高二化学12月月考试题

高二化学试题

相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）

1．下列化学用语正确的是 ( )

A. HCO3－+H2O = CO32－+H3O＋

B. Na Cl(S)=Na＋(aq)＋Cl－(aq)

C. S2－ +H2O H2S+ 2OH－

D.SiO32－+H2O H2SiO3+2OH－

2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2

kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为 ( )

A.Q1

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定

3．下列实验误差分析错误

．．的是（）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )

A B C D

5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

选项

事实 结论

A

将0.1mol ·L －1

MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不

再有沉淀产生，再滴加0.1mol ·L －1

CuSO 4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 B

记录滴定终点读数为12.20mL

C .Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)

Mg 2+(aq)+2OH －

(aq) 该固体可溶于NH 4Cl 溶液 D

镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH 为8.6

将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生，弱碱

性溶液中OH -

氧化了Mg

7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( ) A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +

)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +

)的100倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同

D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +

) > c(CH 3COO －

)

8．取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 B ．醋酸与锌反应放出氢气多 C ．盐酸与锌反应速率大 D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 9．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关 加入的物质

结论

A 50mL 1mol·L －1

H 2SO 4 反应结束后，c(Na +

)=c(SO 42－

) B

0.05molCaO 溶液中

c(OH −)c(HCO 3−)

增大

C 50mL H 2O

由水电离出的c(H +

)·c(OH －

)不变 D

0.1molNaHSO 4固体

反应完全后，溶液pH 减小，c(Na +

)不变

10．.在体积均为1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)

2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

V 2O 5

△ 高温、高压

催化剂 浓硫酸

Δ

180℃催化剂

A.反应CO 2(g)＋c(s)

2CO(g) △S>0、△H<0 B.体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ) <2P 总（状态Ⅰ） C. 逆反应速率V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ) D. 体系中c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ)<2c(CO ，状态Ⅲ) 11．下列说法正确的是

( )

A ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0

B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0

12．磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是（ ） A.H 3PW 12O 40在该酯化反应中起催化作用

B.杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质

C. 硅钨酸H 4SiW 12O 40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为+8

D. H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40含有相同的原子团

13．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液。当溶液中的Ba 2+

恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是 ( ) A ．1∶9

B ．1∶1

C ．1∶2

D ．1∶4

14．室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A ．在pH = 12的溶液中，、、AlO 2－

、NH 4＋

可以常量共存

B ．由0．1 mol ·一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ⇋HA + OH -

C ．由0．1 mol ·一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝

D ．在pH ＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存 15．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等

B. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

16．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；1

197H kJ mol -∆=-⋅。实验测得起始、平衡时的有关

数据如下表：下列叙述正确．．

的是 ( ) V 2O 5

△ 高温、高压

催化剂

浓硫酸Δ

180℃催化剂

充电放电

催化剂Δ

K +CL -

1

L -1

L -B OH +-+Na +3NO -23SO -K +