第二节 氯及其化合物第三课时课件

发生装置
固液混合加热制气体装置
二、氯离子的检验
方法：
先加稀硝酸酸化
除杂装置 饱和食盐水（HCl）、浓硫酸（H2O）
收集装置
向上排空气法
尾气处理装置
建立模型
NaOH溶液
使用模型
再加AgNO3溶液 生成白色沉淀
问题1-2：本实验最终采用的原理是什么？ MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O
建立模型
使用模型
发生装置 净化装置 收集装置
制备CO2、O2
发生装置
除杂装置
制备Cl2
收集装置 尾气处理 装置
实验室制备气体的装置的设计思维模型为： 发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）
第二节 氯及其化合物 第三课时
• 自主学习 • 知识回顾 • 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验 • 小结
专家提醒：“84消毒液”与“洁厕灵”混用会有危险！
自主学习
1.我们学过的氯元素的重要化合物有哪些？从氧化性和还 原性角度对以上物质进行分类，并标出氯元素的化合价。
Cl-
Cl2
HClO
KClO3
法收集氯气.
A. ①②③④⑤⑥
B. ①③④②⑥⑤
C. ①④③②⑥⑤
D. ③④②①⑥⑤
【练习3】检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（ C ） A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后．沉淀不 消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
化
学
来 自
分别验证自来水和蒸馏水中是否含有Cl-
指 导
生
实验现象
生
活
加入稀硝酸后
加入AgNO3溶液后
活
自来水
无现象
产生白色沉淀
蒸馏水
无现象
不产生白色沉淀
【得出结论】
一般用Cl2对自来水进行消毒，自来水中的Cl-如何生成的？ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【练习1】下列方法不适合在实验室制备氯气的是 （ D ） A. MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O B.2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O C.2K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O D.2NaCl+2H2O =电=解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 【练习2】实验室制取氯气时，下列操作顺序正确的是 ( B ) ①连接装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸 的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气
型
D. MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
知识回顾
列举实验室制备O2、CO2的制备原理（化学方程式），并画出制备装置设计图。
制备O2原理：2H2O2
MnO2
==O2↑+2H2O
制备CO2原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
发生装置
净化装置 收集装置
氯气的实验室制法
白色沉淀不消失 Ag++Cl- =AgCl↓
白色沉淀
， 。
有气泡
消失 产生
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ 2H++CO32- =H2O+CO2↑
【明确方法】
鉴定方法为：先在被检验液中加 稀硝酸
化 产生 白色沉淀 ，则可判断该溶液中含有 学 【实验验证】
酸化，再滴入 AgNO3 溶液，如
Cl- 。
恒压漏斗
排饱和食盐水法
采用多孔球泡
氯离子的检验
【提出假设】 自来水中是否含有Cl-？ 【明确方法】
实验室如何检验Cl-？ 请同学们根据课本【实验2-9】完成实验并填表
实验现象
加AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
解释或离子方程式
稀盐酸
产生 白色沉淀 白色沉淀不消失 Ag++Cl- =AgCl↓
NaCl溶液 产生 白色沉淀 Na2CO3溶液 产生 白色沉淀
资料卡片
思考：
实验室制备氯气可能会出现的问题： 如何进行改进？
1、随着反应的进行，烧瓶内生成的气体越来越多，压强增大，使分液漏斗
内的压强小于烧瓶内的压强，从而使浓盐酸不能顺利滴下。
2、Cl2有毒，排空气法容易产生泄露，最好用排液法。 3、尾气吸收的时候，如果气流过快，容易吸收不完全。
学会知识创新，培养创新意识
氧
还Байду номын сангаас
NaClO
原 既有氧化性又有还原性
性
化 还
原
2. 已知在某些特定环境下存在如下氧化性关系： ①ClO->Cl2；②MnO4- >MnO2>Cl2>Fe3+
C 下面反应不能发生的是（ ）
理 论
A. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
模
B. 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C. 2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑
还原剂 氧化剂
现象
1
NaCl溶液 MnO2
不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象
2
稀HCl
不加热，无明显现象 MnO2 加热后，也无明显现象
3
NaCl固体 MnO2
不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象
不加热，反应较慢
4
浓HCl MnO2 加热后，有黄绿色气体
生成
问题1-1：实验中除了要考虑Cl-的浓度还要考虑哪些因素？ 选择试剂的时候不仅要考虑Cl-的浓度还要考虑H+的浓度。H+的浓度越大，Cl-的还 原性越强，所以实验室制取Cl2采用了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应， 还采用了加热的条件。
【分组实验】
根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出 提供浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂
提示：因为氯气有毒，所以制备的时候要注意防止泄露，可以连接一 个装有NaOH溶液的试管。
【分组实验】
根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出
提供浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂
总结
氯
气 实验室
的 制备气
实 验
体的思 维模型
室
制
备 方
氧化还 原理论
法 模型
发生装置→除杂装 置（如需要）→收 集装置→尾气处理
实
科 学 探 预测性质 究
氯
装置（如需要）
→ 氧化剂
Cl-
Cl2
验物
离
质 设计方案 子
探 究
性
质 实验验证
的
基 本
得出结论
的 检 验
程
序
一、氯气的实验室制法
原理
板书设计