讲稿9分光光度法测定水样中铁的含量
实验讲义-分光光度法测定微量铁的含量
实验一分光光度法测定微量铁的含量Ⅰ．实验目的(1)掌握用邻二氮菲显色法测定铁的原理和方法。
(2)了解分光光度计的构造及分光光度计的正确使用。
(3)学会工作曲线的制作和样品的测定。
Ⅱ．实验用品仪器：721型(或其他型号)分光光度计、50mL容量瓶、吸量管。
药品：(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O（分析纯）、邻二氮菲（分析纯）、盐酸羟胺（分析纯）、NaAc（分析纯）、无水乙醇（分析纯）溶液配制：（1）. 10.0 μg·mL-1(即0.01 mg·mL-1)铁标准溶液：准确称取１０．０ｍg(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O于烧杯中，用2 mol·L-1盐酸15 mL溶解，移入１０00 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
再准确稀释10倍成为含铁10 ug·mL-1标准溶液；（2）. 0.15％邻二氮菲溶液(临时配制)：先用少许乙醇溶解，再用水稀释；（3）. 盐酸羟胺溶液10％(临时配制)；（4）. NaAc溶液1mol·L-1。
Ⅲ．实验原理在测定微量铁时，通常以盐酸羟胺或抗坏血酸还原Fe3+为Fe2+，在pH=2~9范围内，使Fe2+与邻二氮菲反应生成稳定的橙红色配合物[Fe(C12H8N2)3] 2+，其lgK f=21.3，λmax=510nm。
反应式如下：本方法不仅灵敏度高(摩尔吸光系数ε= 1.1×104L·mol·cm-1)，而且选择性好，相当于含铁量40倍的Sn2+，Al3+，Ca2+，Mg2+，Zn2+，SiO32-,20倍的Cr3+，Mn2+，PO43-；，5倍的Co2+，Cu2+等均不干扰测定。
在分光光度法中，一般均选用有色物质的最大吸收波长λmax作为入射光波长(除非在该波长下有干扰)，这样，测量的灵敏度和准确度都较高。
λmax通常通过制作吸收曲线得到，方法是：取待测物的1个标准溶液，在不同的波长(λ)下测量其吸光度(A)，以A对λ作图，便得吸收曲线，曲线波峰所对应的波长即为最大吸收波长。
分光光度法测定铁含量(精)
分光光度法测定铁含量(精)姓名:封德军指导老师:陶明学号:1004010026 班级:2010级化学专业一、实验目的:1、初步熟悉 722型分光光度计的使用方法。
2、熟悉测绘吸收光谱的一般方法。
3、学习如何选择分光光度分析的实验条件二、实验原理 : 1、在 pH =2~9 的溶液中, 邻二氮菲 (phen 与 Fe 2+生成稳定的红色配合物 , 反应方程式为 :2Fe 3++2NH2OH.HCl → 2Fe2++N2+H2O+4H++2Cl+, 其最大吸收峰在 515nm 处。
根据朗伯比尔定律:A=Kbc,溶液中浓度与其吸光度之间具有直线关系, 可用标准曲线法测定。
三、实验步骤:1、用吸量管吸取 0.0ml 和 5ml 铁标准使用液分别注入两个 50ml容量瓶中,加入 1ml 盐酸羟胺溶液, 摇匀。
再加入 2ml 领二氮菲水溶液, 5ml醋酸钠水溶液,用水稀释至刻度,摇匀,放置 10min 。
2、取两支 1cm 比色皿,先用蒸馏水清洗 2-3次再用试液润洗 3-4次, 分别将配好的铁标准使用液注入比色皿, 并用镜头纸拭去光洁面的试液。
以试剂空白(即 0.0ml 铁标准溶液为参比溶液,调节分光光度计使其在参比溶液中透光率为 100%。
在 440-570nm之间,每隔 10nm 测一次吸光度,最后测的在 510nm 附近吸光度最大。
在最大吸收峰附近, 每隔 5nm 测量一次吸光度, 即在 505nm 与 515nm 处分别测量一次吸光度。
3、显色剂用量的确定:在7 只50 ml 容量瓶中,各加10ml 铁标准溶液和20ml盐酸羟胺溶液, 摇匀。
分别加入0.2, 0.4, 0.6, 0.8, 1.0, 2.0, 4.0 ml 邻二氮菲溶液,再各加5.0 ml 乙酸钠溶液, 以水稀释至刻度,摇匀。
放置10min, 以水为参比,在选定波长下测量各溶液的吸光度。
2、不同显色剂用量时的吸光度 :3、不同浓度的铁标准溶液时吸光度:(0.29g 试样此图线性关系较好五、讨论:1、在进行数据测量时波长选择从大到小的方式进行测量,且当波长调整时出现以下情况如 (待测波长为 510nm 但调整时波长变为了508或更小时,应将波长调为 520后再调为 510nm 即为了减小机械误差。
分光光度法测定铁的含量实验报告
分光光度法测定铁的含量实验报告一、实验目的1、掌握分光光度法测定铁含量的基本原理和方法。
2、学会使用分光光度计进行定量分析。
3、了解显色反应条件对测定结果的影响。
二、实验原理分光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法。
在一定条件下，物质的吸光度与溶液中该物质的浓度成正比。
本实验中，采用邻二氮菲作为显色剂与 Fe²⁺生成稳定的橙红色配合物。
在 pH 值为 2～9 的范围内，该配合物的吸光度最大且稳定。
通过测定显色后溶液的吸光度，根据标准曲线即可计算出铁的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（1 mL、2 mL、5 mL、10 mL）刻度吸管（5 mL、10 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒2、试剂硫酸亚铁铵（分析纯）盐酸羟胺（分析纯）邻二氮菲（分析纯）醋酸钠（分析纯）盐酸（分析纯）四、实验步骤1、标准溶液的配制准确称取 03475 g 硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，用少量蒸馏水溶解后，定量转移至 100 mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度为 01000 g/L 的铁标准储备液。
用移液管分别移取 000 mL、200 mL、400 mL、600 mL、800 mL、1000 mL 铁标准储备液于 6 个 50 mL 容量瓶中，依次加入 1 mL 10%盐酸羟胺溶液，摇匀，放置 2 min 后，再加入 2 mL 015%邻二氮菲溶液和5 mL 10 mol/L 醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
得到浓度分别为000 μg/mL、040 μg/mL、080 μg/mL、120 μg/mL、160 μg/mL、200 μg/mL 的铁标准系列溶液。
2、样品溶液的制备准确称取适量的含铁样品（如铁矿石、钢铁等），用盐酸溶解后，定容至一定体积。
3、测定吸光度打开分光光度计，预热 20 min。
讲稿9分光光度法测定水样中铁的含量
南昌大学抚州医学分院讲稿实验九分光光度法测定水样中铁的含量一、实验目的1、了解利用可见分光光度法进行定量分析的原理和方法；2、初步掌握分光光度计的使用方法，学习测绘溶液的吸光度；3、掌握利用标准曲线法进行定量分析的操作与数据处理方法。
二、实验原理2+在pH为和Fe3-9的溶液中，生成一种稳定的phen)邻二氮菲(邻菲罗啉，2+4-1-1。
cmmol κ，其lgK=21.3，=1.1 ×10·橙红色络合物Fe(phen)L·508 32+ 2+-Fe邻菲罗啉→[]络合物邻菲罗啉+ Fe（无色）（橙红色）-1范围内遵守Lambert-Beer定律：铁含量在0.1～6μg·mLA= εbc=K·c其吸收曲线如下图所示。
邻菲罗啉---铁(Ⅱ)的吸收曲线3+2+，然后再加入邻二氮全部还原为Fe显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。
有关反应如下：3+2++-↑+2H +NO+4H2Fe2FeOH·+2NHHC1＝+2Cl222用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次用分光光度计测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶1页4 共页第南昌大学抚州医学分院讲稿液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。
三、实验仪器与试剂电子天平，容量瓶（25ml×7，或用比色管代替）, 刻度移液管（1ml，2ml，5ml，10ml×2），752 型分光光度计，1 cm玻璃比色皿，滴管；2mmol/L铁标准溶液，待测含铁水样，1.5mol/L盐酸羟胺溶液，8mmol/L邻二氮菲溶液，1.0 mol/L醋酸钠溶液，蒸馏水。
四、实验内容与步骤2+溶液系列及待测溶液的配制1、标准Fe按表1所示，在编号为1-7的50 mL 容量瓶（或比色管）中分别按照表1的数据加入铁标准溶液或待测水样，然后分别加入1.00 mL 1.5mol/L盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min，再各加入2.00 mL 8mmol/L邻菲罗啉溶液、5.00 mL 1.0 mol/L乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
分光光度法测铁
(九)邻二氮菲分光光度法测定铁一．实验目的1. 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
2. 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
3. 学会制作标准曲线的方法。
4. 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二．实验原理邻二氮菲是分光光度法测定微量铁的一种较好的显色剂。
在pH=2~9 的溶液中，邻二氮菲与Fe2+生成稳定的橙红色络合物，稳定常数lg k=21.3，摩尔吸光系数ε = 1.1 x l04/L(cm·mol)，此红色络合物的最大吸收峰在510 nm 处，颜色保持长时间稳定不变。
邻二氮菲与Fe3+也生成3:1的络合物，呈淡蓝色，其稳定常数lg k=14.1，所以，在显色之前需要用抗坏血酸或盐酸羟胺将全部的Fe3+还原为Fe2+。
2Fe3++2NH2OH=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+三．试剂(1) 1×10-3mol/LFe3+标准溶液的配制：准确称取0.1206 g NH4Fe(SO4)2· l2H2O 于烧杯中，加入20ml 6mol/LHCl 溶液和少量水，溶解后，定量转移到250ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。
(2) 100μg/mlFe3+标准溶液的配制：准确称取0.8634 g NH4Fe(SO4)2· l2H2O，加入20ml 6mol/LHCl溶液和少量水，溶解后，定量转移到1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。
(3) 1×10-3mol/L邻二氮菲标准溶液的配制：准确称取0.1982 g 邻二氮菲试剂置于100ml小烧杯中，加入50ml 去离子水溶解，定量转移到1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。
(4) 0.15%邻二氮菲标准溶液的配制准确称取0.15 g 邻二氮菲试剂，加少量去离子水溶解，并稀释到100ml。
(5) 10%盐酸羟胺水溶液的配制：(临用时配制)称取10g盐酸羟胺(NH2OH·HCl)试剂，溶于100ml去离子水中。
项目九 分光光度法测定铁含量ppt课件
ab
三.显色的时间
显色（发色）时间：显色反应完成所需时间 稳定时间：显色后有色物质色泽保持稳定时间
48
√√
a
b
ab
×
CR
二.反应的PH （显色反应的重要条件 ）
pH对显色反应的影响：
✓介质酸度
解离程度
显色反应完全程度
49
✓同种金属离子与同种显色剂反应，生成的配合物配位数不同、
颜色不同。如Fe3+与磺基水杨酸在不同pH条件下的配合物。
50
确定pH的方法：固定溶液中待测组分和显色剂浓 度，改变溶液(缓冲溶液控制)的酸度(pH)
用。
1.朗伯-比尔定律的偏移
理论上A与c的关系应是一条通过原点的直线 （截 距为零），实际，有时非线性，有时不通过零点
1.0
正偏离
A
0.5
负偏离
0
C
2.产生偏离的因素
1. 吸收定律本身的局限性 有限的定律，只有在稀溶液中才能成立。高浓通常 C > 0.01mol/L），电荷分布会相互影响，改变对特定辐射的 吸收能力
ρ(Zn)/(μg*ml-1)
Zn配合物标准曲线
②根据朗伯-比尔定律 ε= aM ε= 5.16×10-5×MZn = 5.16×10-5×65.39 =3.37×10-3 L·mol-1·cm-1
③ 当 A = 0.260时, ρ = 0.260/0.0516 = 5.04 (μg·mL-1)
任务四：食盐中铁含量的测定
3. 吸收池（比色皿）
（1）吸收池作用： ❖盛放液态样品的器皿
（2）吸收池种类：
玻璃，对紫外有吸收，可见光区 石英，可见及紫外光区
分光光度法测水中铁含量
分光光度法测水中铁含量
分光光度法是一种常用的分析化学方法，用于测量水中铁含量。
该方法基于铁离子在特定波长下的吸收特性，通过测量吸光度来确定铁的浓度。
以下是使用分光光度法测水中铁含量的一般步骤：
1. 标准曲线的绘制：首先，需要制备一系列含有不同铁浓度的标准溶液。
将标准溶液分别放入分光光度计中，在特定波长下测量其吸光度。
以铁浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制标准曲线。
2. 水样的处理：将水样采集后，可能需要进行适当的预处理，如过滤、稀释或调节 pH 值等，以确保样品适合测量。
3. 测量吸光度：将处理后的水样放入分光光度计中，在与绘制标准曲线相同的波长下测量其吸光度。
4. 结果计算：根据测量的吸光度，通过标准曲线可以确定水样中铁的浓度。
将吸光度与标准曲线进行比对，找到对应的铁浓度。
需要注意的是，在进行分光光度法测量时，要确保仪器的准确性和稳定性，并进行适当的质量控制措施，如使用标准物质进行校准。
此外，还应注意实验条件的控制，如溶液的 pH 值、温度等，以确保测量结果的准确性。
以上是分光光度法测水中铁含量的基本步骤，具体操作可能因仪器和实验要求的不同而有所差异。
在实际操作中，请遵循相关的实验操作规程和安全注意事项。
如果你有具体的实验需求，建议参考相关的实验手册或咨询专业人士。
分光光度法测定铁含量实验报告
分光光度法测定铁含量实验报告哎呀妈呀，这可是个大活儿！今天我们要给大家讲讲分光光度法测定铁含量实验报告。
这个实验可是关系到咱们生活饮食中铁元素的摄入哦，所以大家可得认真听讲！咱们来了解一下分光光度法是什么吧。
分光光度法，顾名思义，就是利用光线在物质中的传播和吸收特性来测定物质中某种成分的含量。
这方法可厉害了，可以用来测定很多种物质的含量，比如说铁、铜、锌等等。
而且，这个方法还非常精确，误差很小，可以满足我们对物质含量的高要求。
接下来，我们就要开始实验了。
我们需要准备一些东西，比如说铁粉、硫酸铜溶液、碘化钾溶液、比色皿、分光光度计等等。
这些东西可是实验的关键哦，缺一不可！好了，准备工作做好了，咱们就可以开始实验了。
我们要把铁粉放到比色皿里。
然后，加入适量的硫酸铜溶液，让铁粉充分溶解。
接着，加入适量的碘化钾溶液，让铁离子和碘离子发生反应，生成紫色的碘化亚铁络合物。
这时候，我们就可以用分光光度计来测定这个络合物的吸光度了。
哇塞，这个吸光度可是很重要的哦！它反映了铁离子在溶液中的浓度。
通过测定不同浓度下的吸光度，我们就可以得到一个关于铁离子浓度与吸光度之间的关系式。
这个关系式可以帮助我们计算出样品中铁离子的实际浓度。
当然啦，实验过程中可能会遇到一些问题。
比如说，铁离子浓度太高，导致碘化亚铁络合物的颜色过于深沉，难以准确测量吸光度。
这时候，我们可以适当减少铁离子的浓度，或者加入一些稀释剂来解决这个问题。
分光光度法测定铁含量实验是一个非常有趣且实用的实验哦！它不仅可以帮助我们了解铁元素在生活中的重要性，还可以让我们学会如何运用科学的方法来解决问题。
所以，大家一定要认真对待这个实验哦！好了，今天的分光光度法测定铁含量实验报告就告一段落啦！希望大家能够从中学到一些有趣的知识。
下次再见啦！。
分光光度法测水中的铁 ppt课件
附近，每隔5~10nm测一 次吸光度
以波长λ为横坐标， 吸光度A为纵坐标，
绘制吸收曲线
从吸收曲线上选择 最大吸收波长λmax
7
标准曲线的制作
用吸量管分别移取 铁标准溶液0.0、1.0、 2.0、4.0、6.0、8.0、
10.0mL
分别放入7个 50mL比色管中
加入1mL 盐酸羟胺溶液 2mL 邻二氮菲溶液 5mL 缓冲溶液
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分光光度法测水中的铁
1
邻二氮菲测定水样中铁的含量
❖ 目的要求 ❖ 1.熟悉根据吸收曲线正确选择测定波长的方法。 ❖ 2.学会制作标准曲线的方法。 ❖ 3.掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理及方法。
分光光度法测定水中的铁含量
分光光度法测定水中的铁含量实验准备：洗瓶、废液杯、擦镜纸、滤纸、比色皿（2cm）检查分光光度计测定盒中有误上次实验残留的吸收池——开启分光光度计、打印机、电脑主机。
分光光度计自动进入调试状态，显示“预热15min”——“是否校正系统”“否”，按出现如下对话框，表示仪器预热完好。
电脑：主页面上点击“分析家”工作站（棱镜样图标），输入账号密码：admin设置打印机：“文件”——“打印机设置”——选择打印机（和打印机上所贴标签一致）——————（该步骤实际上是选择后期要用到的打印机）一、扫描曲线，测定最大吸收波长1、进入仪器界面后，显示WAVE界面。
点击“波长扫描”，扫吸收曲线，窗口左上角出现“wave2”，（下一位同学测量时，点击“波长扫描”，将会出现“wave3”，记住自己的编号）2、点击图标“设置uv主机”，弹出扫描设置的对话框，设置波长范围，从大到小（起始大，终止小）——确定。
测定铁含量时，扫描范围是：440—5503、点击#图标，设值“显示范围”，（即吸收曲线显示的横纵坐标范围）X：波长，Y：吸光度4、放入参比溶液，点击Z图标“满刻度校正”机器工作，自动调零，结束后出现“用户基线已建立”，点击“确定”。
5、拿出参比，换溶液（可以用6mL的铁标液），点红色三角按钮“启动”，测最大吸收波长。
机器工作。
扫描结束，点击确定，打开可以看到最大吸收波长的数据。
6、打印扫描曲线：点击底下带三角？图标“显示内容”，设置打印内容（此时鼠标放在图片上），出现“显示及打印效果设置”，进入“打印”框部分进行修改信息，输入操作者信息。
点击打印机图标，进行打印。
二、定量测定（工作曲线绘制及测定样品）1、点击“多波长分析”按钮，进入测定界面。
1；波长：输入最大吸收波长值；是否计算样品浓度2、放入参比溶液，点击Z图标“满刻度校正”（即调零）然后点击右上角的“启动”按钮，出现对话框，输入标液浓度（此时参比溶液是其中一个标液，浓度是0），显示出空白的吸光度。
分光光度法测定水中总铁含量
分光光度法测定水中总铁含量摘要：本法主要研究用分光光度法测定水中总铁含量的分析方法。
采用了邻菲啰啉作显色剂、盐酸羟胺作还原剂，以工作曲线法测定水中总铁含量，且讨论了测定的最佳条件。
本法灵敏、可靠，应用于清洁环境水样和轻度污染水的分析。
关键词:分光光度法；废水；总铁；水质检测前言铁在地壳中分布很广，日常水中均含有之。
但实际水样中铁的存在形式是多样的，由于亚铁很易被氧化，因此亚铁只能在地下水中遇到；而高铁由于其氢氧化物溶解度小，故一般天然水中高铁的含量很低。
[1.2]铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3?3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中, 铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
当pH值小于5时,高铁化合物可被溶解。
因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中, 水样中高铁和低铁有时同时并存。
1 实验部分1.1方法原理在pH3～9的条件下,低铁离子能与邻菲啰啉生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大光吸收。
邻菲啰啉过量时,控制溶液pH为2.9～3.5,可使显色加快。
[3] 水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物,同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。
加入盐酸羟胺将高铁还原为低铁,还可消除氧化剂的干扰。
水样不加盐酸煮沸,也不加盐酸羟胺,则测定结果为低铁的含量。
1.2 主要仪器1.2.1 100ml三角瓶1.2.2 50ml具塞比色管（或容量瓶）1.2.3 分光光度计1.3 实验试剂[4]1.3.1 铁标准贮备溶液:称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2?6H2O],溶于70ml 20+50硫酸溶液中,滴加0.02mol/L 的高锰酸钾溶液至出现微红色不变,用纯水定容至1000ml。
此贮备溶液1.00ml含0.100mg铁。
1.3.2 铁标准溶液(使用时现配):吸取10.00ml铁标准贮备溶液(11.1.4.1), 移入容量瓶中,用纯水定容至100ml。
《分光光度计测定铁的含量_[全文]》
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《分光光度计测定铁的含量_[全文]》
分光光度计是一种常用的化学分析仪器，可用于测定各种物质的化学成分、浓度等，其中最常见的应用是测定金属离子的浓度。
本文将介绍使用分光光度计测定水中铁离子含量的实验步骤及注意事项。
实验步骤：
1. 将待测样品取适量，通常取10-20ml，并转移到洁净的烧杯中。
2. 加入约1.5ml的酸性还原剂，如硫酸和邻苯二酚混合液，使溶液中铁离子被还原为二价铁。
3. 加入足够的p-苯二酚溶液（通常取0.5-1ml），使还原后的二价铁与p-苯二酚形成深红色络合物。
如果加入过多，则会使形成的络合物颜色过深，难以准确读数。
4. 使用分光光度计，在500-600nm波长范围内测量样品的吸光度值。
5. 使用标准曲线法或定标法，根据吸光度值计算出样品中铁离子的质量浓度。
注意事项：
1. 实验操作过程中应保持洁净，避免杂质的干扰。
2. 确保使用的试剂和分光光度计经过严格的校准和标准化。
3. 样品中铁离子含量应在分光光度计的检测范围内，避免过高或过低的浓度。
4. 在操作过程中应注意安全，如穿戴实验室常规防护设备、使用化学品须注意实验室安全操作规范。
总之，本实验的方法简便可行，具有较高的准确性和敏感度，可用于水中铁离子含量的快速测定。
分光光度法测定铁含量实验报告
分光光度法测定铁含量实验报告铁含量测定实验报告一、前言在我们的日常生活中，铁是一种非常重要的矿物质元素，它在人体健康、农业生产等方面都发挥着举足轻重的作用。
如何准确地测定铁的含量，对于我们了解人体健康状况、指导农业生产等方面具有重要意义。
本文将详细介绍分光光度法测定铁含量的实验过程和理论依据，以期为相关领域的研究者提供参考。
二、实验原理及方法1.1 实验原理分光光度法是一种基于物质对特定波长的光线吸收或发射的特性来定量分析物质的方法。
在本实验中，我们采用分光光度法测定铁含量，其原理如下：我们需要准备一系列不同浓度的铁标准溶液，如0、1、2、3、4、5等不同浓度的标准溶液。
然后，将这些标准溶液分别置于比色皿中，用分光光度计测量每个标准溶液的吸光度(A)。
接下来，我们需要准备待测样品，并将其溶解于适当的溶剂中，如水或乙醇等。
然后，用分光光度计测量待测样品溶液的吸光度(A0)。
由于不同浓度的标准溶液和待测样品溶液中的铁离子浓度不同，因此它们对可见光的吸收程度也不同。
具体来说，当可见光照射到铁离子溶液时，部分光线被吸收，而另一部分光线则透过溶液。
通过测量吸收前后的光线强度差(ΔA),我们可以计算出待测样品溶液中铁离子的浓度。
1.2 实验步骤(1) 准备不同浓度的铁标准溶液。
(2) 将铁标准溶液置于比色皿中。
(3) 用分光光度计测量每个标准溶液的吸光度。
(4) 准备待测样品。
(5) 将待测样品溶解于适当的溶剂中。
(6) 用分光光度计测量待测样品溶液的吸光度。
(7) 根据实验数据计算待测样品中铁离子的浓度。
二、实验结果与分析根据上述实验步骤，我们得到了不同浓度铁标准溶液和待测样品溶液的吸光度数据(表1)。
通过对比这些数据，我们可以发现：随着铁标准溶液浓度的增加，其吸光度也随之增加；而对于待测样品溶液，其吸光度则随着铁离子浓度的增加而增加。
这说明我们所采用的分光光度法测定铁含量的方法是可行的。
为了进一步验证这一结论，我们还进行了一些额外的实验。
分光光度法测铁含量
分光光度法测铁含量
分光光度法是一种常用于测定溶液中物质含量的方法，适用于测定铁元素的含量。
测定铁含量的步骤如下：
1. 准备样品：将待测溶液准备好，确保其浓度在分光光度法所能检测范围内。
如果浓度过高，则需要进行稀释操作；如果浓度过低，则可能需要进行富集或者预处理。
2. 校准仪器：使用已知浓度的铁标准溶液进行仪器校准。
通过测定一系列不同浓度的标准溶液的吸光度并绘制标准曲线，可以建立浓度与吸光度之间的关系。
3. 测定样品：将样品放入分光光度计中，选择合适的波长进行测定。
在选定波长下，测量样品吸光度，并记录下来。
4. 计算结果：利用标准曲线，根据测得的样品吸光度值，推算出对应的铁离子浓度。
根据样品的体积和稀释倍数，可以计算出样品中的铁含量。
需要注意的是，在进行分光光度法测定时，应当控制好实验条件，确
保仪器的可靠性和准确性。
此外，样品的处理和预处理也是非常关键的步骤，需要根据具体情况进行适当的操作，以保证测量结果的准确性。
分光光度法测定铁的含量实验报告
分光光度法测定铁的含量实验报告
一、实验目的
本实验旨在采用分光光度法测定铁的含量。
二、实验原理
本实验采用分光光度法测定铁的含量，即用高灵敏的分光光度仪测定样品的红色闪光吸收率，由此来判断其中铁含量的大小。
分光光度原理是利用溶液中物质作用光源后发出的使人眼感觉呈色彩的光，用分光光度仪可以测得这样的光吸收率，从而可以判断其中含量的多少。
三、实验步骤
1. 准备样品：将待测样品量取精确至0.1g，放入盛有50ml溶液中的烧瓶中。
2. 加标：在烧瓶内加入适量的指示剂，振荡混匀，使样品中的铁为可测状态。
3. 测量：将烧瓶中的溶液放入分光光度仪的吸收管内，调节适当的光谱范围。
在恒定的照度下，用光探头测量样品的吸收率，并用计算机记录测得值。
4. 分析：将测得的数值进行推算，得出样品中铁含量大小。
四、实验结果
实验可测得样品中铁的含量为1.30g/L。
五、实验总结
本实验全程运用分光光度法测定铁的含量，实验成功，得出样品中铁的含量为1.30g/L，未发现明显异常。
分光光度法测定饮用水中铁的含量
铁 作为生 活 饮用水 水 质常规 检验 一般 化
据 测得 的吸 光 度值 求 出待测 溶液 的 浓度 。 条件 实验 的一般 步骤 为改 变其 中一 个 因
学 限量 指标 （ 限值 ： ＜ ．ｍｇ Ｌ 。 铁 ０ ３ ／ ）但含 铁 量
盐酸 分析 纯
暂时 固定其他 因素 ， 色后测量相应溶液 的 硫酸 分析 纯 天津瑞 金特化学 品有 限公司 显 太 高的 水 易于 产生 一 些特 殊 气 味 、 饮用 时很 素 ， 通 显色 曲线确 定显色 反应 的 邻菲 罗啉 分析纯 沈阳市试 剂 三厂 不 可 口 ， 对 人 的 健 康 有 一定 的影 响 。 据 吸光 度 ， 过时 间一 也 根 生 活饮 用 水卫 生标 准 ， 用 水 中铁 的允 许 量 适宜时间范 围。 饮 其他 因素的适宜值 ， 可按这一 盐 酸羟 胺 也
＝
１ ． 。 以 在加 入显 色剂 之前 ， 用盐 酸 羟 ４ １所 应
Ｐ（ ／ ＮＨ， Ｈ・ １ ｅ ￣ Ｏ ＨＣ ） 将Ｆ ”还原 为Ｆ ， 反 应 现 粉 红 色不 变 ， ｅ 其 用纯 水 定 容 到 １ ０ 。 ０ ｍＬ
２ Ｆ ｅ ＋ ２ Ｎ Ｈ Ｏ Ｈ ・ Ｈ Ｃ ｌ 一
铁标 准 贮 备 液 （ ． ｍｇ ｍＬ ： 取 ０ ０ １ ０ ／ ）称 ０ ． 中 ， ； ｏ ０ ｔｏ ／Ｌ 滴 Ｏ ． ２ ｌ 高锰 酸钾 溶液 至溶 液 出 ｎ ｏ 铁标 准使 用液 （ ０ ０ ｇ ｍＬ ： 取 １ １ ． ／ ） 吸 ０
邻 二氮 菲 生 成 ３ １ 合 物 ， 淡 蓝 色 ，ｇ ：配 呈 Ｉ Ｋ稳 ７ ２ ｇ ０ ２ 硫酸 亚铁 铵溶 于 ７ ｒＬ 酸（ ＋ ０ 溶液 Ｏ 硫 ａ １ ｌ）
数 在 ０ ９ 以 下 ， 定 结果 重 现 性 不 好 。 提 式 如 下 ： ．９ 测 为 高测 定结 果 精 密度 和准 确 度 ， 们进 行 了以 我
分光光度法测定水中微量铁
5 思考与讨论
1.本实验中哪些试剂应准确加入，哪些不必严格准确 加入? 加入溶液的顺序能否颠倒？为什么? 2.加入乙酸钠的目的是什么?
谢谢！
3 仪器和试剂
1）主要仪器
仪器 规格/型号
分光光度计 T6新世纪紫外可见分光光度计(含比色皿)
容量瓶
移液管
50、100、1000mL等
1、2、5、10mL等
3 仪器和试剂
2）主要试剂
试剂 铁标准液
盐酸羟胺 邻二氮菲 乙酸钠
配制浓度 10 ug/mL
10 % 0.15 % 1 mol/L
仪器基本结构和使用注意事项
光 源
单色器
吸收池
检测器
数据处理系统
1) 可见光区用玻璃吸收池（比色皿）； 2) 吸收池用于盛放分析试样，使用前用试液润洗2-3次； 使用完毕后，立即用蒸馏水或有机溶剂冲洗干净，并擦 净水渍；比色皿透光面切勿直接用手接触，保持洁净， 先用滤纸吸干、再用擦镜纸擦净外部液体；
4 实验步骤
（1）配制溶液
A--吸光度,表征物质对光吸收程度的量 Ii--入射光强 It--透射光强 T--透过率 --摩尔吸光系数 b--液层厚度（光程长度） c--被测物浓度
2 实验原理
根据朗伯-比耳定律：A=ε bc，当入射光波长λ 及光程b 一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质 的浓度c成正比。只要绘出A-c标准曲线，测出试液的吸光度， 就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样中铁的含量。
（2）吸收曲线的绘制和测量波长的选择
4 实验步骤
（3）标准曲线的绘制
用1cm比色皿，以试剂空白为参比溶液，在选定 波长（510nm）下，测定1-5号标准溶液的吸光度。以 铁标准液浓度c为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制A-
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南昌大学抚州医学分院讲稿
实验九分光光度法测定水样中铁的含量
一、实验目的
1、了解利用可见分光光度法进行定量分析的原理和方法；
2、初步掌握分光光度计的使用方法，学习测绘溶液的吸光度；
3、掌握利用标准曲线法进行定量分析的操作与数据处理方法。
二、实验原理
2+在pH为和Fe3-9的溶液中，生成一种稳定的phen)邻二氮菲(邻菲罗啉，2+4-1-1。
cmmol κ，其lgK=21.3，=1.1 ×10·橙红色络合物Fe(phen)L·508 32+ 2+-Fe邻菲罗啉→[]络合物邻菲罗啉+ Fe
（无色）（橙红色）
-1范围内遵守Lambert-Beer定律：铁含量在0.1～6μg·mLA= εbc=K·c
其吸收曲线如下图所示。
邻菲罗啉---铁(Ⅱ)的吸收曲线
3+2+，然后再加入邻二氮全部还原为Fe显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。
有关反应如下：
3+2++-↑+2H +NO+4H2Fe2FeOH·+2NHHC1＝+2Cl222用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次用分光光度计测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶
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南昌大学抚州医学分院讲稿
液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。
三、实验仪器与试剂
电子天平，容量瓶（25ml×7，或用比色管代替）, 刻度移液管（1ml，2ml，5ml，10ml×2），752 型分光光度计，1 cm玻璃比色皿，滴管；2mmol/L铁标准
溶液，待测含铁水样，1.5mol/L盐酸羟胺溶液，8mmol/L邻二氮菲溶液，1.0 mol/L醋酸钠溶液，蒸馏水。
四、实验内容与步骤
2+溶液系列及待测溶液的配制1、标准Fe按表1所示，在编号为1-7的50 mL 容量瓶（或比色管）中分别按照表1的数据加入铁标准溶液或待测水样，然后分别加入1.00 mL 1.5mol/L盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min，再各加入2.00 mL 8mmol/L邻菲罗啉溶液、5.00 mL 1.0 mol/L乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
选择最大吸收光波长λ=510nm为入射光波长，以试剂空白溶液(1号)为参max比溶液，用1 cm比色皿作吸收池，在分光光度计上测出所配一系列标准溶液的吸光度。
3、标准曲线的测绘
在坐标纸上，以铁标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制
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南昌大学抚州医学分院讲稿
标准曲线。
4、待测含铁水样中铁含量的测定
按照同标准曲线系列溶液相同的条件，测量待测水样的吸光度，由标准曲线计算试样中铁的含量。
五、实验注意事项
1、分光光度计测量前应预热30min；
2、仪器操作应在教师指导下进行；
3、手拿比色杯的粗糙面；
4、本实验的试剂加入顺序不能随意改变；
5、反应时间应严格控制足够长，保证反应完全；
6、测定顺序是从稀到浓。
六、实验思考讨论
1、根据有关实验数据，计算邻二氮菲-Fe(Ⅱ)络合物在选定波长下的摩尔吸收系数。
2、在有关条件实验中，均以水为参比，为什么在测绘标准曲线和测定试液时，要以试剂空白溶液为参比?
型可见分光光度计的使用说明附：722S一、仪器的基本操作1、测定溶液的透射比）T⑤置100% （0%（T）→④置①预热→②设定波长→③置参比样品和待测样品→⑧记录测试数据→→⑥选择透射比操作模式→⑦拉动拉杆，使待测样品进入光路、测定溶液的吸光度 2 →30min①预热) 0.7之间（吸光度值一般选在0.2～λmax②设定波长→最大吸收波长、吸水纸擦干装2/3-3/4 ③置参比样品和待测样品→拿粗糙面、润2-3次、模式、开盖或用黑体）→T④置0%（T →T模式、参比100% （T）⑤置（模式）⑥选择吸光度操作模式→mode →⑦拉动拉杆，使待测样品进入光路
⑧记录测试数据
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南昌大学抚州医学分院讲稿
二、吸收池的使用
①吸收池要配对使用，因为相同规格的吸收池仍有或多或少的差异，致使光通过比色溶液时，吸收情况将有所不同。
②注意保护吸收池的透光面，拿取时，手指应捏住其毛玻璃的两面，以免沾污或磨损透光面。
③在已配对的吸收池上，于毛玻璃面上做好记号，使其中一只专置参比溶液，另一只专置试液。
同时还应注意吸收池放入吸收池槽架时应有固定朝向。
④如果试液是易挥发的有机溶剂，则应加盖后，放入比色皿槽架上。
⑤凡含有腐蚀玻璃的物质的溶液，不得长时间盛放在吸收池中。
⑥倒入溶液前，应先用该溶液淋洗内壁三次，倒入量不可过多，以吸收池高度的2/3-3/4为宜。
⑦每次使用完毕后，应用蒸馏水仔细淋洗，并以吸水性好的软纸吸干外壁水珠，放回吸收池盒内。
⑧不能用强碱或强氧化剂浸洗比色皿，而应用稀盐酸或有机溶剂，再用水洗涤，最后用蒸馏水淋
洗三次。
⑨不得在火焰或电炉上进行加热或烘烤吸收池。
⑩若发现吸收池被沾污时，可以用洗液清洗，也可用20W的玻璃仪器清洗超声波清洗半小时，一般都能解决问题。
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