球在A点时受力平衡B.球在C点时速度最大C.从B到C，球的动能减少D.从A到C，球的势能增加7.龙卷风将物体“吸”起卷入空中，其中“吸”字蕴含的物理道理，与下列现象中的“吸” 字相同的是（）A.地球“吸”地面上物体B.两光滑铅块压紧后“吸”住C.两船并行相“吸”碰撞D.梳头后的梳子会“吸”头发8.在探究凸透镜成像规律时，小明将蜡烛沿主光轴由距透镜90cm移至120cm的过程中，发现烛焰在图示位置光屏上的像一直比较清晰。

2016下期物理化学(上册)期末试题

2016年浙江省理综(物理化学生物)卷高考试题word文档版(含答案)

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年浙江省普通高等学校招生统一考试理科综合试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

选择题部分（共120分）一、选择题（本大题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运方向相反。

下列叙述正确的是A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATPB.转运速率随血糖浓度升高不断增大C.转运方向不是由该载体决定的D.胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞【答案】 C考点：本题主要考查物质运输和血糖调节等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。

2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图所示。

下列述正确的是A.为使马铃薯块茎提早发芽,可以外施脱落酸B.为延长马铃薯块茎的贮藏时间,可以外施赤霉素C.外施赤霉素后，马铃游块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短D.对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第5周时大于实验开始时【答案】 D【解析】根据图可见脱落酸具有抑制马铃薯块茎发芽的作用，A错误；延长马铃薯块茎的贮藏的同时需要抑制马铃薯的发芽，所以应外施脱落酸，B错误；据图可见外施赤霉素和不施激素组，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间相同，C错误；第5周后对照组的发芽率升高，所以第5周后马铃薯块茎内赤霉素含量升高，脱落酸含量下降，D正确。

考点：本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析、图形分析等能力。

3.下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误．．的是A.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1次染色质DNA的复制B.细胞周期的C2期已经形成了 1对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体C.染色体数为2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数和染色体DNA分子数分別为12和24D.若在D2期某染色质的1个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的2个子细胞均含有该异常DNA【答案】 D考点：本题主要考查有丝分裂和减数分裂等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。

考研真题 2016安徽大学物理化学入学考研试题(含答案)

安徽大学 2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）一、选择题。

（每小题2分，共90分）1、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，吉布斯自由能随温度的升高将如何变化？（A ）∆G>0 （B ）∆G<0 （C ）∆G=0 （D ）不一定2、373K ，101.3kPa H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下H 2O(g)该过程：（A ）∆U=0 （B ）W=0（C ）∆H=0 （D ）Q=03、已知 1.6324g 蔗糖在量热计中燃烧时，温度升高 2.854K ，1摩尔蔗糖的燃烧热为5646.73kJ •mol -1，量热计与其中水的总热容为：（A ）12.00J •mol -1• K -1 （B ）11.96J 1• K -1（C ）9.444kJ • K -1 （D ）8.361kJ • K -14、对于封闭系统，dU=C V dT 不适用于：（A ）简单状态变化（单纯p 、V 、T 变化）的恒容过程；（B ）理想气体简单状态变化；（C ）凝聚系统压力变化不太大的简单状态变化；（D ）恒容条件下的化学反应。

5、理想气体由初态300K ，经等温过程到达终态时，Q=1000J ，∆S=10J •K -1，以下说法中正确的是：（A ）因为∆S>0，所以该过程是不可逆的；（B ）因为∆H=0，∆G=-T ∆S<0，所以过程是自发的；（C ）∆S-Q/T=10-1000/300>0，所以过程是不可逆的；（D ）不知W 等于多少，所以无法判断过程的性质。

6、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？（A ）水蒸气冷却成水（B ）石灰石分解生成石灰（C ）乙烯聚合聚乙烯（D ）理想气体绝热可逆膨胀7、若体系按下列途径，经中间态Ⅱ、Ⅲ构成正循环。

Ⅰ−−−→−绝热不可逆Ⅱ−−−→−绝热可逆Ⅲ−−−→−等温可逆Ⅰ，则其逆循环 Ⅰ−−−→−等温可逆Ⅲ−−−→−绝热可逆Ⅱ−−−→−绝热不可逆Ⅰ：（A ）可以实现（B ）不可以实现（C ）有时不可以实现（D ）无法确定8、绝热箱两边分别有两种温度相同，压力不同的理想气体，抽去隔板后混合，那么：（A ）∆U=0，∆H=0，∆G>0，∆F>0，∆S>0（B ）∆U>0，∆H>0，∆G=0，∆F>0，∆S<0（C ）∆U<0，∆H<0，∆G<0，∆F<0，∆S>0（D ）∆U=0，∆H=0，∆G<0，∆F<0，∆S>09、对于实际混合气体中B 组分的化学势，下面哪一种说法是正确的：（A ）当P B →0时，γB =1的状态（B ）f B =p B ，p B =101325Pa 时的状态（C ）当f B =1时的状态（D ）ΘB μ=0时的状态10、混合气体逸度的Lewis-Pandell 近似规则是：（A ）认为气体的逸度等于其压力乘校正系数（B ）认为混合气体中，B 气体的逸度f B 等于*B B P r（C ）认为混合气体中，B 气体的逸度f B 等于B *Bf γ=P （总压）（D ）认为混合气体中，B 气体的逸度f B 等于γB X B P （总压）11、已知水在正常冰点时的摩尔熔化热∆fus Θm H =6025J •mol -1，某水溶液的凝固点为258.15K ，该溶液的浓度x B 为：（A ）0.8571 （B ）0.1273 （C ）0.9353 （D ）0.064712、对二组分理想混合物，下面哪种说法不一定正确：（A ）任一组分都遵从Raoult 定律（B ）溶液沸点一定升高（C ）形成溶液过程无热效应（D ）形成溶液过程∆S 一定大于零13、下面叙述不正确的是：（A ）∆r G m 是判断反应方向的物理量，Θ∆m r G 是判断反应限度的物理量（B ）Θ∆m r G 是标准态的物理量，K Θ是平衡态时的物理量，Θ∆m r G =-RTlnK Θ只具有计算的意义（C ）Θ∆m r G >40kJ/mol ，反应一般不能进行；Θ∆m r G <40kJ/mol ，反应一般能正向进行（D ）因为Θ∆m r G =-RTlnK Θ，所以等式两端代表的状态相同14、当温度T 时，将纯NH 4HS(s)置于抽空的容器中，则NH 4HS(s)发生分解NH 4HS(s)=NH 3(g) +H 2S(g)测得平衡时体系的总压力为P ，则平衡常数K P 为：（A ）0.25P 2 （B ）0.25P （C ）P 2 （D ）0.5P 215、放热反应2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g)达到平衡后，若分别采取：（1）增加压力；（2）减少的NO 2分压；（3）增加O 2的分压；（4）升高温度（5）加入催化剂。

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华中科技大学环境学院《物理化学》
考试试卷B（闭卷）
班级姓名
学号时间2016年9月20日成绩
一、填空题（每题2分，共30 分）
1．体系下列各组物理量中，都是状态函数的是 C
A. T, p, V, Q
B. m, V m, Cp, V
C. T, p, V, n
D. T, p, U, W
2. 298K时，二氧化碳的标准摩尔生成焓 C
A．等于零B．大于零C．小于零D．不能确定
3. 以10 ml 0.02 mol·dm-3 的KCl溶液和10 ml 0.01 mol·dm-3 的AgNO3溶液混合制备溶胶，其胶粒的电泳走向为 A
A. 向正极移动
B. 向负极移动
C. 因温度而异
D. 因电位梯度而异
4．已知某反应反应掉3/4 所需的时间是它反应掉1/2 所需时间的2倍，这个反应的反应级数是 B
A. 0 级；
B. 1 级；
C. 2 级；
D. 无法确定
5. 已知某反应的活化能为80 kJ·mol-1，当反应温度由1000C增加到1100C时，其
反应速率常数约为原来的 B
A. 1倍
B. 2倍
C. 3倍
D. 4倍
6. 在一真空容器中，将CaCO3加热，并达到平衡CaCO3(s) = CaO(s) +CO2 (g)，该体系的自由度是 A
A.0
B. 1
C.2
D.3
7. 在下列溶液，其中摩尔电导率最大的是 C
A. 0.001 mol/kg KCl
B. 0.001 mol/kg KOH
C. 0.001 mol/kg HCl
D. 0.001 mol/kg NaCl
8. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 D
A.金属的表面性质
B.溶液中金属离子的浓度
C.金属与溶液的接触面积
D.金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度9．已知某气相反应A+B→C是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向左移动，可采用 D
A．降温和增压B．降温和减压
C．升温和增压D．升温和降压
10．电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为 C
A．零B．ΔH C．TΔS D．－nFE
11．在胶体体系中，ξ电势 C 的状态，称为等电状态。

A．大于零B．小于零C．等于零D．等于外加电势差
12.设反应CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，平衡 B
A．向左移动B．向右移动C．不移动D．不能确定
13．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是 C
A．溶胶是微多相体系B．溶胶的胶粒带电
C．溶胶是热力学不稳定体系D．溶胶的胶粒有布朗运动
14.化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值 D
A．只能是正整数B．只能是整数
C．只能是正数D．以上都不对
15. 理想气体从同一始态出发分别经等温可逆和绝热可逆压缩至相同的终态体积V2，两过程的功分为W1和W2，则 C
A．|W1|>|W2| B．|W1|=|W2|
C．|W1|<|W2| D．无法比较
二、是非判断题（每个1分，共10分）
1. 质量作用定律适用于基元反应。

（y ）
2. 测定电解质溶液的电导时，要用交流电源。

（y ）
3. 298K时，H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。

（y ）4．若A、B二组分混合物中A为易挥发组分，则X A (g) >X A（l）。

（对）
5. 只要始、终态一定，不管由始态到终态进行的过程是否可逆，熵变是一定的。

（y ）
6. 电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。

（n ）
7．Langmuir等温吸附理论可用于多分子层的吸附。

（N ）
8. 二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气压。

（Y）
9. 1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃, 前者的ΔU
小于后者的ΔU。

（n）
10. 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。

（n）
三、简答题（每题4分，共12分）
1. 简述超电势（或过电位）对电极和电池反应的影响，并说明原因。

答：
2、在一定的温度、压力且不做非体积功的条件下，若某反应的∆r G m ＞0，能否研制出一种催化剂使反应正向进行？（3分）
答案：不能
3、什么是渗透压，试说明反渗透净化水原理。

答案：半渗透膜两侧离子浓度的差异所引起的压强的差异。

四、计算题（共48分）
1．在298.15 K ，101.325 kPa 下， 1 mol 过冷水蒸气变为298.15 K ，101.325 kPa
的液态水，求此过程的ΔS 和ΔG 。

已知298.15 K 时水的饱和蒸气压为3.1674 kPa ，
汽化热为39.906 kJ· mol -1。

上述过程能否自发进行？（14分）
∆S 2 = -∆H 2/T = 39906 / 298.15 =
-133.85 J K -1mol -1 过程3为凝聚相的等温变压过程∆S 3≈0
过程1为气相（理想气体）的等温变压过程
∆S 1 = nR ln(p 1/p 2) = 8.314×ln(101.325/3.1674) = +28.812 J K -1mol -1
∆S = ∆S 1 + ∆S 2 + ∆S 3 = -133.85 +21.812 = -105.03 J K -1mol -1
∆G = ∆G 1 + ∆G 2 + ∆G 3 = nRT ln(p 2/p 1) = -28.812×298.15 =-8590.2 J mol -1
自发过程
2、在17℃下，将COCl 2(g)引入密封真空容器中，直到压力达9.466×104
Pa ，在此温度下COCl 2(g)不发生解离。

当将气体加热至500℃时，则
COCl 2(g)发生解离，其解离反应如下： H 2O(g )
H 2O(l ) H 2O(g ) H 2O(l )
298.15 K, 3.1674 kPa (饱和蒸气压) 298.15 K, 3.1674 kPa (饱和蒸气压)
298.15 K, 101.325 kPa 298.15 K, 101.325 kPa
过程1，等温变压过程3，等温变压
过程2，可逆相变
∆ S = ?
∆ G = ?
COCl2 (g)⇔CO (g) + Cl2 (g)
反应达到平衡后容器的压力为2.6×105 Pa。

（1）求在500℃下COCl2(g)的解离度。

（2）求该温度下CO (g) + Cl2 (g)⇔COCl2(g)反应的平衡常数K。

(12分) 解答: (1) Kθ = 2.465×10-3
解离度= 0.03077
(2)K = 4.057×103
3. 25℃时纯水的电导率为ƙ（水）= 5.500×10-6 S m-1,由此水配制的饱和AgBr 溶液的电导率ƙ（溶液）= 1.664×10-5 S m-1，此溶液的Λm =Λm∞= 140.32×10-4 S·m2·mol-1。

求25℃时AgBr的溶度积K sp。

(10分)（6.30×10-13）
解：
ƙ（溶液）= ƙ（水）+ƙ（AgBr）
ƙ（AgBr）= ƙ（溶液）- ƙ（水）=(16.64-5.50) ×10-6 = 11.14 ×10-6 S m-1
C = ƙ（AgBr）/Λm = 7.94 ×10-4 mol m3 = 7.94×10-7 mol dm3
K sp = C2 =6.30 ×10-13
4.已知电池Pt︱H2 (1atm)︱HCl (a(HCl)＝0.1)︱Cl2 (1atm)︱Pt (已知φ°(Cl-
/Cl2 )＝+1.3583V) 。

①写出电极及电池反应；②计算298K时电池电动势；③计算电池反应的△Ｇ。

(12分)
答: (1) (4分) 负极：H2-2e = 2H+ 正极：Cl2+ 2e =2Cl- 电池反应：H2+ Cl2=2HCl
(2) (4分)E = 1.3583- 0.059 lg(0.01/1.01325) = 1.4766V
(3) (4分)△G=-nFE = -284.9395 KJ/mol。