物化期末复习
物化期末知识点总结大全
物化期末知识点总结大全一、物理知识点总结一、机械运动1. 位移、速度、加速度的关系机械运动的基本量是位移、速度、加速度。
位移指物体从一个位置到另一个位置之间的直线距离。
速度是指物体在单位时间内移动的距离，是位移对时间的比值。
加速度是速度对时间的变化率，表示物体单位时间内速度的增量。
2. 牛顿三定律牛顿三定律是描述物体运动状态的普遍定律，包括惰性定律、运动定律和作用-反作用定律。
3. 动能和势能物体的运动状态可以转化为动能和势能。
动能是物体由于运动而具有的能量，与物体的速度和质量有关。
势能是物体由于位置而具有的能量，与物体的位置和形状有关。
4. 动量和冲量动量是物体运动状态的表示，是物体质量和速度的乘积。
冲量是受力作用时间的乘积，是动量的变化量。
5. 受力分析受力分析是描述物体运动规律的方法，通过受力分析可以得到物体的运动状态、加速度和速度等信息。
6. 转动运动转动运动是物体围绕轴线进行的旋转运动，与物体的转动惯量、角速度和角加速度有关。
7. 简谐运动简谐运动是物体周期性运动的一种形式，与物体的振幅、周期和频率有关。
二、电磁学知识点总结1. 电荷、电场和电势电荷是物质固有的物理特性，根据电荷之间的相互作用可以定义电场和电势。
电场是电荷在周围产生的力场，描述了电荷之间的相互作用。
电势是描述电荷位置的物理量，与电势能和电势差有关。
2. 电路和电流电路是由电源、导线和电阻等元件组成的电路网络，描述了电荷在电路中的流动情况。
电流是电荷在单位时间内通过导线的数量，是描述电路中电荷流动的物理量。
3. 电场和电势的关系电场和电势之间存在一定的关系，电场强度的定义与电势的梯度有关，描述了电场在空间中的分布情况。
4. 电磁感应和电磁波电磁感应是描述导体中感生感应电动势的物理过程，与导体的运动状态和磁场的变化有关。
电磁波是由电场和磁场相互作用而产生的电磁波动，与电磁场的振荡有关。
5. 电磁场的能量和动量电磁场具有能量和动量，能量密度和动量密度是描述电磁场物理性质的重要参数。
物化期末知识点总结
物化期末知识点总结物理化学是一门重要的自然科学学科，涉及到物质的结构、性质、变化规律以及物质与能量之间的相互转化关系。
在大学化学专业的课程中，物化是一个重要的学科，学生需要系统学习和掌握其中的理论知识和实验技能。
针对即将到来的物化期末考试，总结以下物化知识点，以帮助学生复习和备考。
一、物理化学基础知识1. 物质的结构物质的结构是物理化学的基础，它包括原子、分子和晶体结构。
在期末考试中，学生需要了解原子的结构、电子排布、元素周期表等基本概念，并能够应用到相关计算和问题解决中。
2. 热力学热力学是物理化学的重要分支，它研究物质热学性质、能量转化和宏观物质的运动规律。
学生需要掌握热力学基本概念，如热力学系统、热力学态函数、热力学过程等，同时理解热力学定律和热力学循环等内容。
3. 动力学动力学是研究化学反应速率、影响因素和反应机理的学科，学生需要掌握化学动力学的基本理论知识，包括化学反应速率方程、活化能、反应机理等内容。
4. 理论化学和计算化学理论化学和计算化学是物化中的新兴领域，它研究分子和物质的数学模拟和计算方法。
在期末考试中，学生需要了解理论化学模型、分子力学方法、分子轨道理论等内容。
二、物理化学实验技能除了理论知识外，物理化学课程也包括实验课程，学生需要掌握基本的实验操作技能和实验数据处理方法。
以下是物化实验技能的主要内容：1. 基本实验操作学生需要掌握化学实验室的基本操作技能，包括称量、配制溶液、分液、过滤、蒸馏等常用技术。
2. 实验数据处理学生需要了解常用的实验数据处理方法，包括数据采集、数据处理、实验结果分析和统计等技术。
3. 实验安全在进行物理化学实验时，学生需要了解实验室安全知识，包括化学品的安全使用、废液处理、急救知识等内容，以确保实验过程和实验人员的安全。
以上是物理化学期末考试的主要知识点总结，学生在复习备考时可结合课程教材和学习笔记进行系统复习，同时针对重点难点进行重点突破。
希望同学们能够充分准备，取得优异的成绩。
物理化学期末考试复习资料
物理化学期末考试复习资料物理化学期末考试复习资料选择题一：1、下列关于内能物理意义的表述中最准确的是（D）A、内能包含了系统内所有微观质点化学能的总和B、内能包含了系统内所有微观质点热运动能的总和C、内能包含了系统内所有微观质点化学能和热运动的总和D、内能包含了系统内所有微观质点能量的总和2、下列不是热力学第一定律数学表示的是（B）A、△U=Q+WB、H=Q+PVC、△U=QvD、△H=Qp3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则一定有（C）A、Q=0B、W=0C、△U=0D、△G=04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（A）A、△S<0B、△S>0C、△U=0D、W=05、孤立系统中，下列过程量一定为0的是（D）A、△rGmB、△rHmC、△rSmD、△rUm6、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（A）A、2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)B、Cu2+(aq)+6NH3(g) [Cu(NH3)6]2+(aq)C、O2(g)+2H2(g) 2H2O(l)D、NH3(g)+H2O(l) NH4+(aq)+OH-(aq)7、下列关于温度物理意义的表述中最准确的是（A）A、温度用于衡量系统微观质点的热运动程度B、温度用于衡量系统的冷热程度C、温度用于衡量系统的内能高低D、温度用于衡量系统的化学势高低8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应NH3=1/2N2+3/2H2的标准平衡常数为（B）A、4B、0、5C、2D、0.1259、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离反应的是（B）A、提高反应温度B、降低反应温度C、降低系统压强D、在系统压强不变下加入惰性气体10、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（D）A、P1>P2>P3B、P2>P1>P3C、P3>P2>P1D、P3>P1>P211、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当P（N2O4）=1000KPa,P(NO2)=100KPa时，反应（C）A、正好达化学平衡状态B、将向生成N2O4的方向进行C、将向生成NO2的方向进行D、难于判断其进行的方向12、下列有关基元反应的描述中不正确的是（C）A、基元反应的级数一定是整数B、基元反应是一步完成的C、基元反应进行时无过渡态D、基元反应进行时无中间产物13、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于C0/K，则该反应是（B）A、三级反应B、零级反应C、二级反应D、一级反应14、反应A B（l）与A D（2），已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活化能，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（C）A、提高反应温度B、加入适当催化剂C、延长反应时间D、降低反应温度15、下列对原电池的描述中不准确的是（D）A、在阳极上发生氧化反应B、在阴极上发生还原反应C、电池外线路上电子从阳极流向阴极D、电池外线路上电子从阴极流向阳极选择题二：1、下列关于焓的物理意义表述中最准确的是（D）A、焓包含了系统内所有微观质点化学能的总和B、焓包含了系统内所有微观质点热运动能的总和C、焓包含了系统内所有微观质点能量的总和D、焓是没有明确物理意义的热力学量2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（A）A、△G T.P≤0B、△S(绝热过程)≥0C、△S（孤立系统）≥0D、△G T.P≤W3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则有（C）A、△H>0B、△H<0C、△H=0D、△U<04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（B）A、△U=0B、△G=0C、△S>0D、Q=05、下列关于化学势的表述中最准确的是（B）A、化学势是偏摩尔劾母霍兹函数B、化学势是偏摩尔吉布斯函数C、化学势是偏摩尔内能D、化学势是偏摩尔焓6、下列等温等压过程中，系统熵值减少的是（D）A、水变成水蒸气B、石灰石分解生成石灰C、氯化钠溶解于水D、乙烯聚合成聚乙烯7、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、142，则当P（N2O4）=300KPa,P(NO2)=200KPa时，反应将（A）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达到化学平衡状态D、难于判断其进行的方向8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应N2+3H2=2NH3的标准平衡常数为（C）A、0、125B、0、5C、4D、29、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则提高PCl5解离反应的是（D）A、加入氮气B、增大反应压强C、降低反应温度D、提高反应温度10、电池中的正极（B）A、既不是阳极，也不是阴极B、可能是阳极，也可能是阴极C、一定是阳极D、一定是阴极11、设电池反应1/2Cu(s)+1/2Cl2(P○) 1/2Cu2+(a=1)+Cl(a=1)电动势为E1，电池反应Cu(s)+ Cl2(P○) Cu2+(a=1)+2Cl(a=1)电动势为E2，求E1/E2为（C）A、1/4B、1/2C、1D、212、反应3A+B=2D的速率常数比值KA:KB:KD为（A）A、3：1：2B、2：6：3C、1/3:1:1/2D、3：6：213、已知某反应半衰期为0、963/K，则该反应是（B）A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应14、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（A）A、P3>P1>P2B、P2>P1>P3C、P3>P2>P1D、P1>P2>P315、对于过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（D）A、NaClB、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、FeCl3选择题三：1、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（B）A、Ag+(aq)+2NH3(g) [Ag(NH3)2] +(aq)B、2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)C、NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)D、CaO(s)+H2O(g) Ca(OH)2(s)2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（D）A、△G T.P≤WB、△S(绝热过程)≥0C、△S（孤立系统）≥0D、△G T.P≤03、1mol理想气体经等温恒外压膨胀（△V>0），则有（A）A、△U=0B、△U>0C、△H<0D、△H>04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（C）A、△U=0B、Q=0C、△H=0D、△S>05、一定量水在P○和0℃下凝结为冰，系统热力学量变化为零的是（D）A、△UB、△HC、△SD、△G6、下列关于热的表述中最准确的是（B）A、热是衡量系统内微观质点热运动程度的物理量B、热是表示因温差而在系统与环境间传递的能量C、热是没有明确物理含义的热力学量D、热是衡量系统内所有热运动能的物理量7、下列关于吉布斯函数表述最准确的是（C）C、吉布斯函数是没有明确物理意义的热力学量8、电池中的阳极（A）A、既可能是正极，也可能是负极B、既不可能是正极，也不可能是负极C、一定是正极D、一定是负极9、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离度的是（D）A、提高反应温度B、在系统压强不变下加入惰性气体C、降低系统压强D、增大系统压强10、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应1/2N2+3/2H2= NH3的标准平衡常数为（A）A、2B、0、5C、4D、0.12511、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当P（N2O4）=100KPa,P(NO2)=1000KPa时，反应将（C）A、向生成NO2的方向进行B、正好达化学平衡状态C、向生成N2O4的方向进行D、难于判断其进行的方向12、半径为1*10-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N.m-3,其附加压力为（B）A、5.0 N.m-2B、10.0 N.m-2C、2.5 N.m-2D、1.25 N.m-213、已知二级反应半衰期为1/K2Co，则反应掉1/4所需时间应为（A）A、1/3K2CoB、3/K2CoC、1/2K2CoD、2/K2Co14、在稀的砷酸H3A S O3溶液中，通入过量的H2S以制备硫化砷溶胶（As2S3），该溶胶中胶团结构式是（D）A、【（As2S3）m.n A S O33-.(n-x)H+】x-.XHS-B、【（As2S3）m.n S2-.(n-x)H+】x-.XH-C、【（As2S3）m.n H+.(n-x)HS-】x-.XHSD、【（As2S3）m.n HS-.(n-x)H+】x-.XH+15、反应3A+B= 2D的速率比值-dC A /dt:-dC B /dt: dC D/dt 为（B）A、1/3:1:1/2B、3：1：2C、2：6：3D、3：6：2。
物化期末知识点总结
物化期末知识点总结一、物质与能量1. 物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为单质和化合物。
2. 物质的性质：物质的物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、密度等，化学性质包括燃烧性、稳定性等。
3. 物质的变化：物质的物理变化和化学变化。
物理变化包括相变和形态变化，化学变化指物质的化学反应。
4. 能量的分类：能源和能量转化，能源包括化学能、热能、光能等。
能量转化的方式包括热能转化、化学能转化、机械能转化等。
二、原子结构与元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子存在于原子核中，电子绕核运动。
2. 在原子核中，质子和中子的质量分别为1和1.008，而电子的质量很小可以忽略。
3. 原子的电荷平衡：原子中质子和电子的数目相等，因此原子没有净电荷。
4. 元素周期表：元素周期表按照一定的规律排列，周期表的主体是元素的原子核中质子的数目，以及元素的电子排布规律。
三、电子排布和化学键1. 电子排布规律：电子在原子中的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和阻塞原理。
2. 电子层级：一个原子中的电子分布在不同的能级上，电子层级从内到外依次是K层、L 层、M层等。
3. 电子云模型：电子在原子中的运动可以形成一个电子云模型，其中最外层的电子称为价电子。
4. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的相互引力产生的，共价键是由共享电子对形成的。
四、物质的量和化学方程式1. 物质的量：物质的量是用摩尔（mol）来表示的，1摩尔物质的质量等于该物质相对分子质量（相对原子质量）的数值（g）。
2. 摩尔质量和摩尔体积：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，摩尔体积指的是1摩尔气体在标准状况下的体积。
3. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方程式，由反应物、生成物和反应条件组成。
五、化学反应的速率和平衡1. 反应速率：反应速率是指化学反应中反应物浓度变化的快慢程度。
物理化学期末复习题
物理化学期末复习题(总12页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。
2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。
3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。
5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。
6.一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。
7.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于d S=δQ/T，所以dS=0。
8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。
9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。
10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。
11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。
12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。
13.表面自由能与表面张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。
14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。
15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。
16.热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。
17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。
18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自动发生。
19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。
20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以熵变为0。
21.凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。
22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。
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三、理想气体反应等温方程
Qp可调节： p产物↓ p反应物↑
Qp ↓
只要使Jp < K ， 则反应可正向进行
四. 各种因素对标准平衡常数的影响
1.温度对标准平衡常数的影响 $ $ 范特霍夫方程 d ln K = Δ rH m dT RT 2 由该式可知： $ Δ rH m > 0 时：吸热反应，T↑，K ↑，升温对正反应有利； $ Δ rH m < 0 时：放热反应，T↑，K ↓，升温对正反应不利；
QV = ΔU = Ea,1 − Ea,−1
>0 吸热反应 <０ 放热反应
• 六、催化剂的特点
(1) 催化剂参与催化反应，但反应终了时，催化剂的化
学性质和数量都不变。
(2) 催化剂只能缩短达到平衡的时间，而不能改变平衡 状态，因而也不改变平衡常数→能将加速正反应的催化
剂，也必定能加速逆反应速率。
(3) 催化剂能改变反应的机理，降低反应的活化能，加
气相线：总压p与气相组成y之间的关系曲线
2、杠杆规则： ——确定两共存相的量
3. 理想液态混合物系统温度—组成图
T-x
(气相线)
(液相线)
第三章 化学平衡
一. 化学反应的平衡条件
恒T、p且W’ = 0时， 化学反应的平衡条件为：
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二.标准平衡常数
1.表示方法
压力平衡常数 摩尔分数平衡常数 浓度平衡常数
5.迁移数
6.电导L、电导率
、摩尔电导率
Λm = κ /c
(单位为S. m2.mol-1)
电导池常数
K cell =
l A
m −1 。 单位是
7.电导率与浓度的关系
强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。当浓度 增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低， 电导率也降低，如H2SO4 和KOH溶液。 弱电解质溶液电导率随浓度变化不显 著，因浓度增加使其电离度下降，粒子 数目变化不大，如醋酸。
物化期末复习
（A） 1:1 （B）2:1 （C）3:5 （D）5:3 17、在恒温恒压下不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进 行？ ( ) (A) ΔH > 0，ΔS > 0 (B) ΔH > 0，ΔS < 0 (C) ΔH < 0，ΔS > 0 (D) ΔH < 0，ΔS < 0 18、不饱和溶液中溶质的化学势 m 与纯溶质的化学势 m* 的关系为 ( ) (A)m>m* (B)=m* (C) <m* (D) 无法确定 19、含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325 kPa和270.15 K时开始析出 冰，已知水的Kf =1.86 K. kg .mol-1，Kb=0.52 K. kg. mol-1，该溶液的 正常沸点是： ( ) (A) 270.15 (B)280.15 (C) 260.(D) 无法确定 20、已知I2 (g) 的基本振动频率 =21420 m-1，kB=1.381×10-23 J.K1，h = 6.626×10-34 J.s，c=3×108 m.s-1，则 I (g) 的振动特征温度 2 QV为 ( ) (A) 2.13×10-10K; (B) 1.03×10-3K; (C) 308.5K; (D) 3.23×105 K. 21、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解的是 （ ） (A)体系处于一定的状态，具有一定的内能； (B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； (C)状态发生变化，内能也一定跟着变化； (D)对应于一个内能值，可以有多个状态。 22、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么 （ ） (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0； (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0； (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，∆U < 0。 23、一种实际气体，其状态方程为pVm= RT+α p（α<0），该气体经节 流膨胀后，温度将（ ） (A) 升高； ( B) 下降； (C) 不变； (D) 不能确
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C p,m
=
1 n
δQp dT
∫ ΔH = n C T2 p,mdT = nC p,（m T2 - T1） T1
单原子分子
CV ,m
=
3 2
R,C p,m
=
5 2
R
双原子分子
CV ,m
=
5 2
R,C p,m
=
7 2
R
摩尔相变焓：
Δβα Hm
=
Δβα H n
说明：
（1） Δβα H m= Qp,m （恒压且无非体积功） （2） Δβα H m= f（T）（常压下数据可查得） （3） Δβα H m= -Δαβ H m
δQp = dH Qp = ΔH
即恒压热与过程的焓能变在量值上相等
物理意义：在没有非体积功的恒压过程中，体系所吸收的热 等于体系焓的增加。
显热（pVT变化中的热） ←⎯摩尔热容
热 潜热（相变热） ←⎯相变焓 反应热(焓) ←⎯标准摩尔生成焓和燃烧焓
CV ,m
=
1 n
δQV dT
∫ ΔU = n C T2 v,mdT = nCv,m (T2 − T1) T1 理想气体单纯PVT变化过程：
化学平衡向生成产物的方向移动高。。
若反应放热，Δr Hm
<
0,
dln K dT
< 0 说明 K 随 T 升高而减
化学平衡向生成反应物的方向移小动。。
定积分式：
ln K 2 K1
= − Δr Hm R
⎜⎜⎝⎛
1 T2
−
1 T1
⎟⎟⎠⎞
(5.3.2)
不定积分式：
lnK = − Δr Hm ⋅ 1 + C (5.3.3)
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物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
物化复习资料
物化复习资料物化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质和物质之间的相互作用。
学习物化学的过程中，复习资料是非常重要的辅助工具。
本文将提供一些物化复习资料，帮助读者加深对物化学知识的理解和掌握。
一、基础知识复习物化学的基础知识包括化学元素、化学键、化学反应等内容。
在复习基础知识时，可以重点关注以下几个方面：1. 化学元素：复习元素周期表中的各个元素的基本属性，如元素的原子序数、原子量等。
此外，要了解常见元素的化学性质和周期性规律。
2. 化学键：了解不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等。
复习各种类型化学键的形成条件和性质。
3. 化学反应：复习常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
了解各种反应的特点和反应方程式。
二、物态变化与能量转化物质在不同条件下会经历不同的物态变化，而能量也会在物态变化中进行转化。
复习物态变化和能量转化时，要注意以下几个方面：1. 固液气三态：了解固态、液态和气态的特点和性质。
复习物质的固态、液态和气态之间的相互转化条件和规律。
2. 相变热与焓变：复习各种物质的相变热和焓变。
了解相变热和焓变的概念、计算方法和应用。
3. 能量转化：复习能量在化学反应和物态变化中的转化规律。
了解各种能量转化形式，如热能、化学能等。
三、化学平衡和化学动力学化学平衡和化学动力学是物化学中重要的内容，复习时可以着重关注以下几个方面：1. 化学平衡：了解化学平衡的概念、条件和性质。
复习平衡常数的计算方法和应用。
2. 平衡移动与影响因素：了解平衡移动的方向和影响因素。
复习平衡移动的影响因素和Le Chatelier原理。
3. 化学动力学：复习化学反应速率的概念和计算方法。
了解物质浓度、温度、表面积等因素对反应速率的影响。
四、电化学和溶液化学电化学和溶液化学是物化学中重要的分支学科，复习时要注意以下几个方面:1. 电化学反应：了解电化学反应的基本概念和计算方法。
复习电化学反应的方程式和电化学电池的构造。
物理化学-期末复习资料
物理化学-期末复习资料一. 填空题 （每题2分，共20分）1．1 mol 理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson 实验）压力自p 1降低到p 2，此过程的△A 0，△U 0 。
（填>，=或<）2．系统经可逆循环后, △S 0，经不可逆循环后△S 。
（填>,=,<）。
3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合 定律，溶质 符合 定律；而对于理想液态混合物的定义是： 。
4 稀溶液的依数性指 ；这些性质仅与 有关。
5. 多组分多相系统相平衡的条件是 ；在不考虑外界其它因素影响时，Gibbs 相律可表示为 。
6. 将NaHCO 3(s)放入一抽空的容器内，发生如下反应：2 NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)达到平衡时该系统的组分数为 ；自由度数为 。
7．温度为T 时，液体A 及液体B 的饱和蒸气压分别为*A p 和*B p ，且*B p = 5*A p ，若A与B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时气相中A 和B 的物质的量相等，则A 与B 在液相中的摩尔分数A x = ，B x = 。
8.在298K 时反应 CuSO 4 ·3 H 2O(s) ＝CuSO 4 (s) + 3 H 2O （g ）达到平衡时，水蒸气分压为1.00kPa, 则此反应的K θP ＝ 。
9. 乙烯水合制乙醇的反应 C 2H 4(g)+H 2O(g)→C 2 H 5OH(g), △r H m θ（298K ）= －45.6KJ.mol -1,若要提高产率，可采取的措施是 和 。
10. 某理想气体在500 K 、100 kPa 时,其m TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ （要求填入具体数值和单位）。
二. 选择题 （每题2分，共20分）1．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ - p d V ，其使用条件为 。
(a)理想气体可逆过程；(b)封闭系统只做体积功的可逆过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。
《物理化学》复习资料
《物理化学》复习资料物理化学》课程期末复习资料《XXX〉课程讲稿章节⽬录：绪论第⼀章热⼒学第⼀定律第⼀节热⼒学概论第⼆节热⼒学基本概念第三节热⼒学第⼀定律第四节体积功与可逆过程第五节热、热容与焓第六节热⼒学第⼀定律应⽤第七节热化学第⼋节化学反应热效应计算第⼆章热⼒学第⼆定律第⼀节卡诺循环与卡诺定律第⼆节热⼒学第⼆定律的表述第三节熵函数第四节熵变的计算第五节熵函数的物理意义第六节热⼒学第三定律第七节吉布斯能和亥姆霍兹能第⼋节热⼒学函数间关系第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算第三章多组分系统热⼒学第⼀节多组分系统组成表⽰法第⼆节偏摩尔量第三节化学势第四节液相多组分体系两个经验定律第五节⽓体化学势第六节液体混合物和稀溶液组分化学势第七节稀溶液的依数性第⼋节分配定律第四章化学平衡第⼀节化学反应等温⽅程第⼆节化学反应平衡常数第三节平衡常数计算和化学转化率第四节反应标准吉布斯⾃由能和化合物标准⽣成吉布斯⾃由能第五节温度对平衡常数的影响第六节其他因素对平衡常数的影响第七节反应耦合第五章相平衡第⼀节相率第⼆节单组份系统第三节双组份系统（1）第四节双组份系统（2）第五节双组份系统（3）第六章电化学第⼀节电化学基本概念第⼆节电解质溶液电导测定与应⽤第三节电解质溶液活度与活度系数第四节可逆电池第五节电极电势和电池电动势第六节可逆电池热⼒学第七节电池种类第⼋节电池电动势测量与应⽤第九节电极极化和过点位第七章化学动⼒学第⼀节反应速率的表⽰与测量第⼆节反应速率⽅程第三节简单级数反应的速率⽅程第四节反应速率的确定第五节温度对反应速率的影响第六节典型的复杂反应第七节溶液中的反应第⼋节催化反应动⼒学第九节光化学反应动⼒学第⼋章表⾯物理化学第⼀节表⾯积与表⾯吉布斯能第⼆节弯曲表⾯的性质第三节铺展与湿润第四节溶液的表⾯吸附第五节不溶性表⾯膜第六节表⾯活性剂第七节固体表⾯对⽓体的吸附第九章胶体分散系统第⼀节溶胶的分类和基本特征第⼆节溶胶的制备和净化第三节动⼒学性质第四节光学性质第五节电学性质第六节胶体的稳定性第七节乳状液、泡沫和⽓溶胶第⼗章⼤分⼦溶液第⼀节⼤分⼦溶解结构和平均摩尔质量第⼆节⼤分⼦的溶解特征及在溶液中的形态第三节⼤分⼦溶液的渗透压第四节⼤分⼦溶液的光散射第五节⼤分⼦溶液的流变性第六节⼤分⼦溶液的超离⼼沉降第七节⼤分⼦电解质溶液第⼋节凝胶⼀、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）（⼀）、选择部分1. 下列哪些属于热⼒学的研究范畴（B,C ）A.体系变化的速率B.体系变化的⽅向判断C.体系与环境间的能量交换D.体系分⼦的微观结构★考核知识点：热⼒学研究范畴参见绪论热⼒学研究的是体系的状态、变化⽅向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分⼦微观结构。
(期末考试复习)物化期末试题上册
（
）。
4．卡诺循环的热温商之和，即 Q1 Q2
0
T1 T2
5．物质的量为 n 的理想气体，CV,m＝1.5R，恒压过程的
熵变
△pS＝（
）
6．在封闭系统内
（a）任一可逆绝热过程的熵变△S(
)
（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S(
)
7．用熵变
S
0, ＝0，
能自动进行 平衡状态
（
作为判据的条件是 ）
因为是理想气体恒温过程，所以
U = 0, H = 0
Q W nRT ln p1 8.314 300.15 ln 1013.25 J 5.746kJ
p2
101.325
S nR ln101.325)}J·K1=19.14J·K1
)，
B (
), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶
质的标准态。
15．NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH4Cl(s)＝NH3 (g)＋HCl(g)
则该反应系统的相数 = ( )，组分数 C = ( )，
自由度 F =(
)。
二、选择填空（每空 1 分，共 23 分）
1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该
) (b) =0;
(c) <0;
(d) 无法确定
5．一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的△H( );
△S( )
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定
6．2 mol 冰在 273.15 K、101.325 kPa 下熔化为 2mol 的水。
此过程的体积功 W(
); △G(
五、 A、B 二组分凝聚系统相图如附图(a)表示。（1）试写 出 1、2、3、4、5 各相区的稳定相；（2）试写出各三相线上 的相平衡关系；（3）绘出通过图中 x,y 两个系统点的冷却曲 线形状，并注明冷却过程的相变化。(10 分)
物理化学期末复习内容简单总结和一些小技巧
物理化学期末复习内容简单总结和一些小技巧PS写完以后，发现自己写得不太好，内容还是比较空洞，但我想能起到一个安心，有复习的一个方向的效果应该就达到我这个小文章的目的了。
专栏目录物化和有机，一直以来算是较为困难的化学内容，但我个人感觉物化比有机的偏差值要高得多。
这里的偏差值是什么意思呢？觉得简单的人会很简单，觉得困难的人看很久都没有什么进展。
我个人的感觉是，更接近物理和数学的科目就是这样，包括物化，化工原理，这些科目更依赖于平时的做题，或者说在完全理解概念的基础上，一般来说，期末的时候想突击一下是相对困难的。
举一个很简单的例子，力学的公式，看起来不是很复杂，但应用到题目之中，怎么受力分析，怎么去判断公式的适用范围，这就非常困难了。
物理化学可能更倾向于是物理的解题思维，平时如果没有认真做题目的同学会觉得非常困难，无论是记忆公式还是理解问题都不算简单。
虽然困难重重，但如果有可能还是可以利用一些时间去简单进行一些加强。
那么我们先简单把物理化学的内容分门别类一下。
（主要参考南大版的物理化学）一般来说，我参考一些辅导用书，可以分为这么几个部分1.基础热力学包括热一热二定律2.热力学的应用包括气体，多组分热力学，相平衡，化学平衡3.电化学包括电解质溶液，电池，电解极化4.动力学宏观动力学和微观动力学5.表面和胶体表面化学和胶体化学6.统计热力学这六个部分里，上册的任务主要是基础热力学和热力学的应用，下册的主要内容是电化学和动力学。
至于统计热力学和表面化学和胶体化学，一般来说大部分学校要求得比较少，而且公式多，也比较难理解，这边不展开叙述。
那么我们挨个来讲，无论上册还是下册，我们的任务是两个——第一了解章节究竟要考察什么，第二，公式怎么用。
热力学的大框架是从简单到复杂，从理想到不理想，这是从热力学第一第二定律到后面具体的热力学应用的一个趋势。
简单地说，也就是公式从限制条件很多（比如孤立体系）到限制条件逐渐减少的过程。
物化期末复习第16章省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
H2O
H+ + OH
Kw
a a H OH aH2O
aH aOH
K w c c H OH
Λm
Λm
m,H
m ,OH
c
c cH2O
cH+
cOH
m,H
m ,OH
Kc、Ksp 、KW都是平衡常数，其中c旳单位为mol·dm-3， 不是mol·m-3 。
例1、 试分别写出质量摩尔浓度均为b旳Na3PO4、
(8)离子独立运动定律
Λm
v
v
Λm , 和 是无限稀释时电解质、正负离子旳摩尔电导率。
Λ m
(HAc)
H+
Ac
Λm (NaAc) Λm (HCl) Λm (NaCl)
Λ m
(
Ag
2CrO4
)
2 Ag
+
CrO42-
2Λm
(AgNO3
)
Λ m
(Na2CrO4
)
2Λm
(NaNO3
)
(9)弱电解质旳解离度和平衡常数
例6、291 K时测得CaF2旳饱和水溶液旳电导率
为 38.6 104S m1，水旳电导率为 1.5 104S m1 。
假定CaF2完全解离，求CaF2旳溶解度和溶度积。已知
Λ
m
NaCl
0.01089
S
m2
mol1
,
Λ
m
NaF
0.00902
S
m2
mol1
,
Λ
m
1 2
CaCl
2
0.01167
2
1 2
Ca
2
Cl
高等物化期末考试复习提纲
高等物化-量子化学部分期末考试复习提纲1. 考试范围，上课所讲的全部内容（PPT ）2. 考查重点：基本概念，原理和公式及其基本应用3. 考试形式：概念的理解；公式计算；应用实例4. 参考：1、 量子力学中涉及的五个基本假定主要内容假设一：微观体系的状态用波函数描述。
假设二：微观体系的力学量用厄密算符表示假设三：微观体系力学量算符的全部本征函数 构成一个数学完备集。
从而体系的任意状态 均可表示为这些本征函数的线性组合。
假设四：在状态 下，微观体系力学量F 的测量值平均值 等于算符 的状态期望值假设五：在全同粒子体系中任意两粒子位置的交换不改变体系的状态。
2、 分子体系的定态薛定谔方程表达式及各项含义表达式：式中五项依次为：所有原子核的动能、所有电子的动能、核对电子的吸引能、电子间排斥能，以及核间的排斥能。
3、分子轨道法在物理模型上的三个基本近似⑴非相对论近似；根据Einstein 的狭义相对论原理，物体的质量随着其运动速度的增大而增加，非相对论近似所引入的能量误差随原子序数的增加而增大⑵核运动与电子运动分离近似；⑴将分子整体的平移、转动（外运动）和核的振动（内运动）分离出去；⑵讨论电子运动时，将坐标系原点设定在分子质心上，并令其随分子整体一起平移和转动；⑶令各原子核固定在它们振动运动的某一瞬时位置上。
⑶单电子近似，即轨道近似。
每个电子均视为在核库仑场与其它电子对该电子作用的平均势相叠加而成的势场中运动，单个电子的运动特性只取决于其它电子的平均密度分布（即电子云）与瞬时位置无关。
于是，每个电子的状态可分别用一个单电子波函数描述。
4、原子轨道线性组合为分子轨道的一般原则能量相近原则；最大重叠原则；对称性匹配原则。
5、分子轨道计算中的基本方程—Hartree-Fock-Roothaan方程的表达式及其各项含义6、理解基组的概念并计算第二周期原子的劈裂基组的gauss函数总数•MO－LCAO－AO(STO)－STO-NGTO•收缩基：STO-NGTO•极小基：使用一个收缩基来近似一条轨道•双z基：使用两个收缩基来近似一条轨道•分裂价基：内层轨道使用收缩基，价层使用多z基•极化基：比轨道更高角动量的基函数•弥散基：轨道指数较小，更弥散的基函数1). 全电子基组：关键词：sto-3g, 3-21g, 4-31g, 6-21g, 6-31g, 6-311g, d95/d95v 说明：I). 不同的基组适用范围是不同的：STO-3G(H-Xe)；3-21G(H-Xe)；6-21G(H-Cl)4-31G(H-Ne)；6-31G(H-Kr)；6-311G(H-Kr)D95(H-Cl 除了Na, Mg)；D95V(H-Ne)II)基组的大小决定了基函数的数目，即体系的原子轨道数目，因此可从所选择的基组来推断MO数目3—21g：为劈裂(split)基组，其含义是：内层的每个AO用3个GF描述，价层的AO劈裂为两组，分别用2个和1个GF描述。
物理化学期末复习资料
例2 25℃、pθ下，使1mol水电解变成pθ下的H2和O2，做电功424.6kJ,放热139.0kJ。
求Q, W, ∆U, ∆H 和∆fH mθ(H2O, l)例3 2mol理想气体从300K，Pθ下等压加热到800K，求此过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
已知此理想气体的Sθm (300K) =150.0J·K-1·mol-1，Cp,m=30.0J·K-1·mol-1例4. 将298.2K 1mol 氧从p∃ө绝热可逆压缩到6×p∃ө，试求Q，W，∆U，∆H，∆A，∆G，∆S sys和∆S iso。
已知：Smө(O2,298K) =205.03J·K−1·mol−1。
例5 在268.2K时，过冷液态苯的蒸气压为2675 Pa，而固态苯的蒸气压为2280Pa。
已知1mol过冷液态苯在268.2K凝固时∆Hm = 9860J ⋅mol-1, 设气体为理想气体，求该凝固过程的∆G及∆S例6. 将400K和101325Pa的一摩尔某液态物质向真空容器中蒸发成400K，101325Pa的气态物质(可视为理想气体)，已知此条件下该物质的标准摩尔气化热为16.74kJ·mol−1。
(a) 计算该过程的∆vap S总，∆vap A，∆vap G；(b) ∆vap S总，∆vap A，∆vap G是否均可用来判别这一过程的方向？并叙述理由，其判断结果如何？判断题1.1摩尔100℃101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的ΔU=0。
2.ΔfHθm (C，金刚石，298K）=0。
3.298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。
4.绝热过程都是等熵过程。
5.体系经历一个不可逆循环过程，ΔS>0。
6.一定量理想气体的熵只是温度的函数。
7.dU=nCv,mdT，dH=nCp,mdT这两个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
物化期末复习有答案
• 对于平衡态的凝聚相体系，压力p表示什么 含义？ • (A) 101.3kPa (B) 外压 • (C)分子间引力总和 (D)分子运动动量改 变的统计平均值
• 在273.15K,2p°时，水的化学势与冰的化学 势之间的关系如何： • (A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不 可比较
• 凡是在孤立体系中进行的变化，其DU 和DH 的值一定是： • （A） DU >0, DH >0 • （B） DU ＝0, DH ＝0 • （C） DU <0, DH <0 • （D） DU ＝0，DH 大于、小于或等于零不 能确定。
• 上图为某气体的p－V 图。图中A→B为恒温 可逆变化，A→C为绝热可逆变化，A→D为 多方不可逆变化。B, C, D态的体积相等。问 下述关系中哪一个错误？ • （A） TB > TC （B）TC > TD • （C）TB > TD （D）TD > TC
• 在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水 蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个 正确： • (A) ΔS体+ΔS环 > 0 • (B) ΔS体+ΔS环 < 0 • (C) ΔS体+ΔS环 = 0 • (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定
• 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1) 绝热 可逆膨胀到p2,V2,T2；(2) 绝热恒外压下膨胀 到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则： • (A)T2′= T2, V2′= V2, S2′= S2 • (B)T2′> T2, V2′< V2, S2′< S2 • (C)T2′> T2, V2′> V2, S2′> S2 • (D)T2′< T2, V2′< V2, S2′< S2
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物化期末复习
一、填空题
1.理想气体向真空膨胀（自由膨胀），W=0，Q=0，∆U=0，∆H=0。
(填>、<或=)
2. 系统经可逆循环后，ΔS=0，经不可逆循环后，ΔS=0。
(填>、<或=)
3.在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，∆G<0，∆S>0，∆H=0。
4．与环境既有能量，也有物质交换的系统为敞开系统，只有能量，而无物质交换的系统为封闭系统；既无能量，且无物质交换的系统为隔离系统。
5. 一级反应的速率与反应物A浓度的一次方成正比，二级反应的速率与反应物A 浓度的二次方成正比，零级反应的速率与反应物A的浓度无关。
6.1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度，则∆U（Ⅰ）=∆U（Ⅱ），∆S(Ⅰ)
<∆S(Ⅱ)。
（填>, <, =）
7. 密封容器中，H2O（l），H2O（g），H2O（s）达到平衡，则物种数S=1，组分数C=1，自由度数f=0。
8.在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为4。
9. 在一定温度下，CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)，则此平衡系统的组分数C=2，相数P= 3,自由度数f=1。
10.理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。
11. 甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是甲醇-乙醇。
12.利用∆G≤0判断自发过程的条件是___恒温恒压，W’=0_______________。
(l)与13.在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势μ
B
μB(g)_相等_____。
14.利用熵变判断某一过程的自发性，适用于隔离系统。
15.pv=nRT是理想气体状态方程。
二、选择题
1.下列气体溶于水中，不能用亨利定律的是（c）。
A. N2
B. O2
C. NO2
D. CO
2.系统吸热50kJ，并对环境做了30kJ的功，则系统的热力学能变化值为（B）kJ。
A. 80
B.20
C. ﹣80
D. ﹣20
3.基元反应H·+ Cl2 HCl+Cl·的反应分子数为（B）。
A. 单分子反应B．双分子反应 C. 三分子反应 D. 四分子反应
4. 273K，θp时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有（B）
A.0<W
B.p Q H =∆
C.0<∆H
D.0<∆U
5. 任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ）
A.G ∆
B.S ∆
C.U ∆
D.Q
6.当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时，它适用于（C ）
A.理想气体的可逆过程
B.封闭体系的任一过程
C.封闭体系只做体积功过程
D.封闭体系的定压过程 7.在一绝热刚性壁体系内，发生一化学反应，温度从21T T →，压力由21p p →，则（D ）
A.0,0,0>∆>>U W Q
B.0,0,0<∆<=U W Q
C.0,0,0>∆>=U W Q
D.0,0,0=∆==U W Q
8.理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C ）
A.0>∆S
B.0=∆H
C.0=∆G
D.0=∆U
9．任意的可逆循环过程，体系的熵变（A ）
A.一定为零
B.一定大于零
C.一定为负
D.是温度的函数
10．一封闭体系从B A →变化时，经历可逆R 和不可逆IR 途径，则（B ）
A.IR R Q Q =
B.T Q dS IR δ>
C.IR R W W =
D.T
Q T Q IR R = 11.当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ）
A.焓总是不变的
B.热力学能总是不变的
C.焓总是增加的
D.热力学能总是减小的
12. 理想气体的不可逆循环，G ∆( B )
A.0<
B.0=
C.0>
D.无法确定
13.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 ( D )
A.第二类永动机是不可能制造出来的
B.把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的
C.一切实际过程都是热力学不可逆过程
D.功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功
14.克-克方程式可用于（A )
A 固-气及液-气两相平衡
B 固-液两相平衡
C 固-固两相平衡
D 液-液两相平衡
15.A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有（A ）。
（A ） △H mix =0 （B ） △S mix =0 （C ） △A mix =0 （D ） △G mix =0
16. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ）
A.0=∆体S
B.0=∆U
C.0<Q
D.0=∆H
17.在βα,两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（B ）
A.αα
μμB A = B.βαμμA A = C.βαμμB A = D.ββμμB A =
18. p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态A 变到状态B ，
错误的是（B ）
A.Q U =∆
B.Q H =∆
C.0<∆S
D.0<∆U
19.某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A )
A.一定升高
B.一定降低
C.一定不变
D.不一定改变
20.对热力学能的意义，下列说法中正确的是 ( B )
A.只有理想气体的热力学能是状态函数
B.对应于某一状态的热力学能是不可测定的
C.当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变
D.体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能
21.任意的可逆循环过程，体系的熵变 ( A )
A ．一定为零
B ．一定大于零
C ．一定为负
D ．是温度的函数
22.二组分理想液态混合物的蒸气总压（B ）
A.与溶液的组成无关
B.介于两纯组分的蒸气压之间
C.大于任一纯组分的蒸气压
D.小于任一纯组分的蒸气压
23.指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（B ）
A.溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同
B.溶质必须是非挥发性的
C.温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确
D.对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关
24. 40℃时，纯液体A 的饱和蒸气压是纯液体B 的两倍，组分A 和B 能构成理想液态混合物。
若平衡气相中组分A 和B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A 和B 的摩尔分数之比x A :x B =( A ) (A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3
25.组分A和B形成理想液态混合物。
已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（C）
(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2
三、判断题
1.偏摩尔量就是化学势。
×偏摩尔吉布斯函数G B
2.偏摩尔量是广度(强度）性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。
×
3.可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。
4. 热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。
×
5.任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
×
6.Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
×
7.不可逆过程的熵变是不可求的。
×
8.某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
×
9.在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W ＞0，∆U＞0。
×
10.克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
11.克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高。
×
12.在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以∆S=0。
×
13.对于气态物质，C p－C V = n R。
×
14.绝热过程Q = 0，而由于∆H = Q，因而∆H等于零。
×
15. 理想溶液混合前后，熵变为0。
×
16. 体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。
×
17. 拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。
×
18.在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。
×
四、简答题
1.什么是可逆过程及其特征？
：。