2020届全国高考化学考前保温训练《水溶液中的离子平衡》选择题专练含答案
2020高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习和答案
2020 高考化学二轮题：水溶液中的离子均衡通用练习及答案** 水溶液中的离子均衡 **一、选择题1、以下物质中，属于弱电解质的是()A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精分析氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质， NH 3·H 2O 为弱电解质。
答案 C2、室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后， 以下说法正确的选项是 ( )A ．溶液中离子的数量减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促使醋酸的电离C ．醋酸的电离程度增大， c(H ＋ )亦增大c CH 3COO－D ．溶液中c CH 3COOH ·c OH －不变【答案】 D分析：醋酸是弱电解质，存在电离均衡，稀释促使醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最后溶液中离子的数量增添，A 错误；加入CH 3COONa固体后，醋酸根离子浓度高升，克制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其他全部离子的浓度均降低，C 错误；溶液中c CH 3COO－－＝c CH 3COO － ·c H＋＋＝Ka 33－，温度不变， K a 和 K w·c OH·c HKc CH COOHc CH COOH ·c OHw－c CH 3COO的值不变，故c CH 3COOH ·c OH －不变， D正确。
3、在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋ ＝ × － 7 · － 1－为)10 mol L ，则 c(OH)()2.0A ．2.0×10－7mol ·L －1B ．0.1×10－7mol ·L －1C ．1.0×10－ 14/2.0×10－7 mol ·L － 1D ．没法确立分析：依据水的电离方程式 H 2OH ＋ ＋OH －可知，不论在何种条件下的纯水中，水电离出的 c(H ＋ )＝ c(OH －)。
2020高考化学二轮通用题：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020高考化学二轮通用题：水溶液中的离子平衡练习及答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·辽宁省五校协作体联合模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是()A．同浓度时各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)][解析]由电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>HCN>HCO－3，根据越弱越水解可知盐类水解能力：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，同浓度时则各溶液pH关系：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A项正确；a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，由电荷守恒得c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，则溶液中溶质可能是NaCN或NaCN和极少量HCN或NaCN和NaOH，故a、b 关系不确定，B项错误；加水稀释冰醋酸，能促进CH3COOH电离，离子浓度先增大，增大到一定程度时再加水，离子浓度反而减小，即溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，C项错误；只有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等物质的量混合时，才存在2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]，D项错误。
[答案] A2、常温时,K sp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,K sp(CH3C OOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是()A．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,K sp(AgCl)不变【答案】B【解析】A项,c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.1×0.1=1×10-2>2.3×10-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,正确;B项,使Cl-沉淀,所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==1.8×10-7(mol·L-1),使Cr沉淀所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==4.36×10-5(mol·L-1),所以先产生AgCl沉淀,不正确;C项,c(OH-)==10-5mol·L-1,pH=9,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上;D项,K sp只受温度影响。
2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习和答案
2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。
该温度下，下列说法错误的是()A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数K h＝K wK a＝1×10－141.0×10－4＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝K2a×K spK2w＝100，D项正确。
2、(2020新题预测)已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。
25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg c(R－)c(HR)变化的关系如图所示。
高三化学水溶液离子平衡选择题有答案
选择题专项训练：水溶液中的离子平衡题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13号答C D A A B C A B B B C D D案题14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答A D D D DB B D AC A C案1.25C时，浓度均为0.1mol-L-i的溶液，其pH如表所示。
有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①>③D.④中：c(HCO[)+2c(CO2-)+c(H2cO3)=0.1 mol-L-12.常温下，用0.1 mol-L-i NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol・L-1 HA溶液，溶液的pH 2 与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.A点溶液中加入少量水：c 011增大 c H2AB.B 点：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H A) 2C.C 点：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-) ： B点然点3.室温下，将1.000 mol・L-i盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000 mol-L-i氨水中。
溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)<1.0X10-i4moleL-iB.b 点时存在 c(NH+) +c(NH3・H2O)=c(Cl-)C.c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入D.在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)44.常温下,用0.10 mol・L-i NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol・L-iCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
2020高考化学：水溶液中的离子平衡练习和答案
2020高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·深圳调研)298 K时，向20 mL、c mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.2 mol·L－1 HCOOH溶液，水电离的c水(H＋)与HCOOH溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是()A．上述NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．M点对应的溶液中有c(Na＋)＝c(HCOO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．T点对应的溶液中有c(Na＋)＝2c(HCOOH)＋2c(HCOO－)D．若298 K时，V[HCOOH(aq)]＝20 mL时对应溶液中－lgc水(H＋)＝5.7，则K a(HCOOH)的数量级为10－4[解析]从图像可看出，加入20 mL 0.2 mol·L－1 HCOOH溶液时，水的电离程度最大，此时NaOH与HCOOH恰好完全反应，则c(NaOH)＝0.2 mol·L－1×20 mL20 mL＝0.2 mol·L－1，A项错误；M点对应溶液的溶质是NaOH与HCOONa，溶液呈碱性，溶液中c(H＋)<c(OH－)<c(HCOO－)<c(Na＋)，B项错误；T点加入40 mL HCOOH溶液，溶液中含有等物质的量的HCOONa、HCOOH，根据物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C项错误；加入20 mL HCOOH溶液时恰好得到HCOONa溶液，溶液中的OH－全部由水电离产生，根据题意知，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，则溶液中的c(H＋)＝10－8.3 mol·L－1，溶液中c(HCOO－)＝20 mL×0.2 mol·L－120 mL＋20 mL＝0.1 mol·L－1，根据HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－和c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，可知溶液中c(HCOOH)＝10－5.7 mol·L－1，则K a(HCOOH)＝c(H＋)·c(HCOO－)c(HCOOH)＝10－8.3×0.110－5.7＝10－3.6＝100.4×10－4，即其数量级为10－4，D项正确。
(人教版)2020届高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习含答案
（人教版）2020届高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习含答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝10的氨水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．某温度下，氢氧化钠溶液中H＋浓度为10－9mol·L－1，该溶液的pH＝9 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D．水的离子积常数K w随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】氨水在稀释的过程中c(H＋)是增大的，A项错误；根据pH的定义，计算可知B项正确；C项，pH相同的盐酸和醋酸比较，c(醋酸)>c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；D项，K w随温度的升高而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D项错误。
2、25 ℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是(D)A．Ag2CO3的K sp为8.1×10－12B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)??2AgCl(s)＋CO2－3(aq)的平衡常数K＝2.5×108C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO2－3)增大(由Y点到Z点) D．向0.001 mol·L－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO2－3先沉淀解析：由图像可知，Ag2CO3的K sp＝(9×10－4)2×10－5＝8.1×10－12，A项不符合题意；Ag2CO3与Cl－反应的平衡常数K＝c( CO2－3)c2(Cl－)，而K sp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)×c(CO2－3)，K sp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，所以K＝K sp(Ag2CO3) K2sp(AgCl)＝8.1×10－12(1.8×10－10)2＝2.5×108，B项不符合题意；向Ag2CO3的饱和溶液中加K2CO3固体，c(CO2－3)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，但K sp不变，C 项不符合题意；假设K2CO3和KCl的浓度均为0.1 mol·L－1，使CO2－3沉淀需c(Ag＋)为9×10－6 mol·L－1，使Cl－沉淀需c(Ag＋)为1.8×10－9 mol·L－1，所以Cl－先沉淀，D项符合题意。
2020年【化学】真题和模拟：水溶液中的离子平衡-分项汇编-普通高等校招全国统一考题(含解析)
『真题试炼·引申模拟』『分项汇编·逐一击破』专题10 水溶液中的离子平衡2020年高考真题1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物, 其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-, 故其在熔融状态下能导电, A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物, 其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-, 故其在熔融状态下能导电, B不符合题意；C．HCl是共价化合物, 其在熔融状态下不能电离成离子, 故其在熔融状态下不导电, C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物, 其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO, 故其在熔融状态下能导电, D 不符合题意。
综上所述, 本题答案为C。
2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐, 其不能水解, 故其水溶液呈中性, A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐, 其属于强电解质, 其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO, 故其水溶液呈酸性, B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐, 其在水溶液中可以完全电离, 其电离产生的HCOO－可以发生水解, 其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－, 故其水溶液呈碱性, C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐, 既能发生电离又能发生水解, 但其水解程度大于电离程度, 故其水溶液呈碱性, D不符合题意。
综上所述, 本题答案为B。
3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂, 用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中, pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表, 曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时, 溶液中【答案】C【解析】【分析】根据图像, 曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小, 曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大, 粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时, 溶液的pH在中性发生突变, 且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时, pH约为1, 说明H2A第一步完全电离, 第二步部分电离, 曲线①代表δ(HA-), 曲线②代表δ(A2-), 根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,c(H2A)==0.1000mol/L, 据此分析作答。
2020届(人教版)高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习及答案
2020届（人教版）高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习及答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列有关说法正确的是( )A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减少B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同D．已知I 2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【答案】C【解析】A错误，由反应3A(g)B(g)＋C(g)可知，A是唯一的反应物，再充入一定量的A气体可先充入另一个容器建立等效平衡，然后再进行压缩，压缩过程中压强增大，平衡向右移动，A的转化率增大；B错误，金属活泼性顺序为Zn＞Fe＞Sn，构成原电池时，活泼的作负极，被腐蚀，因此镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前难生锈，而镀锡铁则相反；C正确，增大c(H+)或c(OH-)都会抑制水的电离，同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，c(H+)和c(OH-)相同，对水的电离抑制程度相当，水的电离程度相同；D错误，加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是因为I2溶解在CCl4溶液中，并不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，且KI3是离子化合物，应易溶解在水中。
2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)加入物质结论A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后：c(Na＋)＝c(SO2－4)B 0.05 mol CaO 溶液中c(OH－)c(HCO－3)增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析：A项错误。
【精】高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案
＝
K sp K sp
PbSO4 PbCO3
＝
1×10－8
1×
－
10
13＝
1×
105，
C
项不符合题意；向
X 点对应的溶液中加入
Pb(NO3)2，c(Pb2＋)增大， PbSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动， c(SO24－)减小，所以不
能转化为 Y 点对应的溶液， D 项符合题意。 3、在一定条件下， Na2S 溶液存在水解平衡： S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说
法正确的是 ( B )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入 CuSO4 固体， HS－浓度减小
c HS－ C．升高温度， c S2－ 减小
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
解析：平衡常数仅与温度有关， 温度不变， 则稀释时平衡常数是不变的， A 错误； 加入 CuSO4 固体，生成 CuS 沉淀，平衡向逆反应方向进行， HS－浓度减小， B 正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动， c(S2－)减小， c(HS
－1，正确； D 项，若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＝0.1 mol·L －1，错误；故选
D。 5、下列离子方程式错误的是 ( B ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓
＋ 2H2O B．(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2
Ksp(PbCO3)<K sp(PbSO4)，所以 a 曲线表示 PbCO3，A 项不符合题意； PbSO4 与
Na2CO3 反应转化为更难溶的 PbCO3， PbCO3 受热分解为 PbO，被焦炭还原可制
(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习题：水溶液中的离子平衡含参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )A ． 向漂白粉浊液中通入过量CO 2B ． 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C ． 向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2D ． 向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2【答案】A【解析】向漂白粉浊液中通入过量CO 2,溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物;向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,发生反应产生氯化铝,将滤液加热、蒸干至质量不变,最后得到的是氢氧化铝;向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到碳酸钠,是纯净物;向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到偏铝酸钾,是纯净物。
故A 项符合题意。
2、25 ℃时，PbR(R 2－为SO 2－4或CO 2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，下列说法不正确的是( D )A ．曲线a 表示PbCO 3B ．以PbSO 4、Na 2CO 3和焦炭为原料可制备PbC ．当PbSO 4和PbCO 3沉淀共存时，溶液中c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝1×105D ．向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO 3)2，可转化为Y 点对应的溶液解析：横坐标为2[即c(Pb 2＋)为1×10－2 mol·L －1]时，a 曲线对应的纵坐标为11，b 曲线对应的纵坐标为6，即R 2－的浓度分别为1×10－11 mol·L －1和1×10－6 mol·L －1，所以a 曲线的K sp ＝1×10－13，b 曲线的K sp ＝1×10－8，由于K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，所以a 曲线表示PbCO 3，A 项不符合题意；PbSO 4与Na 2CO 3反应转化为更难溶的PbCO 3，PbCO 3受热分解为PbO ，被焦炭还原可制得Pb ，B 项不符合题意；PbSO 4与PbCO 3共存时，c(Pb 2＋)相等，则c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (PbSO 4)K sp (PbCO 3)＝1×10－81×10－13＝1×105，C 项不符合题意；向X 点对应的溶液中加入Pb(NO 3)2，c(Pb 2＋)增大，PbSO 4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(SO 2－4)减小，所以不能转化为Y 点对应的溶液，D 项符合题意。
2020届全国高考化学一轮专题集训《水溶液中的离子平衡》测试 含答案及详解
《水溶液中的离子平衡》测试1.下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀2.常温下，对物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，下列说法错误的是()A．溶液的pH大小顺序是③>①>②B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②D．分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①3.室温下，下列说法正确的是()A． pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10-9mol/LB． pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)4.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解5.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)6.室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH －)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。
高考选择 水溶液中离子平衡专题练习(含答案)
B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C.5℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，
混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO－)＋2c(OH－)
D.该温度下的NaClO2溶液中c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
11.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.OC段反应离子方程式：H＋＋OH－==H2O
8.25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的（ ）
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代数式表示 CH3COOH 的电离平衡常数K＝
C.C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1
B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C.常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-l
D.常温下向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， 将减小
B.25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35
高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习附答案
高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习附答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
2020届全国高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C． 283 K时，图中A点对应的溶液是饱和溶液D． 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B． 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C． Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点5.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A． 2.3B． 1.7C． 2D．无法确定7.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）解析盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矶、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。
答案D2、下列关于电离常数的说法中正确的是（A ）A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H +对第二步电离起抑制作用，故K1》K2》K3，D错误。
3、（2019年甘肃模拟）下列操作中，能使电离平衡H2O—H+ + OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2c03溶液D.将水加热到100℃,使pH=6解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4==N&+H+ + SO42「溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故D错误。
2020(届)人教高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020（届）人教高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案 专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·太原模拟测试)室温下，某二元碱[X(OH)2]的水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH 的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．K b2的数量级为10－8B ．X(OH)NO 3的水溶液显碱性C ．等物质的量的X(NO 3)2和X(OH)NO 3混合溶液中c(X 2＋)>c[X(OH)＋]D ．在X(OH)NO 3水溶液中，c[X(OH)2]＋c(OH －)＝c(X 2＋)＋c(H ＋)[解析] A 项，选取图中左侧交点处数据进行计算，此时，pH ＝6.2，c[X(OH)＋]＝c(X 2＋)，所以K b2＝c (OH －)·c (X 2＋)c[X (OH )＋]＝c(OH －)＝10－(14－6.2)＝10－7.8≈1.58×10－8，正确。
B 项，X(OH)NO 3的水溶液中X 的主要存在形式为X(OH)＋，由图示知X(OH)＋占主导位置时，pH 在7到8之间，溶液显碱性，正确。
C 项，X 2＋的水解程度比X(OH)＋的电离程度大，所以c(X 2＋)<c[X(OH)＋]，错误。
D 项，大多数考生都很难直接写出质子守恒关系式，可灵活利用物料守恒关系式和电荷守恒关系式进行推导，避免出错。
在X(OH)NO 3水溶液中，有电荷守恒：c(NO －3)＋c(OH －)＝2c(X 2＋)＋c(H ＋)＋c[X(OH)＋]；物料守恒：c(NO －3)＝c(X 2＋)＋c[X(OH)2]＋c[X(OH)＋]，将物料守恒关系式代入电荷守恒关系式，将c(NO －3)消去，得到该溶液的质子守恒关系式为c[X(OH)2]＋c(OH －)＝c(X 2＋)＋c(H ＋)，正确。
[答案] C2、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦【答案】A【解析】②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。
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绝密★启用前2020届全国高考化学考前保温训练《水溶液中的离子平衡》选择题专练1.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A．图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(S O42−)的关系曲线，说明溶液中c(S O42−)越大c(Ba2＋)越小2.在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C． H+的物质的量浓度D． CH3COOH的物质的量3.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A． pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－) +2c(C2O42-)D． pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①4.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A． Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B． NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是()A． 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B． 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂6.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。
在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A．蒸馏水B． 1.00 mol·L－1盐酸C． 5.00 mol·L－1盐酸D． 10.00 mol·L－1盐酸7.已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
现在向pH=0、浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 ()8.在25 ℃时,向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。
滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是()A．该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂B．图中点②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点,会有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的关系存在9.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81610.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度11.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A． 0.01 mol·L−1的蔗糖溶液B． 0.01 mol·L−1的CaCl2溶液C． 0.02 mol·L−1的NaCl溶液D． 0.02 mol·L−1的CH3COOH溶液12.①已知t ℃时AgCl的K sp=2×10-10;②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．在t ℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO(aq)的平衡常数K=2.5×10813.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()A．K a2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C． NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)14.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（）①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．A．①③B．①④C．②③D．②④15.25 ℃时，体积为V a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，V a＜V b，下列有关a的说法中正确的是（）A．a可能等于1B．a一定大于2C．a一定小于2D．a一定等于216.氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。
除去有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：已知：①Ca2＋、Mg2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。
②K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9，K sp(CaCO3)＝5.0×10－9。
下列说法正确的是()A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B．过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是3ClO－＋2NH===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SOD．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸17.下列说法正确的是( )A． 25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB． SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D． 100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性18.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A． pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c （HC2O4-）D． pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③19.已知25 ℃时，K a(HF)＝6.0×10－4，K sp(MgF2)＝5.0×10－11。
现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。
下列说法中正确的是()A． 25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B． 0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C． 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF 2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107D．该反应体系中有MgF2沉淀生成20.常温下，稀释0．1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A． NH水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH数D．溶液中c(NH)答案解析1.【答案】C【解析】C错：由图丙可知，当V(NaOH)＝0时，0.100 0 mol·L－1一元酸HX的pH接近于3.0，说明HX部分电离，则HX是一元弱酸；A对：由图甲可知，随着温度的升高，lg K逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，其ΔH＜0；B对：由图乙可知，随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，曲线的斜率[即Δc(H2O2)/Δt]代表反应速率，曲线的斜率逐渐减小，则H2O2的分解速率逐渐减小；D对：达到沉淀溶解平衡时，c(Ba2＋)·c(S O42−)＝K sp(BaSO4)，由于室温下K sp(BaSO4)为定值，故溶液中c(S O42−)越大c(Ba2＋)越小。
2.【答案】B【解析】相同温度时100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等,中和时所需NaOH的量也相等。
弱电解质浓度越小,越有利于电离,因此前者电离程度比后者大,但H+的物质的量浓度比后者小。