回归教材实验人教版高中化学教材选修4完善版

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高考回归课本资料——人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本“问题交流”“课后习题”参考答案要点

人教版高中化学选修四课本“问题沟通”“课后习题”参照答案三、问题沟通【思虑与沟通】建议组织学生仔细思虑，做出答案，进行小组沟通，而后与本章“概括与思虑”进行对照，加以补正。

四、习题参照（一）参照答案1.化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是 kJ/mol 。

比如 1 mol H 2 (g)焚烧，生成 1 mol H 2 O(g) ，其反响热H=-241.8 kJ/mol 。

2.化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。

旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。

当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变为生成物，则此反响为吸热反响。

（二）增补习题1．以下说法不正确的选项是（）。

A．放热反响不需加热即可发生B．化学反响过程中的能量变化除了热能外，也能够是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反响不必定是吸热反响D．化学反响热效应数值与参加反响的物质多罕有关2．将铁粉和硫粉混淆后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可连续进行，直至反响完整生成新物质硫化亚铁。

该现象说了然（）。

A．该反响是吸热反响B．该反响是放热反响C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反响D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5 mol CH 4完整焚烧生成CO2和 H 2O 时，放出 445 kJ 热量，则以下热化学方程式中正确的选项是（）。

4.以下关系式中正确的选项是A ． a＜ c ＜ 0 B． b＞ d＞ 0 C． 2a＝ b＜0D． 2c＝ d＞0参照答案1． A ；2． B、 C； 3． C；4． C。

三、问题沟通【思虑与沟通】书中已给出提示，但需要学生进一步举例说明。

(2021年整理)高中化学人教版选修4教案(详)

高中化学人教版选修4教案(详)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学人教版选修4教案(详)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学人教版选修4教案(详)的全部内容。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时)教学目标:1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投影仪学习过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量(2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗?多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量1：当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学反应中能量到底怎样变化2：反应热，焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？(用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。

高考化学总复习教材回归：化学必修1、2和选修4基本核心实验

象，再加入氯化钡溶液有 __白__色__沉__淀____产生
先加稀盐酸排除Ag＋、SO23－、 CO23－干扰，再加氯化钡溶液
滴加稀硝酸酸化，再滴加
Cl－ AgNO3 、HNO3 AgNO3溶液，生成 __白__色__沉__淀____
若有SO24－存在，则要先加入过量的硝酸钡，取清液再检验Cl－
(2) ①容量瓶使用前需检查是否漏水； ②_不__能__直__接__在__容__量__瓶__中__配__制__溶__液__，__不__能__在__容__量__瓶__中__溶__解__或__稀__释__；③转移到容量瓶中需用__玻__璃__棒__引__流_____；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次； ⑤_液__面__接__近__刻__度__线__以__下__1_～__2__c_m_处__，__改__用__胶__头__滴__管__加__水__定__容____，使溶液凹液面恰好与
方法
原理
加热使溶剂挥蒸发
发而得到溶质
装置
玻璃器
注意事项
①蒸发过程中不断搅拌以免局部过
__蒸__发__皿___、玻璃棒、酒精灯
热，当有 ___大__量__晶__体__析__出__时__停__止__加__热_____，
利用余热把剩余溶剂蒸干 ②_灼__烧__固__体__不__能__用__蒸___发__皿__，__需__要__ _用__坩__埚______
第四篇考前回归：化学三大支柱
2. 铝及其化合物
(1) 铝箔在空气中加热
实验操作
现象
结论
铝箔在酒精灯上加热铝箔发红卷缩，熔化的铝
至熔化
并不滴落
①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜 ②氧化铝的熔点比铝的熔点高
(2) Al(OH)3沉淀的制备向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入_过__量___氨水，有白色胶状沉淀生成，不溶解。离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

新人教版高中化学选修4全册教案

新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。

《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。

一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。

该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。

本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。

二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。

情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。

2019-三轮复习之回归课本(选修四)

高三化学三轮复习之回归课本1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。

〖X4-绪言03〗2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。

若有，请举例说明。

〖X4-绪言04〗3．焓(H)是与有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。

〖X4-02〗4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗5．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。

〖X4-04〗6．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是Array0.55 mol/L，。

〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？7．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。

解决的办法是。

8．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：。

〖X4-07〗9．太阳能的利用，一般是把太阳辐射能先转化成，再加以利用〖X4-09〗10．氢能的优点是、、，缺点是，氢已用作火箭和燃料电池的燃料。

〖X4-09〗11．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。

〖X4-09〗12．化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。

盖斯是哪个国家的化学家？〖X4-11〗13．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较，而得出实验结论。

〖X4-18〗14．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，记录而得出实验结论，〖X4-20〗反应的化学方程式为15．研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5 mL0.1 mol/L的Na2S2O3溶液，另取两只试管各加入5 mL0.1 mol/L的稀硫酸，分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和稀硫酸的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后再混合并搅拌。

人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学选修4

负极
：Zn-2e=Zn2+ 发生氧化反应
正极
：2H+ + 2e- = H2↑ 发生还原反应
电子流向：电子从负极流出，经导线流向正极
离子流向：阴离子在电解质溶液中流向负极，阳离子
在电解质溶液中流向正极
二、预测原电池实验现象并验证 A
Zn
Cu
稀硫酸
1、使用温度计测量反应前后稀硫酸溶液的温度；
2、观察锌片、铜片、电流表和温度计的变化并记录
预期现象
锌片溶解
铜片上有气泡电流表指针偏转
实验现象
锌片上有气泡溶液的温度升高
铜片上有气泡电流表指针偏转
A
Zn
Cu
为何锌片上也会有气泡产生？稀硫酸
最终又会造成什么后果？
【交流 ·研讨一】如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
A
Zn
Cu
[归纳总结]
一.原电池：将化学能转换为电能的装置
1.原电池的形成条置的改进：
单液原电池
盐桥离子交换膜
双液原电池
改进后的原电池装置提高了能量转换率，化学能不会自动释放。
课后作业
1. 完成课本第72页的1-6题。 2.科学探究：用不同的金属片设计、制作原电池并进行实验。
2、根据原电池装置书写电极反应式和电池总反应方程式
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
有盐桥的原电池有何优点和缺点？
【交流 ·研讨二】如何再进一步改进原电池装置？
A
A
Zn
Zn Cu
Cu
改进
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
ZnSO4溶液 CuSO4溶液阳离子交换膜

回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)

人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。

在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。

在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

人教版高中化学选修4课本实验完整答案

人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定注意事项：1.准备两个50mL的量筒。

2.使用环形玻璃搅拌棒混合酸碱，使其均匀。

3.温度计需要清洗后再使用。

4.使用0.5mol/L的盐酸和50mL的NaOH，稍微过量碱，以确保完全中和。

如果使用60mL的盐酸和60mL的NaOH，反应热是否会改变？中和热是否会改变？答案是反应热会改变，但中和热不会改变。

如果使用50mL的醋酸溶液代替盐酸进行测定，得到的中和热数据会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

5.读取混合液的温度时，应该读取最高温度。

6.记录实验数据包括盐酸和NaOH的起始温度，反应终止温度。

实验2-1：对化学反应速率的测定实验步骤：在锥形瓶中分别加入2g大小相同的锌粒，然后分别加入40mL的1mol/L和4mol/L的硫酸。

比较收集10mL氢气所需的时间。

时间越短，反应速率越快。

除此之外，还可以通过测量溶液中H+浓度的变化、锌粒质量的变化，以及使用一些物理仪器来测量溶液的电导变化和反应的热量变化等来比较反应速率的不同。

实验2-2：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：在两个试管中分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入不同浓度但体积相同的H2C2O4（草酸）溶液，并记录KMnO4溶液褪色的时间。

结果显示，加入较浓的H2C2O4溶液的试管先褪色。

结论是，其他条件相同的情况下，增加反应物的浓度会使反应速率增加。

观察实验时，褪色速度开始较慢，之后加快，最后又减慢。

这是因为生成的Mn对反应有催化作用，最后KMnO4溶液的浓度变小，反应速率又减慢。

科学探究：1.催化剂是有选择性的。

在5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时，都会产生细小气泡，但滴入FeCl3溶液的气泡产生更快。

2.探究Mn对KMnO4的氧化作用是否具有催化功能。

取两个试管，分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入相同体积和浓度的H2C2O4（草酸）溶液。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（选修5）

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（选修5）
人教版高中化学选修5教材实验目录
序号内容页码
1含有杂质的工业乙醇的蒸馏选修5，P17
2苯甲酸的重结晶选修5，P18
3用粉笔分离菠菜叶中的色素选修5，P19
4乙炔的实验室制取和性质选修5，P32
5溴苯的制取选修5，P37
6硝基苯的制取选修5，P37
7苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应选修5，P38
8溴乙烷水解反应实验及产物的验证选修5，P42
9
溴乙烷消去反应实验及产物的验证选修5，P42
10乙醇的消去反应选修5，P51
11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应选修5，P52
12苯酚的酸性选修5，P53
13苯酚与溴水的反应选修5，P54
14苯酚的显色反应选修5，P54
15乙醛的银镜反应选修5，P57
16乙醛与新制氢氧化铜的反应选修5，P57
17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱选修5，P60
18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应选修5，P61
19葡萄糖的还原性实验选修5，P80
20果糖的还原性实验选修5，P80
21蔗糖与麦芽糖的化学性质选修5，P82
22淀粉水解的条件选修5，P83
23蛋白质的盐析选修5，P89
24蛋白质的变性选修5，P89
25蛋白质的颜色反应选修5，P90
26酚醛树脂的制备及性质选修5，P108。

高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)

高三化学课本实验整理13周高三（）班姓名：________________必修1：胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。

例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。

实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________，通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。

在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________例 5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。

在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。

人教版高中化学选修4练习：第三章章末系统总结 Word版含答案_最新修正版

第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL 。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：解析：在求c (NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c (NaOH)＝c （HCl ）·V [（HCl ）aq ]V [（NaOH ）aq ]。

欲求c (NaOH)，须先求V [(HCl)aq ]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V [(HCl)aq ]和V [(NaOH)aq ]的影响，进而影响c (NaOH)。

(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。

(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。

滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH －的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V 酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。

(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。

1_回归教材系列之：课本实验总结 (必修1、必修2、选修4) 答案版

人教版课本实验总结必修1 第一章从实验学化学参考答案一、实验1-1粗盐的提纯1.天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈2.实验步骤实验现象称取4克粗盐加到盛有12ml 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

（2）滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘略低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒底端靠三层滤纸处、漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。

（3）较多食盐晶体析出；液体局部过热，致使液滴飞溅出来。

二、实验1-2 SO 42-离子的检验1.颜色、状态、气味；溶解，溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色；一小部分。

2.先加酸、再加BaCl 2溶液；先加BaCl 2溶液、再加酸。

32SO 42-；（3）过滤或静置取上层清夜，滴加AgNO 3通过观察是否有白色沉淀判断是否有Cl -。

三、实验1—3 从自来水制取蒸馏水1.利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

2.温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶实验步骤实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。

加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2.在100 ml 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 ml 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水 3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 4.蒸馏方法。

如目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

回归课本实验( 选修4教师版)

回归课本实验（人教版选修4）P4实践活动1、中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量。

（ⅹ）解释：因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。

在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。

2、强酸强碱的中和热是相同的。

（√）解释：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57．3 kJ／mol。

3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是57．3 kJ／mol。

（ⅹ）解释：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。

弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57．3 kJ/mol。

4、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。

（ⅹ）解释：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。

例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O5、中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。

（√）解释：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。

H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。

不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．6、可用铁丝取代环形玻璃棒。

（ⅹ）解释：若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低7、在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（ⅹ）解释：T应为开氏温度。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)pdf

人教版高中化学必修1教材实验目录01粗盐的提纯（必修1，P5-P7） (2)02粗盐中硫酸根离子的检验（必修1，P6） (2)03检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修1，P8） (3)04碘水的萃取与分液（必修1，P9） (3)05电解水（必修1，P13） (4)06配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液（必修1，P16） (5)07胶体的性质和制取（必修1，P26-P27） (5)08离子反应（必修1，P31-P33） (6)09钠与氧气的反应（必修1，P47-P48） (7)10铝与氧气的反应（必修1，P48） (7)11钠与水的反应（必修1，P49-P50） (8)12铁与水蒸气的反应（必修1，P50-P51） (8)13铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修1，P51） (9)14过氧化钠与水的反应（必修1，P55） (9)15碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修1，P56） (10)16碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修1，P56） (10)17碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修1，P56） (11)18焰色反应（必修1，P57） (11)19氢氧化铝的制备（必修1，P58） (12)20氢氧化铝的两性（必修1，P58） (12)21铁的氢氧化物的制备（必修1，P60） (13)22三价铁离子的检验（必修1，P61） (14)23三价铁离子和亚铁离子的转化（必修1，P61） (14)24铝盐和铁盐的净水作用（必修1，P62） (14)25硅酸的制备（必修1，P76-P77） (15)26硅酸钠的耐热性试验（必修1，P77） (15)27氯气的实验室制法（必修1，P82-P83） (16)28氯气与氢气的反应（必修1，P83） (16)29氯气的漂白实验（必修1，P84） (17)30氯离子的检验（必修1，P85-P86） (17)31二氧化硫性质的实验探究（必修1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修1，P90） (18)33二氧化氮被水吸收的实验（必修1，P92） (19)34氨气的喷泉实验（必修1，P97） (20)35氨气的实验室制法（必修1，P99） (20)36浓硫酸的吸水性和脱水性（必修1，P101） (21)37浓硫酸与铜的反应（必修1，P101） (21)先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用BaCl溶液、NaOH溶液、Na CO①Cl－的检验原理：Ag++Cl－=AgCl↓。

更新人教版高中化学选修4全册极品教案

【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：能量能量由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

2020年高考化学三轮复习资料《回归高中化学教材实验》(人教版选修4)

人教版高中化学选修 4 教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。

在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1 分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。

在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

高三化学回归教材人教版化学选修4

回归课本之选修41.化学反应与能量P4中和反应反应热的测定。

该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。

除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。

50mL 0.5 mol/L 盐酸温度为t℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t℃，混合溶液最高温度21℃，写出生成1 mol HO的反应热的表达式（注意单位）。

为了使盐酸充分中和，采用t为230.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。

热化学方程式的书写。

利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生+-外，OH（除有H如弱酸、、成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。

可逆反应的热化学方程式的意义。

如299 K时，合成氨反应N (g ) + 3H( g )＝2NH ( g ) ℃H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N 和3 mol H 放23222在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。

2.化学反应速率与化学平衡P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。

]2+Mn生成的完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，2 实验2-P20 作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。

P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，NaSO发生歧化反应。

3223+FeMnO，也可以是，HO分解的催化剂可以是2P22实验-4，P23科学探究1。

催化剂降222低了反应的活化能，不影响热效应。

外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。

浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。

高考总复习回归课本--选修4(化学)

P73习题、6 习题5、习题
5. B、D。、。 6. 装置如图所示。装置如图4-2所示所示。负极：负极：Zn-2e- == Zn2+ 正极：正极：Fe2++2e- == Fe
化学电源
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
盐类的水解的应用
P59习题、5、6、7、8、9、10、11 习题4、、、、、、、习题
1. D； 2. B；3. C； 4. D。；；；。 5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的会部分地如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA，与水电离出的＋结合成，则c(A－）≠c(M＋）。－＋－ 6. >，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－，＋ +2H2O；；－＋＋ =，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ，－＋－ 7. CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓ ⇌ 8. Na2CO3溶液的溶液的pH>NaHCO3溶液的因为由溶液的pH,因为由因为由HCO3－电离成CO －比由H 电离成HCO3－更难，即Na2CO3 更难，离成 32－比由 2CO3电离成是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。
5. B； 6. C； 7. C； 8. C。；；；。 9. 设：CO的消耗浓度为的消耗浓度为x 的消耗浓度为