常见化学电源及电极反应式的书写

常见化学电源及电极反应式的书写

—、常见化学电源：（大体可分为三类）

1燃料电池：

（1）氢氧燃料电池：2f+Q=2HO

当电解质溶液呈酸性时；

负极：2Ha-4e-=4H 正极：Q+4e-+4l4=2HO

当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为KOH溶液，

负极：2H2-4e-+4OH=4HO 正极：Q+4e+2H2O=4OH

（2）甲烷燃料电池：用金属铂作电极，

用KOH溶液作电解质溶液。

负极：CH I + 10 OH -8e-==CO3 - +7H2O 正极：

2Q + 4H2O +8e- == 80H

总反应式为：CH + 2O2 +2KOH==CO+ 3fO

用酸液作电解质溶液

负极：CH + 2H 2O - 8e- = CO 2 + 8H+ 正极：2O + 8H+ + 8e- = 4H 2O

总反应:CH4 + 2O 2 = CO2 + 2H2O

（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液

负极：2CHO + 16OH -12e-==2CO3 - +12H2O 正极：

3O2 + 6H2O +12e- == 12OH

2

总反应式为：2CHO + 3O +4OH-==2CO - + 6fO

（4）熔融盐燃料电池：该电池用Li 2CQ和的N Q CO熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气, 空气与CO的混合气为阴极助燃气，

2 _____________________________________________________ 2

负极：2CO+2CO- -4e-==4CO 2 正极：Q+ 2CO+4e- ==2CO -总反应式为：2CO +Q ==2CO

（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆一氧化钇为电解质，

这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。

図3

负极：2f + 2O2--4e- = 2H2O 正极：Q +4e- = 2O -

总反应式为：2 Hz + Q2 = 2fO

2、蓄电池：

(1)铅蓄电池：Pb和PbO2作电极材料，HSQ作电解质溶液。

2 + 2

负极：Pb+SO -2e- = PbSO 正极：PbO +4H+ SQ +2e- = PbSO+2H2O

总反应式为：Pb+ PbQ+2H2SQ==2PbSO+2H2O

(2)碱性镍一镉电池该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH乍电解质溶液。

负极：Cd+2OH--2e- ==Cd(OH)2 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH) 2+2OH

总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O== Cd(OH)2+2Ni(OH) 2

(3)氢镍可充电池

负极：H2+2OH--2e- ==2HO 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH) 2+2OH

总反应式为：”+2NiO(OH)== 2Ni(OH) 2

3、一次性电池：

(1)锌锰电池一干电池：(-)Zn丨KOH| MnG(+)

负极：Zn + 2OH-—2e- = Zn(OH) 2 正极：2MnO + 2H 2O + 2e - = 2MnOOH + 2OH- 总反应式为：Zn+2M nO+2H2O = 2MnOOH + Zn (OH) 2

(2)银锌电池一钮扣电池： (-)Zn丨KOH| Ag2O(+)

负极：Zn+2OH-2e- = ZnO+HO 正极：Ag2O+HO+2e-=2Ag+2OH-

总反应式为：Zn+ Ag2O = ZnO+2Ag

(3)锂电池：锂亚硫酰氯电池(Li-SOCI 2): 8Li+3SOCl2=6LiCI+Li 2SO+2S

负极：________________________ ; 正极：_______________________________________ 。

(4)海水铝电池"铝-空气-海水”

负极：4Al-12e- ==4Al 3+正极：3Q+4HO+8e-==8OH

总反应式为：4AI+3O2+6H2O==4AI(OH) 3

二、电极反应式的书写

1、准确判断原电池的正负极

(1)铜片和铝片同时插入浓硝酸中

2+ +

负极：Cu-2e- ==Cu 正极：2NO-+4H +2e-==2NO2+2HO

(2)镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中

负极：2AI+8OH—6e-==2AlO 2- +4出0 正极：6H2O+6e-==3H+6OH

2、高度注意电解质的酸碱性

在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH。

又如CH、CHOH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO2-离子形式存在，而不是放出CQ。

3、牢牢抓住总的反应方程式

只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。