初中化学 化学大师第五章 化学方程式
初中化学_第五单元 化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思
顾交5．书写步骤：①写：②配：③标：④注：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表明_______ ____；（2）量的方面：表示各物质之间的_____ ；（3）微观方面：表示各物质之间的 __。
三、基本反应的类型7.初中阶段所学的基本反应类型包括：、、、1、化合反应定义：如： CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应定义：如： H2CO3=H2O+CO23、置换反应定义：如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、复分解反应定义：如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类定位提升典考点一：质量守恒定律1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气2．化学反应前后，下列诸项中小组讨论，交流共享。
方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
注意：物质的种类和分子的种型没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤考点二：化学方程式3 . 科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O22X+ 6H2O，则X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4.下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子类一定改变，分子数目可能改变分析：化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。
人教版九年级化学上册 第5单元 课题2 如何正确书写化学方程式 教学课件PPT初中公开课
第五单元 课题2如何正确书写化学方程式初中化学九年级上册 RJ学习目标1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义；2.了解书写化学方程式应遵守的原则，初步掌握化学方程式的配平方法；3.知道怎样正确书写化学方程式，会书写简单的化学方程式。
如何描述铁丝在氧气中燃烧呢？新知导入3Fe ＋ 2O 2 Fe 3O 4点燃用化学方程式！点燃3Fe + 2O2Fe3O4这个化学方程式给我们哪些信息？（1）反应物、生成物及反应条件。
（2）反应物、生成物之间的质量比。
（3）反应物、生成物之间的粒子个数比。
2. H 2 + O 2 H 2O 怎样写才能称得上是化学方程式？点燃1. 2P + 5O 2 2P 2O 5 与 H 2 + O 2 H 2O 有什么不同？点燃点燃知识点 化学方程式的书写新知探究书写化学方程式时要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应不能任意编造物质的化学式二是要遵守质量守恒定律等号两边各种原子的种类与数目必须相等以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：P O 2 +P 2O 5左边写反应物的化学式；右边写生成物的化学式；式子两边用一条线连接。
一写化学方程式的书写步骤二配配平化学方程式：化学式前面配上适当的化学计量数使等号两边各原子的种类和数目相等4P5O2+2P2O54P 5O 2 +2P 2O 5点燃三注注明反应条件、生成物的状态把 改成4P 5O 2+2P 2O 5点燃检查反应物和生成物中各原子的个数是否相等左边 右边磷原子数氧原子数 42×2＝42×5=105×2=10 四查在配平KClO 3 KCl + O 2 时，能否将“O 2”改成“O 3”？为什么？MnO 2∆不能，配平化学方程式时不能改动化学式中右下角的数字，如果将“O 2”改成“O 3”，生成物就变成了臭氧，违背了“以客观事实为基础”的原则，因为这个反应中没有臭氧生成。
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 如何正确书写化学方程式 -PPT
2.固体氢化镁（MgH2)是氢能源汽车的供能剂，氢化 镁可以和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学
方程式为
。
探究新知 二、配平化学方程式的方法
微课
C + O2点燃 CO2
点燃
2 C + O2 2CO 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
探究新知
反应前后原子数 最多的原子
1.找出关键的一种元素(反应前后只出现一次且原子个数差距最 大的）反应前、后该原子个数的最小公倍数
规范
1.观察法 2.最小公倍 数法3.奇数 配偶数配平
1. Mg +
点燃
O2
MgO2
生成物的化学 式书写错误
2. H2O 通电 H2↑ + O2↑
没有配平
3. Fe+CuSO4
Cu↓+ FeSO4
不应该标生 成物的状态
4. 2KMnO4 Δ K2MnO4+ MnO2+ O2
未标明气 体的状态
点燃
。
针对练习
点燃
2 C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
①配H2O前化学计量数2微课②配C2H2前化学计量数2
③配CO2前计量数4
④配O2前化学计量数5
针对练习
比一比：看谁完成得又快又准确
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）4 Al +3 O2
点燃
2Al2O3
高温
（3）2CuO + C 2Cu + CO2
（1）等号两边各种原子的数目必须相等。 （2）配平：调整化学式前的计量数，使左右两边 的原子个数相等。不能改变物质的化学式 （3）要将化学计量数化为最简整数比。
化学大师初三化学知识点总结归纳(完整版)
化学大师初中目录1化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
商代：青铜器，春秋战国：炼铁、炼钢。
古代三大化学工艺：火药造纸术陶瓷器现代绿色化学：环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染点燃 3 22 2 2 24 2 4 2 2 4 空气1、空气中氧气含量的测定：a 、原理：2P +5 O 2 P 2O 5b 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积c 、结论： O 2 约占 1/5，可支持燃烧；N 2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水d 、探究：①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全②不能用铁、铝代替红磷：铁、铝不能在空气中燃烧 ③不能用碳、硫代替红磷：产物是气体，不能产生压强差2空气成分 O 2 N 2 CO 2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 22 3 目前环境问题: 酸雨〔NO 2、SO 2〕、白色污染〔塑料垃圾〕臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物〕、温室效应〔CO 2、CH 4〕5 氧气 物质 空气中 氧气中木炭〔灰黑色〕持续红热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体 硫磺〔淡黄色〕发出微弱的淡蓝色的火焰 生成无色有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰生成无色有刺激性气味的气体红磷〔暗红色〕 黄白色火焰，放热，有大量白烟 发出白光，放出热量，有大量白烟 铁〔银白色〕 持续红热，不易燃烧 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体工业制氧气：别离液态空气法〔物理变化〕 实验室制氧气原理 2H O MnO2 2H O + O ↑ 2KMnO △K MnO + MnO + O ↑2KClO MnO22KCl+3O ↑ 催化剂： 改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质不变。
〔一变两不变〕6分子和原子〔上〕1、分子、原子、离子构成物质，分子由原子构成。
(完整版)初中化学第5单元知识点总结
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
初中化学人教九年级上册第五单元化学方程式-质量守恒定律
实验现象
反应前总质量 反应后总质量
分析
方案二
硫酸铜溶液，蓝色液体； 铁钉，银白色固体。
硫酸亚铁溶液，浅绿色液体； 铜，红色固体。 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，
铁钉表面有红色物质附着。
m1
m2
m1=m2 （反应前质量＝反应后质量
质量守恒定律
•参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律叫质量守恒 定律。
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
质量守恒的实质
种类 原子 数目 不变（三不变）
质量
宏观：物质种类 两变
微观：分子种类
五不变
宏观 ：
元素种类 反应前后物质的总质量
原子的种类
微观: 原子的数目 原子的质量
不变
练习
一、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体
B
①原子数目 ②分子数目
③元素种类 ④物质的种类
⑤物质的总质量
A①④
B①③⑤
C①③④ D①②③④⑤
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒 精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
CH O
五、点石成金
某邪教组织大师说:“我一发功就能使水 变成油（油中含有碳元素）。 这种说法科学吗？
③表示各物质之间的质量关系，即各物质 之间的质量比,通过相对分子质量（或相对 原子质量）来表示。
人教版九年级化学第五单元《化学方程式》教材教法
人教版九年级化学第五单元《化学方程式》教材教法一、第五单元《化学方程式》在化学课程及本教材中的地位和作用学生在学完元素及元素符号，离子及离子符号，化合价及化学式等化学用语的基础上，通过质量守恒引出了初中化学中很重要的化学方程式，如果把《化学》比作一颗大树，“化学方程式”则是树干，因为一个正确的化学方程式能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，化学方程式本身就反映出物质的变化规律。
同时还从量的角度揭示化学变化的实质。
化学方程式不仅可以反映学生化学的能力，更能说明它是初中化学的核心，是学生以后学习化学的载体。
因此学生学好学本单元，就等于为后面的学习奠定了良好基础。
二、本单元在新课标中的内容标准一级主题二级主题标准身边的化学物质质量守恒定律1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。
3.能认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、本单元与其它单元的联系本单元是在学生学习了身边最熟悉的物质空气、氧气、水的性质，又学习了构成物质的微观世界的奥秘之后出现的，学生对物质的化学变化有了质的认识，学会了用文字表达式或符号表达式表示化学变化，但也感到用这种方法使用起来不方便，无法表示出各物质之间的量的关系，无法解释化学变化的实质。
此时本单元的出现可谓是水到渠成。
一方面让学生用学过的化学式表示出物质在化学变化过程中的质、量的关系，从而正确书写出化学方程式；另一方面也可用质量守恒定律、化学方程式去反映前面所学的知识，从而更好地去理解所学知识。
所以说本单元是前面几个单元知识的继续和总结，起到前承的作用。
同时，学好本单元，可以帮助学生更好地学习后面所学单元的知识，又起到后启的作用。
四、教材中本课题的内容解读本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤。
化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
初中化学第五单元知识点
初中化学第五单元知识点IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定二、【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球三、【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
四、②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
五、③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
六、④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
七、⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
八、【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
天平平衡。
九、【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
⏹实验成功的关键：装置的气密性要良好。
⏹玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
⏹气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
⏹没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
⏹锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
十、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定十一、【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
十二、【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
十三、②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
十四、【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
十五、【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
十六、【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⏹该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式易错知识点总结
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式易错知识点总结单选题1、下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．CO+CuO加热Cu+CO 2↑B．2P+5O 2点燃2P 2O 5C ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4D ．Al+2HCl=AlCl 2+H 2↑答案：C分析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
A Δ2，不符合题意；B 、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O 2点燃2P 2O 5，不符合题意；C 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4，符合题意；D 、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，不符合题意。
故选C 。
2、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）A．X=0.4B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14答案：B试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。
考点：质量守恒定律及其应用3、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O22H2↑+O2↑B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2OD．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案：DA、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O22O2↑+2H2O，选项错误；B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O 点燃Fe3O4，选项错误；C 、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O，选项错误；D 、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细单选题1、元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是A．CoOB．CoO3C．Co2O3D．Co3O4答案：C由化学式可知9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co元素的质量为：9.3g×5959+2×17×100%=5.9g，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即Co与O的原子个数比为：5.9g59：2.4g16≈2：3，故选C。
2、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是A．B．C．D．答案：A一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。
A、气体的分子数不变，C＋O2点燃 CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
3、从化学方程式“N2+O2放电2NO”中不能获得的信息是A．反应物有两种B．反应速率很快C．反应条件是放电D．反应中反应物的分子个数比是1:1 答案：BA、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应物有氮气和氧气两种，故选项错误。
B、从化学方程式“N2+O2放电2NO”，无法确定反应速率，故选项正确。
C、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应条件是放电，故选项错误。
D、从化学方程式“N2+O 放电2NO”可知，从微观上，放电条件下，每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个一氧化氮分子，反应中反应物的分子个数比是1：1，故选项错误。
故选：B。
4、已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23B．46C．92D．96答案：B根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g ，设A 的相对分子质量为x ， A +3B =2C +3D x 3×182.3g 2.7g则2.3g2.7g =x3×18，解得x=46，故选B 。
初中化学第五单元 化学方程式(讲义及答案)及答案
初中化学第五单元化学方程式(讲义及答案)及答案一、选择题1．治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是A．图中有两种单质和两种氧化物B．反应前后原子、分子个数都不变C．生成物的分子个数比为1:1 D．该反应使有毒气体转化为无毒气体2．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl23．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应5．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:116．已知：Ca（HCO3）2ΔCaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中不正确的是（）A．B．C．D．7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：78．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:19．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．2710．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
初中化学第5单元课题2如何正确书写化学方程式公开课课件
课题2 如何正确书写化学方程式
× H2+ O2
H2O
这样可以吗？为什么？
H2+O2 H2O+×O
课题2 如何正确书写化学方程式
这样可以吗？为什么？
H2+O2
H2×O2
这样可以吗？为什么？
H2+ ×O H2O
课题2 如何正确书写化学方程式
我 们
×H2+ O2
2H2O
这
样
来
√ 2H2+ O2 点燃 2H2O
课题2 如何正确书写化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
2H2 + O2 点燃 2H2O
知识回顾
1、所有的化学反应必须遵守 质量守恒 定律？ 为什么质量会守恒呢？ 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减，原子的质量也没有改变。
2、以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式
2、书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学 式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元 素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的 配平。
作业P99 1、2、3
课题2 如何正确书写化学方程式
附：化学方程式的配平方法
1、观察法 S + O 2 点燃 S O 2
2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数
右边要注“↓”号
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物 也不需注“↓”号
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
课题2 如何正确书写化学方程式
如生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”号
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点梳理
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点梳理单选题1、某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。
则下列说法正确的是①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤答案：B某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的×100%=1.2g；3.6g种类不变，故该物质中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1212+16×2×100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中一定不含氧元素；故①错误；水中氢元素的质量为：3.6g×22+16②③正确；④设该物质的化学式为：C x H y，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4，正确；⑤该物质中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，故碳元素的质量分数最大，错误。
故正确的是：②③④。
故选B。
2、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应前后原子的种类和数目没有改变C．生成物丙和丁都属于氧化物D．反应前后催化剂质量和化学性质不变答案：A分析：由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2催化剂CO2+H2O；A. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；B. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；C. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；D. 催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；3、载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A．乙和丙的元素组成相同B．丙的相对分子质量为16C．反应前后氧原子个数不相等D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1答案：D分析：根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H 2+CO 2一定条件2H 2O+CH 4，据此解题。
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1.在化学反应aZn+bHNO3（稀）=cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为（）
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
本题主要考查：化学方程式的配平即原子个数守恒
2.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。
则在此反应中，B与D的质量比为( )
A. 4：9
B. 8：11
C. 10：11
D. 31：44
3.在化学反应中A+B=C+D中，若20克A物质和10克B物质恰好完全反应，生成5克C物质。
则5克A物质与5克B物质反应，可生D物质的克数（）
A. 17.5
B. 15
C. 12.5
D. 6.25
4.将镁粉和铝粉分别与足量的稀盐酸作用生成等质量氢气时，消耗镁粉、铝粉的质量比是（）
A. 3∶2
B. 4∶3
C. 1∶2
D. 8∶9
5.将镁,铝两种金属单质分别加入到质量相等且足量的稀硫酸中,镁,铝反应完后所得两种溶液的质量相等.则加入的镁,铝的质量比是（）A. 1∶1 B. 32∶33 C. 24∶27 D. 27∶24
6.粉末状金属混合物12克,加入足量的稀硫酸后产生1克氢气,这种金属混合物可能是（）
A. Al和Fe
B. Zn和Fe
C. Mg和Zn
D. Al和Zn
拓展：等质量的金属Al、Fe 、Zn、Mg和Cu与足量的稀酸反应产生氢气质量的排名为：Al Mg Fe Zn Cu
7.实验室用8克高锰酸钾放在试管里加热,反应后称得剩余固体质量为7.2克,那么剩余固体应该是（）
A. K2MnO4 和MnO2
B. KMnO4 和K2MnO4
C. KMnO4
D. KMnO4 和K2MnO4 和MnO2
8.KClO3和KCl的混合物中含有KCl为a克,加热分解完全后, KCl的质量是2a克,则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）
A. 1：1
B. 2：1
C. 1.64：1
D. 1.5：1
9.今有CO和H2的混合气体，其中分子总数为N，当它们完全燃烧时，需要氧气的分子数是（）
A. 2N
B. N
C. 0.5N
D. 无法确定
10.以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。
为了测定
此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
( 反应的化学方程式是：CaCO3 +2 HCl===CaCl2 +H2O +CO2↑)
11.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献．某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．试计算：
(1)反应生成二氧化碳______克．
(2)所用稀盐酸的质量分数？
12.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，求投入铁片的质量。
13.20mL氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余2mL 气体，求原混合气体中氢气和氧气的体积比是多少？
14.把含二氧化锰20%的氯酸钾加热，当二氧化锰的质量分数（指在整个反应体系的固体物质中）升至25%时，氯酸钾的分解率是多少？
15.把56.1克氯酸钾和高锰酸钾的混合物放入试管中充分加热至不再有气体生成为止，冷却后称的剩余固体物质43.3克，求：
（1）生成氧气是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？。