高中化学导学案

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(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者之间关系 n=_______可推导出N=______、NA=______ 例:1.5mol H2O含有_______个H2O分子? 含有1.806×1024个H的NH3的物质的量为______mol
二、摩尔质量
1、概念:_________的物质所具有的______________叫做摩尔质量
(1) 概念:1mol任何粒子的______叫做阿伏加德罗常数。
(2) 摩尔基准的规定:以______12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
(3) 符号、单位:阿伏加德罗常数是一个物理量,符号_______、单位_______
(4) 注意事项:________是精确值,_________是近似值。
4、 物质的量
1、 物质的量
(1)概念:表示含有的集合体。国际单位制的七个基本物理量之一。符号为 。
(2)单位:简称 ,符号为 。 强调指出:“物质的量”四个字是一个整体,不得简化或增添任何字。如,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”。
2、 摩尔
(1) 概念:摩尔是_______的单位,每摩尔物质含有__________个微粒。
2、符号,单位:符号_______ 单位________或_________
3、M与Ar、Mr的关系: 任何粒子的摩尔质量都是以________为单位,数值上等于该粒子的_______或_________ 例:Mg 的摩尔质量是24g/mol; KCl的摩尔质量是74.5g/mol; SO2的摩尔质量是64g/mol;
2、 了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义
3、 能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算 重点与难点: 重点:物质的量的单位——摩尔、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关 系 难点:物质的量的单位——摩尔 知识梳理: 一、 物质的量的单位——摩尔 原子是化学变化中的最小粒子,分子与分子,原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应,而原子或分子都很小,我们直接用肉眼不可能观察到,更不可能一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量Biblioteka Baidu系起来,来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢?这就需要确定一种物理量。
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(2) 适用范围:摩尔可以计量所有________(包括________、_______、 ________、________、________、________、________等)
(3) 注意:使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类要 使用__________表示。 如:2mol H ,1mol H2 ,1.5mol NaOH ,1molOH-和1mole-等。
导学案高一化学备课组
第一章第二节 化学计量学在实验中的应用 导学案
第一课时 物质的量的单位 姓名:________ 班级:_________ 授课教师:__________ 授课日期:___________
学习目标: 1、 认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于简单的化学计算,体会定量研究 的方法对研究和学习化学的重要作用
(4) 定量关系:物质中所含某微粒的n=该物质的n×一个分子中所含该微 粒的数目。
例:1mol Na2SO4中含有______mol Na+、______mol SO42- 1mol NH3中含有______mol N、______mol H、______mol e- 1mol S2-中含有______mol e-、1mol NH4+中含有______mol e- 3、 阿伏加德罗常数
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