期末复习氧化还原反应

在反应中被氧化，故D正确．
故选D．
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8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ A．
） 解答： 解：A、根据化合价不能交
叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合 价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素 的化合价应从﹣1价升高到0价，转 移电子数是5mol，即
B．
C．
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3、计算最小公倍数、配平变价元素
4、观察配平不变价元素（----H）
5、观察检查（----O）
6、部分变价分别配
7、歧化、分解倒着配
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8、H、O变价要小心！
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氧化还原反应的电子转移数目计算
• 1．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ） • A． 1mol钠与水反应 • B． 27g铝与足量盐酸反应 • C． 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 • D． 1.5molNa2O2与足量水反应
Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
（6）其它：S、Sn2+、NH3
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四、氧化还原反应的基本规律
1．守恒律： ①原子守恒、 ②电荷守恒、 ③得失电子守恒——
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应， 化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。
• 解答： 解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转
移1mol电子，故A错误；
• B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；
• C、22.4L（1mol）氧气全部转化为﹣2价，转移4mol电子，故C错误；
• D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反 应转移1.5mol电子，故D错误．
Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合B价为
（
）
（A）+2
（B）+3
（C）+4
（D）+5
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某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消
耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一的
还原产物可能是 B
（A）NH3 （C）NO
（B）N2O （D）NO2
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氧化还原反应方程式的配平：
B、反应2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数
=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价 升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由﹣1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移
反
应
置换反应
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二、电子转移的表示方法
用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、
转移电子的物质的量比.
化合价升高，失去3×2e-，被氧化
氧化产物
发生氧化反应
0
+5
＋2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
发生还原反应
还
氧 化合价降低，得到2×3e- ，被还原
下列有关说法中错误的是（ ）
A． 高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B． 湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 C． 干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D． K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
解答： 解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A错误；
B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，得到的
产物CO2是氧化产物，故B错误；
C、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个KClO3参
加反应有1个电子转移，故C错误；
D、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，还原剂
D．
，故A错误；
B、锰元素化合价降低2价，氯元素
化合价升高2价，反应转移电子2mol，
故B正确；
C、所有碳元素共失去4mol的电子，
所有氧元素共得到4mol的电子，故
转移电子是应为4mol，不是2mol，
故C错误；
D、汞和硫元素化合价均升高均失去
电子，氧元素化合价降低得到电子，
故D错误．
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故选B．
则有 0.1mol/L× 30mL×2 = 2×10-3 mol× （7-n)
解得：n=4 2021/2/21
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24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与
20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完
全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为
13．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共 收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下 一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
A． 504mL B． 336mL C． 224mL D． 168mL
化合价降低5 × 2
+7
-1
2 KMnO4 + 5 H2O2 +3 H2SO4 ---
+2
0
1K2SO4 + 8 H2O + 2MnSO4 +5O2
化合价升高1 × 2 × 5
2和5的最小公倍数为10
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配平氧化还原反应方程式小结：
1、确定变价元素、标明化合价
2、计算化合价变化数：变化值×下标数
A． KClO3在反应中失去电子 B． ClO2是氧化产物
C． 1个KClO3参加反应有2个电子转移
D． H2C2O4在反应中被氧化
解答： 解：A、反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价
升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反应中失去电子，故A错误；
1、写出方程标化价； 2、画好线桥列变化； 3、乘上倍数求总数； 4、配上系数再检查。
注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H )
2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
化合价升高6 ×1
-3
+1
+3
0
1AsH3 + 6 AgNO3 + 3 H2O---- 1As(OH)3 + 6Ag + 6HNO3
1×5 5 × 1
5和1的最小公倍数为5
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[课堂练习]配平下列反应方程式：
-3 +4
0
0
3 (NH4)2PtCl6 ---- 3 Pt + 2 NH4Cl + 2 N2 + 16 HCl
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4×3
3 × 2× 2
6和4的最小公倍数为12
有2个不变价的N原
子
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[课堂练习]配平下列反应方程
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化合价降低1 × 6
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[课堂练习]配平下列反应方程式：
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
4× 1 1× 4
4和1的最小公倍数为4
2021/2/21
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[例题分析]配平下列反应方程式：
4
-3 NH3
+5
0 O2
-------
9
已知在一定条件下可以发生下列反应：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目
（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还
原剂的物质的量是___ __mol，此
时转移的电子数为
。
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10
三、常见的氧化剂和还原剂
１、重要的氧化剂
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２、重要的还原剂
（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表
（2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子
H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3— （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱
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[课堂练习]配平下列反应方程式：
+4 1 MnO2
+ 24+2HC-1l
+2 -------- 1MnCl2 +
1
0 Cl2
+2 H2O
2× 1
1×2
2和1的最小公倍数为2
补充2个不变价的Cl原子
2021/2/21
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例题分析：配平下列反应方程式：
0
-1 +5
3Cl2 + 6 KOH（浓）---- 3 H2O + 5 KCl +1 KClO3
（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、
FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、
+2 -2
-2
4 N O + 6 H2O
5× 4 4 × 5
5和4的最小公倍数为20
2021/2/21
20
[课堂练习]配平下列反应方程式：
0
+5
+2
+4
1Cu + 24+ HNO3 ------ 1Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O
2
2×1
1×2
2和1的最小公倍数为2
补充2个不变价的N原子
电子应该为4+1=5mol，故C错误；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D
正确．
故2选02A1/2C/2．1
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7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂
(被氧化)发生氧化反应
氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
氧化剂 2021/2/21 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 4
【记忆口诀】
化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂 化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂
应用：计算、配平
2021/2/21
14
【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将 2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的 化合价是（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4
还原剂： SO32- SO42- 失去2e-
氧化剂： XO4-
X n+ 得到（7-n)e-
2021/2/21
5
5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反 应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质
量比是 （A）1 ︰3
C
（B）1 ︰4
（C）5 ︰1
（D）4 ︰1
2021/2/21
6
思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：
复分解反应
化合反应
氧
化 还
分解反应
原
期末复习氧化还原反应
2021/2/21
2
复习纲要
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）
3. 重要的氧化剂和还原剂 4. 氧化还原反应的一般规律
2021/2/21
3
一、氧化还原反应有关概念
特征： 有化合价改变的反应 本质： 有电子得失的化学反应
氧化剂 (被还原)发生还原反应 还原产物
原
化
剂
剂
还原产物
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
2021/2/21
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归 中 不 交 叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
得到 6e-
失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到 5e-
2021/2/21
• 故选B．
2021/2/21
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2．高铁酸钾（4KF2eFOeO424﹣）+是10一H2种O=新4F型e（、O高H效）、3（多胶功体能）水+处3O理2↑剂+，8O其H﹣与水的离子反应是：
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高 铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O； 干法制备﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．