硫酸的性质

V2O5
△
2SO3
4500C 8500C
5000C
催化剂
<600C
热交换器?
沸腾炉
5000C
接触室
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成
SO3 + H2O===H2SO4
尾气
?98.3%H2SO4?
沸腾炉
热 交 5000C 换1500C
接触室
吸收塔
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉） S+O2 点==燃 SO2
原来没 有水
Ｃ＋2Ｈ2ＳO４＝△ 2ＳO 2↑ ＋ＣO 2↑ ＋2Ｈ2 O
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C与浓硫酸反应产物的检验
（3）浓硫酸的强氧化性
a、与某些非金属单质反应
b、与金属反应
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e—，被氧化
0
Cu
+
2H2+S6O4（浓）=△=C+2u+S6O4
CuSO4·5H2O 浓H2SO4 CuSO4 + 5H2O
蓝色
白色
【实验探究】
在白色点滴 板上放入少 量纸屑、棉 花、木屑， 再滴上几滴 浓硫酸，观 察发生的现 象。
三种物质都变成
炭
黑色（生成炭）
化
原因: 纸屑、棉花、木屑
的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫 酸能把其中的氢、氧元素按 水的比例脱去。
视频
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
（2）脱水性
实验 6-４
往烧杯中加入 约20克蔗糖， 加入几滴水， 搅拌均匀，然 后加入15ml溶 质的质量分数 为98%的浓硫 酸,迅速搅拌, 观察实验现象。
现象：
蔗糖变黑;体积急剧膨 胀;形成疏松多孔的海 绵状的炭;放出大量热; 产生有刺激性气味的 气体。
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
工业上可以 用铝槽车盛放、 运输浓硫酸！
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
1.二氧化硫的制取和净化
4FeS2+11O2=高=温=2Fe2O3+8SO2
原
料
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气
及一些杂质,如As、Se
?
粉 碎
等化合物和矿尘等.
除洗 干
氧气
尘涤 燥
沸腾炉
2.二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2 +O2
+
+S4O2
↑
+
2H2O
还原剂
氧化剂 降价，得2e—，被还原
(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原； 注 (2)在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化
性，又表现出酸性；
意 (3)随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应；
①在加热条件下，可与绝大多数金属反应
（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，
不是H2 ；
12C + 11H2O
比较 浓硫酸的原吸有来水水就性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。
如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合 物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。
H2SO4 + nH2O = H2SO4•nH2O
脱水性是指浓硫酸将有机物中的H、O按 原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注
入水中，并用玻棒不断搅拌。
“酸入水，沿器壁， 慢慢倒，及时搅”
2、浓硫酸的特性
（１）吸水性
气体 →
浓硫酸
气体干燥剂
不能用浓硫酸干燥的气体： 碱性气体：如 NH3 还原性气体：如 H2S、HBr、HI
在胆矾（CuSO4 ·5H2 O）中滴入浓硫酸， 胆矾有何变化？
高温
4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2 2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2Leabharlann Baidu催化剂 2SO3
加热
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO3 + H2O ==H2SO4
反应通式：金属+浓硫酸
△ 硫酸盐+ SO2 ↑ + H2O
②与金属反应时浓硫酸表现酸性和氧化性；
③常温下，浓硫酸可使铁、Ａl钝化。
2Al + 6H2SO4
∆
==
Al2(SO4)3+
3SO2
↑
+2H2O
常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、 铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜， 从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应， 此现象称为“钝化”。
专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的用途
知识回顾 稀硫酸具有哪些酸的通性
与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应
紫色石蕊
Zn+ H2SO4(稀) = CuO + H2SO4 (稀) = NaOH + H2SO4 (稀) = Na2CO3 + H2SO4 (稀) =
一、浓 硫 酸 的 性 质
1、浓硫酸的物理性质
颜 色： 无 色 状 态 ： 油状液体
常用的浓硫酸质量 分数为98.3%，其 密度为1.84g/cm3， 其物质的量浓度约
为18.4mol/L。
沸 点 ： 高沸点（338˚C）
密 度 ： 比水大
挥发性： 难挥发
溶解度： 能与水以任意比混溶，溶解时放出 大量的热。