浙江省义乌市绣湖中学9月九年级科学月考试卷

一、选择题（15*3=45）1.下列实验操作中正确的是（D ）。

A: 加热液体B: 酸碱中和反应C: 蒸发食盐水D: 称量氢氧化钠固体2.某初中化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是(B)A.用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B.用托盘天平称取11.7g CuO粉末C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D.温度计上显示的室温读数为25.68℃3.类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是(D)(1)碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液(2)氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物(3)酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应.A.只有(1)B.(1)(2)C.(1)(3)D.(1)(2)(3)4.下列实例不属于中和反应的是（B）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸5.下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ B ）A.NaOH NaCl KNO3MgCl2B.NaOH Na2CO3 NaClH2SO4C.NaCl Na2SO4AgNO3HNO3D.FeSO4NaNO3KClHCl6.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如NaH+H2O=NaOH+H2↑，CaH2与NaH的化学性质相似，则将CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（B ）A.Ca(OH)2、H2B.CaCO3、NaOH 、H2C.NaOH 、Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3、H27.下列叙述不符合事实的是（ B ）A.浓盐酸和氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，溶液质量都会减小B.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化镁，溶液呈红色C.在碳酸钠、硫酸钾、硝酸银溶液中分别滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀生成D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出8.如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。

当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。

根据以上现象请你分析，其中说法正确的是（ C）A: 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体B: 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体C: 石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化D: 一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀9.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中,出现白色沉淀.下列说法中错误的是(C)A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色B.反应后的溶液中一定有NaClC.产生白色沉淀的化学方程式为: BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HCl↓D.反应过程中,溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小10.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（C ）11.有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物.甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另-种盐,乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,丙能跟盐酸反应生成盐和水,丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸,其中下列推断:(1)甲-定是硫酸钠;(2)乙可能是硫酸;(3)丙-定是氢氧化钠;(4)丁-定是水.其中正确的一组是(D)A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(4)12.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（ AD ）。

A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应D.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度13.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（C ）A．oa段产生的沉淀为氢氧化镁B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁14.小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH 变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ D ）。

A: 图1中b→c段表示生成气体的过程B: 图1中b点的值为106C: 图1中c点时，溶液中的溶质有两种D: 图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d →h段曲线表示15.在托盘天平两边各放一个盛有足量稀硫酸的烧杯,把天平调节至平衡,然后在两边的烧杯中再各加入下列物质,充分反应后天平仍保持平衡的是(D)(1)10克铁和10克锌(2)10克铁和10克氧化铁(3)10克碳酸钙和5.6克氧化钙(4)5.6克铁和6.5克锌(5)10克铜和10克氧化铜(6)6.5克锌和6.3克氧化锌.A.(1)(2)(3)B.(3)(4)(6)C.(1)(2)(4)D.(3)(5)(6)二、填空题（20*2=40）16.请用下列物质的序号填空:①氢气②纯碱③熟石灰④碳酸氢铵⑤硫酸钾⑥烧碱(氢氧化钠)(2) 是常见的铵态氮肥,不能和碱性肥料混合施用;答案：③；④；②17.（1）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2，则Cl原子在臭氧反复分解的过程中充当___．（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）（2）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，有一种将CO2转_ （填化学式）．（3）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。

从组成上看，两者的不同点类型（填基本反应类型）。

答案：催化剂；C和O2；阴离子不同；复分解反应18.金属在生化学产生活中得到广泛应用。

（1）金可以制成金箔，这是利用了金属金具有良好的；（2）可以用稀盐酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式：；（3）现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

下列说法不正确的一项是。

a．若混合物为Zn、Al，则可能是0.2gb．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2gc．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50%答案：延展性；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；BC19.请根据表中物质回答下列有关问题。

（1）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：（2）某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示。

则该溶液所含的溶质是；滴加Ba(OH)2后最终反应产生的沉淀是。

答案：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；HNO3、CuCl2；Cu(OH)2 20.无土栽培是利用化学溶液栽培作物的一门技术，营养液中含有作物生长所需的营养元素。

（1）无土栽培温室棚晚上一般要求温度低些，原因是（2）菜叶类蔬菜可以适当多施肥（3）营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素．某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是A．KCl，(NH4)2SO4，NaOH B．NH4Cl，KCl，K2SO4C．Na2CO3，K2CO3，Ca3(PO4)2D．NH4HCO3，NH4NO3，(NH4)2SO4（4）现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图2示的实验．根据以上实验，请你进行有关推断．①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；②根据实验1、实验2推测原营养液的所有可能组成是．③若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，则原营养液的组成中溶质是．答案：（1）降低呼吸作用（2）氮肥（3）B（4）碳酸钾；①硝酸钙、氯化钾②硝酸钙、氯化钾、硝酸钾；氯化钾、硝酸钙、硝酸钾三、实验探究题（21.4*2+22.23*3=35）21.氮化铝(AlN)是一种新型材料。

某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。

已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。

而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。

“教授”和“助教”均原为学官称谓。

前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。

“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。

唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。

至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。

至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。

（1）实验操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为（用a、b、c、d字母表示）．（2）广口瓶中的试剂x宜选用（填写序号）．A．稀硫酸B．酒精C．植物油D．水（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验结束后，观察到锥形瓶中还有固体，则样品中一定含有的杂质是，答案：（1）cabd（2）C（3）无影响（4）碳22.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。

在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、．（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢．（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．请分析原因．．答案：（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响23.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学度该样品的成分及含量进行了探究。