2021年高三第二次阶段性测试化学
2021年高三上学期第二次段考化学试题含解析
2021年高三上学期第二次段考化学试题含解析一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx •滕州市校级二模）下列叙述正确的是（ ）A ． “雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B ． “农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C ． “通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D ． 长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故考点： 胶体的应用；化学试剂的存放．专题： 化学应用．分析： A ．“雨后彩虹”属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B ．根据任何物质都属于化学物质进行解答；C ．通风橱系统对橱柜内气体有效的排放、使实验人员避免受伤害，据此即可解答；D ．玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，硅酸钠是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起，据此即可解答．解答： 解：A ．当太阳光射入雨后空气中的小水滴时，太阳光经过折射发生色散，从而形成彩虹，所以“雨后彩虹”是一种自然现象，因“雨后彩虹”属于胶体分散系，具有丁达尔现象，与胶体的知识有关，故A 正确；B ．任何物质都含有化学物质，“农夫山泉”饮用水，在水中溶解了一些矿物质，是由不同种物质组成的物质，属于混合物，也一定含有化学物质，故B 错误；C ．“通风橱”是化学实验室的一种大型设备，用途是减少实验者和有害气体的接触，及时将有害气体排出实验室，但不能使有害气体得到转化或吸收，故C 错误；D ．玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，2NaOH+SiO 2═Na 2SiO 3+H 2O 生成硅酸钠俗称“水玻璃”，是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起，所以长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜使用玻璃瓶塞，应使用橡皮塞，故D 错误；故选A ．点评： 本题主要考查了雨后彩虹、农夫山泉、通风橱、氢氧化钠的存放等知识，依据相关的基础知识进行解答，题目较简单．2．（3分）（xx 秋•桓台县校级月考）下列说法中正确的是（ ）A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．硅是半导体材料，常用做制造太阳能的原料；B．盐酸与二氧化硅不反应；C．水晶的主要成分是二氧化硅，瓷盘主要成分为硅酸盐；D．从工业制硅的反应原理分析．解答：解：A．硅是半导体材料，常用做制造太阳能的原料，故A正确；B．盐酸与二氧化硅不反应，能与氢氟酸反应，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故B错误；C．水晶的主要成分是二氧化硅，瓷盘主要成分为硅酸盐，故C错误；D．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查了硅的用途及硅酸盐产品成分、粗硅提纯的原理等知识，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•晋江市校级期中）下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．M g、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．纯碱为碳酸钠，属于盐；B．依据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断；C．根据金属的活泼性来判断冶炼方法；D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．解答：解：A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C．Mg、Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，故C错误；D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D错误；故选：B．点评：本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握电解质、非电解质、酸、碱、盐、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．4．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）下列说法中正确的是（）A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性考点：二氧化硫的污染及治理；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铵盐．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、以硫酸型酸雨为例，H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强；B、中间价态的阴阳离子既可以失去电子被氧化，也可以得到电子被还原；C、氯化铵分解出氨气的同时也会有酸性气体HCl产生；D、金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关．解答：解：A、以硫酸型酸雨为例，H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，故A正确；B、化合价处于最高的阳离子只能得到电子被还原，化合价处于最低的阴离子只能失去电子被氧化，中间价态的阴阳离子既可以失去电子被氧化，也可以得到电子被还原，故B错误；C、氯化铵分解出氨气的同时也会有酸性气体HCl产生，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，并不能观察到试纸变蓝，故C错误；D、金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，Na失去电子比Al容易，所以钠的金属性强于铝，故D错误；故选A．点评：本题考查了酸性形成原理、氧化性、还原性、金属性的判断、气体的检验等知识，综合性较强，难度一般，注意氧化性、还原性、金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关．5．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是（）A．1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5N AC．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含Al3+数为2N AD．常温常压下，14g N2所含的原子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1molNa2O2与CO2反应产生生成碳酸钠和氧气，每2mol过氧化钠反应电子转移2mol；B、标准状况水不是气体；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数．解答：解：A、Na2O2与CO2反应产生生成碳酸钠和氧气，每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为N A，故A错误；B、标准状况水不是气体，11.2L H2O物质的量不是0.5mol，故B错误；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合分子式计算原子数为N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．6．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠强电解质和氢气；B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子；C、次氯酸是弱酸不能拆成离子；D、亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子．解答：解：A、钠和水反应生成氢氧化钠强电解质和氢气，反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子，离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B错误；C、次氯酸是弱酸不能拆成离子，氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D、亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质分析判断，氧化还原反应顺序反应，掌握基础是关键，题目较简单．7．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．A l3+、NH4+、AlO2﹣、Cl﹣B．C u2+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．C u2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Al3+、NH4+分别与AlO2﹣相互促进水解生成沉淀，不能共存，故A不选；B．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．Ca2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度中等．8．（3分）（2011•历下区校级二模）离子检测的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体定义反应中有沉淀反应中有颜色变化反应中有气体产生产生或溶解在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是（）A．F e3+﹣显色法B．S O42﹣﹣沉淀法C．N H4+﹣沉淀法D．O H﹣﹣显色法考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：A、在含有Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液，反应后溶液呈红色；B、利用硫酸钡难溶于水进行硫酸根离子的检验；C、利用NH4+离子与碱反应生成氨气进行检验；D、氢氧根离子遇到酚酞显红色．解答：解：A、在含有Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液，反应后溶液呈红色，这是Fe3+离子的特征反应，属于显色检验法，故A正确；B、检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故B正确；C、氨气为碱性气体，在NH4+离子与碱在加热条件下生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成，属于气体法，故C错误；D、氢氧根离子遇酚酞显示红色，属于显色法，故D正确．故选C．点评：本题考查离子的检验方法，题目难度不大，注意常见离子的特征离子反应以及基础知识的积累是关键．9．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体质量B．气体的物质的量C．分子总数D．原子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的两种气体，其物质的量相等，根据m=nM、N=nN A再结合分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的两种气体，根据V=nV m知其物质的量相等，A．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不等，所以其质量一定不等，故A正确；B．通过以上分析知，二者的物质的量相等，故B错误；C．根据N=nN A知，二者的物质的量相等时，其分子数一定相等，故C错误；D．二者的分子数相等，两个容器中气体都是双原子分子，所以其原子个数一定相等，故D 错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据有关物质的量的基本公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．10．（3分）（xx•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．解答：解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确．C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误；故选：D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．11．（3分）（xx•上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下气体的V m相同，根据n=结合质量守恒定律进行判断．解答：解：同温同压下气体的V m相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意质量守恒定律的应用．12．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）下列实验的结果不能用于说明实验目的是（）代号实验内容实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B 向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳比较碳与硅的非金属性强弱C 把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中比较碳与硫的还原性强弱D 向氯化铜溶液中加入铁丝比较铁与铜的还原性强弱A．A B．B C．C D．D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较．专题：实验评价题．分析：A、单质与氢气越易化合，则元素的非金属越强；B、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；C、含氧酸盐的还原性与单质的还原性无关；D、还原性强的金属单质能把还原性弱的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：A、单质与氢气越易化合，则元素的非金属越强，所以通过Cl2、Br2分别与H2反应，能比较氯与溴的非金属性强弱，故A正确；B、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故B正确；C、含氧酸盐的还原性与单质的还原性无关，所以把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中，不能比较碳与硫的还原性强弱，故C错误；D、还原性强的金属单质能把还原性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以向氯化铜溶液中加入铁丝，能比较铁与铜的还原性强弱，故D正确．故选C．点评：本题以实验设计的形式考查了元素性质的比较方法，侧重于金属性和非金属性强弱判断的考查，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色．则下列判断不正确的是（）A．实验①能够证明Cl﹣具有还原性B．上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2C．上述实验能够证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，亚铁离子做还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl﹣具有还原性，故A正确；B、氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能证明氧化性：Cl2＞Br2，故B 错误；C、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，则能够证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故C正确；D、向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe3+，取实验②生成的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，是因为F3+与碘离子反应生成I2，不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键，题目难度中等．14．（3分）（xx•临沭县模拟）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢B．实验室可以用装置制取氨气C．实验室用装置做“喷泉”实验不能成功D．装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．进气方向错误；B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应；D．氨气不溶于四氯化碳，可放倒吸．解答：解：A．进气管应插入到液面以下，进气方向错误，故A错误；B．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又可生成氯化铵，实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故B错误；C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，容器压强降低，可产生喷泉，故C错误；D．氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可放倒吸，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，综合考查学生的实验评价和分析能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．二、非选择题（共58分）15．（9分）（xx秋•桓台县校级月考）（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+1K2SO4+5O2↑+8H2O，在该反应中，还原剂是：H2O2，被还原的元素是：Mn，标准状况下每生成11.2LO2，转移转移电子数为N A（2）某混合溶液中可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，进行了以下探究实验．甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，其对应物质的量浓度之比为2：3：1，一定不存在的阴离子是CO32﹣、AlO2﹣；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．考点：氧化还原反应；离子方程式的有关计算．专题：图示题；氧化还原反应专题．分析：（1）双氧水中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，结合电子守恒、原子守恒分析；（2）①开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH﹣═H2O，再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH﹣⇌NH3•H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+H2O，消耗氢氧化钠V0；依据定量关系分析判断离子存在情况和离子物质的量之比；②沉淀减少的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液的反应．解答：解：（1）双氧水中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，则为还原剂；而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，Mn元素被还原，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，由O元素的化合价变化可知，标准状况下每生成11.2LO2，转移转移电子数为×2×[0﹣（﹣1）]×N A=N A个，故答案为：5；2；3；2；1；5；8；H2O2；Mn；N A；（2）①根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；由离子共存可知，一定不含有CO32﹣、AlO2﹣，开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH﹣═H2O，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH﹣⇌NH3•H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+H2O，消耗氢氧化钠V0；沉淀的质量不变，反应为NH4++OH﹣⇌NH3•H2O的反应，则有NH4+；图中反应现象无法确定是否含K+；综上所述一定含有H+、NH4+、Al3+，物质的量之比=2V0：3V0：V0=2：3：1，故答案为：H+、NH4+、Al3+；2：3：1；CO32﹣、AlO2﹣；②沉淀减少过程中发生反应是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中的反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．点评：本题综合考查氧化还原反应和离子反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，（2）中反应的先后顺序为解答的关键，题目难度中等．16．（9分）（xx秋•晋江市校级期中）某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色．甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．（1）你认为两同学的观点中正确的是乙（填“甲”或“乙”），请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液E．硝酸银溶液判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填表：选用试剂实验现象第一种方法C有机层（下层）无色第二种方法D溶液变红（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行？若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：不可行，因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2；（3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗，该操作的名称是萃取．考点：探究铁离子和亚铁离子的转化．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；（2）三价铁和溴单质均能将亚铁离子氧化，碘单质遇到淀粉变蓝；（3）溴水的分离可以采用萃取法，使用分液漏斗来进行实验．解答：解：（1）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，故答案为：乙；选用试剂实验现象第一种方法C有机层（下层）无色第二种方法D溶液变红（2）溴单质也能将碘离子氧化为碘单质，则不可以选用淀粉碘化钾溶液来试验推断是否正确，故答案为：不可行，因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2；。
2021年高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、配制250mL 0.10mol·L﹣1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水2、已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1kJ能量3、某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（）A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H124、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是( )A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl35、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（）A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7、25℃时，取浓度均为0.1mol ·L ﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL ，分别用0.1mol ·L ﹣1 NaOH 溶液、0.1mol ·L ﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL 时：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL ～20 mL 之间存在：c （NH 4+）=c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +）D ．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL 时：c （CH 3COO ﹣）﹣c （CH 3COOH ）=2[c （H +）﹣c （OH ﹣）]第Ⅱ卷三、非选择题8、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=a kJ ·mol ﹣1．（1）已知：①Fe 2O 3（s ）+3C （s ，石墨）=2Fe （s ）+3CO （g ）△H 1=+489.0kJ ·mol﹣1；②C （s ，石墨）+CO 2（g ）=2CO （g ）△H 2=+172.5kJ ·mol ﹣1．则a= ． （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K 值 （填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T ℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡． Fe 2O 3 CO Fe CO 2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为．②下列说法正确的是（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a、b、c装置中能保护铁的是（填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp [Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ．9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3﹣的物质的量浓度变化趋势为；(2)如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为．（3）在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl﹣外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因．方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式．10、过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：，证明实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：（2）试剂A可以选用，试剂B的作用是．（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V﹣m1关系式．未被氧化：，完全被氧化：．（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：．11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一．苯是一种重要的化工原料，如图是合成橡胶和TNT的路线．回答问题：（1）烃A的分子式为．（2）烯烃B的名称为；TNT中官能团的名称．（3）写出反应由B到C的化学方程式．（4）写出反应①的化学方程式．参考答案1. C解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故B不选；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：C．2. C解：A、反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D、断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B吸收E1kJ能量，故D错误；故选C．3. D解：该烃的摩尔质量M=3.75g/L×22.4L/mol=84g/mol，即相对分子质量为84，烃的通式Cn Hm，所以14n+m=84，m、n均为正整数，且m≥n，讨论得n=6，m=12，分子式为C6H12．故选：D．4. C解：向FeSO4溶液中通入过量Cl2，得到FeCl3溶液和Fe2(SO4)3加热蒸干灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3不是纯净物。
辽宁省大连市金普新区省示范性高中联合体2021-2022学年高三上学期第二阶段考试化学试题
辽宁省大连市金普新区省示范性高中联合体2021-2022学年高三上学期第二阶段考试化学试题一、单选题1. 我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．SO2通入漂白粉溶液中：B．向0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHC．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：D．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：3. 25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入Al能放出的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．0.1mol/L的溶液中：、、、4. 下列物质的性质变化规律正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的沸点顺序为HI＞HBr＞HCl＞HF C．金刚石的硬度高于晶体硅，但熔点、沸点低于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA6. 在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。
2021年高三第二次统考化学试题含答案
绝密★启用并使用完毕前化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，只将答题卡交回。
2021年高三第二次统考化学试题含答案注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：C 12 H 1 O 16一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法错误的是A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物8．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是A．原子半径大小：Y > C > X > A Array B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是AD．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应9．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是A．化学式为C8H6O6B．乌头酸可发生加成反应和取代反应C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH210．下列关于离子的叙述正确的是A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－11．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是A．冷的NaOH溶液B．SO2的水溶液C．FeCl2溶液D．铜12．下列实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀13．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线B．x=20C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－) 等于另一溶液中的c(CH3COO－)第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共19道题。
2021年高三第二次学情检测化学试题含答案
2021年高三第二次学情检测化学试题含答案化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：C．CH4分子的球棍模型：D．2-氯甲苯的结构简式：3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO－2、NO－3B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al 2O 3，能达到实验目的的是A ．称取样品B ．样品溶解C ．沉淀过滤D ．灼烧氢氧化铝沉淀 6．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg)C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO 2 (aq) Al(OH)3 Al 2O 3(熔融) Al Fe②S SO 3 H 2SO 4 ③Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) Cu④Fe 2O 3 FeCl 3 无水FeCl 3 ⑤饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤8．下列反应的离子方程式正确的是A ．Na 2CO 3水解：CO 32－+H 2O ＝H 2CO 3+2OH －B ．AgCl 溶于氨水：AgCl+2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]++Clˉ+2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－D ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O9．RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC 工作原理见图5。
2021年高三第二次阶段考试化学试卷
2021年高三第二次阶段考试化学试卷注意：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B、改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
C、推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是A、它是由两种单质组成的混合物B、它是一种硅酸盐C、它是一种新型化合物D、它是一种高聚物3、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。
若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是A、16 g；B、12 g；C、10 g ；D、1 g；4、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A、通常情况下5.6 L H2含0.5 N A个原子B、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AC、120 g SiO2中共价键数目为4 N A个D、0.5 L PH = 2的H2SO4溶液中含0.005 N A个H+5、下列实验方案合理的是A、混有少量乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液除杂B、用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C、用适量盐酸除去Na2 CO3中混有的少量NaHCO3D、用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO6、新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂ClO2(其中氧元素为 -2价，消毒时被还原为cl-)在20世纪后半叶诞生了。
2021年高三上学期第二次段考化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次段考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确．．．的是A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2L9．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－10．下列与实验相关的叙述正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D．配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11．下列叙述正确的是A．黄铜属于合金，硬度比纯铜高B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应12．在密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g) c Z(g)+d W(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。
2021年高三第二次质量检测理综化学试题 含答案
2021年高三第二次质量检测理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H：1；O：16；S：32；C：12；K：39；Ca：40；Fe：56；Ba：1377．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（ )A．工业上用铝与铁矿石反应制铁 B．天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素C．福尔马林可用于保存海鲜制品 D．电解氧化铝制铝8．下列化学用语完全正确的一组是( )A．电子式：次氯酸过氧化钠羟基B．KHSO4熔融电离：KHCO3溶解于水：C．高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；PE：D．下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O＋CO2 =CO32－＋2NH4+＋H2OD．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl－10．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确．．．的是（)A．氧化性：Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO411．下列有关有机物的叙述不正确的是( )A．C5H10O2的酯有9种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．C9H12含苯环的烃有8种12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．68g KHSO4晶体中含有SO42¯的数目为0.5N AB．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1N A个氢氧化铁胶粒C．标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9N AD．把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014N A13．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
【附解析】河北省河北衡水中学2021届高三下学期第二次调研考试化学试题
河北省河北衡水中学2021届高三下学期第二次调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，保护环境，节约自然资源，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．下列叙述正确的是A．用图①所示装置测定生成氢气的速率B．用图①所示装置收集SO2气体C．用图①所示装置制备乙酸乙酯D．用图①所示装置制取收集氨气3．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合CrO。
下列说法正确的是价变化如图2。
已知：深蓝色溶液中生成了5Cr O 发生了氧化还原反应A．0~5s过程中，227B ．实验开始至30s ，溶液中发生的总反应离子方程式为：2-3+-272222Cr O +3H O +H O 2Cr +3O +8OH ↑=C ．30~80s 过程中，Cr 元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D ．80s 时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为24CrO -4．利用CH 4燃料电池电解制备Ca(H 2PO 4)2并得到副产物NaOH 、H 2、Cl 2，装置如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 极的电极反应式为CH 4－8e -+4O 2-=CO 2+2H 2OB ．A 膜和C 膜均为阴离子交换膜C ．可用铁电极替换阴极的石墨电极D ．a 极上通入2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca 2+减少0.4mol5．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
2021年高三化学下学期第二次阶段考试试题
2021年高三化学下学期第二次阶段考试试题可能用到的相对原子量：H－1 C－12 O－16 N－14 Mg－24 Al－27 Cu－64 S－32 Ba－137选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题选出一个最佳选项）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应2．下列关于物质的性质与应用相对应的是A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋＝HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋＝HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋＝CO2↑＋2H2O4．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是A．标准状况下，11．2 L氦气中含有0．5 N A原子B．标准状况下，0．1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0．2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可以制备Fe（OH）2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
2021年高三上学期第二次阶段性测试化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次阶段性测试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列做法不能体现低碳生活的是（）A．尽量坐公交车，少开私家车 B．教室人走关灯、关风扇C．尽量购买外地的、当季的水果 D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源A CO 煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO2酸雨化石燃料的燃烧3A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同．．的是A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠5.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO 3溶液、铜、熔融的NaCl 均能导电，都属于电解质 6．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 （ ）A ．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B ．纯碱与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C ．BaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用做钡餐D ．MgO 、A12O 3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚7.下列实验现象或描述正确的是A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 8．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．少量金属钠保存在煤油中C ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 9.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A 个Na +的Na 2O 溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ·L -1C.在标准状况下，2.8g N 2和2.24LCO 所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0.2N A10.在下列各组离子中能大量共存的是 A ． K +、ClO -、SO 42-、H + B ． K +、H +、NO 3-、Fe 2+ C ． Na +、CO 32-、Cl -、Ca 2+ D ． Na +、Cl -、SO 42-、H +11．下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－12.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H 2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤13.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
山东省青岛市2021届高三二模化学试题
参考答案
1．B
解：
A．铜像表面的铜绿[ ]不会与空气反应，能在空气中稳定存在，A正确；
B．同素异形体是同种元素构成的不同的单质，测定出土文物年代的 是一种核素，不是单质，所以不是碳的一种同素异形体，B错误；
C．X射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺陷的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，C正确；
(3)已知 ， 。若 浓度为0.40 的中和液开始沉淀时，溶液中 ___________ 。
(4)若在实验室洗涤粗 ，操作为___________；洗涤时加入 溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为___________。
(5)氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为___________。
(6) 的电子式为___________；电解时须加入氯化钠的作用是___________。
-3、+5
焰色实验
黄色
下列说法错误的是
2021年高三上学期第二次阶段性测试(期中)化学试题含答案
2021年高三上学期第二次阶段性测试（期中）化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 O－16 Na－23 K－39 Cu－64 Fe －56第I卷选择题(共50分)一.选择题(共10个小题,每题只有一个选项正确,每题2分,共20分)1.下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2 B．NO C．SO3D．Al2O32.实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中 B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉3.下列金属冶炼的反应原理正确的是A．2Al2O3 +3C 4Al+3CO2↑ B．MgO + H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22．4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2N AC．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O6. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是A．铝元素能以Al3＋或的形式存在B．铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C．硫元素主要以的形式存在D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在7.反应： Mn2+＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3+＋H2O，配平后， H＋的化学计量数为A. 8B. 10C. 14D. 308.下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤9.粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A. NH4+B. Al(OH)3C. SD. Al10.下列实验装置不能达到实验目的的是二.选择题(共10个小题,每题只有一个选项正确,每个小题3分,共30分)11．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（）A．在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性12．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
2021年4月甘肃省普通高中2021届高三毕业班下学期第二次高考诊断性考试理综化学试题及答案
绝密★启用前甘肃省普通高中2021届高三毕业班下学期第二次高考诊断性考试理综-化学试题2021年4月考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时.选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.回答第I卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是A.丝绸的主要成分是纤维索,属于天然高分子化合物B.ClO2泡腾片和75%酒精溶液均可杀灭病毒,二者消毒原理相同C.我国自主研发的Z -20直升机使用的锂铝合金属于金属材料,是将金属铝锂混合后在空气中熔合制得的D.垃圾分类有利于资源的回收利用,其中过期药品和镍镉电池都属于有害垃圾8. 2020年,南开大学周其林团队成功发现一类全新的手性螺环配体骨架结构,在此基础上创造出100多种手性螺环催化剂,并已广泛应用于手性化合物和手性药物的合成。
下图为两种简单碳螺环化合物,相关的说法不正确的是A.螺[3,4]辛烷的分子式为C8H16B.螺[3,3]庚烷的一氯代物有2种C.上述两种物质中所有碳原子一定不在同一平面D.的名称为螺[4.5]癸烷9.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.1 mol氨-3('He)含有质子为3N AB.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.25°C时,pH =13的KOH溶液中含有的OH—个数为0.1N AD.0.3 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0. 6N A10.我国科学家用如右图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液,显示了优良的循环性能。
2021年高三上学期第二次阶段反馈化学试卷含解析
2021年高三上学期第二次阶段反馈化学试卷含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子： IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D．WX2与ZY2中的化学键类型相同6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．饱和NaCl（aq）Na2CO3B．Fe2SO4FeCl3（aq）无水FeCl3C．Al2O3NaAlO2溶液Al（OH）3D．SSO3H2SO49．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O=2OH﹣+H2↑+Cl2↑10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列叙述中正确的是（）A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞012．xx年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大非金属性：S＞CB 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D14．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L﹣1 B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L﹣1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c （HCN）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL﹣1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol0 2 15 1.210 0.415 0.8下列说法不正确的是（）A．反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol•L﹣1 min﹣1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%三、非选择题16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是，该工艺中“搅拌”的作用是．（2）反应Ⅱ中的离子方程式为，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是．（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是．（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为．（填写字母）A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液．17．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：和．（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是．（3）写出C→D反应的化学方程式：．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知RCOOHRCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．18．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1下：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0.01mol/L ﹣1，滤液中残留的c（Ca2+）=〔已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10〕（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L﹣1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是．（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、．（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L﹣1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2+C2O42﹣+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．19．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到．（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往﹣5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是．（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：．（4）样品中C1O3﹣的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．步骤4：．步骤5：数据处理与计算．①步骤2中反应的离子方程式为；静置10min的目的是．②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在（填仪器名称）中．③为精确测定样品中C1O3﹣的质量分数，步骤4操作为．（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是．20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol ﹣1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反应的机理可以用如图表示：图中中间产物X的结构简式为．②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有．（写两条措施）（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于xx年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：．②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成molC（碳）．③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式．（任写一个）（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．如何解释图中250﹣400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系．21．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如图1下：请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）甲、乙两同学选用图2中仪器，采用不同的方法制取氨气．①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置（填写装置代号）②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为．（3）沉淀过程需降温冷却的原因为、．（4）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式．xx学年江苏省江阴市二中、澄西中学高三（上）第二次阶段反馈化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【分析】A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；B．太阳能、生物质是清洁能源；C．绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；D．绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染．【解答】解：A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确；B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，有利于节约资源，故B正确；C．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故C错误；D．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH【考点】原子结构示意图．【分析】A．质量数标在原子符号的左上角，质子数标在左下角，质子数+中子数=质量数；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；C．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；D．醛基的结构简式为﹣CHO．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53+78=131，原子符号为：I，故A正确；B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；C．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；D．醛基的结构简式为﹣CHO，丙醛的结构简式：CH3CH2CHO，故D错误；故选A．3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N 元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；D．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确．故选D．4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【考点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A、碳具有还原性，能还原部分氧化物；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成氯乙烷；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂．【解答】解：A、碳和二氧化硅在高温条件反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与氯化镁反应，故不能置换出金属镁，故B错误；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成一氯乙烷，还能继续反应生成二氯乙烷、三氯乙烷直至六氯乙烷，并生成HCl，故不能得到纯净的一氯乙烷，且一氯乙烷的产率很低并难以分离，故工业上用乙烯和HCl加成来制取一氯乙烷，故C错误；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂，不做氧化剂，故D错误．故选A．5．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D．WX2与ZY2中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O 元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X 为O元素，A．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物，故A错误；B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C．W、X、Y、Z 的离子具有相同的结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故C正确；D．OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选C．6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子氢离子或氢氧根离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子与反应SCN﹣．D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ClO﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，SCN﹣与铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液中存在电离氢离子，Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D正确；故选D．7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶；C．蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚；D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B．氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；故选B．8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．饱和NaCl（aq）Na2CO3B．Fe2SO4FeCl3（aq）无水FeCl3C．Al2O3NaAlO2溶液Al（OH）3D．SSO3H2SO4【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．在饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳，析出NaHCO3；B．硫酸亚铁与盐酸不反应；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；D．硫燃烧只生成二氧化硫．【解答】解：A．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故A错误；B．硫酸亚铁与盐酸不反应，故B错误；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+2NaHCO3，生成氢氧化铝，故C正确；D．硫燃烧只生成二氧化硫，故D错误．故选C．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O=2OH﹣+H2↑+Cl2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸保留化学式；B．二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢；C．硫酸氢钠与氢氧化钡安照物质的量之比为2：1反应，恰好成中性；D．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．碘水中通入足量的SO2，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C 错误；D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选：B．10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列叙述中正确的是（）A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0【考点】电解原理；反应热和焓变；水的电离；盐类水解的应用．【分析】A、铝离子在水溶液中不易得电子；B、加热促进了的Fe3+水解；C、水的离子积大小和温度有关，酸碱会抑制水的电离；D、根据反应自发进行的判据△H﹣T△S＜0结合反应情况来回答．【解答】解：A、在水溶液中铝离子在氢离子后放电，不能析出铝，故A错误；B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原因是加热促进的Fe3+水解，故B 正确；C、向纯水中加入盐酸会抑制水的电离，但是离子积不变，降温都能使水的离子积减小，故C错误；D、反应的熵变是正值，在常温下不能自发进行，根据判据△H﹣T△S＜0，所以该反应的△H＞0，故D正确．故选BD．12．xx年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）。
2021年高三第二阶段考试(化学) (2)
2021年高三第二阶段考试（化学） (2)可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 Ag 108 I 127第Ｉ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、xx年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D 每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电3．下列叙述中，正确的是A 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B 金刚石和石墨的性质相同C H2和D2互为同位素D 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物4、下列叙述正确的是A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化B.原子的次外层电子数不一定是8个C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-6．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色7．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B配制2.000mol／L的H2SO4溶液时，向容量瓶内转移溶液之后，烧杯未用蒸馏水洗涤。
山东省淄博市2021届高三第二次模拟考试化学答案
部分学校高三阶段性诊断考试试题化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AC 12．C 13．B 14．BD 15．CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）3d 64s 2（1分）4:5（1分）（2）①5（1分）Fe(CO)5是非极性分子，易溶于非极性溶剂中（1分）②Co(CO)4中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为17，容易得到一个电子形成稳定结构，表现氧化性。
（1分）（3）①分子晶体（1分）②6（1分）乙酰丙酮负离子（或其它合理形式）（1分）（4）（0，1，31）（1分）面上（1分）30A 31023-⨯N a ρ（2分）17．（12分）（1）恒压分液漏斗（1分）NaNO 2+NH 4Cl ===NaCl +N 2↑+2H 2O （2分）（2）c （2分）（3）排尽装置内的空气和水蒸气（1分）6Li +N 2===2Li 3N （2分）（4）做安全瓶，防倒吸（2分）（5）防止体系内压强过大，使塞子弹出脱落，产生危险（1分）F 中有明显的气泡产生（1分）18．（12分）（1）Fe +2Fe 3+===3Fe 2＋、Fe +2H +===Fe 2++H 2↑（2分）还原铁粉能消耗溶液中的H +，有利于TiO 2+水解生成偏钛酸沉淀（1分）H 2TiO 3、MgF 2（2分）（2）防止Fe 2+被氧化（2分）维生素C 、H 2C 2O 4、N 2等（1分）（3）Fe 3(PO 4)2·8H 2O +Li 3PO 4====3LiFePO 4+8H 2O （2分）高温（4）%10038.0⨯m V（2分）19．（12分）（1）（1分）（1分）（2）加成反应（1分）酮羰基、羧基（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（3分）20．（12分）（1）＜（1分）21K K （1分）（2）减小（2分）（3）不是（1分）该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低（1分）ad （2分）（4）①a （1分）降低（1分）②72.0272.228.0056.0⨯⨯（2分）。
2021年高三下学期第二次阶段考试 化学 含答案
2021年高三下学期第二次阶段考试化学含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题部分的答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卷上，字体工整、笔迹清楚。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子8. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N AB. 常温常压下，23克NO2分子总数为0.5N AC. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9．用下列装置不能．．达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．下列说法正确的是( )A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0，B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C ．合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)△H ＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转 化率D .Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸：2S 2O 32－＋2H ＋=SO 42－＋3S ↓＋H 2O11．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。
咖啡酸的球棍模型如图所示(只含有碳氢氧)，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是( )A ．咖啡酸的分子式为C 9H 8O 4B ．咖啡酸中含有的官能团只有羧基、羟基C ．咖啡酸可以发生氧化反应、酯化反应、加聚反应D ．是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol 该物质与NaOH 溶液反应时最多消耗NaOH 的物质的量为3 mol12．对于 0.1 mol/L Na 2SO 3溶液，正确的是( )A ．升高温度，溶液 pH 降低B ．c (Na ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋2c (HSO －3)＋c (OH －)D ．加入少量 NaOH 固体，c (SO 2－3)与c (Na ＋)均增大13．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( )26．（本题15分）I ．已知：反应 4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH = —115.6 kJ/molH 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol（1）H 2与O 2反应生成气态水的热化学方程式是 。
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新泰一中南校高三上学期第二次单元检测2021年高三第二次阶段性测试化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共50分)本题包括20小题，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案1、化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是（）A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B．分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体C．2248Ti和2250Ti互为同素异形体D．2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同3、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N AD．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是()5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．生铁浸泡在食盐中发生析氢腐蚀6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）A．处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层有2个电子的元素一定是金属元素7、下列说法正确的是（）A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>SD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝8、室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。
下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H-)=c(H+) 9、下列说法正确的是（）A．对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H= —Q KJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5 QKJ B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键10、在用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的中和滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是（）A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后又用待测盐酸润洗D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体11、下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClOB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO+2H+=CO2↑+H2OD．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑12、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．常温下pH=13的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、COC．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-D．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+13、关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是（）A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH314、下列推断中，正确的是（）A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B．CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红D．Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同15、下列说法中，正确的是（）A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动16、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。
下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2OH-+2MnO（OH）17、实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正．．确．的关系有（）A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B．c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)C．c (B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D．c(BOH)+c(OH-) = c(H+)18、CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）。
在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO 和2molH2混合气体，控温。
实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是（）A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B.K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压19、25℃时，向10ＶmL pH=a的盐酸中滴加pH＝b的ＮaOH溶液VmＬ，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量。
则此时a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．无法确定20、已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．③④C．①③D．②④新泰一中南校高三上学期第二次单元检测化学试题xx.12第II卷（共50分）21.（4分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识，判断下列叙述正确的是（填序号）A、将一小块PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PHB、用25ml酸式滴定管量取18.80mlKMnO4溶液C、用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D、各取一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH放在左盘纸上称量E、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸F、向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有SO42-22、（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：(1)F的简单离子的结构示意图为____________；(2) E在周期表中的位置为________________；(3)C和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态(5) A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________ ；写出E的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
23．（12分）某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
(1)写出甲中反应的化学方程式__________。
(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连_____(填接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是，丙装置中Y试剂的作用是。
(4)测定Cu的相对原子质量。
将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
方案质量方案一方案二U型管+固体硬质玻璃管+固体反应前质量/g a c完全反应后质量/g b d请你回答：你认为方案较佳。
按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是。
24、(8分)（1）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________ ，（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____ （用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______ （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L-1。