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配合物习题及答案

一、判断题：

1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。 .... （）

2.在 1.0 L 6.0 mol ·L -1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO 4固体，假定 Cu 2+全部生成 [ Cu (NH3 )4 ] 2+，则平衡时 NH 3的浓度至少为 5.6 mol ·L -1。 .........................（）

3.在 M2+溶液中，加入含有 X -和 Y -的溶液，可生成MX 2沉淀和 [MY 4]2-配离子。如果 K( MX 2 )和 K([ MY 4]2-)越大，越有利于生成[MY 4] 2-。（）

4.金属离子 A 3+、B2+可分别形成 [ A(NH 3 )6 ]3+和 [ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4105和21010，则相同浓度的 [ A(NH 3)6 ]3+ 和[ B(NH 3 ) 6 ] 2+溶液中， A 3+和 B 2+的浓度关系是 c ( A 3+ ) > c ( B 2+ )。（）

5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结

合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）

和配体。

（）.........................................................................................................................

6.已知 K 2 [ Ni (CN) 4 ]与 Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空

（）间构型均为平面正方形。 .....................................................................................

7.某配离子的逐级稳定常数分别为 K、K 、K 、K ，则该配离子的不稳定常数 K = K · K · K · K 。 ..........................................................（）

8.HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。............（）

9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结

合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）

（）

和配体。

.........................................................................................................................

二、选择题：

1.下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是 . （）。

(A) [ Zn (OH) 4 ] 2- ( lg K= 17.66 )>[Al (OH) 4 ] - ( lg K= 33.03 )；

(B) [ HgI 4 ]2- ( lg K= 29.83 )>[ PbI 4 ]2- ( lg K= 4.47 ) ；

+2+

( lg K= 20.0 )；

(C) [ Cu (en) 2 ] ( lg K = 10.8 )> [ Cu (en) 2 ]

(D) [ Co (NH 3 )6 ]2+ ( lg K= 5.14 ) >[ CoY ] 2- ( lg K= 16.31) 。

2.下列配合物中，属于内轨型配合物的是.............................................（）。

(A) [ V(H2O)6 ] 3+，= 2.8 B. M. ；(B) [ Mn (CN) 6 ] 4-，= 1.8 B. M. ；

(C) [Zn (OH) 4 ]2-，= 0 B. M. ； (D) [ Co(NH3)6 ] 2+， = 4.2 B. M. 。

3.在一定温度下，某配离子 ML 4的逐级稳定常数为 K(1) 、 K(2) 、K(3)、 K (4) ，逐级不稳定常数为 K (1)、 K (2) 、 K (3)、 K (4) 。则下列关系式中错误的是

（）。

..................................................................................

(A)K(1)· K(2)· K (3) · K(4) = [ K(1)· K(2) · K (3)· K (4) ] -1；

(B)K(1) =[K(1) ] -1；

(C)K(4) =[K(1) ] -1；

(D)K(2) =[ K(3) ] -1。

4.下列叙述中错误的是

（）。

...............................................................................

(A)配合物必定是含有配离子的化合物；

(B)配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；

(C)配合物的内界常比外界更不易解离；

(D)配位键与共价键没有本质区别。

5.配合物 (NH 4 )3 [ SbCl 6 ] 的中心离子氧化值和配离子电荷分别是......................... （）。

(A) + 2 和

3；

(B)

+ 3 和

3；

(C)

3

和 + 3；(D) 2 和 + 3。

6.下列配离子的形成体采用 sp 杂化轨道与配体成键且

= 0 B.M. 的是 .........（ ）。

(A) [Cu (en) 2] 2+；

(B)[CuCl 2]-；

(C)[AuCl 4 ]-；

(D) [BeCl 4] 2-。

7. [Ni(en)3]

2+

离子中镍的价态和配位数是

( )

(A) +2 ， 3 (B) +3 ， 6 (C) +2 ，6 (D) +3 ， 3

8. [Co(SCN)4] 2 －

离子中钴的价态和配位数分别是 ( )

(A) -2 ， 4 (B) +2 ， 4 (C) +3 ， 2 (D) +2 ， 12

9. 0.01mol 氯化铬 ( CrCl 3·6H 2O ) 在水溶液中用过量

AgNO 3 处理，产生 0.02molAgCl 沉淀，

此氯化铬最可能为 ( )

(A) [Cr(H O) ]Cl 3 (B) [Cr(H O) Cl]Cl ·H O

2

6

2 5

2

2

(C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl 2H · 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3] ·3H 2O

10. 在 [Co(en)(C

2 O ) ]配离子中，中心离子的配位数为

( )

4 2

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 11. 在 K[Co(NH

3)2Cl 4] 中， Co 的氧化数和配位数分别是 ( ) (A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4

12. 在 [Ru(NH

3 ) Br ] ＋中， Ru 的氧化数和配位数分别是

( )

4 2

(A) +2 和 4 (B) +2

和 6 (C) +3 和 6 (D) +3

和 4

13. 在 [Co(NH 3)4Cl 2] 中， Co 的氧化数为 ( )

(A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +3

14. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导 )最大的是 ( ) (A)[PtCl(NH 3)5 ]Cl 3 (B)[Pt(NH 3)6]Cl 4 (C)K 2 [PtCl 6 ] (D) [PtCl 4(NH 3)2]

15. 下列配合物中，属于螯合物的是( )

(A) [Ni(en) ]Cl 2(B) K 2 [PtCl ] (C) (NH 4)[Cr(NH

) (SCN) ] (D) Li[AlH 4

]

2

6

3 2 4

16. [Ca(EDTA)] 2－

配离子中， Ca 2+的配位数是 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 6

17. 已知水的 Kf=1.86 ， 0.005mol · kg －

1 化学式为 FeK 3C 6N 6 的配合物水溶液，其凝固点为

-0.037℃，这个配合物在水中的离解方式

( )

3＋ 3－

(B) Fe K 3C 6N 6

3－

(A) Fe K 3C 6N 6 → Fe + K 3(CN) 6

→ 3K ＋+ Fe(CN) 6

3 6

6

→ 3KCN+ Fe(CN) 2＋

+ CN －

3 6 6

→ 3K ＋

3＋

－

(C) Fe K C N

(D) Fe K C N + Fe

+ 6CN 18. 面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是 ( )

(A) [PtNH 2NO 2(NH 3)2 ] (B) [Co(NO 2)2(en)2Cl 2] 下列八

(C) K 2[Fe(CN) 5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH

3)]

19. 当 0.01 mol CrCl · 6H

O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有

0.02 mol 氯化银沉淀出

3

2

来，此样品中配离子的最可能表示式是

( )

(A) [Cr(H 2O) 6] 2+ (B) [CrCl(H 2O) 5]2+ (C) [CrCl(H 2O) 3]2+ (D) [CrCl 2(H 2O)4] +

20. Fe3+具有 d5 电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对

能 P 所要满足的条件是 ( )

(A) △和 P 越大越好 (B) △ >P (C) △

21. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自

+

旋的电子构型是

( )

(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d8

22. 在 [Co(C2O4)2(en)] － 中，中心离子 Co 3＋

的配位数为 ( )

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6