化学反应热的计算技巧

活动三：体会盖斯定律的应Байду номын сангаас。
解析 第一步写出总反应 第二步根据总反应对分步反应进行调整
第三步将调整后的反应进行叠加
解析 第一步写出总反应 第二步根据总反应对分步反应进行调整
第三步将调整后的反应进行叠加
温馨提示
1.“调整”包含系数的调整及反应物、生成物的互换 2.叠加既有物质的叠加又有能量的叠加
△H=2△H2+2△H3- △H1
=-393.5×2+（-285.8×2）+870.3
△H=-1411.0+1366.8=－44.2 kJ·mol－1
温馨提示
抓住关键性物质制定“调整” 方案，但“调整” 之后的方程式不一定书写出来。
化学反应原理（选修4） 第三节 化学反应热的计算
【学习目标】 1．学会有关反应热的简单计算。 2．认识并简单应用盖斯定律。
【活动过程】 活动一：学会有关反应热的简单计算。
1．⑷ 2．945.6 kJ/mol 3．411.01kJ/mol 4．54.34kg
活动二：认识并理解盖斯定律。 1．翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车 直奔山顶 势能变化相同 2．△H1＝△H2＋△H3 △H4＝△H5＋△H6 3．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。或者说一个化学反应的 焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而 与反应的途径无关。