2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案32 新人教版必修1

2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案32 新人教版必

修1

一、教材分析

《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。

这部分内容以往教科书的课题为《物质的量浓度》，现在换成了《物质的量在化学实验中的应用》。面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深，完全按照旧教材体系安排教学。按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。

二、学生学习情况分析

本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。

三、教学设计思想

在高中新课程实验的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展。

通过对教材的分析，对教材进行重新整合，教学设计思路为：

1．通过对溶液的均一性和引入物质的量的好处的复习，引出物质的量浓度的概念，了解引入物质的量浓度的意义。

2．通过配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的过程的探讨、分析以及操作演示，加深对物质的量浓度概念的理解，培养学生分析推理能力和科学严谨的态度。

四、教学目标

㈠知识与技能

1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3.会简单的实验误差分析。

㈡过程与方法

1.通过概念学习和溶液的配制，培养从实际引出概念的思想，逻辑思维和概括能力。

2.通过实验的教学培养仔细观察，发现问题本质和独立探讨解决问题的方法。

㈢情感态度价值观

1.通过溶液配制实验，体会化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力。

2.培养学习自然科学的学习兴趣，以及严谨求实的学习态度。在实践探究中体会探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

五、教学重难点

1.教学重点：物质的量浓度的概念和配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2.教学难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的步骤。

六、教学方法

讨论、实验

八、教后反思

1.概念的教学往往会变得枯燥无味，学生学习的兴趣不高。为了避免上述情况的出现，本设计采用新课标思想，从学生的认知特点入手，从已有知识，自然而然的引出新概念，让学生体会到引入新概念的必要性，极大的调动了学生主动参与意识和学习积极性。

2.基本操作的教学，往往容易变成机械的模仿。为了避免如此弊端，在每步操作中，提出一系列问题，让学生体会到每步操作要领的必要性和实质性意义，更有利于接受。

3.通过教学实践发现，很多平时教师苦口婆心强调的重要结论，学生都是可以在教师的引导下得出。而且学生通过自己思考得出的结论，往往能够更深刻的掌握。因此，以后的教学过程中，我们要多设计一些有启发性的问题，引导学生去探讨，这比直接告诉他们结论好得多的。

4.在整个教学过程中，要合理把握各个环节，控制好时间，注重师生交流，突出重点和难点，充分提高教学效率。

5.尽可能多的设想学生可能提出的方案，并做好充分的准备，以便教学能顺利进行。

6.当学生没有按照教师预设的方案思考时，教师要善于设置更多问题进行引导，以使教学过程能顺利进行。例如，当学生不理解溶解过程可能伴有的热效应时，可以举一些他们所熟知的明显的溶解吸热（如NH4NO3溶解）、放热（如NaOH溶解）的例子。

2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案33 新人教版必

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（第1课时）

教学目标：

1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

教学重点、难点

重点：物质的量及其单位

难点：物质的量及其单位

巩固练习：

1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH2O 中含有3 mol 原子

2.下列说法正确的是 （ ） A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g

C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol

D.2g H2含1mol H

3．比较1.0mol N2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③

4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF

5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH

－；5molNa2SO4溶于水电离出Na ＋ 个；含SO42－0.6mol 的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol 。 6．

0.1 mol

•L －1Na2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H2O 的个数比为

1∶100。 8．49g H3PO4

的物质

的量是多少？1.5 molNaOH

9．在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。 解法1：设SO2和SO3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。