二水硫酸钙与碳酸铵反应过程中物料比对钙离子相转移速率的影响
磷石膏制取硫酸铵及其溶析结晶
磷石膏制取硫酸铵及其溶析结晶
何东升;张泽强;张汉泉;池汝安
【期刊名称】《武汉工程大学学报》
【年(卷),期】2011(033)003
【摘要】以磷石膏为原料,利用其与碳酸铵的反应,制备出硫酸铵,并研究了硫酸铵溶液的结晶方法.考查了物料比、反应温度、反应时间、搅拌速度和液固比等因素对磷石膏中硫酸钙转化率的影响.在物料比n(CO2-3)/n(SO2-4)为1.15,50 ℃,120 min,搅拌器转速100 r/min,液固比为5 1 mL/g时,磷石膏中硫酸钙转化率可达98.68%.以无水乙醇为溶析剂,从硫酸铵溶液中结晶出硫酸铵,结果表明,结晶温度和硫酸根离子浓度对结晶率影响显著,适宜的结晶温度为25 ℃,硫酸根浓度越高,结晶率越高.
【总页数】4页(P12-15)
【作者】何东升;张泽强;张汉泉;池汝安
【作者单位】武汉工程大学环境与城市建设学院,湖北,武汉,430074;华中科技大学环境科学与工程学院,湖北,武汉,430074;武汉工程大学环境与城市建设学院,湖北,武汉,430074;武汉工程大学环境与城市建设学院,湖北,武汉,430074;武汉工程大学环境与城市建设学院,湖北,武汉,430074
【正文语种】中文
【中图分类】TQ441.11
【相关文献】
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二水硫酸钙物料平衡
二水硫酸钙物料平衡二水硫酸钙，化学式CaSO4·2H2O，是一种常见的无机化合物。
它是一种白色结晶固体，具有吸湿性和可溶性。
下面将为你带来关于二水硫酸钙物料平衡的全面介绍，希望对你有所帮助。
首先，我们来了解二水硫酸钙的制备方法。
二水硫酸钙通常通过二氧化硫气体与石膏反应制得。
其反应方程式为：CaCO3 + H2SO4 + 2H2O → CaSO4·2H2O↓ + CO2从反应方程中可以看出，二氧化硫气体和石膏是制备二水硫酸钙的主要原料。
其中，石膏即是天然存在的矿石，也可通过脱硫石膏等工业副产品获取。
而二氧化硫则是从工业废气中以及燃煤等过程中收集得到的。
二水硫酸钙的制备过程需要注意一些条件。
首先，反应温度一般较高，通常在100℃左右。
其次，反应过程需要有充足的水分存在以促进反应的进行。
在反应过程中，CO2气体被放出，同时固体二水硫酸钙形成，可以通过降低温度让其从溶液中析出。
最后，过滤和干燥是制备过程中必不可少的步骤，以得到最终的纯净二水硫酸钙产品。
除了制备方法，我们还需要了解二水硫酸钙的应用。
由于其良好的溶解性，二水硫酸钙广泛应用于建材、化肥和制药等领域。
在建材领域，二水硫酸钙可以作为黏结剂，用于制备粘结砂浆和水泥制品，如石膏板和石膏装饰品。
在化肥领域，二水硫酸钙可作为钙肥和硫肥使用，提供植物所需的营养元素。
在制药领域，二水硫酸钙可以用于制备药物中的钙补充剂和药用石膏。
此外，二水硫酸钙还具有环境治理的应用价值。
二水硫酸钙可以作为脱硫剂，用于烟气脱硫，减少工业废气中的二氧化硫排放，从而减少酸雨的形成。
二水硫酸钙还可用于水处理过程中的矿物沉淀，净化和改善水质。
在使用二水硫酸钙的过程中，需要注意其安全性和环境保护。
二水硫酸钙具有刺激性，接触眼睛和皮肤后应立即冲洗。
同时，处理废弃物时应遵循环境法规，以确保其安全处理和处置。
综上所述，二水硫酸钙是一种重要的化学物料，广泛应用于建材、化肥和制药等领域。
钙离子浓度与化学反应速率的关系分析
钙离子浓度与化学反应速率的关系分析化学反应速率是指在一定时间内，反应物消耗或生成的物质的量。
而钙离子浓度是指溶液中钙离子的数量与溶液体积的比值。
钙离子浓度与化学反应速率之间存在一定的关系，本文将对这一关系进行分析。
1. 钙离子浓度对反应速率的影响钙离子是许多化学反应中重要的催化剂之一。
在某些反应中，钙离子能够促进反应速率的增加。
这是因为钙离子能够与反应物或中间体形成稳定的配合物，降低反应的活化能，从而加速反应的进行。
例如，钙离子在酶催化的反应中起到重要的作用，它能够与酶结合，形成酶-底物复合物，提高反应速率。
2. 钙离子浓度与反应速率的关系钙离子浓度与反应速率之间存在一定的正相关关系。
当钙离子浓度增加时，反应速率也会随之增加。
这是因为增加钙离子浓度会增加钙离子与反应物之间的碰撞频率，从而增加反应的机会和速率。
此外，钙离子的存在还可以改变反应物的构象，使其更易于发生反应。
然而，当钙离子浓度过高时，反应速率可能会出现饱和现象。
这是因为在高浓度下，钙离子与反应物之间的碰撞频率已经达到了极限，进一步增加钙离子浓度不会再显著增加反应速率。
因此，在实际应用中，需要根据具体反应的特点和条件来确定适当的钙离子浓度，以达到最佳的反应速率。
3. 钙离子浓度与反应机理的关系钙离子浓度还可以影响化学反应的机理。
在某些反应中，钙离子可以改变反应的路径和中间体的生成。
例如，在钙离子催化下的酶催化反应中，钙离子可以与酶结合，改变酶的构象，从而使其更容易与底物发生反应。
此外，钙离子还可以与中间体形成稳定的配合物，加速反应的进行。
4. 钙离子浓度与反应平衡的关系钙离子浓度还可以影响反应的平衡。
在某些反应中，钙离子可以与反应物或生成物形成配合物，改变反应的平衡常数。
例如，在钙离子存在下的酸碱中和反应中，钙离子可以与酸或碱形成配合物，降低反应的平衡常数，使反应向产生大量水的方向进行。
综上所述，钙离子浓度与化学反应速率之间存在一定的关系。
二水硫酸钙溶解动力学
二水硫酸钙溶解动力学王子宁;周加贝;朱家骅;武珲;陈昌国;刘仕忠【摘要】采用电导率法测量匀速旋转的石膏块试样（CaSO4·2H2O，质量分数为98%）在纯水中的溶解速率，数据采集时间间隔1 s，测试期间试样表观形状（7 cm×4 cm×2 cm）和面积（100 cm2）基本不变。
在溶解过程为表面反应控制条件下，依据溶解反应动力学模型，拟合得到25、45、65、85℃下二水硫酸钙溶解反应速率常数分别为1.91×10−8、3.46×10−8、4.92×10−8、7.07×10−8 mol·cm−2·s−1，反应级数为1.27。
经Arrhenius公式回归得到溶解反应表观活化能为19.07 kJ·mol−1。
本实验方法排除了溶解过程试样面积不确定因素，拟合得到的模型参数使动力学方程计算值与实验值更为吻合，更接近溶解速率理论预测文献值。
%Dissolution rate of a gypsum (CaSO4·2H2O) sample rotating in pure water was measured by automatically detecting electric conductivity of the solution, in one-second time interval of data acquisition. Superficial shape (7 cm×4 cm×2 cm) and surface area (100 cm2) of the sample were maintained constant basically during measurement. Under surface reaction-controlled dissolution experiment condition, the kinetics model was used for regression of dissolution rate constant (ks) and reaction order (n). The values of ks were 1.91× 10−8, 3.46×10−8, 4.92×10−8, 7.07×10−8 mol·cm−2·s−1 respectively for temperatures 25, 45, 65, 85℃, accommodated by a value of 1.27 for reaction order n. Consequently activation energy of dissolution reaction was correlated 19.07 kJ·mol−1 through the Arrhenius equation. Because of eliminating uncertainty of sample’s surface area in dissolution experiment, the results calculatedfrom the kinetics equation with the model parameters regressed in this paper were more consistent with experimental value and closer to theoretical expectation of dissolution rates in literature.【期刊名称】《化工学报》【年(卷),期】2015(000)003【总页数】6页(P1001-1006)【关键词】二水硫酸钙;溶解;动力学;速率常数;活化能【作者】王子宁;周加贝;朱家骅;武珲;陈昌国;刘仕忠【作者单位】四川大学化学工程学院，四川成都610065;四川大学化学工程学院，四川成都610065;四川大学化学工程学院，四川成都610065;四川大学化学工程学院，四川成都610065;四川大学化学工程学院，四川成都610065;四川大学化学工程学院，四川成都610065【正文语种】中文【中图分类】TQ09;X7引言二水硫酸钙（CaSO4·2H2O）是工业固废磷石膏的主要成分。
高考化学复习沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点
443 4 3 4高考化学复习 ------ 沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点一、小题练习1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·全国卷Ⅱ)向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2()(2) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(3) 向Na 2SO 4 溶液中加入过量的 BaCl 2 溶液， 则 SO 2－ 沉淀完全，溶液中只含 Ba 2＋、Na＋和 Cl －，不含 SO 2－( )(4) 其他条件不变时，向饱和 Ag 2CrO 4 水溶液中加入少量 K 2CrO 4 固体，溶液中 c (Ag ＋)减小( )(5) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H 2SO 4 代替 H 2O 来洗涤 BaSO 4 沉淀()答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√2. 往锅炉注入Na 2CO 3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO 4 转化为CaCO 3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A. 温度升高，Na 2CO 3 溶液的 K W 和 c (H ＋)均会增大B. CaSO 4 能转化为CaCO 3，说明 K sp (CaCO 3)>K sp (CaSO 4)C. CaCO 3 溶解于盐酸而CaSO 4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D. 沉淀转化的离子方程式为 CO 2－(aq)＋CaSO 4(s) CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)解析：选 D 温度升高，水的电离平衡正向移动，K W 增大；Na 2CO 3 的水解平衡正向移动，c (OH －)增大，c (H ＋)减小，A 项错误；K sp (CaCO 3)<K sp (CaSO 4)，B 项错误；CaCO 3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO 4 与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C 项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO 4(s)＋CO 2－ (aq)CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)，D 项正确。
2020-2021【化学】化学科普阅读题的专项培优易错试卷练习题(含答案)含详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。
这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。
试回答：①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】+4 SiO2+2C 高温Si+2CO↑【解析】【详解】①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。
故填：+4。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
故填：SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。
它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。
一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。
事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。
其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。
二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。
这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。
但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容，回答下列问题：（1）NO的物理性质______________________________。
（2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。
2020-2021中考化学 科普阅读题 培优练习(含答案)附答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
高考化学工艺流程题89554【精选文档】
工艺流程题专题（教师版)考察形式:流程图、表格图像、文字叙述问题类型：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识基础:基本生产理论，金属、非金属及其化合物、有机物的性质，实验基本操作无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力.【例】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg （CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是:控制条件,调节PH ，使Mg 2+全部沉淀解题技巧： 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：1、要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
2、再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
3、要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
一、分析流程图需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的--由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物;了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡?）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原二、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡复习提升练含答案
第二章化学反应速率与化学平衡本章复习提升易混易错练易错点1混淆外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响1.(2024四川宜宾二中月考)关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加压(缩小容器容积),v(正)、v(逆)不变,平衡不移动D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移2.(2024福建厦门期中)湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素,其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH<0,达到平衡后改变某一条件,反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,下列说法错误的是()A.t4~t5引起变化的原因可能是升高温度B.CO2含量最高的时间段是t1~t2C.t2~t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D.t6时引起变化的原因可能是加入催化剂易错点2错误理解化学平衡移动方向与转化率的关系3.在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:a A(g)+b B(s)m M(g)+n N(g)ΔH=Q kJ·mol-1,达到平衡状态时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断一定正确的是()A.a>m+nB.达到平衡状态后,增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<04.(2024吉林长春月考)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是()A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2 000思想方法练利用变化观念与平衡思想破解化学平衡及其移动方法概述化学变化需要一定的条件,并遵循一定的规律,化学变化有一定限度、速率,是可以调控的。
化工工艺思考题
思考题第一章1. 什么叫〝单元过程〞？什么叫〝单元操作〞？单元操作：把这些包含在不同化工产品生产过程中，发生同样物理变化，遵循共同的物理学规律，使用相似设备，具有相同功能的基本物理操作，是一种物理加工过程（物理）单元过程：是总结各种化学工业生产过程得出的具有共同化学变化特点的基本过程（化学）2. 化工生产的最基本原料有哪些？基本原料是对起始原料加工得到的：空气，水，矿物资源，生物原料3. 化工生产的成本组的主要项目有哪些？原料费(包括运费)、动力费、工资、设备折旧、维修、管理费、财务费用(利息等)、增值税(增值部分17%)、所得税等4. 在选择化工产品工艺路线时，必须从哪几个方面考虑问题技术上的可行性经济上的合理性5. 一个化学生产过程，主要可分为哪几个主要步骤。
1原料处理净化、浓缩、混合、粉碎2化学反应将原料转化为产品,应注重产率。
3产品精制将得到的混合物产物进行分离和提纯,注重纯度6. 一个化学生产过程的考核指标有哪几个？具体含义如何？生产能力：单位时间处理原料的量转化率：转化率=反应物反应量/反应物进量。
选择性：实际产物量/理论产物量收率：实际产物所需反应物量/反应物进量= 选择性×转化率第三章1. 合成气的主成分是什么？氢气，一氧化碳2. 制造合成气有哪几条工艺路线？各自的主要原料是什么？1煤气化煤或焦炭、半焦，空气及水蒸汽2蒸汽转化天然气或石脑油和水蒸气3部分氧化法烃原料(重油)、富氧空气和水蒸汽3. 对于合成氨的合成气，为什么要进行二段蒸汽转换？为了制取合成氨的原料气，二段转化的主要目的是将CH4 从8~10%降至0.2~0.5%，同时引入N2 ，使H2/N2 =3。
达到合成氨的要求4. 合成气的净化的主要内容是什么？合成气净化包括脱硫、脱碳(脱CO2)、CO变换5. 蒸气转化法和部分氧化法必须事先对原料油脱硫的才能去制合成气，为什么？因为硫使大多数的金属催化剂中毒，失去活性，影响反应6. 合成气脱硫法分几大类？各有什么优缺点？各自的适用什么对象？①干法脱硫活性炭吸附法可脱除硫醇以外的有机硫及少量硫化氢氧化锌等接触反应法除噻吩外，可脱除硫化氢和多种有机硫加氢转化氢存在下并经钴钼(或镍) 催化剂催化，二硫化碳、硫氧化碳等有机硫全都转化成硫化氢后再被脱去干法脱硫的优点：对各种硫均有极强的脱除能力、净化力高。
硫酸钙和碳酸铵的反应条件
硫酸钙和碳酸铵的反应条件硫酸钙和碳酸铵是两种常见的无机化合物，在化学实验中常常会进行它们之间的反应实验。
硫酸钙和碳酸铵的反应条件主要包括温度、浓度、摩尔比和溶液pH值等方面的控制。
本文将为您详细介绍硫酸钙和碳酸铵反应的各种条件。
首先，温度是影响硫酸钙和碳酸铵反应速度的重要因素之一。
通常情况下，提高反应温度能够促进反应的进行，加快反应速率。
但是在一些特殊情况下，过高的温度反而会引起反应副产物的生成或者副反应的发生。
因此，在进行硫酸钙和碳酸铵反应的实验时，需根据实际需要来选择合适的反应温度。
一般而言，摄氏20-40度之间的温度范围是较为合适的选择。
其次，浓度也是影响反应速率的重要因素之一。
由于硫酸钙和碳酸铵溶解度有限，因此通常需要将硫酸钙和碳酸铵分别溶解在水中形成溶液，然后将两种溶液混合起来进行反应。
一般而言，较浓的溶液会使反应速率加快。
因此，在实验中可以根据需要调整硫酸钙和碳酸铵的溶液浓度，以控制反应速率。
此外，硫酸钙和碳酸铵的摩尔比也会影响反应的进行。
在一定范围内，硫酸钙和碳酸铵的摩尔比越接近化学反应方程式中的摩尔比，反应速率越快。
因此，在实验中可根据所需的反应速率来调整硫酸钙和碳酸铵的容量浓度，以达到较为理想的摩尔比。
最后，溶液的pH值也会影响硫酸钙和碳酸铵的反应。
一般而言，碱性条件下的溶液有利于硫酸钙和碳酸铵的反应进行，反应速率较快。
因此，在实验中可以通过加入适量的碱性物质或者通过调整溶液的pH值来控制反应的进行。
综上所述，硫酸钙和碳酸铵的反应条件包括温度、浓度、摩尔比和溶液pH值等方面的控制。
合理选择这些条件能够促进反应的进行，并控制反应速率。
值得注意的是，不同实验目的需要选择不同的反应条件，因此在进行硫酸钙和碳酸铵反应实验时，需根据实验要求来选择适合的条件。
高二化学上学期期中试题
2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(本大题共２０小题,共分)1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )Ａ、NaCl Ｂ、 Nａ2CO３C、NaHSO4D。
NH4Cｌ2.在2５℃、1０1k Pa下, C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )Ａ、 2C2H2(g)＋5O2(g)═4CＯ2(g)+２Ｈ2O(ｇ)△H═+ kJ／ｍｏlＢ。
2C2H２(g)+5O2(ｇ)═4CO2(g)+２H2Ｏ(l)△H═ kJ／molC、 2Ｃ2H２(ｇ)+5Ｏ２(g)═4CO2(ｇ)+2H2Ｏ(l)△H═+ kJ/molＤ、２Ｃ2H2(ｇ)＋５O２(ｇ)═4CO2(ｇ)+２H2O(l)△H═kＪ/mol3.一定温度下,可逆反应3X(ｇ)＋Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是( )A、单位时间内生成３n mｏl X,同时生成n mol YB。
２v逆(Y)=v正(Z)C。
X、Ｙ、Ｚ的浓度相等D。
X、Y、Ｚ的分子个数比为3:1:24.下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是( )A。
Nａ+、Ｋ+、SO42－、ＯＨ－B、 Na+、Ｋ+、Ｃｌ-、ＨCO3—C、Nａ+、Ｃu２+、CO３2-、Br—D。
Nａ+、Mｇ2+、NO３-、Cl-5.下列离子方程式正确的是( )A。
0、01mol/L NH4Al(SO４)2溶液与L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4+＋Al3++2SO42—+2Ba2+＋4OH—═２BaSO4↓＋Ａl(OH)3↓+NH3•Ｈ2ＯＢ、 FeＣl２酸性溶液放在空气中变质:2Fｅ２+＋4H++O2═２Fe3＋＋2H２ＯC、用CＨ３COＯH溶解ＣaCＯ3:CａCO3+２Ｈ+═Cａ2++H2O+CO2↑D、电解MgCｌ2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2ＯH２↑+Cl２↑＋2OH—6.2SO２(g)+O2(g)⇌2SＯ3(g)是制备硫酸的重要反应、下列叙述正确的是( )Ａ。
化学科普阅读题的专项培优练习题附详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。
（资料2）钛（Ti ）是一种银白色的金属。
它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。
在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料，回答下列问题：（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_______________。
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。
（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。
【答案】有机融雪剂 溶质的质量越大，溶液的凝固点越低 高强度、低密度 不能 TiCl 4+2Mg=稀有气体高温2MgCl 2+Ti【解析】(1)有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；(2)由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；(4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：TiCl 4+2Mg =稀有气体高温2MgCl 2+Ti 。
江苏初三初中化学中考模拟带答案解析
江苏初三初中化学中考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、其他1.2017年4月10日“国际环保环卫展”在北京举行，下列做法不符合环保主题的是A ．垃圾焚烧B ．随手关灯C ．以步代车D ．废铁回收2.下列变化属于化学变化的是A ．干冰升华B ．盐酸除锈C ．石蜡熔化D ．海水晒盐3.下列物质露置于空气中，易发生变质的是A ．浓硫酸B ．四氧化三铁C ．氯化钠D ．氢氧化钠4.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是A ．取用氯化钠固体B ．称量氯化钠固体C ．量取水的体积D ．溶解5.脑黄金的化学式为C 25H 51COOH 。
下列对脑黄金的说法正确的是A ．该物质的相对分子质量为396gB ．该物质中碳、氧元素质量比26︰2C ．该物质中氢元素质量分数最大D ．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成6.根据实践经验，下列课外实验不能成功的是A ．用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水B ．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂C ．用6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性D ．用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性7.下列归纳和总结完全正确的一组是A. AB. BC. CD. D 8.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl 2，KCl 和MgSO 4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A ．t 1℃时，KCl 和MgSO 4两溶液所含溶质质量一定相等B ．t 2℃时，MgSO 4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体C ．t 3℃时，100gMgCl 2的饱和溶液中含有agMgCl 2D ．将t 1℃时的KCl 饱和溶液升温到t 3℃，溶液的溶质质量分数变大9.下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是A. AB. BC. CD. D10.一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。
高考化学模拟试卷(5月份)试题 (2)
目夺市安危阳光实验学校高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（每小题6分，共42分）1．（6分）某分子式为C3H5Cl的有机物同分异构体的数目为（）A． 3 B． 4 C． 5 D． 62．（6分）下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3．（6分）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，金属铝能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）X YW QA．Y的最高化合价为+6B．简单离子的半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的稳定性：W＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Q4．（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y （g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.0605．（6分）下列装置能达到相应实验目的是（）A．甲用于浓盐酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl2B．乙用于测定盐酸的浓度C．丙用于证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．丁用于制取金属镁6．（6分）硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO2，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，充分反应过滤；再加入MnS，充分反应后过滤，可以得到碱性的硫酸锰溶液．已知常温下，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp（CuS）=6.3×10﹣36，K sp（MnS）=4.65×10﹣14．下列推断不正确的是（）A．加入MnCO3的目的是除去Fe3+B．常温下，pH=4时，Fe3+已除尽C．反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=1.35×1022D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO37．（6分）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C．X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D．沉淀I一定是Al（OH ）3二、非选择题（必考题）（43分）8．（14分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：2CH3CH （OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．某兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：（1）A装置的名称是．（2）将生成的FeCl2溶液压入C装置的操作是，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为．（3）将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的，除去铁粉．其中加入少量铁粉的作用是．（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：、、洗涤、干燥．（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL 溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.7mL．滴定反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为．9．（15分）磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为．（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400﹣1500℃生成白磷，反应式：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O100；10C+P4O10=P4↑+10CO↑上述反应的各种物质中，属于酸酐的是（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P4时有mol电子发生转移．②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式．（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH3NH3（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因．（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因（若有多个反应，则写出主要反应即可）．②磷酸是三元酸，在298K时，K1=7.5×10﹣3，K2=6.2×10﹣8，K3=2.2×10﹣13，则NaH2PO4溶液显性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由．10．（14分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素．2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ/mol（1）该过程实际上分两步进行，第一步产生氨基甲酸铵，第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素．请写出第一步的反应方程式．（2）在一定条件下合成尿素，当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示，下列说法错误的是（填标号）．A．该反应在60min时达到平衡状态；B．NH3的平衡转化率为70%；C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率；D．M点的逆反应速率v逆（CO2）大于N点的正反应速率v正（CO2）；（3）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g），在200℃时可自发向正反应进行，则升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”、“不变”）．（4）若一定条件下得到的尿素为固体，2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g），开始在一密闭容器中充入0.1mol NH3、0.65mol CO2、0.65mol H2O （g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比（填“变大”、“变小”、“不变”）．（5）尿素在一定温度和压力下会部分变为NH4CNO（氰酸铵），已知25℃氨水的电离常数为1.7×10﹣5，氰酸HCNO的电离常数为3.3×10﹣4．氰酸铵水溶液中各离子的浓度大小顺序为．（6）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．电解时，a极的电极反应式为，若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素g．三、选考题（共15分）11．（15分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为，操作1为．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．（3）充分焙烧的化学方程式为．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时K sp（Li2CO3）的值为．温度/℃10 30 60 90浓度/mol•L﹣10.21 0.17 0.14 0.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．12．氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有α﹣氮化硅和β﹣氮化硅两种晶型，它们都是由[SiN4]正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，β﹣氮化硅的结构如图所示：用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素[CO（NH2）2]作为燃料，硝酸铵（NH4NO3）为氧化剂，原硅酸为硅源，蔗糖为碳源，进行反应制备氮化硅．回答下列问题：（1）1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为．（2）尿素分子中碳的杂化方式为，尿素作配体时能作为配位原子的是．（3）NH4NO3中阴离子的空间构型为，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等电子体的离子是．（4）原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即Si44﹣（原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧”．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为．n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是．（5）β﹣氮化硅晶体类型为，判断的理由是．13．某烃A相对于氢气的密度为35，一定量A在足量的氧气中完全燃烧，得到等物质的量的CO2和H2O，A能发生如下转化（图中的无机产物均已略去）．其中F能发生银镜反应，E不能发生银镜反应；G、H互为同分异构体，G中只含1个甲基．已知：（1）用系统命名法对A命名．（2）C与HIO4的反应类型是．（3）写出F和G的结构简式：F、G．（4）写出B→C和D→I的化学方程式．B→C；D→I．（5）I有多种同分异构体，写出满足以下条件的所有的同分异构体：①六元环；②环上的一硝基取代物只有一种；③1 mol该物质与足量的NaHCO3作用放出2 mol气体；④核磁共振氢谱为3组峰．符合条件的结构简式（不考虑立体异构）．高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共42分）1．（6分）某分子式为C3H5Cl的有机物同分异构体的数目为（）A． 3 B． 4 C． 5 D． 6考点：有机化合物的异构现象．分析：根据化学式C3H5Cl可知，该化合物是含有碳碳双键的卤代烃，即相当于是丙烯中的1个氢原子被氯原子取代后的生成物，所以共计有3种．又因为1﹣氯﹣1丙烯存在顺反异构，所以总共是4种．解答：解：根据化学式C3H5Cl可知，该化合物是含有碳碳双键的卤代烃，即相当于是丙烯中的1个氢原子被氯原子取代后的生成物，所以共计有3种：CH2═CHCH2Cl、CHCl═CHCH3、CH2═CClCH3．又因为CHCl═CHCH3存在顺反异构，所以总共是4种．故选B．点评：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法．2．（6分）下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点：钠的重要化合物；常见的能量转化形式；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．分析：A．纯碱是碳酸钠，属于盐；B．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水；C．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：电解法；Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：以C、CO或H2做还原剂；Hg、Ag等不活泼金属：热分解法；D．化石能源：指煤、石油、天燃气等；二次能源：由一次性能源直接或间接转换而来的能源：煤气、氢能、电能、汽油、沼气；可再生能源：不随其本身的转化或被人类利用而减少的能源：太阳能、生物能、水能．解答：解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和非电解质，故B错误；C．Na、Al、Cu可以分别用电解法、电解法和置换法冶炼得到，故C错误；D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故D 正确；故选：D．点评：本题为综合题，考查了物质的分类、电解质判断、金属的冶炼，题目难度不大．3．（6分）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，金属铝能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）X YW QA．Y的最高化合价为+6B．简单离子的半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的稳定性：W＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Q考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素；由元素周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素，据此结合元素周期律知识对各选项进行判断．解答：解：短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素，A．Y为O元素，氧元素没有+6价，故A错误；B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故B错误；C．非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：W＜Y，故C错误；D．非金属性Cl＞S，故最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，即：W ＜Q，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意把握周期表的结构、元素周期律内容，注意主族元素化合价与族序数关系及元素化合价特殊性．4．（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y （g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060考点：真题集萃；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据v=计算v（M），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N）；B、由表中数据，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；C、温度不变平衡常数不变，根据平衡常数可求出转化量，进而求出转化率；D、对比实验①②的平衡常数可知，正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，转化率减小，根据实验③中X的转化率为60%，则实验④中X的转化率小于60%，达到平衡时，b＜0.060．解答：解：A．v（N）=v（M）===1.0×10﹣3mol/（L•min），故A 错误；B． X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始浓度（mol/L） 0.01 0.04 0 0转化浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008实验②中，该反应的平衡常数K===1.0，故B错误；C． X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始浓度（mol/L） 0.02 0.03 0 0转化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L） 0.02﹣ 0.03﹣该反应的平衡常数K===1.0，解得a=0.12，实验③中，X的转化率=100%=60%，故C正确；D．根据三段式可求得，700℃时，化学平衡常数K≈2.6，升高温度至800℃得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b ＜0.06，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等．5．（6分）下列装置能达到相应实验目的是（）A．甲用于浓盐酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl2B．乙用于测定盐酸的浓度C．丙用于证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．丁用于制取金属镁考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；B．氢氧化钠应放在碱式滴定管中；C．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成二氧化硫，可使高锰酸钾褪色；D．镁比铝活泼，铝不能置换出镁．解答：解：A．氯气微溶于水，应用饱和食盐水除去氯化氢，且氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；B．氢氧化钠可腐蚀玻璃噻，应放在碱式滴定管中，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫，可使高锰酸钾褪色，故C正确；D．镁比铝活泼，铝不能置换出镁，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取、中和滴定、性质检验以及金属冶炼等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．6．（6分）硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO2，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，充分反应过滤；再加入MnS，充分反应后过滤，可以得到碱性的硫酸锰溶液．已知常温下，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp（CuS）=6.3×10﹣36，K sp（MnS）=4.65×10﹣14．下列推断不正确的是（）A．加入MnCO3的目的是除去Fe3+B．常温下，pH=4时，Fe3+已除尽C．反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=1.35×1022D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：由各物质的Ksp大小可知，调节溶液的pH，可生成Fe（OH）3沉淀，由于K sp（CuS＜K sp（MnS），可使MnS转化成CuS，则除去硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，也可加入Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2，调节溶液pH，生成Fe（OH）3沉淀，充分反应过滤，再加入MnS，可生成CuS，以此解答该题．解答：解：A．由K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，可知Fe（OH）3易生成沉淀，可加入MnCO3，起到调节溶液pH的作用，可除去Fe3+，故A正确；B．K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，当Fe3+已除尽时，c（OH﹣）=mol/L=1.58×10﹣11mol/L，pH≈3.7，故B正确；C．反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K====1.35×10﹣22，故C错误；D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2与MnCO3性质相似，都可与氢离子反应生成二氧化碳和水，不引入新杂质，可代替，故D正确．故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶度积的意义及应用，把握相关计算方法，难度中等．7．（6分）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C．X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D．沉淀I一定是Al（OH ）3考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：①强酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42﹣存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1﹣．解答：解：①强酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在；②X溶液中加入过量Ba （NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42﹣存在；硝酸被还原生成气体A 为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O），在此反应中，Fe2+被氧化为Fe3+．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe （OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1﹣．A．通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故A错误；B．沉淀G为Fe（OH）3，但Fe3+可能是原来有的，也可能是Fe2+被氧化生成的，故B错误；C．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣不能确定，故C 正确；D．沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故D错误；故选C．点评：本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．二、非选择题（必考题）（43分）8．（14分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：2CH3CH （OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．某兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：（1）A装置的名称是分液漏斗．（2）将生成的FeCl2溶液压入C装置的操作是关闭活塞3，打开活塞2，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O．（3）将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的乳酸，除去铁粉．其中加入少量铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.5%．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）由仪器A的结构特征，可知A为分液漏斗；（2）利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中；C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O；（3）实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉用乳酸除去，Fe被充分利用；（4）从溶液中获得晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（5）乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；根据离子方程式计算20mL溶液中n（Fe2+），进而计算100mL含有n（Fe2+），再根据m=nM计算乳酸亚铁晶体的质量，进而计算产品中乳酸亚铁晶体的质量分数．解答：解：（1）由仪器A的结构特征，可知A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，具体操作为：关闭活塞3，打开活塞2；C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：关闭活塞3，打开活塞2；Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe 粉，防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉可以充分利用，得到乳酸亚铁，应用乳酸除去，故答案为：乳酸；防止Fe2+离子被氧化；（4）在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：冷却结晶、过滤；（5）乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%；由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知20mL溶液中n（Fe2+）=n（Ce4+）=0.1000mol/L×0.0197L=0.00197mol，故100mL含有n（Fe2+）=0.00197mol×=0.00985mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为×100%=98.5%，故答案为：乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化；98.5%．点评：本题考查实验制备方案，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．9．（15分）磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为3015P．（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400﹣1500℃生成白磷，反应式：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O100；10C+P4O10=P4↑+10CO↑上述反应的各种物质中，属于酸酐的是SiO2、P4O10（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P4时有20mol电子发生转移．②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH3＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因NP同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差．（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因PO43﹣+H2O⇌HPO42﹣+OH﹣（若有多个反应，则写出主要反应即可）．②磷酸是三元酸，在298K时，K1=7.5×10﹣3，K2=6.2×10﹣8，K3=2.2×10﹣13，则NaH2PO4溶液显酸性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由K h （H2PO4﹣）===1.33×10﹣10＜K2，H2PO4﹣的电离强于水解，溶液中c （H+）＞c（OH﹣）．考点：氮族元素简介．分析：（1）质子数与中子数相等的同位素，计算得到质量数=15+15=30，结合原子符号书写核素；（2）①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物中非金属化合价和酸中元素化合价相同，结合氧化还原反应电子守恒计算电子转移；②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应生成铜，磷酸和硫酸，结合原子守恒配平书写化学方程式；（3）依据同主族非金属性的强弱分析判断氢化物的稳定性，实质是原子结构的特征分析，原子核对最外层电子的吸引力判断；（4）①磷酸钠的水溶液显碱性是因为磷酸根离子分步水解，溶液中水的电离被促进氢氧根离子浓度增大；②K1=7.5×10﹣3，K2=6.2×10﹣8，K3=2.2×10﹣13，则NaH2PO4溶液中分析计算H2PO4﹣的水解常数，和H2PO4﹣的电离程度比较分析判断溶液酸碱性；解答：解：（1）质子数与中子数相等的同位素，计算得到质量数=15+15=30，结合原子符号书写核素为：3015P，故答案为：3015P；（2）①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物中非金属化合价和酸中元素化合价相同，反应2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O100；10C+P4O10=P4↑+10CO↑中，二氧化硅是硅酸的酸酐，P4O10是磷酸的酸酐，结合氧化还原反应电子守恒计算电子转移，每生成1mol P4时碳元素化合价0价变化为+2价，磷元素化合价变化为+5价，电子转移为20mol，故答案为：20；②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应生成铜，磷酸和硫酸，结合原子守恒配平书写化学方程式为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：SiO2、P4O10；P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4；（3）依据同主族非金属性的强弱分析判断氢化物的稳定性，实质是原子结构的特征分析，原子核对最外层电子的吸引力判断，N、P同主族最外层电子数。
山东高三高中化学高考模拟带答案解析
山东高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C．工业上用石灰对煤燃烧后的烟气进行脱硫，并能制取石膏D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列说法正确的是A．相同物质的量的O2和O3，体积相同B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快3.下列关于常见有机化合物的说法中正确的是A．分子式为C4H10的物质具有三种分子结构B．甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应C．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D．用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸4.下列说法正确的是A．金属元素不可能形成含氧酸根离子B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素D．形成化合物种类最多的元素在IVA族5.下列实验方案可行或结论正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClB．可用加热氯化铵的方法制取氨气C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点6.下列说法正确的是A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1N AB．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl-）C．某溶液中水电离出的，则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>③>②7.一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。
高三化学工艺流程题解题技巧点拨
工艺流程题解题技巧点拨无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）常见文字叙述套路：1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平典型试题：1. 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32－的方法是：。
（5）已知不同温度下K在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a 熔点较低（29℃熔化）b 能导电c 能制冷d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。
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［ ４ ］ 杨保俊 ， 陈曦 ， 王百年 ， 等． 一 步相转移一 沉淀法制备轻 质碳酸钙 的
沉淀工艺条件研究 ［ Ｊ ］ ． 合肥工业 大学学报 ：自然科学 版 ，２ ０ １ ｌ ，３ ４
该 反应 体 系时 指 出 ， 物料 比在 １ ． ０ ５： １ ～１ ． １ ５：１ 之 间最佳 ， 但 关 于物 料 比对 钙 离 子相 转 移 速 率 的影 响 仍未 见报 道 。 本 文选择 形貌 易 于观察 的二水 硫酸 钙 晶须为研
究对 象 ， 确定 反应 机理 ， 研究 物料 比对 钙离子 相转移 速 率 的影 响 ， 以期 指 导工业 生产 。
湖南 隆翔 新型材 料 科 技 有 限公 司 ； 碳酸铵、 盐 酸、 氨
水、 无水 乙醇 （ 分析 纯） 。 １ ． ２ 实验装 置及方 法
排 的重 要工 业 实践之 一 ［ 。其核 心反应 如下 所示 ：
（ ＮＨ４ ） ２ Ｃ０３ （ ｑ ） ＋ Ｃａ Ｓ Ｏ４・２ Ｈ２ Ｏ（ 。 ） － ￣ Ｃａ ＣＯ３ （ 。 ）
二水 硫 酸 钙 晶 须 （ Ｃ ａ Ｓ Ｏ４・２ Ｈ２ Ｏ＞ ９ ８ ｗ ｔ ） ，
基金项 目： 国家科技 支撑计划课题 （ ２ Ｏ １ ３ Ｂ Ａｃ １ ２ Ｂ Ｏ １ ） ４ ５ ８— ４ ６ ３ ．
第１ ８卷
２ ０ １ ５年 第 ３期
表明， 物 料 比在 １ ． ０ ５：１ ～１ ． ４： １之 间时 ， 生成 的碳 酸钙沉 淀于溶 液 中 ， 钙离 子 相转 移是 溶 解一 结 晶 过程 ， 二 水硫 酸钙 转化 率和碳 酸钙 颗 粒 粒 径均 随物 料 比增 大 而增 大 ， 即相 转 移 速率 与物 料 比成 正
比。
关键词 ： 二 水硫 酸钙 晶须
物料 比 溶 解
结晶
磷石膏（ 主要成 分 Ｃ ａ Ｓ Ｏ ・２ Ｈｚ Ｏ） 与碳 酸铵 反 应 生 产硫 酸铵 （ 化 肥） 与 碳酸 钙 （ 建 材原料 ） 在磷 石 膏 废料 综合 利 用方 面有 广 阔 的应用 前景 ［ ， 也是 Ｃ Ｃ Ｕ
（ Ｃ ａ ｒ ｂ ｏ ｎ Ｄｉ ｏ ｘ ｉ ｄ ｅ Ｃ ａ ｐ ｔ ｕ ｒ ｅ ａ ｎ ｄ Ｕｔ ｉ ｌ ｉ ｚ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ） 法Ｃ Ｏ２ 减
摘 要
选 择 二水硫 酸 钙 晶须 为研究 对 象 ， 在温 度 、 搅 拌速 度 、 料浆 浓度 不变 的条件 下 ， 探 究 了二水 硫 酸
钙 与碳 酸铵反 应过 程 中物料 比 ｎ （ ＮＨ ） ｚ Ｃ Ｏ。 ： ｎ Ｃ ａ Ｓ Ｏ ・ ２ Ｈｚ Ｏ对钙 离 子相 转 移速 率 的影 响 。结 果
４
四 川化 工
第１ ８卷
２ ０ １ ５年 第 ３期
二 水 硫 酸 钙 与 碳 酸铵 反 应 过 程 中物 料 比 对 钙 离子 相 转 移 速 率 的 影 响
陈 昌国 周加贝 夏素 兰 王子宁 宫 源 刘仕 忠 （ 四川 大 学化 学工程 学院 ， 四川成都 ， ６ １ ０ ０ ６ ５ ）
ｉ ｎ ｆ ｌ ｏ ｗｉ ｎ ｇ ｗａ ｔ ｅ ｒ ．Ｓ ｏ ｉ ｌ Ｓ ｃ ｉ ｅ ｎ ｃ ｅ ｏｃ Ｓ ｉ ｅ ｔ ｙ ｏ ｆ Ａｍｅ ｒ ｉ ｃ ａ Ｊ ｏ ｕ ｒ ｎ ａ ｌ １ ９ ７ ５ ，３ ９
验研究 ［ Ｊ ］ ． 四川化工 ， ２ ０ ０ ４ ， ７（ ３ ） ： ｌ 一３ ．
Ｅ ｌ ｉ Ｃ ｏ ｒ ｄ ｅ ｌ ｌ ， Ｇ ． ， Ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ Ｋ ｉ ｎ ｅ ｔ ｉ ｃ ｓ ｏ ｆ Ｐ ｒ ｏ ｄ ｕ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ Ａ ｍｍ ｏ ｎ ｉ ｕ ｍ Ｓ ｕ ｌ —
ｆ ａ ｔ ｅ ｆ ｒ ｏ ｍ Ａｎ ｈ ｙ ｄ ｒ ｉ ｔ ｅ ．Ｉ ｎ ｄ ｕ ｓ ｔ ｒ ｉ ａ ｌ＆ Ｅｎ ｇ ｉ ｎ ｅ ｅ ｒ ｉ ｎ ｇ Ｃｈ ｅ ｍｉ ｓ ｔ ｒ ｙ Ｐ ｒ ｏ ｃ ｅ ｓ ｓ
＋（ ＮＨ４ ） ２ Ｓ Ｏ４ （ 。 ） ＋２ Ｈ２ Ｏ （ １ ）
该反 应 的实质 是钙 离子从 二水 硫酸钙 晶体 向碳 酸钙 转移 ， 包 括二 水硫 酸钙 的溶解 和碳 酸钙 的生成 。 由于物 料 比 Ｉ ３ ． ｉ （ ｎ （ ＮＨ４ ） ２ Ｃ Ｏ３ ： ｎ Ｃ ａ Ｓ Ｏ４・ ２ Ｈ２ Ｏ） 是 影 响二 水硫 酸钙 溶 解 的关键 因素 Ｅ 引， 因 而需 研 究 其 对 钙离 子相 转移 速率 的影 响 。杨保 俊 等 在 研究
桨； ５ ． 烧杯
图 ｌ 反 应 装 置 图
１ ． 超级恒温水浴锅 ； ２ ． 温度 计； ３ ． 电动搅拌 器 ； ４ ． 搅拌
ｌ 实 验 部 分
１ ． １ 实验试 剂
反应 采 用 的实 验 装 置 如 图 １所 示 。将 盛 １ ０ ０
ｍＬ去 离子水 的烧 杯 置 于 恒 温水 浴 锅 ， 控 制 水 浴 温 度为 ２ ５ ＂ Ｃ， 加入 ｌ ｇ二水 硫酸 钙 晶须 ， 然 后分 别按 物
（ １ Ｏ） ：１ ５ ５ １ —１ ５ ５ ４ ．
［ ２ ］谢和平 ， 谢凌志 ， 王昱飞 ， 等． 全球二氧化碳 减排不应是 ｃ ｃ ｓ ，应
［ ５ ］刘山当 ， 朱家骅 ， 夏素兰 ， 等． 石膏氨水悬 浮液吸收二氧化 碳的实
是 ｃ ｃ ｕ［ ｊ ］ ． 四川大学学报 （ 工程科学版） ， ２ ０ １ ２ ， ４ ４ ： １ —５ ． ［ ３ ］Ｋ ｅ ｍｐ ｅ ｒ ， Ｗ， Ｏ ｌ ｓ ｅ ｎ ， Ｊ ， Ｄ ｅ Ｍ ｏ ｏ ｙ ， Ｃ ． Ｄ ｉ ｓ ｓ ｏ ｌ ｕ ｔ ｉ ｏ ｎ ｒ ａ ｔ ｅ ｏ ｆ ｇ ｙ ｐ ｓ ｕ ｍ