高三化学第一轮复习碱金属单元测试题 人教版

高三化学第一轮复习 碱金属单元测试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )
A. 两者均为白色固体
B. 过氧化钠比氧化钠稳定
C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D. 两者都具有漂白性
2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A. 可使品红溶液褪色 B. 白色固体 C. 碱性氧化物 D. 共价化合物 3．质量为1 g 的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H 2最多的是 ( ) A. Zn B. Fe C. Al D. Na
4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( ) A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一 B. 放出的CO 2的量前者为后者的一样多 C. 消耗盐酸一样多
D. 消耗盐酸前者比后者多 5. 下列化合物能通过相应单质直接．．化合而成的是 ( ) A. FeCl 2 B. CuS C. Na 2O 2 D. SO 3 6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是 ( ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaCl
C. Na 2O 和Na 2O 2
D. 1mol NaHCO 3和0.5mol Na 7．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是 ( ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 2 8．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．
变化的是 ( ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH
9．过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( )
A. Na 2CO 3和Na 2O 2
B. Na 2CO 3和NaOH
C. Na 2CO 3
D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 3
10．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( ) A. 碳酸钠放出CO 2多 B. 碳酸氢钠放出CO 2多 C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多
11．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A. 硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS ＋2H + ＝ Fe 2+
＋H 2S ↑
B. 氯气跟水反应：Cl 2＋H 2O ＝ 2H +＋Cl －＋ClO －
C. 钠跟水反应：Na ＋2H 2O ＝ Na +＋2OH －＋H +
↑
D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+
＋SO 42- ＝ BaSO 4↓
12．关于ⅠA 族和ⅡA 族元素的下列说法中正确的是 ( )
A. 在同一周期中，ⅠA 族单质的熔点比ⅡA 族的高
B. 浓度都是0.01 mol·L －1
时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小 C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高
D . 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(MCE99) 13．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。

取某种碱金属的汞剂4.6 g 投入足量水中产生2.24 L
气体(标准状况)，并得到密度为ρ g / mL 的溶液1 L ，则该溶液中溶质的质量分数为( )
A . %12.1ρ
B . %8.0ρ
C . %48.0ρ
D . %24
.0ρ
14．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO ， 把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热CuO ，气
体体积都没有变化；再通过足量Na 2O 2固体，气体体积缩小。

最后通过灼热的铜网，经充分反应后气
体体积又减小，但还有剩余气体。

以下对混合气体组成的判断，正确的是( ) A. 一定没有N 2；CO 和HCl 中至少有一种 B. 一定有N 2、CO 和HCl
C. 一定有N 2；CO 和HCl 中至少有一种
D. 一定有N 2和HCl ；没有CO
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案
二、填空题（共58分） 15．（9分）世界著名制碱专家，我国化学家侯德榜改进了传统的制碱工艺，不仅制得了纯度高的纯碱，还得到了另一化工产品氯化铵，此法就是著名的侯氏联碱法，其生产流程可表示为：
(1) 写出生产过程②和③化学方程式。

(2) 操作②为什么能够进行？说明理由。

(3) 操作①、②的顺序能否颠倒？为什么？ 16．（14分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

(上海高考97.31)
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度(0—50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：。

(2)装置C中放入的反应物是和。

(3)装置B的作用是。

装置A的作用是。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和(填写字母编号)
a.视线与液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
17. （12分）已知：
① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是，Z是。

(2)写出③中反应的化学方程式
(3)写出④中反应的化学方程式
18. （12分）在三个密闭容器内分别装有：A. Na2O2和NaHCO3、B. Na2O2和NH4HCO3、 C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。

将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。

写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量。

A______________________________，B____________________________，C__________________________________。

若分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为______________________________。

(填入序号)
19．（11分）有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a.有氧气生成；
b. 。

（2）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：。

（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。

（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：。

现象：。

答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C D C C B
题号8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C A B C C
15. (1) NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 ＝NH4Cl＋NaHCO3↓；
2NaHCO 3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2) NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3四种物质中，NaHCO3溶解度最小，而溶液中各离子浓度
大，NaHCO3大量沉淀，所以能进行
(3)不能颠倒；因为CO2溶解度小，先通入CO2溶解量很小，再通入NH3时，由于NH3溶解度很
大而生成(NH4)2CO3，且量少不能和NaCl反应。

16.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)
(2)大理石；盐酸
(3)吸收混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl
(4) a、c
17. (1) Cl(或氯)；K(或钾)
(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(3)(每空1分)
18. 1mol Na2CO3和1mol NaOH； 1molNa2CO3； 1molNa2CO3和1molCaCO3； C＞A＞B
19.（1）b反应放出热量；
（2）①加水后，将带火星的木条置于导管口p处，发现木条复燃。

②将导管q置于水槽中。

再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出。

（3）MnO2；迅速放出使带火星的木条复燃的气体（其他合理答案也可）。