九年级化学第五章知识要点

第五章 知识要点

1. 金属的物理性质：常温下，金属大多数为固体（汞是液体），有特殊金属光泽；有良好的延展性，机械强度大，易导电（Ag > Cu > Al ），传热，铁、镍等少数金属还有磁性。

铁片：银白色 铝片：银白色 铜片：亮红色

铁粉：黑色 铝粉：银白色 铜粉：红色

自来水管、铁栏杆等表面所涂“银粉”实际上是金属 Al 的粉末，热水瓶内胆上的金属（或镜子所涂金属）是 Ag ，温度计中填充的金属是 Hg ， 灯泡里做灯丝的是 W 。

3. 金属的化学性质：

（1）与氧气反应：

4Al + 3O 2 ======= 2Al 2O 3 铝表面形成致密的氧化物保护层

3Fe + 2O 2 ======= Fe 3O 4 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 2Cu + O 2 ======= 2CuO 现象：铜表面变黑

（2）与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：

Fe + 2HCl ====== FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 ====== FeSO 4 + H 2↑ 现象：产生大量气泡、铁变小、溶液由无色变成浅绿色

2Al + 3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 2Al + 6HCl ======= 2AlCl 3 + 3H 2↑

等质量的铁、铝、镁、锌分别与足量稀盐酸反应，产生氢气质量： Al > Mg > Fe > Zn

足量的铁、铝、镁、锌分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气质量： Al = Mg = Fe = Zn

点燃 △

（3）与某些盐反应：

Fe + CuSO 4 ======= Cu + FeSO 4 (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜)

现象：铁表面覆盖红色物质、溶液由蓝色变成浅绿色

Fe + 2AgNO 3 ======= 2Ag + Fe(NO 3)2

注：铁丝放到稀硫酸中，铁丝质量减少，溶液质量增加。

铁丝放到硫酸铜中，铁丝质量增加，溶液质量减轻。

4. 置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物的反应。

A + BC ====== AC + B

下列反应不属于置换反应的是 （ B ） A. Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2↑ B. CO + CuO ==== Cu + CO 2 C. Fe + CuSO 4 ======= Cu + FeSO 4 D. H 2 + CuO ==== Cu + H 2O

5. 金属的存在方式：单质（游离态）：如金、银、铂等

化合物（化合态）：如铁（磁铁矿、赤铁矿）等

6. 金属材料：包括金属与合金。如铁、铜、铝、铝合金、黄铜（铜锌合金）、不锈钢属于金属材料。CuO 、Fe 2O 3等氧化物不属于金属材料。

7. 金属的冶炼：金属矿物变成金属的过程。

8. 实验室用CO 还原Fe 2O 3。 3CO + Fe 2O 3 ======= 2Fe + 3CO 2

现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑

浊。

实验注意事项：

（1）实验开始，先通CO ，后加热。（防止

加热不纯的CO 引起爆炸）

（2）实验结束，先停止加热，至玻璃管冷

却后再停止通气（防止生成的铁因没有冷

却又和氧气反应，同时防止石灰水倒吸使

玻璃管破裂）

实验中澄清石灰水作用：证明CO 还原氧化铁后生成CO 2。

尾气处理：点燃或收集到气球中。

高温 △ △

9. 工业炼铁主要设备：高炉。 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 高炉中的主要反应：

C + O 2 ======= CO 2 CO 2 + C ======= 2CO

3CO + Fe 2O 3 ======= 2Fe + 3CO 2

高炉炼铁主要产物：生铁

10. 合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的性能比单一金属更优越，一般硬度比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。

★合金是混合物而不是化合物。

11、铁合金：生铁和钢（都是混合物，主要成分都是：铁）

生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%

钢的性能比生铁优越：钢较硬，有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸造。生铁硬而脆，不宜进行铸造、锻轧。

钢的冶炼：在炼钢炉中，使生铁中过多的碳、硅、硫、磷经反应后形成炉渣

除去。（C+O 2===CO 2）

12、废金属的回收可节约资源，还可防止镉、汞等有毒金属对还金环境的污染。

13、石灰石的主要成分：碳酸钙

碳酸钙的存在：石灰石、大理石（汉白玉）、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢、钟乳石、某些牙膏中的摩擦剂等。

14、碳酸盐：纯碱是碳酸钠（Na 2CO 3），草木灰中含碳酸钾（K 2CO 3），化肥“碳铵”是碳酸氢铵（NH 4HCO 3），这些含碳酸根的盐称为碳酸盐。

碳酸盐的检验：取少量样品加入稀盐酸，若产生气体，并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质是碳酸盐。

CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑

Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑

15、石灰石的用途：制玻璃、水泥、工业炼铁、作建筑材料、实验室制二氧化碳、工业制生石灰、二氧化碳（高温煅烧石灰石）CaCO 3===CaO+ CO 2↑

点燃 高温

高温 点燃 高温

16、生石灰疏松而且具有强烈的吸水性，极易与水反应，放出大量的热使水沸腾、

煮熟鸡蛋。CaO+ H 2O===Ca(OH)2

生石灰的用途：作建筑材料、干燥剂（不能食用，不能干燥CO 2、SO 2、HCl ）

17、熟石灰微溶于水，可制成石灰水或石灰浆（石灰乳）

熟石灰能与空气中的二氧化碳反应，逐渐转化成坚硬的碳酸钙

Ca(OH)2+ CO 2=== CaCO 3+H 2O

熟石灰的用途：作建筑材料、改良酸性土壤、制农药波尔多液、制烧碱

18、 石灰石（碳酸钙） ① CaCO 3===CaO+ CO 2↑

② CaO+ H 2O===Ca(OH)2

③石灰水 生石灰 熟石灰 Ca(OH)2+ CO 2=== CaCO 3↓+H 2O 石灰浆（石灰乳）

Ca(OH)2+ CO 2=== CaCO 3+H 2O

19、有一包固体是熟石灰，如何检验其是否已经变质？

答：取样，滴加稀盐酸，如有气泡产生并能使石灰水变浑浊，说明已变质。

20、石灰水试剂瓶内壁上的白色物质如何产生？如何除去？

答：白色物质是石灰水和空气中的二氧化碳反应生成的

Ca(OH)2+ CO 2=== CaCO 3↓+H 2O

只要加入稀盐酸就可以将白色物质除去

CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑

21、如何证明某石灰石高温煅烧后是否完全分解？如何除去未分解的石灰石？

答：取少量样品，加入稀盐酸，若产生气体并能使石灰水变浑浊则还有石灰石没有分解。

只要继续加强热就可以除去未分解的石灰石。

①高温 ②H 2O ③CO 2 高温