应用化学结构化学期末考试试卷A
应用化学结构化学期末考试试卷A
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,A 卷；闭卷)姓名 学号学院 年级专业e一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。
1. 结构化学是研究 的科学。
2. 测不准原理可用π4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。
3. 态叠加原理可用∑==++++=ni ii i n n c c c c c 1332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。
4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。
若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。
5. 变分原理即:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，E 0代表体系基态真实的能量。
变分原理的意义是: 。
6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a abS φφψ++=2211, 能级是abS E ++=11βα; ()b a abS φφψ--=2212, 能级是abS E --=12βα。
因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子总能量是 ，键级为 。
7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。
该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和22c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则21c +22c = 。
8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。
由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。
9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。
2023年最新-结构化学期末试卷及答案
《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
2011—2012学年结构化学期末试卷及答案
河西学院2011—2012学年第一学期期末考试试卷A 卷参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）1、下列配位化合物哪种是高自旋的( D )A [Co(CN)6]4-B [Fe(NH 3)6]3+C [Co(NH 3)6]2+D [Co(H 2O)6]3+2、羰基配位化合物中,CO 键的键长和CO 分子键长相比( A )A 变长B 缩短C 不变D 无法判断3、正负离子半径比大于等于0.255、小于0.414时，CN+理论值是（ B ）A 6B 4C 8D 124、下列NaCl 型晶体中点阵能最大的是 ( B ) A SrO B CaO C BaO D KBr5、下列哪两种晶体具有相同的点阵型式 （ D ） A NaCl 与CsCl B CsCl 与CaF 2 C 金刚石与六方ZnS D CaF 2与立方ZnS6、4 ：4是下列哪一种晶体的CN+/CN- （ C ） A CsCl B NaCl C 立方ZnS D CaF 27、用VSEPR 理论判断，SF 6的几何构型是 （ B ） A 三角双锥 B 正八面体 C 正四面体 D 正四棱锥8、下列分子中不属于sp 3杂化的是（C ）A H 2OB PH 3C BCl 3D CH 3CH 3 9、丁二烯在加热条件下的闭环反应是 （ A ） A 顺旋 B 对旋 C 两者都行 D 无法判断10、封闭式B 4H 42-分子的styx 数码为 ( C ) A 2300 B 0320 C 0230 D 0330 二、填空题（每空1分，共20分）1、VSEPR 规则用于判断非共轭多原子分子的构型，但在有些情况下会例外，其中主要是：碱土金属的二卤化物 。
2、下列晶体其点阵型式属于立方面心的是 Ag,NaCl ，属于立方体心的是Na ， K ，属于立方简单的是 CsCl ，属于六方简单的是 Mg ，Na,Ag,NaCl,CsCl,K,Mg3、根据晶体的对称性，晶体中的旋转轴的轴次只有 1，2，3，4，6 等五种4、选取结构基元时必须满的三个条件是： 化学组成相同 ， 空间结构相同 ， 周围环境相同 。
2023年应化化学与化生结构化学课程考试试题A答案
课程考试试题参照答案及评分原则课程名称:构造化学（ A 卷）考试方式:闭卷（开卷、闭卷）任课教师:学院:化学化工学院专业年级:09应化、化学与化生注: 参照答案需写清题号、每题分值、参照答案要点、评分原则等一、选择题（每题2 分, 共20分）1..2.C3..4.D5..6..7.C8.A9.. 10..二、判断题（用“×”或“√”判断下列多种说法对旳与否）与填空题（每题2 分, 共30分）16.....17. ...18.11.√12.√13.√14.×15.√答: 由UPS谱带振动精细构造旳形状和小峰旳间距等变化, 可以分析被打出旳电子所在分子轨道旳性质。
能谱峰旳长短序列对应着强成（反）键或弱成（反或非）键电子旳拜别。
成键电子电离必然导致振动基频ν减小, 分子离子旳谱带振动峰(振动能级)间距比中性分子旳振动峰(振动能级)间距小, 其间距愈小阐明电子旳成键作用愈强；反键电子电离必然导致振动基频ν增大, 分子离子旳谱带振动峰(振动能级)间距比中性分子旳振动峰(振动能级)间距大, 其间距愈大阐明电子旳反键作用愈强。
绝热电离能为各UPS谱带中振动精细构造旳第一种小峰, 是分子从振动基态到分子离子振动基态旳电离过程产生旳。
28. 试用前线轨道理论解释乙烯加氢反应为何需要运用金属镍作催化剂来催化反应。
（6分）答: 乙烯加氢反应C2H4 +H2 →C2H6 从热力学角度看, 反应放热, 理当轻易进行, 但实际上这个反应需要催化剂。
从下图(a), (b)可见乙烯与氢分子旳前线轨道对称性不匹配, 为“对称禁阻”反应, 当加了Ni催化剂后, 由于Ni中旳d轨道旳作用, 氢分子旳反键轨道成为有电子占据旳分子轨道, 可与乙烯分子旳LUMO叠加, 此时为“对称容许”反应, 见图(c)。
计算题: （共30分）29.已知氢原子旳一种波函数为，与否是该体系旳一种也许状态？若是，其能量E及角动量平方M2有无确定值？若有，其值为多少？若无，求其平均值。
2应化专业结构化学期末考试卷-A卷201806(1)
(A) 4
(B) 3
(C) 2
(D) 1
15. 二氯苯（C6H4Cl2）有邻位、间位、对位取代 3 种异构体，它们的偶极矩 大小排序是 ········································································· （ ）
(A) 邻位 > 间位 > 对位
(B) 对位 > 间位 > 邻位
(C) 间位 > 邻位 > 对位
(D) 间位 > 对位 > 邻位
16. CH4、NH3、H2O 这 3 个分子中键角的大小顺序为∠HCH > ∠HNH > ∠HOH，
有此排序的主要原因是·························································· （ ）
(D) Haa 或 Hbb
10. 下列原子轨道对既可形成 σ 轨道又可形成 π 轨道的是 ············· （ ）
(A) s + s
(B) s + p
(C) s + d
(D) d + d
11. 从分子轨道理论出发，下列关于 CO 分子的说法中，错误的是·· （ ）
(A) CO 是极性分子，其中 C 原子端显正电性，O 原子端显负电性
13. 1 0 0 此矩阵所表示的对称操作是······························ （ ）
0 1
0
(A) i
(B) C2(z)
0 0 −1 (C) C3(z)
(D) σxy
14. C2v 分子点群的阶次为······················································· （ ）
结构化学期末试卷答案
化工院《结构化学》试题参考答案一、填空题（每小题2分，共30分）1、具有波粒二象性的微观粒子不能同时测准其坐标和动量。
2、0，a 03、OF +> OF > OF -4、Sn 轴5、36、立方面心， NaCl7、原子核体积是可以忽略不计的质点；分了的核间距不变；分子不受外力作用。
8、极性分子，和1±=∆V ；μπk c 21= 9、配合物中一个电子由低能级的d 轨道迁到高能级的d 轨道所需要的能量。
10、H 2，N 2，CH 4；N 2，H 2。
二、选择题（每小题2分，共30分）三、简答题（1,2题各3分，3小题4分共10分）1、（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。
（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成（3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。
（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。
2、（1）原子轨道线性组合构成杂化轨道。
（2）杂化轨道满足正交归一性（3）单位轨道贡献。
3、（1）中心离子与配体之间为静电作用。
（2）中心离子在配体场作用下d 轨道能级产生分裂。
（3）d 电子在能级分裂的d 轨道上重新分布，使体系的总能量降低，获得晶体场稳定化能。
（4）姜-泰勒效应。
四、计算题（每小题8分，共40分）1、因为：n=2,l=1,m=0(1)eV eV E 4.346.13-=-= (2) 2)11(1=+=M(3) 0)1(cos =+=l l m θ 090=θ(4)2 （1）[Co(NH 3)6]2+因为：Δ<P 和 d 7构型，252g g E T CFSE=8Dq（2）[Co(NH 3)6]3+因为的Δ>P 和d 6构型，062g g E TCFSE=24Dq-2p3 （1） 3423312/10145.210001002.6)103.392(1954m kg ⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=-ρ （2）pm a r 7.1384103.39224212=⨯⨯==- （3）%05.74%10043=⨯⨯a V ball （4）当h,k,l 奇、偶混杂时，系统消光。
化学系2007级化学应用化学结构化学试题A
《结构化学基础》试卷 第 1 页 共 6 页《结构化学基础》试卷（A ）一、 选择题 （每小题 2 分，共 30 分）( )1. 下列是线形自厄算符的是： (A) log (B) (C)(D) 0lim x δ→( )2. 微观粒子的不确定关系是指： (A) 坐标和动量无确定值(B) 坐标和动量不能同时有确定值(C) 如果坐标确定量很小，则动量有确定值 (D) 动量值越不确定，坐标值也越不确定( )3. 下列函数哪个不是算符22d dx的本征函数：(A) x e(B) sin x (C) 2cos x (D) 3x( )4. 决定多电子原子轨道能量的是：(A) n (B) n ，l ，Z (C) n ，l (D) n ，m ( )5. 下列各组中两个分子都是顺磁性的是：(A) O 2，B 2 (B) C 2，O 2 (C) Be 2，F 2 (D) H 2，He 2+( )6. 五配位体配合物分子采用T 型结构，其孤对电子数为：(A) 0对 (B) 一对 (C) 两对 (D) 三对( )7. 对于Co 3+（Co 原子序数：27），八面体场强场中E t 2g ＝−4Dq ，E e g ＝6Dq ，则其配位场稳定化能（LFSE ）为：(A) 0.4Δ (B) 2.4Δ (C) 2.0Δ (D) 1.8Δ( )8. 下列那种物质属于四方晶系：(A)NaCl晶体(B)ZnS晶体(C)金红石(D)钙钛矿( )9. 若以x轴为键轴，下列轨道能与p y轨道最大重叠的是：(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz( )10.下列条件中不是波函数标准条件的是：(A) 单值(B) 连续(C) 平方可积(D) 正交归一( )11. 下列物质中碱性最强的是：(A) 氨气(B) 苯胺(C) 三甲基氨(D) 乙酰胺( )12. 下列物质中的羟基最容易被取代的是：(A) 乙酸(B) 叔丁醇(C) 苯酚(D) 正丁醇( )13. 丙二烯属于什么点群：(A) D2(B) C2v(C) D2h(D) D2d( )14. 下列物质中具有偶极矩的是：(A) 甲烷(B) 双氧水(C) 二氧化碳(D) 1，3-丁二烯( )15. 下列说法中错误的是：(A) 红外光谱主要测定分子的振动和转动能级(B) 拉曼光谱测定的是被分子散射的光(C) 分子的电子光谱主要存在于红外到紫外光区(D) 光电子能谱可以用来测定固体样品表面成分二、判断题（每小题1 分，共10 分）( )1. 描述原子核外电子运动状态的4个量子数n，l，m，m s都是在解薛定谔方程的过程中得到的。
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
2012-2013结构化学期末考试试题A(含详细答案)
A 和 B。现用 HMO 法处理 Ag4 团簇，若只考虑 Ag 原子 5s 轨道的电子，且原子 轨道积分采用休克尔近似（设库仑积分为α ，交换积分为β ）。
（1）分别计算两种构型下的电子能量。 （3）构型 A 和构型 B 哪一个更稳定？它们间的能量差为多少？
得分 评卷人
复核人
五.计算题：本题 16 分。解答时请写明必要的文字 说明、推理过程与演算步骤。
A.φ1
B.φ2
C.φ3
D.φ4
E.φ5
（ ）10.下列关于晶体学原理的叙述中完全正确的是
A.某单晶 x 射线衍射信号的 h²+k²+l²之比为 1:2:3:4:5，即可判定为简单立方点阵
B.中子的原子散射因子与原子序数无直接关系，因此中子衍射法可以定位轻原子
C.晶体结构宏观的对称元素有且只有 5 种，空间群有 230 种
D.实验测得十二羰基合四铱 Ir4(CO)12 的铱核间构成正四面体的结构，可推知其不 符合 18 电子规则 E.非金属结构 B6H6- 和 B12H122- 均属于闭式（closo-）结构硼烷 （ ）5.下列八面体配合物哪一个发生弱．的姜-泰勒（Jahn-Teller）畸变
A.Cr(H2O)63+ B.Fe(CN)64- C.Fe(CN)63- D.Cu(en)32+ E.Mn(H2O)62+
得分 评卷人
复核人
二.填空题：本大题共计 14 分。请把答案填在题目 相应的位置中。
16.（本小题 5 分）乙烷分子从重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为 交叉构象. 点群的变化是____________→___________→____________.用三个 氟原子取代交叉构象乙烷分子中的三个氢原子，可能形成的点群为（写出所有的 可能）：_________________________________________________________. 17.（本小题 1 分）无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线 宽。这种现象可简要的用_____________________________这个式子表达。 18.（本小题 3 分）溴原子的能量最低的光谱支项的符号为_______________，该 光谱支项的原子的总角动量的大小为___________ eV·s.（保留三位有效数字） 19.（本小题 3 分）在玻恩-奥本海默近似下，在下面的方框中写出 CO+阳离子体 系的薛定谔方程（原子单位制下；同类项用加和号Σ 表达，写明角标的取值）:
大学结构化学期末试卷
A．该理论不能够给出电子的量子化能级
B．该理论不能够推出电子做圆周运动的半径
C．该理论指出了氢原子中电子运动量子化的角动量
D．该理论认为电子是在半径量子化的圆周轨道上运动的
3．下列函数中不是
d2 dx 2
的本征函数的是：
A． coskx
B． sin kx
C． e kx2
D． eimx
4．对类氢离子的球谐函数 Y 的归一化式子，下列结论哪个是正确的：
满足
时会消光，立方面心结构晶体的衍射指标（hkl）满足
时会消光，四方底心点阵结构的晶体满足
时会消光。
得分
评卷人 三、简答题（每题 4 分，共 20 分）
本试卷共 8 页第 4 页
姓名:________ 学号:__________ 年级:______________ 专业:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线…………………………
姓名:________ 学号:__________ 年级:______________ 专业:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线…………………………
河南师范大学化学与环境科学学院 2008―2009 学年度第一学期
题号 得分
期末考试《结构化学》A 卷
13．某分子具有旋光性，它可能属于下列分子点群形式中的哪一个？
A． D3d 点群
B． C3v 点群
C． C3 点群
D. Oh 点群
14．NH3 中的 N 原子采用下列哪种杂化轨道与 H 原子键合：
A．不等性 SP3 杂化
B．等性 SP2 杂化
C．等性 SP3 杂化
结构化学期末题及部分答案
1. 波尔磁子是哪一种物理量的单位(C)(A)磁场强度(B)电子在磁场中的能量(C)电子磁矩(D)核磁矩合理的是2. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n , I , m , m s)中,(D)(A)(2，1，0，0 ) (B)(0，0，0，12)(C)(3，1，-1，12) (D)(2, 1，-1，-12)3. 就氢原子波函数-：2px和2py两状态的图像，下列说法错误的是()(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同4. 下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性( )(I)I 3 (2)03 (3)N 3_分子组：(A )2 ( B)I ,3 ( C )2 ,3 ( D )1 ,25 .Fe的原子序数为2 6,化合物K[ FeF 6]的磁矩为5 . 9波尔磁子，而K [Fe( CN)36 ]的磁矩为1.7波尔磁子，这种差别的原因是( )(A)铁在这两种化合物中有不同的氧化数(B)CN —离子F -离子引起的配位长分裂能更大(D)氟比碳或氮具有更大的电负性(C)K 3 [ FeF 6 ]不是络合物6.Be2+的3s和3p轨道的能量是()(A) E (3p)> E (3s)(B) E (3p)v E (3s)(C) E (3p) =E (3s)(D)无法判定7.下列说法正确的是()(A)凡是八面体的络合物一定属于O h点群(B)反是四面体构型的分子一定属于T d点群(D)异核双原子分子一定没有对称中心(C)在分子点群中对称性最低的是G点群，对称性最高的是O h群1 III8.H2—的H=「2 -ra-, R ,此种形式已采用了下列哪几种方法(C)(A) 波恩-奥本海默近似(B) 单电子近似(C) 原子单位制(D)中心力场近似9.下面说法正确的()(A)分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群(B)同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群(C)分子中有Sn轴，则此分子必然同时存在Cn轴和σh面(D)镜面σ d 一定也是镜面σV 10•杂化轨道是(D )(A)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道(B)两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(C)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(D)—个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道11 •写出下列原子的基态光谱支相的符号(1) Si (2) Ni (3) Ti (4)C (5)Mn (6) Br【2.19】写出下列原子能量最低的光谱支项的符号：(aSi (b)Mn(c)Br; (d)N(eNi 解：写出各原子的基组态和最外层电子排布(对全充满的电子层，电子的自旋互相抵消，各电子的轨道角动量矢量也相互抵消，不必考虑)梱据Hlnd规则推出原子最低能态的自旋量子数S,角量子数L和总量子数J,进而写出最稳定的光谱支项。
2013-2014学年度第二学期《结构化学》期末试卷(A卷) Microsoft Word 文档
2013-2014学年度第二学期《结构化学》期末试卷（A 卷）此卷使用班级：化学本科1102班一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.一维势箱解的量子化由来：（ ）A.人为假定B.求解微分方程的结果C.由势能函数决定的D.由微分方程的边界条件决定的2.氢原子基态电子几率密度最大的位置在r=（ ）处A. 0B. a 0C. ∞D. 2 a 03.以下关于原子轨道的描述，正确的是：（ ）A.原子空间运动的轨道B.描述原子中电子运动的轨道C.描述原子空间轨道运动的状态函数D.描述原子中单个电子空间运动的状态函数4.m 43ψ的简并态有几个(相对H 而言)？（ ）A.16B.9C.7D.35. He +体系321ψ的径向节面数为：（ ）A.4B.1C.2D.06.电子自旋是：（ ）A.具有一种顺时针或逆时针的自转B.具有一种类似地球自转的运动C.具有一种非空间轨道运动的固有角动量D.因实验无法测定，以上说法都不对。
7.Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是：（ ）A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P8.若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？（ ）A. sB. d xyC. p zD. d xz9. 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，因给复杂的化学体系设计了多尺度模型而分享800万瑞典克朗（约合120万美元）奖金。
通过计算机程序真实模拟复杂的化学过程，可全面了解和预测化学反应的细节进程。
多尺度模型研究方法将化学实验融入信息时代，用计算机模拟化学反应的精妙过程，使得整个化学领域经历了一场革命性的变化。
下列说法中正确的是（ ）A.化学不再需要使用试管、烧杯等仪器动手实验B.化学不再是纯实验科学C.化学可完全依靠计算机进行模拟实验D.未来化学领域的发展方向还是经验化10.NO 分子的一个成键轨道O N c c φφψ21+=，且c 1>c 2，此分子轨道中电子将有较大的几率出现在：（ ）A.N 核附近B. O 核附近C. NO 两核连线中点D. NO 两核之间11.按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级最大的是：（ ）A. F 2B. F 22+C. F 2+D. F 2-12.属于下列点群的分子哪个为非极性分子？（ ）A. D 6hB. C sC. C 3vD. C ∞v13.羰基络合物Cr(CO)6中，CO 与Cr 生成配键以后，CO 的键长（ ）A.变长B.变短C.不变D.加强14.过渡金属配合物溶液一般都有颜色的原因是：（ ）A.自旋相关效应B. d-d 跃迁C. σ-π跃迁D.姜-泰勒效应15.杂化轨道是（ ）A. 同一原子的原子轨道线性组合得到的B. 两个原子中原子轨道的线性组合而得到的C. 同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的D. 同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的16.下列哪个化合物不含有离域大π键？（）A.己三烯B.NO2l4D.萘17.每个NaCl晶胞含有多少个Cl- ？（）A.12B.6C.4D.118. 1991年碳纳米管被发现。
应用化学《结构化学》期末考试试卷A答案
贵州师范大学2008—2009学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷评分标准(应用化学专业用,A卷；闭卷)物理常数:m e=×10-31kg;e=×10-19 C;c=×108m/s;h=×10-34J·s;一、填空题（本大题共20空，每空2分，共40分）请将正确答案填在横线上。
1.结构化学是研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
2.测不准原理意义是:不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量。
3.态叠加原理是:由描述某微观体系状态的多个波函数ψi线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态。
4.若Schr?dinger(薛定谔)方程?ψ=Eψ成立，力学量算符?对应的本征值是E。
5.变分原理:用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量。
+成键轨道是ψ1，反键轨道是ψ2，电子总能量是abSE++=11βα，键级为。
7.等性sp3杂化，杂化指数是3。
该杂化轨道ppssspcc22223φφ+=Φ,则21c+22c=1。
8.根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是:2β。
分子的键级是2,分子中有2个单电子，分子是顺磁性，磁矩为。
10.丁二烯分子C(1)H2—C(2)H —C(3)H—C(4)H2的四个π分子轨道和能级分别是:ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E1=α+βψ2=φ1+φφφ4,E2=α+βψ3=φφφ3+φ4,E3=αβψ4=φφ2+φφ4,E4=αβ由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO是ψ2,LUMO是ψ3,四个π电子的总能量是4α+β,这四个π电子的稳定化能是|β|;C(1)—C(2)之间总键级为,C(2)—C(3)之间的总键级为;已知碳原子的最大成键度是，则C(1)的自由价为,C(2)的自由价为。
二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)11.(A)12.(C)13.(D)14.(A)15.(A)16.(D)17.(D)18.(D)19.(B)20.(B)三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分):对的在括号内画√，错的画×21.×22.√23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.√四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分)31.[分子]:保持物质化学性质不变的最小微粒32.[分子轨道]:描述分子中电子运动状态的数学函数式33.[算符]:用于计算力学量的运算规则34.[分裂能]:配位中心原子(过渡金属原子或离子)在配位场作用下其d轨道分裂为高能级和低能级，高–低能级差即分裂能35.[John–Teller(姜泰勒)效应]:过渡金属原子或离子在配位场作用下其d轨道分裂后使d轨道中电子分布不均而导致配合物偏离正多面体的现象五、计算题(本大题共4小题，任选两小题，每小题10分，共20分)36.对共轭体系:将π×10-9米，计算π电子跃迁时所吸收光的最大波长。
结构化学考试题和答案
结构化学考试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道中，具有相同能量的轨道是：A. s、p、dB. s、p、fC. 2s、2pD. 3s、3p答案：C2. 氢原子的能级是量子化的，其能级由主量子数n决定，下列哪个能级的能量最高？A. n=1B. n=2C. n=3D. n=4答案：D3. 根据分子轨道理论，下列哪个分子是顺磁性的？A. O2B. N2C. COD. H2答案：A4. 以下哪种晶体类型具有各向异性？A. 立方晶体B. 六角晶体C. 正交晶体D. 等轴晶体答案：B5. 根据价层电子对互斥理论，下列哪个分子具有平面三角形结构？A. BF3B. NH3C. H2OD. SO2答案：A6. 以下哪种元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A7. 以下哪种化学键是离子键？B. Na-ClC. C=CD. H-O答案：B8. 以下哪种化合物的键能最大？A. NaClB. HClC. H2D. NaH答案：A9. 以下哪种分子的偶极矩为零？A. H2OB. CO2D. CH4答案：D10. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据量子力学，原子轨道的波函数ψ描述了电子在空间中______的概率密度。
答案：出现2. 原子轨道的径向分布函数R(r)描述了电子在原子核周围______的概率密度。
答案：距离3. 根据分子轨道理论，分子轨道是由原子轨道通过______作用形成的。
答案：分子形成4. 价层电子对互斥理论中，VSEPR模型预测分子的几何构型，其中“VSEPR”代表______。
答案：价层电子对互斥5. 晶体场理论中，中心离子的d轨道在配体场的作用下发生______分裂。
答案：能级6. 电负性是指原子对______的吸引力。
答案：电子7. 离子晶体中，离子间的相互作用力主要是______。
最新级《结构化学》期末考试试题a
陕西师范大学2009—2010学年第一学期期末考试化学与材料科学学院2007级各专业结构化学（A ）答卷注意事项：、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。
4、本卷共 4 大题，总分为100分。
一、填空题(10分)多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是 。
磁量子数m 和角量子数l 之间必须满足的关系式是 。
通常将电子在其中出现几率为90%的等密度面称为 。
当以z 轴为键轴时，能形成π型分子轨道的两个原子轨道是 。
等性sp n杂化轨道之间夹角之间的计算公式是 。
H 2S 分子所属的点群是 。
正四面体配合物的配位场分裂能是相应八面体场分裂能的 。
能够与金属生成稳定配合物的原因是因为二者之间形成了 键。
六方最密堆积中，晶胞中有 个金属原子。
2晶体中F 的堆积方式是 。
二、选择题 (20 分)(11) 海森堡（Heisengerg ）原理认为 ( ) A ．微观粒子的运动状态用波函数描述 B ．两个电子不可能占据同一轨道 C ．对于每一个电子必然存在一个正电子 D ．不可能同时知道粒子的确切位置和动量。
(12) 函数3e 5x在算符226ˆdxd A =作用下的得到的本征值是 ( )A ．150B ．75C ．30D ．25 (13) 在s 轨道上运动的一个电子其总角动量为( )A ．0B ．π221h C ．π2hD(14) 在外加磁场中能量不发生变化的轨道是( )A ．2p 1B ．3p -1C ．3d 0D ．4f 3 (15) 中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i 受到其余电子的排斥能为( )A ．ir e 2 B ．i i r e 2σ C ．i i r e Z 2)(σ- D ．ij r e 2(16) 氢分子离子H 2+离解后所具有的能量用原子单位（a.u.）表示为( ) A ．-0.5 B ．1 C ．0.5 D ．-13.6 (17) MO 理论认为O 2-中净的成键效应是( )A ．一个σ键和一个π键B ．一个σ键和两个单电子π键C．一个σ键和一个三电子π键D．两个π键(18) 在sp x杂化中，p轨道的成份是( )A．1 B．x C．1/(1+x) D．x/(1+x) (19) 设CH3自由基是平面型的，则不成对电子所处的轨道是( )A．2s B．2p x C．2p y D．2p z (20) 不属于D∞h点群的分子是( )A．CO2B．O3C．C2H2D．I3-(21) 解释N2分子配合物的稳定性的合适理论是( )A．杂化轨道理论 B．晶体场理论C．配位场理论 D．轨道对称性守恒原理(22) 八面体场中d轨道分裂后造成的能级之差称为( )A．自旋-自旋分裂 B．电子成对能C．晶体场分裂能D．晶体场稳定化能(23) 乙烯在与金属生成侧基配合物时，提供配位电子的轨道是( )A．σB．σ*C．π D．π*(24) 能够反映其晶体结构特征的最小单位是( )A．原子B．分子 C．结构基元D．晶胞(25) 描述晶胞中各原子位置的参数称为( )A．晶胞参数 B．分数坐标 C．平移向量D．晶面指标(26) 六方晶系的特征对称元素为( )A．6×2 B．4×3 C．2×m D．6精品文档(27) 在A 3型密堆积中，与密置层平行的晶面是( )A ．（100）B ．（010）C ．（001）D ．（111）(28) 在立方ZnS 晶体中，Zn 2+所填的空隙型式是( )A ．四面体空隙B ．立方体空隙C ．八面体空隙D (29) 萘分子的对称点群为( )A ． C 2hB ．C 2v C ．D 2d D ． D 2h(30) 晶体中独立的宏观对称元素有( )种A ． 5B ． 6C ． 7D ． 8三、回答题 (30 分)(31) 什么是零点能效应？ 一维势箱模型中的零点能是多少？（32）原子光谱项21S L 态？光谱项包含的微观状态总数是多少？(34) 试用前线轨道理论说明H2和I2生成HI的反应不可能是基元反应。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
2008化学教育《结构化学》期末考试试卷A-答案
2008 ~ 2009学年度结构化学考试试题(A)化学教育专业, 评分标准:一、单项选择题(每小题2分，共20分)1. (A).2. (C)3. (A)4. (A)5. (A)6. (A).7. (A)8. (D)9. (A) 10. (D) 二、填空题(每空2分，共20分)11. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
12. 测不准原理是指ππ4,4h t E h p x x ≥∆∙∆≥∆∙∆ 13. 态叠加原理是指∑==Ni i i c 1ψψ14. 微观体系总能量算符的直角坐标表达式是V mh H +∇-=2228ˆπ15. 用分离变数法求解氢原子的薛定谔方程时，ψ(r , θ, φ) = R (r )·Θ(θ)·Φ(φ)。
分离变数法是指将一个含有多个变数的函数表达为分别只含有一个变数的多个函数的积的形式16. Li 2+原子的Schrödinger(薛定谔)方程为:ψψE r e mh =⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-02222438πεπ17. 变分原理的基本内容是: 0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ18. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时所得的成键轨道表达式为()b a abS φφψ++=2211，其对应的能级βα+≈++=ababaa S H H E 11;19. 对于等性sp 3杂化轨道，可用数学函数式p p s s c c 2222φφ+=Φ表示, 其中21c 和22c 分别表示与该系数相对应的原子轨道在Φ中所点的百分率20. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，乙烯分子的两个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + β, E 2 = α – β; 苯分子的六个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + 2β,E 2 = E 3 = α + β, E 4 = E 5 = α - β, E 6 = α - 2β。
09应化、化学与化生结构化学课程考试试题A
18. 变分法是解Schrö dinger方程的一种近似方法，它基于的变分原理的表达式是
。
2 19. 以原子单位时，当 He2 处于定态中，在定核近似下其Schrö dinger方程为
。 20. 在VB理论中，用量子力学方法处理氢分子，其基态全波函数的形式为
。
21. 求解多电子原子体系的定态Schrö dinger方程，采取的方法为 。
按平面四方形分别与 x、y 轴平行。根据杂化轨道理论推出杂化轨道的数学表达式。 （8分）
说明： 本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题空间。
说明： 本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题空间。
湖北大学 2011—2012 学年度第一学期课程考试
试题纸（第 8 页 共 8 页）
31. 由 d x
2
y2
2 , s , px , p y 轨道可以组成 dsp 等性杂化轨道 1 ,2 ,3 ,4 ，这些轨道极大值方向
* * * * * *
* * * *
* * * *
* * * *
* * * *
* * * *
* * * *
专业年级：
题 号 得 分
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
阅卷 教师
专业年级： * * * * * * * * * * * * *
* * 姓 名：
„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ 一、选择题： （每小题2 分，共20分） 得 分 1. 用线性变分法处理氢分子离子，其成键轨道及相应的能量为（ A． ） 。
说明： 本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题空间。
喀什大学《结构化学》2021-2022学年第一学期期末试卷
考试课程：结构化学 考试时间：120 分钟 专业：化学工程与技术 总分：100 分
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1. 下列哪种化学键是指原子之间的共价键： A. 电离键 B. 共价键 C.Metallic 键 D.氢键
2. 分子结构的描述方式包括： A.球棍模型 B.空间填充模型 C.Lewis 结构式 D.以上所有
3. 下列哪种分子具有极性： A. CO2 B. H2O C. CO D. N2
4.上所有
5. 下列哪种化学反应是指原子之间的电子转移： A.氧化还原反应 B.酸碱中和反应 C.复分解反应 D.置换反应
6. 分子间力的类型包括： A.范德华力 B.氢键 C.离子键 D.以上所有
祝考试顺利！
7. 下列哪种分子具有刚性结构： A.甲烷 B.乙烯 C.乙烷 D.环己烷
8. 原子之间的化学键的强度是指： A.键长 B.键角 C.键能 D.以上所有
9. 下列哪种化学反应是指原子之间的键断裂： A.氧化还原反应 B.酸碱中和反应 C.复分解反应 D.裂解反应
10. 分子结构的分析方法包括： A. X 射线衍射 B.核磁共振 C.红外光谱 D.以上所有
四、简答题（每题 10 分，共 40 分）
31. 请简述化学键的类型和特点。 32. 试述分子结构的描述方式和分析方法。
33. 请简述氧化还原反应的机理和应用。 34. 试述分子间力的类型和影响因素。
考试说明：
1. 答题前请务必将姓名、学号及班级填写在答题纸上。 2. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上的答案无效。 3. 考试结束后请将试卷和答题纸一并交回。
二、判断题（每题 2 分，共 20 分）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,A 卷；闭卷)姓名 学号学院 年级专业e一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。
1. 结构化学是研究 的科学。
2. 测不准原理可用π4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。
3. 态叠加原理可用∑==++++=ni ii i n n c c c c c 1332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。
4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。
若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。
5. 变分原理即:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，E 0代表体系基态真实的能量。
变分原理的意义是: 。
6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a abS φφψ++=2211, 能级是abS E ++=11βα; ()b a abS φφψ--=2212, 能级是abS E --=12βα。
因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子总能量是 ，键级为 。
7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。
该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和22c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则21c +22c = 。
8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。
由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。
9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。
由此可知O 2分子的键级是 , 分子中有 个单电子，分子是顺磁性的，磁矩为2.828 B. M.。
10. 计算表明，丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H —C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是:ψ1 = 0.3717φ1 + 0.6015φ2 + 0.6015φ3 + 0.3717φ4, E 1 = α + 1.618β ψ2 = 0.6015φ1 + 0.3717φ2 - 0.3717φ3 - 0.6015φ4, E 2 = α + 0.618β ψ3 = 0.6015φ1 - 0.3717φ2 - 0.3717φ3 + 0.6015φ4, E 3 = α - 0.618β ψ4 = 0.3717φ1 - 0.6015φ2 + 0.6015φ3 - 0.3717φ4, E 4 = α - 1.618β由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 , 四个π电子的总能量是4α + 4.742β, 这四个π电子的稳定化能是 ; C (1)—C (2)之间总键级为 , C (2)—C (3)之间的总键级为 ; 已知碳原子的最大成键度是4.732，则C (1)的自由价为 , C (2)的自由价为 。
二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)请将正确答案填在括号内。
11. 提出光子学说完美解释光的波粒二象性的科学家是: 【 】 (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrödinger (D) Planck12. He 原子在长为1nm 的一维势箱中运动的平均位置<x >为: 【 】 (A) 4.0 nm (B) 1.0 nm (C) 0.5 nm (D) 2.0 nm13. 下列各种轨道中，不属于分子轨道范畴的是: 【 】 (A) σ轨道 (B) π*轨道 (C) 非键轨道 (D) 杂化轨道 14. 原子轨道3s 的径向分布函数D (r )–r 图是: 【 】15. 根据分子轨道理论，原子轨道构建分子轨道需满足对称性一致、最大重叠和能量相近原则。
符合对称性匹配和最大重叠原则的是: 【 】16. 描述原子轨道需要三个量子数，即主量子数n ，角量子数l 和磁量子数m 。
下列(n , l ,m )的取值合理的是: 【 】(A) 2, 1, ½ (B) 1, 0, 1 (C) 3, 1, 2 (D) 2, 1, -1 17. 碳是等性sp 2杂化，能正确表达成键杂化轨道组成的是: 【 】 (A) p s 224341φφ⨯+⨯=Φ (B) p s 223φφ⨯+=Φ (C) p s 223φφ+⨯=Φ (D) p s 223231φφ⨯+⨯=Φ 18. 根据配合物晶体场理论，过渡金属或过渡金属离子的五个d 轨道在正八面体场中将分裂为两个高能级的简并e g 轨道和三个低能级的简并t 2g 轨道。
对高自旋配合物[FeF 6]3-的如下叙述有错的．．．是: 【 】 (A) 顺磁性, Fe 离子的d 电子排布: (t 2g )3(e g )2 (B) 永磁矩μ = 5.88 B. M., 成对能P 大于分裂能Δo(C) 不存在显著的John(姜)–Teller(泰勒)效应(D) 永磁矩μ = 1.73 B. M., 配位中心Fe 离子的d 电子排布: (t 2g )5(e g )019. 实验表明，水和乙醚的表面张力分别为72.8×10-7、17.1×10-7 J ·cm -2。
差异如此之大的原因是: 【 】 (A) H 2O 的极性比乙醚分子的大(B) H 2O 分子之间存在氢键，而乙醚分子间不能形成氢键(C) H 2O 极化力比乙醚分子的大 (D) H 2O 极化率比乙醚分子的小20. 在求解微观体系Schrödinger(薛定谔)方程时，通常要进行一定程度上的近似计算。
下列哪个近似是属于定核近似(即把原子核动能视为零): 【 】 (A) 非相对论近似(B) Born —Oppenheimer(波恩—奥本海默)近似 (C) 分子轨道近似 (D) 原子单位化三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分)判断对错，5101520250.000.020.040.060.080.10r /a 0(A)5101520250.0000.0020.0040.0060.008r /a 0(B)510152025-0.050.000.050.10r /a 0(C)05101520250.0000.0020.0040.0060.008r /a 0(D)++-(A)xab++-(B)xyab++-xab++--xya b对的在括号内画√，错的画×。
21. 描述微观体系的波函数及由它求得的力学量是连续的。
【】22. 在求解单电子原子薛定谔方程的过程中，自然引出n, l, m三个量子数及其可能的取值范围。
【】23. 由角量子数l可以求得电子绕原子核运动具有的轨道角动量。
【】24. 离域MO模型的结果适于讨论与单电子行为有关的性质，而定域MO模型的结果适于讨论与两成键原子间电子云密度统计结果有关的性质。
【】25. 用变分原理和线性变分法求解H2+，其α积分近似等于E H(1s)。
【】26. 晶体场理论认为配位键的本质是配位中心与配位体之间的静电作用。
【】27. 分子间力也叫范德华力，主要来源于静电力、诱导力和色散力。
【】28. 较大的离子相互极化作用会使离子键向共价键过渡、使中心原子配位数下降、使键长比相应的离子键长短。
【】29. 在LCAO-MO中，对称性匹配是指原子轨道重叠时必须有相同的符号。
【】30. 前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于前线轨道的对称性。
互相起作用的HOMO和LUMO必须是对称允许和能量近似。
【】31. [分子]32. [分子轨道]33. [算符]34. [分裂能]35. [John–Teller(姜–泰勒)效应]五、计算题(本大题共2小题，每小题10分，共20分)36. 对共轭体系:将π电子简化为一维势箱模型，势箱长度约为1.3×10-9米，计算π电子跃迁时所吸收光的最大波长。
37. 用Slater(斯莱脱)方法计算可知, 对电子组态为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1的4s电子，其屏蔽常数8.164=sσ; 对电子组态为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)1的3d轨道上的电子，其屏蔽常数为18.0。
可见，钾原子(原子序数为19)电子排布式为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1时，4s电子感受到的有效核电荷数为19 – 16.8 = 2.2，而钾原子(原子序数为19)电子排布式为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)1时，3d电子感受到的有效核电荷数为19 – 18.0 = 1.0。
试通过计算说明: 钾原子基态的电子组态应该是(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1而不是(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)1。