高二化学12月月考试题
人教版高二12月月考化学试题含解析
高二12月份月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共20个小题60分）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④>②>①>③ B．②>①>③>④C．④>②>③>① D．③>②>④>①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（）A．pH增大 B ．c(CH3COOH)增大C．CH3COOH电离程度增大 D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－148、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜79、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度 B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S 2H＋ + S2-B. HF = H＋+ F-C.NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D.H2CO3+ H2OH3O+ + HCO3-11、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）B．若A、B都是强酸，则5>a>2；C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
山东省泰安市2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学含解析
泰安高二上学期12月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<，ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离：4NaHSO （熔融）4Na HSO +-=+B.HClO 的电离：HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解：23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解：24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时，O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液：K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中：23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙：用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却2CuCl 溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()A gB g 2C g + Δ0H <，1t 时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。
化学上学期12月月考试题2
胖肥市应本阳光实验学校二中上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相位置上可能用到的相对原子质量:H:1 C :12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64Ag:108第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每题2分共 20分 )1．以下关于原电池和电解池的表达正确的选项是：A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反C．原电池的两极一是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一是阴离子放电２．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反式为Cu－2e－===Cu2＋D．发生电化学腐蚀的正极反式：Fe－2e－===Fe2＋３．有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A和D分别投入浓度盐酸中，D比A反剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A．D >C >A >B B. D >A >B >C C．D >B >A >C D．B >A >D >C 4．有关以下图的说法正确的选项是：A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反为： Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生5．高铁酸盐在能源、环境保护有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(高铁酸盐在酸性条件下不稳)，总反式为Fe＋2H2O＋2OH－=====通电3H2↑＋FeO2－4。
2022~2023年高二前半期12月月考化学考试完整版(山西省太原市第五十三中学)
选择题下列溶液一定呈中性的是()A. pH＝7的溶液B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。
B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
选择题在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1【答案】D【解析】0.01mol·L-1的盐酸溶液中，c(H+) = 0.01mol·L-1，，盐酸溶液中氢离子主要来自于酸电离，氢氧根来自于水电离的，而水电离的氢离子等于水电离出的氢氧根，因此水电离出的氢离子，故D 正确。
综上所述，答案为D。
选择题将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性【答案】B【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。
综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH 减小、呈中性，故B正确。
故选B。
选择题下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw减小D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小【答案】A【解析】A．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，c(H+)=，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但水电离出的c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故B错误；C．Kw只与温度有关，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，但Kw不变，故C错误；D．酸电离出来的氢离子能抑制水的电离，向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则溶液中水的电离产生的c(H+) 将增大，故D错误；故选A。
2022-2023学年贵州省黔东南州凯里市第一中学高二上学期12月月考化学试题(解析版)
贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。
2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。
下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
年高二第二学期12月月考试卷(化学部分)
化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题）7．下列物质中属于饱和烃的是（）A．C2H6O B．CH4C．C2H4D．C6H68．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（）A．乙酸甲酯 B．溴乙烯C．甲酸乙酯D．苯甲醛9．下列实验能获得成功的是（）A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷10．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ③④B. ①②C.①③D.②④11．阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D． 4 mol12. 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题只有两个选项符合题意。
若正确答案只选一个且正确的给3分；若正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分）溶液，不发生反应是（）22.在下列溶液中滴入FeCl3A．苯酚 B．乙醇 C．氢氧化钠溶液 D．氯乙烷23. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．装置I，铜片上有O2逸出B．装置I，锌片溶解，发生还原反应C．装置II，电池反应：Zn+ Cu2+= Zn2++ CuD．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极三、非选择题30. （16分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。
浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A.次氯酸B.氨水C.氧化钠D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；故选：A。
2.下列做法不属于．．．调控化学反应速率的是A.将食物储存在冰箱中B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；本题选D。
3.下列实验装置不能．．达到对应实验目的的是A ．测定中和热B ．比较Mg 、Al 金属性C ．探究析氢腐蚀D ．证明32NH H O ⋅为弱碱A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．图中保温完好，温度计测定溶液温度，可以测定中和热，A 正确；B ．可以通过金属与酸的反应比较金属活动性，该原电池用氢氧化钠溶液，镁不和氢氧化钠反应，铝是两性金属可以和氢氧化钠反应，不能比较两种金属的金属性强弱，B 错误；C ．雨水显酸性，铁发生析氢腐蚀，导管中红墨水的高度下降，C 正确；D ．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，测定其溶液pH ，可以证明一水合氨为弱碱，D 正确；本题选B 。
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高二化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。
对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH<0ΔS>0，B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动2．下列实验操作能达到相应目的的是A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC ．实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置①：可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3．t①时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A ．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B ．溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D ．溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4．下列方程式书写不正确的是A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=+3Na +HCO -B ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH -=22AlO -＋H 2OD ．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温，是500①左右 6．25①时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有大量3NO -的溶液：H +、4NH +、I -、24SO - B ．与铝作用放出氢气的溶液：24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液：K +、23CO -、Na +、2AlO -D ．由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液：Na +、K +、23CO -、24SO -7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g H 2所含的原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
高二12月份月考(化学)试卷含答案
高二12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着热量的变化B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。
某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A、 B、 C、 D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。
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高二化学试题相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）1．下列化学用语正确的是 ( )A. HCO3－+H2O = CO32－+H3O＋B. Na Cl(S)=Na＋(aq)＋Cl－(aq)C. S2－ +H2O H2S+ 2OH－D.SiO32－+H2O H2SiO3+2OH－2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为 ( )A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定3．下列实验误差分析错误．．的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )A B C D5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)选项事实 结论A将0.1mol ·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol ·L －1CuSO 4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 B记录滴定终点读数为12.20mLC .Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH －(aq) 该固体可溶于NH 4Cl 溶液 D镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH 为8.6将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH -氧化了Mg7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( ) A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －)8．取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 B ．醋酸与锌反应放出氢气多 C ．盐酸与锌反应速率大 D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 9．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关 加入的物质结论A 50mL 1mol·L －1H 2SO 4 反应结束后，c(Na +)=c(SO 42－) B0.05molCaO 溶液中c(OH −)c(HCO 3−)增大C 50mL H 2O由水电离出的c(H +)·c(OH －)不变 D0.1molNaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c(Na +)不变10．.在体积均为1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（ ）V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂A.反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0 B.体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ) <2P 总（状态Ⅰ） C. 逆反应速率V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ) D. 体系中c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ)<2c(CO ，状态Ⅲ) 11．下列说法正确的是( )A ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >012．磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不正确的是（ ） A.H 3PW 12O 40在该酯化反应中起催化作用B.杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质C. 硅钨酸H 4SiW 12O 40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为+8D. H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40含有相同的原子团13．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液。
当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是 ( ) A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶414．室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A ．在pH = 12的溶液中，、、AlO 2－、NH 4＋可以常量共存B ．由0．1 mol ·一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ⇋HA + OH -C ．由0．1 mol ·一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝D ．在pH ＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存 15．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等16．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；1197H kJ mol -∆=-⋅。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确．．的是 ( ) V 2O 5△ 高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂ΔK +CL -1L -1L -B OH +-+Na +3NO -23SO -K +A ．若在上述条件下反应生成2molSO 3（s ）的反应热为△H 1，则△H 1<-197 kJ ·mol -1B ．Q 1=Q 2=Q 3=197 kJC ．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D ．达到平衡时，丙容器中SO 2的体积分数最大17．常温下，在10 mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确．．的是 （ ） A ．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －) B ．当溶液的pH 为7时，溶液的总体积为20 mL C ．在B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na ＋D ．在A 点所示的溶液中：c (CO 2－3)＝c (HCO －3)>c (H ＋)>c (OH －) 18. 海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的离 子浓度(mol/L)Na ＋Mg 2＋Ca 2＋Cl ―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6； K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（ ）A ．沉淀物X 为CaCO 3B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C ．滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 19．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ） A ．3AlCl B ．32SO Na C ．4KMnO D ．4MgSO20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的两种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；滤液M 沉淀X1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液滤液N 沉淀Y过滤①过滤②加NaOH 固体调至pH=11.0△MgO3HCO②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3 下列各项排序正确的是（ ）A.pH:②＞③＞④＞①B.c(CH 3COO -)：②＞④＞③＞① C.溶液中c(H +):①＞③＞②＞④ D.c(CH 3COOH):①＞④＞③＞② 21． 下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ） A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 22．常温下某溶液中，由水电离出的[H +]为1×10—12mol/L ，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Na +、SO 42—、NO 3—B ．Na +、K +、S 2—、CO 32—C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、SO 42—D ．NH 4+、Cl —、K +、SO 32—23．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中 反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的 变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的 浓度随时间的变化。