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配合物练习题
第十一章配位合物一、填空题1．配合物[Cr(H2O)(en)(OH)3]的名称为，配合数为，配位体为，中心原子为。
2．配合物“硝酸∙氯∙硝基∙二（乙二胺）合钴（Ш）”的化学式是，它的外层是。
3．若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为，所形成的配离子的类型分别是和，所形成的配合物分别为和。
4．配合物是内轨还是外轨型，除与有关外，还与中心原子的有关。
二、单选题1．在[Co(en)(C2O4)2]- 中，Co3+的配位数是（）（A）3 （B）4 （C）5 （D）62.已知[Ni(CN)4]2-中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN--成键，[Ni(CN)4]2--的空间构型为（）（A）正四面体（B）八面体（C）四面体（D）平面正方形3. 下列说法中错误的是（）（A）配合物中配体数不一定等于配位数（B）配离子的配位键愈稳定,其稳定常数愈大（C）配位化合物是复杂化合物（D）配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定4.下列试剂中能与中心原子形成五员环结构螯合物的是（）（A）C2O42- （B）H2NCH2CH2CH2NH2（C）H2NCH2CH2CH2COO-（D）-OOCCH2CH2COO-5. 配合物的中心原子的轨道进行杂化时,其轨道必须是（）（A）具有单电子的轨道（B）能量相差较大的轨道（C）同层轨道（D）有电子的轨道6. 配合物K[Fe(en)(C2O4)2]的中心原子的电荷数和配位数分别为（）（A）+3和3 （B）+2和3（C）+2和4 （D）+3和67. 下列配离子都具有相同的配体,其中属于外轨型的是（）（A）[Zn(CN)4]2- （B）[Ni(CN)4]2-（C）[Co(CN)6]3-（D）[Fe(CN)6]3-参考答案一．填空题1．三羟基·水·乙二胺合钴(Ⅲ)；6；H2O、en 、OH—；Cr3+2．[Co(en)2(NO2)Cl]NO3；NO3－3．4；外轨型；内轨性；四面体；平面四方形。
配合物习题答案
配合物习题答案配合物习题答案近年来，配合物化学作为无机化学的一个重要分支，备受关注。
它研究的是金属离子与配体之间的相互作用，形成稳定的配合物。
在学习配合物化学的过程中，习题是一个重要的环节。
下面，我将为大家提供一些配合物习题的答案，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 以下哪个配合物属于高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+解析：高自旋配合物是指配位数较大的配合物，其中金属离子的未配对电子数较多。
对于六配位的配合物来说，如果金属离子的电子构型为d4、d5、d6，那么它们就属于高自旋配合物。
在这个问题中，[Fe(H2O)6]2+的电子构型为d6，因此属于高自旋配合物。
2. 给出以下配合物的配位数和配位体名称：(a) [Co(NH3)6]3+(b) [CuCl4]2-(c) [Pt(CN)4]2-(d) [Ni(CO)4]答案：(a) 配位数：6，配位体名称：氨(b) 配位数：4，配位体名称：氯(c) 配位数：4，配位体名称：氰(d) 配位数：4，配位体名称：一氧化碳解析：配位数指的是一个配合物中配体与金属离子形成的配位键的数量。
配位体名称则是指配合物中的非金属离子或分子。
根据这个定义，我们可以得出以上答案。
3. 给出以下配合物的化学式和配合物名称：(a) [Fe(CN)6]4-(b) [Cr(H2O)6]3+(c) [Co(en)3]3+(d) [Ni(NH3)4]2+答案：(a) 化学式：[Fe(CN)6]4-，配合物名称：六氰合铁(II)酸根(b) 化学式：[Cr(H2O)6]3+，配合物名称：六水合铬(III)离子(c) 化学式：[Co(en)3]3+，配合物名称：三乙二胺合钴(III)离子(d) 化学式：[Ni(NH3)4]2+，配合物名称：四氨合镍(II)离子解析：配合物的化学式通常由金属离子和配体的化学式组成。
配合物名称则是根据配位体和金属离子的种类及其配位数来命名的。
配合物练习题答案
2、（2）有8种异构体，其中有3对旋光异构体
三、（1）和（8）互为配位异构体； （1）和（2）互为聚合异构体； （2）和（8）互为聚合异构体； （3）和（5）互为键合异构体； （4）和（6）互为电离异构； （5）和（7）互为电离异构； 四、[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]配合物有15种几何异构体， 有15对旋光异构体。
五、（1） [CoCl(OH2)(en)2]+的异构体为：
（2）[Co(NH3)3(H2O)ClBr]+的异构体为：
（3）[Pt(en)Cl2Br2]的异构体为：
七、（1）因为Zn2+的原子结构为3d104s04p0，只能采取sp3杂 化，形成四面体结构；而Pd2+的原子结构为4d85s05p0，采取 dsp2杂化，形成平面正方形结构，所形成的配合物更稳定之 故。 （2） Ni2+的原子结构为3d84s04p0，既可采取sp3杂化， 又可采 取dsp2杂化，因此，既可形成四面体，又形成平面正方形结构， 而Pt2+的原子结构为5d86s06p0，只能采取dsp2杂化，形成平面 正方形结构，其原因是5d轨道的能量与6s和6p轨道的能量,因 镧系收缩而更为接近,易形成杂化轨道之故。
二、写出下列配合物的结构式 1、Na[Al(OH)4]; 2、[CoCl(NH3)3(H2O)2]Br2; 3、[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)Py]Cl; 4、[CoN3(NH3)5]SO4; 6、
5、
8、 7、
9、Ni(CO)4; 10、
三、0.319/266.5=1.197×10-3 mol 0.125×0.0285=0.00356 mol 0.00356/ 1.197×10-3 =3 配合物的化学式为:[Cr(OH2)6]Cl3
配合物习题答案
配合物思考题与答案1．设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。
（略）2．配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色CoCl3.6NH3﹑紫红色CoCl3.5NH3﹑绿色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
答：配离子分别是[Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ , [Co(NH3)4Cl2] +, [Co(NH3)4Cl2] +，颜色不同的原因是有同分异构体。
3．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3) 63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
答：中心二价Fe2+亚铁离子外层价电子排布是3d6，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64-为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d2sp3杂化方式。
三价Co离子外层价电子排布也是3d6，也有4个未成对电子，测得Co(NH3) 63+为反磁性物质，原理同上，也是d2sp3杂化方式。
4．实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN) 63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp3d2杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电子，磁矩高；而Fe(CN) 63-采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成单电子，所以磁矩低。
5．上题的事实用晶体场理论又作如何理解？略6．用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离子的颜色不同的原因。
略7．FeF63-为 6 配位，而FeCl4-为四配位，应如何解释？答：三价Fe的外层价电子层电子排布是3d3，d轨道上有2个空轨道。
同样作为中心离子，作为负电荷的配体之间的排斥力是需要重点考虑的。
配合物课后习题答案Word版
课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无论在晶体中，在溶液从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体构型的配合物中。
配合物的立体化学习题答案
配合物的立体化学习题答案配合物的立体化学习题答案配合物的立体化学是无机化学中的重要分支，它研究的是配合物分子中金属离子与配体之间的空间排布关系。
通过学习配合物的立体化学，我们能够更好地理解配合物的性质和反应机制。
下面是一些配合物的立体化学习题及其答案，希望能够对大家的学习有所帮助。
题目一：对于以下配合物，判断其是否具有光学活性。
1. [Co(en)3]3+2. [PtCl4]2-3. [Ni(CN)4]2-答案一：光学活性是指分子或离子具有旋光性质，即能够使偏振光产生旋光现象。
在配合物中，只有具有手性中心的配合物才会具有光学活性。
手性中心是指一个原子或一个原子团的排列方式，其镜像不能通过旋转或翻转重合的点。
根据这个定义，我们可以判断以下配合物的光学活性：1. [Co(en)3]3+：该配合物中的Co离子与三个en配体形成八面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。
2. [PtCl4]2-：该配合物中的Pt离子与四个Cl配体形成四面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。
3. [Ni(CN)4]2-：该配合物中的Ni离子与四个CN配体形成四面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。
综上所述，以上三个配合物均不具有光学活性。
题目二：对于以下配合物，判断其是否具有光学异构体。
1. [Co(en)3]2+2. [Pt(NH3)2Cl2]3. [Cr(en)2Cl2]+答案二：光学异构体是指具有相同化学式但空间结构不同的化合物。
在配合物中，光学异构体的存在是由于配体的排列方式不同所导致的。
根据这个定义，我们可以判断以下配合物是否具有光学异构体：1. [Co(en)3]2+：该配合物中的Co离子与三个en配体形成八面体结构，en配体是双齿配体，可以形成两种不同的排列方式，因此具有光学异构体。
2. [Pt(NH3)2Cl2]：该配合物中的Pt离子与两个NH3配体和两个Cl配体形成四面体结构，NH3配体和Cl配体可以分别在Pt离子的两个顶点上排列，因此具有光学异构体。
配合物思考题与答案.doc
配合物思考题与答案1.设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是F尹与C「的络离了而不是铁的水合离了或者拜合离子的颜色。
(略)2•配位化学创始人维尔纳发现,将等物质的最的黄色C0CI3.6NH3、紫红色C O C13.5NH3、绿色C O C13.4NH3和紫色C O C13.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3、2、1、lmol,请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
答：配离子分别＞[C O(NH3)6]3+,[C O(NH3)5C1]2+,[C O(NH3)4C12]+,[C O(NH3)4C12]+,颜色不同的原因是有同分异构体。
3・实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3)6井均为反磁性物质(磁矩等于零)，问它们的杂化轨道类型。
答：中心二价Fe?+亚铁离子外层价电子排布是3护，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64- 为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d'sf杂化方式。
三价Co离子外层价电子排布也是3J,也有4个未成对电子，测得C O(NH3)63+为反磁性物质，原理同上，也是d'sp?杂化方式。
4.实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩茅别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp\12杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电3采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成子，磁矩高；而Fe(CN)6单电子，所以磁矩低。
5.上题的事实用晶体场理论又作如何理解？略6 •用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离了的颜色不同的原因。
略7.FeF637v 6配位，而FeCI4-为四配位，应如何解释？答：三价Fe的外层价电子层电子排布是3此d轨道上有2个空轨道。
同样作为中心离子，作为负电荷的配体之间的排斥力是需要重点考虑的。
（完整版）配合物习题及答案
（完整版）配合物习题及答案配合物习题及答案、判断题：1. 含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
( )2. .................................................................................................................. .............................. 在1.0 L 6.0 mol ·L -1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4 固体，假定Cu2+全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol ·L -1。
.......................... ( )2+ - - 2-3. .................................................................................................................. ................... 在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX 2 沉淀和[MY 4]2- 配离子。
如果K ( MX 2 )和K ([ MY 4]2- ) 越大，越有利于生成[MY 4]2-。
( )4. .................................................................................................................. ................... 金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 105和 2 1010，则相同浓度的[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
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配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在 1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX 2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 105 和 2 1010，则相同浓度的[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
第5章 配合物习题参考答案
第五章习题参考答案5.4【解】[Co (NH 3)６]Cl ３ 三氯化六氨合钴(Ⅲ)[CoCl 2 (NH 3)4]Cl 氯化二氯∙四氨合钴(Ⅲ) [CoCl(NH 3)5]Cl 2 二氯化一氯∙五氨合钴(Ⅲ) [CoCl ３ (NH 3)３] 三氯∙三氨合钴(Ⅲ) *5.5【解】(1)-2--2-+22θ--+222r,eq r,eq r,eq r,eq r,eq 442r,eq r,eq r,eq {[Ag(CN)]}(S ){[Ag(CN)]}(S )(Ag )K ==(CN )(CN )(Ag )c c c c c c c c=θ2θf sp ()K K =2.51×10－50×(1.3 ×1021)２= 4.24 ×10－8θm G r Δ=－RT ln K θ>0，反应逆向自发进行。
(2) +2-r,eq 3r,eq -2r,eq r,eq θ223{[Cu(NH ]}(CN ){[Cu(CN)]}(NH ))K =c c c c =θ+f 3θ-f 22{[Cu(NH ]}{[Cu(CN)]})K K =10247.4101.010⨯⨯=7.4×10-14θm G r Δ=－RT ln K θ>0，反应逆向自发进行。
(3)2+2+r,eq 3r,eq 2+r,eq r,eq θ442+3{[Zn(NH ]}(Cu ){[Cu(NH )]}(Zn))K =c c c c =θ2+f 3θ2+f 434{[Zn(NH ]}{[Cu(NH )]})K K =9122.9104.710⨯⨯=6.2×10-4θm G r Δ=－RT ln K θ>0，反应逆向自发进行。
(4) 3r,eq 232r,eq 22r,eq 23{[Ag(S O )]}(Cl )(S O )c c K c ---⨯=Θ= K f Θ(-3232])O [Ag(S ) · KΘsp (Ag Ｃl) = 3.2×1013×1.77×10-10 =5.66×103θm G r Δ=－RT ln K θ＜0，反应正向自发进行。
配合物习题答案
配位平衡习题答案思考题： 1. 略2. 都是六配位，但是黄色是六氨合钴【Co(NH3)6】Cl3(黄色)，紫红色是一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2，绿色是二氯四氨合钴，[Co(NH3)4Cl2]Cl 绿色、紫色是和绿色的配合物写法一样，但是空间构型不同。
3. （1） A （2） A （3） B （4） D （5） D4. （1） 稳定常数和晶体场稳定化能， 稳定常数 （2） C A B （3） 0.61 （4） AgBr + NH 3H 2O = [Ag(NH 3)2]+ + Br - ， [Ag(NH 3)2]+ +2H ++Br -=AgBr+2NH 4+ ，K=Kb/ Kf Ksp Kw5. (1) K= Kf [HgI4]/ Kf [HgCl4] = 5.7*1014 (2) K= ksp kf = 2.9*10-3习题答案：1、已知[Cu(NH 3)4]2+ 的不稳K = 4.79×10-14 若在1.0 L 6.0 mol·L－1氨水溶液中溶解0.10mol CuSO 4求溶液中各组分的浓度（假设溶解CuSO 4后溶液的体积不变）。
解：氨水过量，先认为Cu 离子完全反应被结合，Cu 2+(0.10 mol ·L －1)−→−[Cu(NH 3)4]2+(0.10 mol ·L －1) 然后解离，则设平衡时的Cu +浓度为x [Cu(NH 3)4]2+Cu 2+ + 4 NH 3 不稳K = 4.79×10-14平衡时： 0.1-x x 6.0－(0.1×4)+4x不稳K =])([]][[243423++NH Cu NH Cu =x x x -+10.0)46.5(4= 4.79×10－14 解得 x = 4.87×10-18 x 很小，相对氨和配离子的浓度可略答： 溶液中，游离的Cu 2+的浓度是 4.87×10-18 mol/L ； NH 3的浓度是 5.6 mol/L ；[Cu(NH 3)4]2+ 的浓度是0.1 mol/L 。
配合物课后习题答案解析
课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无“复盐”一词完全是形式化。
论在晶体中，在溶液中都不存在所谓的“化学式单位”的。
从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体构型的配合物中。
配合物课后习题答案
课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无论在晶体中，在溶液中都不从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体构型的配合物中。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
配合物复习及习题
配位化学基础一、基础知识：①定义：配合物是由能够给出孤对电子或多个不定域电子的必定数量的离子或分子(称为配体)和拥有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(统称中心原子)按必定的构成和空间构型所形成的化合物。
如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN)2]—离子等均为配离子。
配离子与带有异电荷的离子构成的中性化合物，如配盐[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]SO4·H2O，配酸H2PtCl6]，配碱[Cu(NH3)4](OH)2等都称为配合物。
不带电荷的中性分子如Ni(CO)4，[Co(NH3)3C13]，就是中性配合物，或称配位分子。
②构成：中心离子（原子）、配体、配位原子，内界、外界，配位数。
③命名：（配体数）配体名称+合+中心原子名称（氧化数）配体多种时，一般先简单后复杂，先离子后分子，先无机后有机。
同类配体按配位原子元素符号的英文字母次序。
一些常有的配合物，也可用简称或俗名。
④配合物的立体化学：a.中心离子的配位数：b.中心离子的杂化及空间立体构型c.配合物的异构现象：因空间摆列方式不一样所惹起的异构的现象——立体异构现象(几何异构及旋光异构等)。
因原子间连结方式不一样所惹起的异构现象——化学构造异构现象(键合异构、电离异构、配位异构、水合异构、配体异构及聚合异构等)。
⑤种类：※从中心离子分：单核、双核、多核※从配体中的配位原子数量分：一般（简单）配合物：中心原子一个，配体为单基（单齿）；螯合物：多基（多齿）配体形成的环状配合物。
成环对配合物稳固性起加强作应（螯和合效应，S＜0。
理想的螯合剂要求配位原子多（环多稳固性好）；配位原子间要有二至三个原子间隔（形成五、六元环稳固）。
※从配体种类分：一般配合物、N2分子配合物、羰基配合物、大环配合物等※⑥磁性：忽视轨道对磁矩的贡献时：μ=n(n+2)⑦化学键理论价键理论（VBT）：配位键的实质杂化与配离子的空间构型：配位数23456杂化方式sp sp2sp3dsp2dsp3sp3dd2sp2d2sp3sp3d2空间构型实例内轨型外轨型高自旋低自旋配体电子进入中心离子的外层空轨道nsnpnd时，中心离子的电子不发生重排，电子按自旋最大的状态排布，称为外轨型或高自旋。
10配合物-习题
10配合物-习题第九章配合物与配位平衡⼀、选择题1．组成为CoCl3 3NH3的固体配合物溶于⽔后，⽤AgNO3测得Cl-含量约为式量氯的1/3，该配合物是（）（A）[Co(H2O)3(NH3)3]Cl3（B）[Co(H2O)3(NH3)3Cl]Cl2（C）[Co(NH3)3Cl3]（D）[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl2．[Cr(C2O4)(en)2]+离⼦中铬的价态和配位数是（）（A）+3，3 （B）+3，6（C）+2，3 （D）+6，63. 下列物质中最稳定的是（）（A）CoCl3；（B）[Co(H2O)6]Cl3；（C）[Co(NH3)6]Cl3；（D）[Co(en)3]Cl34. 关于配合物，下列说法正确的是（）（A）中⼼原⼦凡是sp3杂化的都是⾼⾃旋配合物（B）内轨型配合物都具有反磁性（C）外轨型配合物都具有顺磁性（D）配合物的价键理论不能解释配合物的颜⾊5. 下列配离⼦中，中⼼原⼦采⽤d2sp3杂化的是（）（A）[Cr(H2O)6]3+（B）[Co(NH3)6]2+（C）[Ni(NH3)6]2+（D）[FeF6]3－6. 下列配合物中，中⼼原⼦杂化轨道类型属外轨型的是（）（A）d2sp3（B）dsp2（C）dsp3（D）sp3d27. 根据晶体场理论，在⼋⾯体场中，由于场强不同有可能产⽣⾼⾃旋和低⾃旋的电⼦构型是（）（A）d3（B）d8（C）d7（D）d108. 若⾦属离⼦形成配离⼦时，其价电⼦分布可以有⼀个未成对电⼦，也可以有五个未成对电⼦，该中⼼离⼦是（）（A）Cr（III）（B）Fe（II）（C）Mn（II）（D）Co（II）/doc/c821a18d0622192e453610661ed9ad51f01d54b1.html ?为强场配体，下列配离⼦属反磁性的是（）（A）[Mn(CN)6]4-（B）[Cu(CN)4]2?（C）[Co(CN)6]3-（D）[Fe(CN)6]3-10．实验测得[Co(H2O)6]Cl2的µ=4.1µB，下列与实验事实相符的是（）（A）[Co(H2O)6]2+的Δ0⼤于成对能P（B）d轨道电⼦排布是52t e2g g（C）d轨道电⼦排布是61（D）该配合物有4个未成对电⼦11．已知 23Ni(en)的Θ稳K=2.14×1018，将2.00 mol·L －1的en溶液与0.200 mol·L－1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol·L－1为（）（A）1.36×10－18；（B）2.91×10－18；（C）1.36×10－19；（D）4.36×10－20⼆、填空题1. 根据杂化理论估计下列杂化类型的空间构型：杂化类型sp3、d2sp3、dsp2，空间构型四⾯体、⼋⾯体、平⾯四边形2．已知Co 2+的1P 22500cm -=,Co 3+的1P 21000cm -=，[Co(NH 3)6]2+的1o 11000cm -?=，[Co(NH 3)6]3+的Δ0= 22900 cm －1，则[CO(NH 3)6]2+的CFSE 为18800cm --，[CO(NH 3)6]3+的CFSE 为112960cm --。
“配合物”练习题
“配合物”练习题一、学习目标1、能够理解和区分配合物中的几个概念：配合物、配离子、中心离子、配（位）体、配位数、内界、外界。
2、掌握配合物的命名原则，并能够熟练书写、命名配合物。
二、练习题1．给下面的配合物命名，并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数。
①[Co (NH3)6] Cl3②K2[Co(NCS)4]③Na2[SiF6]④[Co (NH3)5 Cl] Cl2⑤K2[Zn(OH)4]⑥[Pt (NH3)2 Cl2]⑦[Co(ONO) (NH3)3 (H2O)2] Cl22．指出下列配离子的氧化数和配位数①[Zn(NH3)4]2+②[Cr(en)3]3+(en为乙二胺)③[Fe(CN)6]3-④[Pt(CN)4 (NO2)I]2-⑤[Fe(CN)5(CO)]3-⑥[Pt(CN)4 (NO3) Cl]2+3．指出下列配合物中的中心离子、配离子及其配位数①3KNO2·Co(NO2)3②Co(CN)3·3KCN③2Ca(CN)2·Fe(CN)2④2KCl·PtCl2⑤KCl·AuCl34．命名下列配合物和配离子①(NH4)3[SbCl6]②Li[AlH4]③[Co (en)3] Cl3④[Co (H2O)4 Cl2] Cl⑤[Co (NO2)6]3-⑥[Co (NH3)4 (NO2) Cl]+5．写出下列配合物的化学式①硫酸四氨合同铜（Ⅱ）②氯化二氯·一水·三氨合钴（Ⅲ）③六氯合铂（Ⅳ）酸钾④二氯·四硫氰合铬（Ⅱ）酸铵6．有两种配合物A、B，经化学分析知其组成为：Co：21.95%;Cl:39.64%;N:26.08%;H:6.38%;O:5.95%，试求其化学式，并根据下列实验事实，确定其配离子、中心离子和配为数。
①A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时析出Co2O3沉淀。
配合物结构 习题解答
第10章习题解答第10章(03367)所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
.（）解：错第10章(03368)所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
.（）解：错第10章(03369)价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）解：错第10章(03370)所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
.（）解：错第10章(03371)内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
.（）解：错第10章(03372)内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
.（）解：错第10章(03373)不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
.（）解：对第10章(03374)[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）解：对第10章(03375)[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）解：错第10章(03376)K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）解：对第10章(03377)Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
.（）解：错第10章(03378)在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）解：错第10章(03379)已知E(Cu2+/Cu)=，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<。
（）解：对第10章(03384)Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）解：对第10章(03380)已知E(Ag+/Ag)=，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>。
（）解：错第10章(03381)按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
配合物、配位键专项练习(含答案)
配合物、配位键专项练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质：①H 3O + ②[Cu(NH 3)4]2+ ③CH 3COO − ④NH 3 ⑤CO 中存在配位键的是( )A ．①②B ．①②③C ．③④⑤D ．①②⑤2．下列化合物中不含配位键的是A ．COB ．2CaHC ．33F BNHD ．36Na AlF3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A ．NH 4NO 3B ．NaOHC ．H 2SO 4D ．H 2O4．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是A ．NH 4ClB ．NaOHC ．H 3O +D ．MgO5．[Co(NH 3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是A ．1B ．2C ．4D ．6 6．CaO 晶胞如图所示，其中Ca 2＋的配位数为（ ）A ．4B ．6C ．8D ．12 7．在[RuBr 2(NH 3)4]+中.Ru 的化合价和配位数分别是A ．+2和4B ．+2和6C ．+3和4D ．+3和 68．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A ．熔点：23NaF MgF AlF >>B ．离子半径：22O Na Mg -++>>C ．阴离子的配位数：2CsCl NaCl CaF >> D ．硬度：MgO CaO BaO >>9．实验室用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验2Fe +的离子方程式为()()3-2++66Fe +K +Fe CN =KFe Fe CN ⎡⎤⎡⎤↓⎣⎦⎣⎦。
下列有关说法正确的是 A ．()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦中铁离子的配位数为3B ．1mol ()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦含12mol σ键C ．形成配位键时，CN -中氮原子提供孤电子对D ．2Fe +再失去1个电子比2Mn +更难10．下列说法正确的是（ ）A ．n AB （n 2≥，且n 为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则n AB 为空间对称结构，属于非极性分子B ．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C ．2H O 、3NH 、4CH 分子中的O N C 、、分别形成2个、3个、4个键，故O N C 、、分别采取1sp 、2sp 、3sp 杂化D ．配合物()244Cu H O SO ⎡⎤⎣⎦中，中心离子是2+Cu ，配体是2-4SO ，配位数是1 11．下列说法中错误的是A ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，空间构型为直线型B ．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D ．[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，其中心离子的化合价都是＋212．某物质的实验式为 PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入 AgNO 3 溶液反应也不产生沉淀，以强 碱处理并没有 NH 3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B ．中心原子杂化类型为 sp 3 杂化C ．1摩尔该分子中含有σ键数目为12D ．该分子空间结构可能不止一种13．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K 4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe 3C+2(CN)2↑+N 2↑+C ，下列关于该反应说法错误的是A ．Fe 2+的最高能层电子排布为 3d 6B ．配合物K 4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C ．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4D ．已知 Fe 3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 214．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴．阳离子的配位数都为6A ．②③⑥B ．②③④C ．④⑤⑥D ．①②③ 15．把CoCl 2溶于水后加氨水直接先生成的Co （OH ）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co （NH 3）6]Cl 2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl 2·5NH 3表示,Co 配位数是6,．把分离出的CoCl 2·5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
《无机化学》第十一章 配合物结构之课后习题参考答案
第十一章 配合物结构之课后习题参考答案2解：（1）[CuCl 2]-的磁距为0。
（2）[Zn(NH 3)4]2+的磁距为0。
（3）[Co(NCS)4]2-的磁距为87.3)23(3=+⨯。
3解：（1）（2）（3）4解：（1）[Co(en)3]2+为外轨型（2）[Fe(C 2O 4)3]3-为外轨型（3）[(Co(EDTA)]-为内轨型5解：Ni 2+离子的价电子构型为：3d 8。
因Cl -为弱场配体，形成[NiCl 4]2-配离子时，其3d 轨道中的电子不会发生重排腾出空的3d 轨道，所以只能使用最外层的空轨道形成sp 3杂化，其空间构型为正四面体，[NiCl 4]2-含有2个未成对电子，其磁距=83.2)22(2=+⨯。
而CN -为强场配体，可使Ni 2+离子的3d 轨道上的电子重排，腾出1条空的3d 轨道，则采取dsp 2杂化，空间构型为平面正方形，无成单电子数，其磁距为0，所以是反磁性的。
6解：（1）[Ru(NH 3)6]2+中Ru 2+离子的价电子构型为4d 6, 形成配离子后处于低自旋状态, 即4d 上的成单电子重排成三对电子对, 无成单电子存在,其磁距为0.（2）[Fe(CN)6]3-中Fe 3+离子的价电子构型为3d 5, 形成配离子后处于低自旋状态, 即3d 上的成单电子重排成两对电子对, 有1个成单电子存在, 其磁距为73.1)21(1=+⨯.（3）[Ni(H 2O)6]2+中Ni 2+离子的价电子构型为3d 8, 形成配离子后处于高自旋状态, 即3d 上的成单电子不能重排, 则有2个成单电子存在, 其磁距为83.2)22(2=+⨯（4）[V(en)3]3+中V 3+离子的价电子构型为3d 2, 本身3d 轨道就有3条是空的，形成配离子时不需重排, 有2个成单电子存在, 其磁距为83.2)22(2=+⨯。
（5）[CoCl 4]2-中Co 2+离子的价电子构型为3d 7, 形成配离子后处于高自旋状态, 即3d 上的成单电子不能重排, 则有3个成单电子存在, 其磁距为87.3)23(3=+⨯。
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配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在 1.0 L 6.0 mol ·L -1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO 4固体，假定 Cu 2+全部生成 [ Cu (NH3 )4 ] 2+，则平衡时 NH 3的浓度至少为 5.6 mol ·L -1。
.........................（）3.在 M2+溶液中，加入含有 X -和 Y -的溶液，可生成MX 2沉淀和 [MY 4]2-配离子。
如果 K( MX 2 )和 K([ MY 4]2-)越大，越有利于生成[MY 4] 2-。
（）4.金属离子 A 3+、B2+可分别形成 [ A(NH 3 )6 ]3+和 [ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4105和21010，则相同浓度的 [ A(NH 3)6 ]3+ 和[ B(NH 3 ) 6 ] 2+溶液中， A 3+和 B 2+的浓度关系是 c ( A 3+ ) > c ( B 2+ )。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
（）.........................................................................................................................6.已知 K 2 [ Ni (CN) 4 ]与 Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空（）间构型均为平面正方形。
.....................................................................................7.某配离子的逐级稳定常数分别为 K、K 、K 、K ，则该配离子的不稳定常数 K = K · K · K · K 。
..........................................................（）8.HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
............（）9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）（）和配体。
.........................................................................................................................二、选择题：1.下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是 . （）。
(A) [ Zn (OH) 4 ] 2- ( lg K= 17.66 )>[Al (OH) 4 ] - ( lg K= 33.03 )；(B) [ HgI 4 ]2- ( lg K= 29.83 )>[ PbI 4 ]2- ( lg K= 4.47 ) ；+2+( lg K= 20.0 )；(C) [ Cu (en) 2 ] ( lg K = 10.8 )> [ Cu (en) 2 ](D) [ Co (NH 3 )6 ]2+ ( lg K= 5.14 ) >[ CoY ] 2- ( lg K= 16.31) 。
2.下列配合物中，属于内轨型配合物的是.............................................（）。
(A) [ V(H2O)6 ] 3+，= 2.8 B. M. ；(B) [ Mn (CN) 6 ] 4-，= 1.8 B. M. ；(C) [Zn (OH) 4 ]2-，= 0 B. M. ； (D) [ Co(NH3)6 ] 2+， = 4.2 B. M. 。
3.在一定温度下，某配离子 ML 4的逐级稳定常数为 K(1) 、 K(2) 、K(3)、 K (4) ，逐级不稳定常数为 K (1)、 K (2) 、 K (3)、 K (4) 。
则下列关系式中错误的是（）。
..................................................................................(A)K(1)· K(2)· K (3) · K(4) = [ K(1)· K(2) · K (3)· K (4) ] -1；(B)K(1) =[K(1) ] -1；(C)K(4) =[K(1) ] -1；(D)K(2) =[ K(3) ] -1。
4.下列叙述中错误的是（）。
...............................................................................(A)配合物必定是含有配离子的化合物；(B)配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；(C)配合物的内界常比外界更不易解离；(D)配位键与共价键没有本质区别。
5.配合物 (NH 4 )3 [ SbCl 6 ] 的中心离子氧化值和配离子电荷分别是......................... （）。
(A) + 2 和3；(B)+ 3 和3；(C)3和 + 3；(D) 2 和 + 3。
6.下列配离子的形成体采用 sp 杂化轨道与配体成键且= 0 B.M. 的是 .........（ ）。
(A) [Cu (en) 2] 2+；(B)[CuCl 2]-；(C)[AuCl 4 ]-；(D) [BeCl 4] 2-。
7. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )(A) +2 ， 3 (B) +3 ， 6 (C) +2 ，6 (D) +3 ， 38. [Co(SCN)4] 2 －离子中钴的价态和配位数分别是 ( )(A) -2 ， 4 (B) +2 ， 4 (C) +3 ， 2 (D) +2 ， 129. 0.01mol 氯化铬 ( CrCl 3·6H 2O ) 在水溶液中用过量AgNO 3 处理，产生 0.02molAgCl 沉淀，此氯化铬最可能为 ( )(A) [Cr(H O) ]Cl 3 (B) [Cr(H O) Cl]Cl ·H O262 522(C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl 2H · 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3] ·3H 2O10. 在 [Co(en)(C2 O ) ]配离子中，中心离子的配位数为( )4 2(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 11. 在 K[Co(NH3)2Cl 4] 中， Co 的氧化数和配位数分别是 ( ) (A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 412. 在 [Ru(NH3 ) Br ] ＋中， Ru 的氧化数和配位数分别是( )4 2(A) +2 和 4 (B) +2和 6 (C) +3 和 6 (D) +3和 413. 在 [Co(NH 3)4Cl 2] 中， Co 的氧化数为 ( )(A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +314. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导 )最大的是 ( ) (A)[PtCl(NH 3)5 ]Cl 3 (B)[Pt(NH 3)6]Cl 4 (C)K 2 [PtCl 6 ] (D) [PtCl 4(NH 3)2]15. 下列配合物中，属于螯合物的是( )(A) [Ni(en) ]Cl 2(B) K 2 [PtCl ] (C) (NH 4)[Cr(NH) (SCN) ] (D) Li[AlH 4]263 2 416. [Ca(EDTA)] 2－配离子中， Ca 2+的配位数是 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 617. 已知水的 Kf=1.86 ， 0.005mol · kg －1 化学式为 FeK 3C 6N 6 的配合物水溶液，其凝固点为-0.037℃，这个配合物在水中的离解方式( )3＋ 3－(B) Fe K 3C 6N 63－(A) Fe K 3C 6N 6 → Fe + K 3(CN) 6→ 3K ＋+ Fe(CN) 63 66→ 3KCN+ Fe(CN) 2＋+ CN －3 6 6→ 3K ＋3＋－(C) Fe K C N(D) Fe K C N + Fe+ 6CN 18. 面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是 ( )(A) [PtNH 2NO 2(NH 3)2 ] (B) [Co(NO 2)2(en)2Cl 2] 下列八(C) K 2[Fe(CN) 5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)]19. 当 0.01 mol CrCl · 6HO 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol 氯化银沉淀出32来，此样品中配离子的最可能表示式是( )(A) [Cr(H 2O) 6] 2+ (B) [CrCl(H 2O) 5]2+ (C) [CrCl(H 2O) 3]2+ (D) [CrCl 2(H 2O)4] +20. Fe3+具有 d5 电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能 P 所要满足的条件是 ( )(A) △和 P 越大越好 (B) △ >P (C) △ <P (D) △ =P21. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+旋的电子构型是( )(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d822. 在 [Co(C2O4)2(en)] － 中，中心离子 Co 3＋的配位数为 ( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 623. 已知 [PdCl (OH) ] 2－( )有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是2 2(A) sp3 (B) d2s p3 (C) sp3 和 dsp2 (D) d s p224. Al 3+与 EDTA 形成 ( )(A) 螯合物 (B) 聚合物 (C) 非计量化合物 (D) 夹心化合物25. 已知 [PtCl 2(OH) 2] 有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是( )(A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d226. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M. ，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为( ) (A) Cr( Ⅲ) (B) Mn( Ⅱ ) (C) Fe( Ⅱ ) (D) Mn( Ⅲ )27. 已知巯基 (-SH) 与某些重金属离子形成强配位键， 预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为 - ( )(A) CH 3 -SH (B) H-SH (C) CH 3-S-S-CH 3 (D) HS-CH 2-CH-CH 2-OH 28. 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于 - ( )(A) 前半系列是 6 配位，后半系列是 4 配位 (B) d 电子有成对能(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律29. Fe(Ⅲ )形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd530. 4 2－是顺磁性分子，则它的几何形状为 ( )[NiCl ](A) 平面正方形 (B) 四面体形 (C) 正八面体形 (D) 四方锥形三、填空题：1.K ( [ Zn (NH 3 )4 ]2+ ) 比 K ( [ Zn (en) 2 ]2+ ) __________ 。