必修1第三章学案：第一节金属及其化合物
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
最新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》（第1课时）教案金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。
在第二章“化学物质及其变化”中学生已经学习了物质的分类方法,在此基础上学习本章知识,有利于学生巩固上章的知识,有利于学生对本章内容编排体系的了解,也有利于对本章知识的学习,起到了承上启下的作用。
本章主要介绍了钠、镁、铝、铁等典型金属元素及其重要化合物的性质。
这些知识与生活联系密切,便于学生掌握。
金属元素在周期表中占绝大多数,因此学习好本章知识对以后的学习有很大的帮助。
本章共分三节。
第一节：金属的化学性质,根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属单质主要性质。
第二节：几种重要的金属化合物,本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物的性质的顺序编写,使知识结构非常系统,有利于学生形成规律性知识网络,有利于学生的掌握。
第三节：用途广泛的金属材料,通过金属材料发展史及有关的知识,使学生初步了解合金的性质及认识合理使用金属材料的意义。
通过对“用途广泛的稀土金属”的学习,可以大大激发学生的爱国热情,有利于培养学生的社会责任感和使命感。
本章介绍金属元素化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料,是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
在选材上着眼于几种金属元素的单质及其重要化合物的主要性质,在知识安排上尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,利用辩证唯物主义的观点理解事物的两面性,从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用,以及与人类和环境的辩证关系。
例如,通过实验介绍钠、镁、铝、铁等单质及其化合物的性质,用途广泛的金属材料等,不仅可以增强学生的学习兴趣,而且有利于培养学生的科学态度和辩证唯物主义世界观。
通过科学视野“未来金属——钛”“过氧化钠的特殊用途”等,让学生了解最新的科研成果,有助于培养学生理论联系实际的能力。
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质导学案
金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
写出化学方程式。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？观察现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
高一化学必修1第三章 金属及其化合物 全套教案(精)
第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较巩固练习1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。
铁及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。
教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。
本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。
在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。
介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。
二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。
必修1第三章学案：第一节金属及其化合物.doc
I高一化学学案j 第三章金属及其化合物课题：第一节金属的化学性质第一课时学习目标：以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁为代表，了解金属的主要性质，通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用。
学习重点：钠跟氧气的反应、钠跟水的反应预习学习复习：初中所学有关铁的性质。
思考与交流（教材P46）:金属有哪些共同的化学性质？问题1.举例说明金属能发生哪些化学反应？问题2.图3・2是学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应问题3：画出钠、镁、铝的原子结构示意图、分析它们的原子结构有什么特点并讨论其化学性质？（1）金属钠（Na）的物理性质：探究钠的物理性质，探究实验（教材P”实验3-1）钠的物理性质：______________________________________________________________（2）钠的化学性质写出常温下，钠变暗的反应化学方程式_____________________________________________写出加热时该反应的化学方程式___________________________________________________（3）__________________________________________________ 钠的保存：钠在空气中久置所发生的变化现象_________________________________________最终物质是 _________________初中我们学习过钮在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，乂有什么现象呢？2、铝与氧气的反应3、金属与其他作金届反应钠与氯气反应： __________________________钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸：总结：根据今天所学习内容填写下列表格：金属反应条件（常温/加热）反应现象氧化物的颜色化学方程式钠铝铁铜二、金属与酸和水的反应1、金属与酸反应与盐酸、稀硫酸等酸反应的金属：_______________________________________________2、金属与水反应钠与水反应的化学方程式：______________________________________________其离子方程式：_______________________________________________作业：（第一节方程式抄在作业本上）1、实验设计：铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？请设计一•套简单的实验装置, 使还原铁粉与水蒸气反应。
高中化学必修一_第三章第一节_金属及其化合物_教学设计
高中化学必修一 第三章第一节 金属及其化合物 教案（第二课时）一．教学目标 1.知识与技能知识与技能（1）了解铝的物理性质；）了解铝的物理性质；（2）掌握铝的化学性质及相关反应；）掌握铝的化学性质及相关反应；（3）总结金属反应的一般规律。
）总结金属反应的一般规律。
2.过程与方法过程与方法（1）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能；）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能； （2）培养学生勤于思考，团队合作精神。
）培养学生勤于思考，团队合作精神。
3.情感·态度·价值观情感·态度·价值观增强学生的实验安全意识,培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。
培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。
二．教学重点 铝的化学性质铝的化学性质 三．教学难点铝与强碱水溶液的反应铝与强碱水溶液的反应 四．实验设计教师演示实验教师演示实验 1.铝粉的燃烧铝粉的燃烧 2.铝热反应铝热反应学生实验学生实验 1.加热铝片加热铝片 2.铝与酸的反应铝与酸的反应3.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 五．教学过程 教学环节教学环节教师活动教师活动学生活动学生活动导入：铝是我们生活中常见的讲述：铝是我们生活中常见的金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。
老师讲课过程中思考生活中有关铝的物质有关铝的物质金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。
等。
板书：二板书：二. .铝 介绍：有关铝的冶炼与用途的几个小故事，引发学生兴趣故事，引发学生兴趣 第一部分第一部分 铝的物理性质的教学提问：请学生归纳铝的物理性质提问：请学生归纳铝的物理性质 小结：铝具有银白色金属光泽，常温下固态，导电，导热，有延展性下固态，导电，导热，有延展性 归纳铝的物理性质归纳铝的物理性质第二部分第二部分 铝的化学性质性质1与氧气的反应的反应引导学生完成实验，归纳实验现象，分析原因分析原因 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
高中化学第三章金属及其化合物导学案新人教版必修1(可编辑修改word版)
一、金属的通性第三章 金属及其化合物⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较1. 金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2. 金属的化学性质：还原性，可表示为 M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物⑴钠的重要化合物Na 2O ：白色固体，溶于水生成 NaOH ，不稳定，继续跟 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2O 2氧化物 钠的重 Na 2O 2：淡黄色固体2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 要 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱化 合 NaCl （食盐）：存在于海水物Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体 Na 2CO 3•10H 2O 易风化 盐类知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于 Na 2CO 3， 饱和 Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 可见沉淀析出氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2 价氧的化合价为-1 价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与 CO 2 反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制 NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2n －物质的量 m －质量 Ｖ－气体体积 V m －气体摩尔体积 Ｎ一粒子数 N A －阿伏加德罗常数 Ｃ－物质的量浓度 V(aq)－溶液体积 M －摩尔质量二、例题分析观察下面的反应及各物质间的关系Na 2CO 3NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比 Na 2CO 3 小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应 2- +CO 3 + 2H == CO 2↑+ H 2O-H + + HCO 3 == CO 2↑+ H 2O与 CaCl 2 反应 2-Ca 2+ + CO 3 == CaCO 3↓不反应 与 NaOH 反应不反应HCO - + OH - == CO 2- + H O 3 3 2与 Ca(OH)2 反应2-Ca 2+ + CO 3 == CaCO 3↓2HCO -(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 2- + 3 32H 2O + CaCO 3↓相互转化 CO 2- + CO + H O == 2HCO - 3 2 2 3NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O0.26mol y1mol= 0.26mol 22.4L y由上面各物质间的关系，我们可以得到下面的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积比。
新人教版新教材高中化学必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》教学设计
3.1《铁及其化合物》教学设计教学目标：1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
重点难点：铁及其化合物的性质，铁离子的检验教学过程：一、引入新课【引入】铁是生产生活中，应用最广泛的金属，铁的历史也非常悠久。
春秋战国时期。
人们就已能冶炼铁，并做成各种农业工具，大大提高了农业效率，当然，还作成了兵器，发动战争。
所以，掌握钢铁就掌握一个国家的命脉，小说《寻秦记》中的郭家就是当时的钢铁家族，地位显赫。
铁之所以被发现和冶炼历史这么早，是因为地壳中铁元素含量丰富，也比较容易冶炼，另外，自然界也存在铁单质。
铁单质是来自太空的陨铁。
地球上的铁主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）【介绍】陨铁、黄铁矿、赤铁矿、丹霞地貌。
【讲述】铁元素在地壳中的含量比较丰富，次于氧、硅和铝，居第四位； 二、讲授新课 【板书】铁及其化合物 1.铁单质【讲述】铁是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）。
其实纯净的铁是银白色的，铁元素被称为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色的四氧化三铁的保护膜 。
另外人体中也含有铁元素，如+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
【投影】(1)物理性质： ①有延展性和导热性。
②能导电，但导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引(如电磁炉不能使用铝制容器） ④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3。
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第三章金属及其化合物
课题：第一节金属的化学性质
第一课时
学习目标：
以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁为代表，了解金属的主要性质，通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用。
学习重点：
钠跟氧气的反应、钠跟水的反应
预习学习
复习：初中所学有关铁的性质。
思考与交流（教材P46）：金属有哪些共同的化学性质？
问题1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________ 问题2.图3-2是学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
问题3：画出钠、镁、铝的原子结构示意图、分析它们的原子结构有什么特点并讨论其化学性质？
（1）金属钠（Na）的物理性质：
探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）
钠的物理性质：
（2）钠的化学性质
写出常温下，钠变暗的反应化学方程式。
写出加热时该反应的化学方程式。
（3）钠的保存：
钠在空气中久置所发生的变化现象
最终物质是
初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？
2、铝与氧气的反应
3、金属与其他非金属反应
钠与氯气反应：
钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸：
总结：根据今天所学习内容填写下列表格：
二、金属与酸和水的反应
1、金属与酸反应
与盐酸、稀硫酸等酸反应的金属：
2、金属与水反应
钠与水反应的化学方程式：
其离子方程式：
作业：（第一节方程式抄在作业本上）
1、实验设计：铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分，画出实验装置图。
2、金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
3、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化________。
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为____________________。
(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。
(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________。
(5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为________________色，理由是____________________________。
(7)由此可推知钠与水反应的离子方程式为
用“双线桥”表示该反应的电子转移方向和数目
用“单线桥”表示该反应的电子转移方向和数目
4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、Na的熔点低
B、Na的硬度小
C、Na的密度小
D、有强还原性
5、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）
A．HCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.饱和NaOH溶液
6、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）
A、大于1.0g·cm-3
B、小于0.8g·cm-3
C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之间
D、无法推测
7、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
8、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）
A、与氧气在常温下不反应
B、铝性质不活泼
C、铝表面形成一层氧化膜
D、铝耐酸耐碱
第二课时
学习目标：
通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理。
学习重点：
铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理
预习学习
Fe和水蒸气的反应方程式
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式：
离子方程式为：
<问题3>①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？为什么？
②上述反应是否属于氧化还原反应？如是请用双线桥标出电子转移的方向和数目。
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
[实践活动]小结金属的化学性质。
四、物质的量在化学中的计算
1、化学方程式的计量数之比等于之比，有气体参加反应的计量数之比等于之比
2、在方程式中，同一物质下面对应的物理量（包括单位）一致即可进行计算
作业
P54页教材，7、8、9作业本上，练习册P61页，基础训练。