水的总含盐量及测定方法
含盐量的测定方法
含盐量的测定方法含盐量的测定方法是在食品工业和化工领域中非常重要的一项分析技术，因为盐分作为一种常见的添加剂，在食品和化工产品中广泛存在。
正确测定含盐量不仅可以保证产品的质量，还可以避免因盐分含量过高或过低而带来的健康风险。
一般来说，含盐量的测定方法可以分为两种主要类型：物理法和化学法。
下面将详细介绍这两种方法的原理和步骤。
物理法是一种简单直接的测定方法，通常通过电导率测定或重量测定来实现。
电导率测定法是利用盐分在水溶液中的电离特性来测定盐分含量的方法。
具体步骤是将待测样品溶解于适量的水中，然后使用电导率仪测定其电导率值，再通过标准曲线或计算公式来计算盐分含量。
重量测定法则是通过称量样品和加热干燥的方法来测定盐分含量，其原理是盐分在高温下可以分解，从而测定盐分含量。
化学法是另一种常用的含盐量测定方法，其中最常见的是滴定法和燃烧法。
滴定法是通过一定体积的标准盐酸或硝酸与待测溶液中的盐分发生中和反应，从而测定盐分含量的方法。
具体步骤是将待测样品与盐酸或硝酸混合，然后滴定标准的酸溶液，直至终点，通过滴定量计算盐分含量。
燃烧法则是将样品燃烧至灰烬，然后用盐酸或硝酸处理，再进行滴定，最终计算盐分含量。
除了以上两种主要的含盐量测定方法外，还有一些其他方法，如比色法、原子吸收光谱法等。
比色法是通过测定样品的颜色变化来测定盐分含量的方法，通常用于含色的盐分测定。
原子吸收光谱法则是通过测定样品中特定元素的吸收光谱来测定盐分含量，其准确性和灵敏度较高。
总的来说，含盐量的测定方法种类繁多，选择合适的方法取决于具体的样品特性和实验要求。
在进行含盐量测定时，需要注意样品的处理方法、测定条件的控制和数据的处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望通过本文的介绍，能够帮助您更好地理解含盐量的测定方法，为实验工作提供参考。
如果您有任何疑问或补充，欢迎与我交流讨论。
海水盐度
（选自《中国大百科全书——大气科学、海洋科学、水文科学》）
海盐度测量
几十亿年来,来自陆地的大量化学物质溶解并贮存于海洋中。如果全部海洋都蒸发干,剩余的盐将会覆盖整个地球达70m厚。根据测定，海水中含量最多的化学物质有11种：即钠、镁、钙、钾、锶等五种阳离子；氯、硫酸根、碳酸氢根（包括碳酸根）、溴和氟等五种阴离子和硼酸分子。其中排在前三位的是钠、氯和镁。为了表示海水中化学物质的多寡，通常用海水盐度来表示。海水的盐度是海水含盐量的定量量度，是海水最重要的理化特性之一，它与沿岸迳流量、降水及海面蒸发密切相关。盐度的分布变化也是影响和制约其它水文要素分布和变化的重要因素，所以海水盐度的测量是海洋水文观测的重要内容。
1969年电导盐度定义
在60年代初期，英国国立海洋研究所考克思(Cox)等人从各大洋及波罗的海、黑海、地中海和红海，采集了200m层以浅的135个海水样品，首先应用标准海水，准确地测定了水样的氯度值，然后测定具有不同盐度的水样与盐度为35.000‰、温度为15℃的标准海水、在一个标准大气压下的电导比()，从而得到了盐度椔榷鹊男碌墓叵凳胶脱味葪相对电导率的关系式，又称为1969年电导盐度定义：
S‰=1.806 55Cl‰
R．A．考克斯等对采自各大洋和海区的135个水样（深度在100米以内）的氯度值进行了准确的测定，按上述公式换算成盐度，并测定了电导比R15，得到S‰与R15关系的多项式
S‰=-0.08996+28.2970R15+12.808 32R215-10.67869R315+5.986 24R415-1.32311R515
式中R15为一个标准大气压和15℃条件下海水样品与S=35.000的标准海水电导率的比值。1966年，JPOTS推荐这多项式为海水盐度定义。同年，联合国教科文组织和英国国立海洋研究所出版的《国际海洋用表》，其中的盐度数据，就是采用上述测定电导率后换算成盐度的方法。
新方法验证报告(水质 全盐量的测定 重量法 HJT 51-1999)
XXXX有限公司新项目方法验证能力确认报告项目名称：水质全盐量的测定重量法HJ/T 51-1999负责人：审核人：日期：水质全盐量的测定重量法HJ/T 51-1999方法验证能力确认报告1、方法依据及适用范围本方法依据是《水质全盐量的测定重量法》（HJ/T 51-1999），本方法能力验证应随标准更新而更新。
本标准适用于农田灌溉水质、地下水和城市污水中全盐量的测定，取100.0ml水样测定，检测下限为10mg/L。
2、方法原理水质中的悬浮物是指水样通过孔径0.45μm的滤膜，截留在滤膜上并于105±2℃烘干至恒重的固体物质。
3、主要仪器、设备及试剂3.1试剂3.1.1蒸馏水或同等纯度的水。
3.2仪器3.2.1万分之一天平。
3.2.2全玻璃微孔滤膜过滤器。
3.2.3CN-CA滤膜、孔径0.45μm、直径60mm。
3.2.4吸滤瓶，真空泵。
3.2.5瓷蒸发皿，容积125ml。
4、样品采集及测定4.1样品采集和保存所用聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶要用洗涤剂洗净。
再依次用自来水和蒸馏水冲洗干净。
在采样之前，再用即将采集的水样清洗三次。
然后，采集具有代表性的水样500mL，盖严瓶塞。
采集的水样应尽快分析测定。
如需放置，应贮存在4℃冷藏箱中，但最长不得超过七天。
注℃不能加入任何保护剂，以防破坏物质在固、液间的分配平衡。
4.2样品测定4.2.1蒸发皿恒重将蒸发皿洗净，放在105℃士2℃烘箱中烘2h，取出，放在干燥器内冷却后称量，反复烘干、冷却、称量，直至恒重（两次称量的重量差不超过0.5 mg），放入干燥器中备用。
4.2.2水样过滤将水样上清液用垫有0.45μm孔径的有机微孔滤膜的滤器过滤，弃去初滤液10~15ml，滤液用干燥洁净玻璃器皿接取。
4.2.3蒸干移取过滤后水样100.0ml于瓷蒸发皿内，放在蒸气浴上蒸干。
若水中全盐量大于2000mg/L，可的情减少取样体积，用水稀释至100ml。
4.2.4有机物处理如果蒸干残渣有色，待蒸发皿稍冷后，滴加过氧化氢溶液数滴，慢慢旋转蒸发皿至气泡消失，再置于蒸气浴上蒸干，反复处理数次，直至残渣变白或颜色稳定不变为止。
水中含盐量的测定标准
水中含盐量的测定标准水中含盐量的测定主要是通过比较样品的比重和纯水的比重来测定的。
通常使用比重计或密度计来测定。
比重计法：将比重计置于比重计置液中，使比重计漂浮在该液体中，并记录比重计的比重值。
然后，将比重计置于纯水中，同样记录比重计的比重值。
用比重计在纯水中的比重减去比重计在该液体中的比重，得到的差值即为该液体的比重。
密度计法：将密度计的温度调节至与样品的温度相同，然后将密度计置于样品中，记录密度计的比重值。
同样的，将密度计的温度调节至与纯水的温度相同，将密度计置于纯水中，记录密度计的比重值。
用密度计在纯水中的比重减去密度计在样品中的比重，得到的差值即为样品的比重。
还有一种测定水中含盐量的方法是通过分析水中盐的含量来测定的。
这通常需要使用化学分析方法，如电导率法、滴定法等。
电导率法：通过测定水中电导率的变化来测定水中盐的含量。
由于盐是导电的，因此水中含有盐时，水的电导率会增加。
根据电导率与盐含量之间的关系，可以测定水中盐的含量。
滴定法：通过测定水中酸碱度的变化来测定水中盐的含量。
当水中含有盐时，水的酸碱度会发生变化。
通常使用一种叫做滴定的方法，将一种精确浓度的溶液加入样品中，直到样品的酸碱度发生变化为止。
根据所需加入的溶液的浓度和体积，可以测定样品中盐的含量。
除了以上的方法，还有其他一些测定水中盐含量的方法，如火焰原子吸收法、比色法、比表面张力法等。
在实际应用中，选择测定水中盐含量的方法要根据样品的性质、测定精度要求以及可用的设备和资源来确定。
例如，当样品中含有大量的有机物或杂质时，可能需要使用比较复杂的分析方法；如果要求较高的测定精度，可能需要使用更精确的测定方法。
总之，测定水中盐含量是一个重要的工作，选择合适的测定方法对于准确的测定结果至关重要。
水体含盐量检测方法
水体含盐量检测方法嘿，咱今儿就来聊聊水体含盐量检测方法这档子事儿。
你说这水啊，看着清清爽爽的，可里面到底含了多少盐，那可得好好探究探究。
咱先来说说重量法。
这就好比是称体重一样，把水里面的盐分通过一些手段给分离出来，然后一称，嘿，就知道有多少啦！就像咱挑水果，把好的坏的分出来，一下子就清楚啦。
这种方法虽然有点麻烦，但是结果那可是相当靠谱的哟！还有电导法呢！水里面盐分多少会影响水的导电性呀。
就好像不同的道路，有的好走，电阻小，有的难走，电阻大。
通过测量导电性的变化，就能大概知道含盐量啦。
这多神奇呀！离子选择电极法也不错呀。
就像是给盐分专门配了个小侦探，能精准地找出盐分来。
这个小侦探可厉害啦，能快速又准确地告诉我们水里盐分的情况呢。
比色法呢，就像是给盐分染上了特别的颜色，然后通过颜色的深浅来判断含盐量。
这就跟看信号灯似的，绿的黄的红的，不同颜色代表不同情况呀。
咱检测水体含盐量可不是瞎折腾呀，这用处可大了去了。
你想想，要是海水的含盐量出了问题，那海里的那些生物不得受影响啊？就好比人生活的环境突然变了，能舒服吗？还有那些工业用水啥的，含盐量不合适，说不定会搞出一堆麻烦事儿呢！所以说呀，掌握这些检测方法多重要啊！咱可不能稀里糊涂地对待水呀。
就像咱对自己的身体一样，得时刻关注着，有啥问题及时发现及时解决。
不然等出了大问题，那可就不好收拾啦。
检测水体含盐量，就像是给水体做一次全面的体检。
我们得认真对待，不能马虎。
要像爱护自己的宝贝一样爱护我们的水资源呀。
只有这样，我们才能和水和谐共处，让水更好地为我们服务呀。
大家说是不是这个理儿呀？反正我是觉得挺重要的，你们呢？。
水和废水(全盐量、矿化度)环境监测上岗证考核习题
水和废水（全盐量、矿化度）环境监测上岗证考核习题一、填空题1．矿化度是水中所含无机矿物成分的总量，经常饮用低矿化度的水会破坏人体内和碱土金属离子的平衡，产生病变，饮水中矿化度过高又会导致疾病。
②答案：碱金属结石症2．水中全盐量是指可通过孔径为μm的滤膜或滤器，并于℃±℃下烘干至恒重的残渣重量。
①答案：0．4510523．重量法测定水中全盐量时，取100血水样测定，检测下限为mg／L。
①答案：10二、判断题1．重量法适用于农田灌溉水质、地下水和城市污水中全盐量的测定。
()①答案：正确2．重量法测定水中全盐量时，如果蒸干的残渣有色(含有机物)，则应用过氧化氢溶液处理。
()①答案：正确3．重量法测定水样中全盐量时，过滤时应弃去初滤液10～15m1。
()①答案：正确三、选择题关于重量法测定水中全盐量样品的采集，，下列描述中不正确的是：。
()①A．采样时不可搅动水底部的沉积物B．如果水样中含沉降性固体(如泥沙等)，则应分离除去C．样品只能采集在玻璃瓶中D．采样时应做好采样记录答案：C四、问答题1．简述用重量法测定水矿化度的方法原理。
②答案：取一定量水样经过滤去除漂浮物及沉降性固体物，放在称至恒重的蒸发皿内蒸干，并用过氧化氢除去有机物，然后在105—110℃下烘干至恒重，将称得重量减去蒸发皿重量之差与取样体积之比即为矿化度。
2．重量法测定水中全盐量时，水中全盐量按下式计算：C(mS／L)=(W—W0)×106／V试解释式中W、W。
和V的含义及单位。
①答案：W—蒸发皿及残渣的总重量，g；Wo—蒸发皿的重量，g；V—试样的体积，ml。
3．用重量法测定矿化度时，如何消除干扰?②答案：高矿化度水样，含有大量钙、镁的氯化物时易吸水，硫酸盐结晶水不易除去，均使结果偏高。
采用加入碳酸钠溶液，并提高烘干温度和快速称量的方法以消除其影响。
海水中盐的含量是多少
海水中盐的含量是多少
海水是地球上最丰富的水资源，其中盐分是海水的主要成分之一。
海水中的盐
分含量是指海水中每升水中所含的盐量，通常用“盐度”来表示。
盐度是一种浓度的
指标，它描述了海水中溶解在其中的盐类物质的质量百分比。
海水中盐的种类
海水中的盐主要包括氯化钠、硫酸镁、硫酸钠、硫酸钙等多种盐类物质，其中
氯化钠是占绝大部分的盐类成分，占海水盐分的约85%以上。
海水中盐的含量测量方法
海水中盐的含量可以通过盐度计进行测量，盐度计是一种专门用来测量海水中
盐度含量的仪器。
通常情况下，盐度基准值为37，即海水的盐度一般约为37‰。
海水中盐的含量变化
海水中盐的含量会受到多种因素的影响，如季节变化、地理位置、水温等。
通
常来说，赤道附近的海水盐度较低，而极地地区的海水盐度较高。
海水盐的重要性
海水中的盐对生物和环境都有着重要的作用。
一方面，海水中的盐能够保持海
水的稳定性，维持海洋生态系统的平衡；另一方面，海水中的盐还能够对气候产生影响，影响着海洋循环和气候变化。
综上所述，海水中盐的含量在维持海洋生态平衡和影响气候方面具有重要意义，其变化也会对周围环境产生影响。
通过科学的方法对海水中盐的含量进行研究和监测，有助于更好地了解海洋环境并保护海洋生态系统的稳定性。
海水的含盐浓度计算公式
海水的含盐浓度计算公式海水是地球上最丰富的水资源之一，它含有大量的盐分，使得海水呈现出咸味。
海水的盐分浓度对于海洋生物的生存和海洋环境的稳定起着至关重要的作用。
因此，了解海水的含盐浓度是非常重要的。
在本文中，我们将介绍海水的含盐浓度计算公式，并探讨一些与海水盐度相关的重要知识。
海水的含盐浓度通常用盐度（Salinity）来表示，它是指海水中溶解在其中的盐类物质的质量与海水总质量的比值。
盐度的计量单位通常是盐度单位（‰，即千分之一），也可以用盐分含量（g/kg）来表示。
盐度的计算公式可以表示为：盐度 = 溶解在海水中的盐类物质的质量 / 海水总质量× 1000‰。
在这个公式中，溶解在海水中的盐类物质的质量通常是以克（g）为单位，海水总质量也是以克（g）为单位。
因此，盐度的计算需要测量海水中盐类物质的质量，并将其与海水的总质量进行比较。
海水中的盐类物质主要包括氯化钠（NaCl）、硫酸镁（MgSO4）、硫酸钠（Na2SO4）等。
这些盐类物质是由陆地上的岩石和土壤中的矿物质通过河流和其他水体的流动带入海洋中的。
此外，海水中还含有其他溶解物质，如溶解氧、二氧化碳等，它们也会对海水的盐度产生影响。
海水的盐度是一个动态的参数，它会受到多种因素的影响而发生变化。
其中，主要影响海水盐度的因素包括蒸发和降水、河流和冰川的淡水输入、海水的水温和盐度分布等。
在热带和亚热带地区，由于蒸发作用强烈，海水的盐度通常较高；而在极地和高纬度地区，由于降水和融化的冰川输入，海水的盐度通常较低。
此外，海水的水温和盐度分布也会受到海洋环流和季风等因素的影响而发生变化。
了解海水的盐度对于海洋科学研究和海洋资源开发具有重要意义。
海水的盐度分布可以反映海洋环流和海水混合等过程，它对海洋生物的生存和分布、海水的密度和流动等都有着重要的影响。
此外，海水的盐度还可以用于海水的分类和水文学研究，帮助科学家们更好地理解海洋环境和气候变化等问题。
地下水中硝酸盐的测定方法
地下水中硝酸盐的测定方法
常见的地下水中硝酸盐测定方法包括以下几种：
1.硝速盐显色法
硝速盐显色法是一种常用的快速筛查地下水硝酸盐含量的方法。
具体
操作为：取一小部分地下水样品，加入硝速盐显色剂，观察颜色变化，并
通过比色比对硝酸盐浓度。
2.纳氏试剂显色法
纳氏试剂显色法是一种常用的定量测定地下水中硝酸盐含量的方法。
具体操作为：取一定数量的地下水样品，加入纳氏试剂，产生颜色变化，
通过光谱分析或比色法测定硝酸盐浓度。
3.紫外分光光度法
紫外分光光度法是一种常用的精确测定地下水中硝酸盐含量的方法。
该方法基于硝酸盐与紫外光的吸收关系，通过测量吸光度来确定硝酸盐浓度。
4.离子色谱法
离子色谱法是一种常用的定量测定地下水中硝酸盐含量的方法。
离子
色谱法通过样品中的离子交换和分离技术，将硝酸盐与其他阴离子分离开，从而确定硝酸盐的浓度。
5.荧光分析法
荧光分析法是一种高灵敏度的地下水硝酸盐测定方法。
该方法基于硝
酸盐与荧光试剂的化学反应，通过测量荧光光谱来确定硝酸盐浓度。
6.电导率法
电导率法是一种常用的快速测定地下水中硝酸盐含量的方法。
该方法基于硝酸盐的电离能力，通过测量水体的电导率来推测硝酸盐的含量。
需要注意的是，以上方法在实际应用中常常结合使用，以获得更加准确的结果。
同时，地下水样品的采集和处理过程也非常关键，必须遵循标准的采样方法和实验操作规范，以确保测定结果的可靠性和准确性。
灌溉用水水质标准及检测方法
浇灌用水水质标准及检测方法为防备农田和农产品污染，国家质量监察查验检疫总局拟订，国家标准化管理委员会公布了我国农田浇灌用水的水质标准。
标准中对农也浇灌用水的水质做了 16 项基本控制标准和 11 项选择控制标准的规定。
此中基本控制标准用于使用地表水、地下水、经过办理的养殖废水以及农产品加工废水作为农业浇灌用水的全部农田，详细指标为五日生化需氧量、化学需氧量、悬浮物、阴离子表面活性剂、水文、 PH、全盐量、氯化物、硫化物、总汞、镉、总砷、铬、铅、粪大肠菌群数和蝈虫卵数。
此外 11 项选择性测定指标为铜、锌、硒、氟化物、石油类、挥发酚、笨、三氯乙醛、丙烯醛和硼，这 11 项指标农田浇灌用水水质检测 16 项基本指标的增补，由当地县级以上的环保和农业主管单位依据当地农业用水的水源和水质状况选择需要检测的标准进行检测。
下边对农业浇灌用水 16 项基本控制标准和 11 项选择性控制标准的数值及检测方法做简单介绍。
农业浇灌用水水质的16 项基本控制标准的标准值及检测方法1、五日生化需氧量 / （mg/L）。
农业浇灌用水水质标准中对五日生化需氧量的要求是，水作栽种时BOD5不可以大于 60mg/L；旱作栽种时不可以大于100mg/L；在用于浇灌加工、烹调或去皮食用的蔬菜时,BOD5不可以大于 40mg/L；若浇灌的蔬菜为生食，其浓度则不可以大于15mg/L。
在对农业浇灌用水的生化需氧量进行检测时，可采纳稀释与接种法，详细检测步骤参照 GB/T7488 中的规定。
2、化学需氧量 / （mg/L）。
在水作栽种作物中， CDD含量小于等于150mg/L；旱作用水中 COD则要小于等于 200（mg/L）；用于浇灌加工、烹调或去皮食用的蔬菜时小于等于 100mg/L；若蔬菜为生食蔬菜、水果等则要降到小于等于 60mg/L。
在进行浇灌用水中化学需氧量的检测时以重铬酸盐法进行测定，详细步骤请参照 GB/T 11914。
3、悬浮物 / （mg/L）。
水地总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
水的总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
电导法测定水和土壤总盐含量的研究与运用
电导法测定水和土壤总盐含量的研究与运用作者：蔡利华，陈玲，张玉萍来源：《新疆农垦科技》 2015年第3期蔡利华，陈玲*，张玉萍（兵团第一师农科所，新疆阿拉尔843300）收稿日期：２０15—02—09通讯作者：陈玲，女，农艺师。
长期从事土壤农化分析及土肥研究工作。
E-mail：chengling@。
摘要：本文通过多年多点试验，研究电导法测定水和土壤水溶性盐分总量的具体方法。
结果表明，利用电导率建立标准曲线的方法误差小于校正系数法。
阿拉尔垦区主要地区电导法计算水中含盐量的标准曲线为：Y=0.7367L-0.0479。
不同单位电导法测定土壤中总盐的标准曲线不相同，即使同一单位也受取样地点、时期等影响较大，需根据不同区域建立标准曲线。
关键词：总盐含量；电导法；标准曲线；校正系数在现行的森林土壤标准[1]中，给出了质量法和电导法两种测定水中盐分总量和土壤中全盐量（以下统一简称总盐量）的方法。
在传统的运用中，质量法因测得的数据更能准确反映水和土壤中总盐含量，已为人们广泛运用。
但是质量法测定成本高，时间长，工作量大，误差来源多；而用电导法简单，快速，误差来源少，有很大的利用潜力。
实际生产中，若无特殊需要，可用电导率值简便计算出水和土壤中含盐量的多少。
针对这个问题，本研究通过几年的试验，得出阿拉尔垦区天然水中电导率和总盐量换算的校正系数和标准曲线，供广大农化分析工作者参考，以满足农户快速准确地检测水和土壤总盐量的需求。
1试验方法1.1仪器设备DDS-11D电导率仪、电子天平、干燥箱、吸量管及常用玻璃器皿。
1.2电导法测水样方法将水样直接倒入小烧杯，测定其水温后将电导率仪温度校正旋钮调到相应的温度，测定电导率值。
如无温度校正功能，测得的电导率值可按以下公式校正成25℃时的电导率值（L）。
（1）式中，t为待测液的液温。
电导率值超过电导率仪量程的水样根据浓度大小稀释几倍至几十倍，使结果在有效量程范围以内，计算时将读数乘以稀释倍数。
循环水中总含盐量测定方法国标
循环水中总含盐量测定方法国标在我们日常生活中，水是生命之源，但你知道吗？循环水中的含盐量也是个大问题。
嘿，别担心，今天咱们就来聊聊这个看似枯燥但其实相当有趣的话题。
想象一下，一个水库里游泳的人，突然被咸咸的水惊醒，心里那个滋味儿可不好受。
所以，测定循环水中的总含盐量，可是关乎水质安全的重要任务，不能马虎了事哦。
1. 循环水的重要性1.1 什么是循环水？首先，咱们得搞清楚循环水是什么。
简单来说，循环水就是经过处理后能被反复利用的水。
在工业、农业，甚至一些大酒店的空调系统中，循环水都发挥着不可或缺的作用。
它就像是水界的小明星，天天忙得不可开交。
想象一下，如果这个小明星的盐分超标，那可就麻烦了，影响水质不说，还可能对设备造成损害。
1.2 为啥要测盐量？咱们测盐量的目的呢，就是确保循环水的质量，避免设备腐蚀和生态污染。
你想啊，要是盐分过高，水质就变得不那么纯净了，这就像把一瓶好酒加了太多的盐，喝起来肯定不舒服。
再者，盐分过多，可能导致水里的生物们都“罢工”，生态失衡可就大事了。
2. 测定方法2.1 常用测定方法说到测定盐量的方法，有几种比较常用的手段。
比如，电导率法、滴定法和重量法等。
电导率法就像是给水开个“体检”，用仪器测测电导率，值越高，盐分越高。
滴定法则是通过加入化学试剂，看看能把水里的盐“滴”掉多少，最后根据这个结果算出总含盐量。
听上去是不是有点像做化学实验？别担心，过程其实很简单，就像做菜，掌握了技巧就行。
2.2 具体步骤接下来，咱们来聊聊具体的步骤吧！以电导率法为例，首先要准备好仪器，确保它的电极是干净的，这可是测量的关键。
然后取样，记得要在循环水的不同位置取水样，这样才能保证样本的代表性。
之后，将水样放入仪器中，读取电导率值。
最后，根据这个值换算出盐分浓度，简单吧？当然，滴定法和重量法也类似，具体步骤可以参考国标的详细要求。
3. 注意事项3.1 操作要小心在进行测定的时候，注意安全哦！化学试剂可不是好惹的东西，操作时一定要佩戴好手套和护目镜，像个科学家一样严谨。
标题 海水盐度测定
标题海水盐度测定海水盐度：海水中含盐量的一个标度。
根据测定，海水中含量最多的化学物质有11种：即钠、镁、钙、钾、锶等五种阳离子；氯、硫酸根、碳酸氢根（包括碳酸根）、溴和氟等五种阴离子和硼酸分子。
其中排在前三位的是钠、氯和镁。
为了表示海水中化学物质的多寡，通常用海水盐度来表示。
海水的盐度是海水含盐量的定量量度，是海水最重要的理化特性之一，它与沿岸迳流量、降水及海面蒸发密切相关。
盐度的分布变化也是影响和制约其它水文要素分布和变化的重要因素，所以海水盐度的测量是海洋水文观测的重要内容。
影响海水盐度的因素：海水盐度因海域所处位置不同而有差异，主要受气候与大陆的影响。
在外海或大洋，影响盐度的因素主要有降水，蒸发等；在近岸地区，盐度则主要受河川径流的影响。
从低纬度到高纬度，海水盐度的高低，主要取决与蒸发量和降水量之差。
蒸发量使海水浓缩，降水使海水稀释。
有河流注入的海区，海水盐度一般比较低。
盐度的测定：1.观测时次、标准层次及精度要求盐度与水温同时观测，大面或断面测站，船到站观测一次，连续测站，一般每两小时观测一次。
根据需要，有时一小时观测一次。
盐度测量的标准层次及其它有关规定与温度相同。
根据不同观测任务对测盐准确度的要求，通常对海上水文观测中盐度精度分为三级标准(表 1)：准确度分辨率精确度等级1 ± 0.02 0.0052 ± 0.05 0.013 ± 0.2 0.052.盐度的测量方法盐度测定，就方法而言，有化学方法和物理方法两大类。
1．化学方法化学方法又简称硝酸银滴定法。
其原理是，在离子比例恒定的前提下，采用硝酸银溶液滴定，通过麦克伽莱表查出氯度，然后根据氯度和盐度的线性关系，来确定水样盐度。
此法是克纽森等人在1901年提出的，在当时，不论从操作上，还是就其滴定结果的精确度来说，都是令人满意的。
2．物理方法物理方法可分为比重法、折射法、电导法三种。
比重法测量是海洋学中广泛采用的比重定义，即一个大气压下，单位体积海水的重量与同温度同体积蒸馏水的重量之比。
水的总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
水溶性盐分全盐量的测定电导法2014-12-15 20.8.28
FHZDZTR0071 土壤 水溶性盐分全盐量的测定 电导法F-HZ-DZ-TR-0071土壤—水溶性盐分（全盐量）的测定—电导法1 范围本方法适用于土壤水溶性盐分（全盐量）的测定。
2 原理土壤中的水溶性盐是强电介质，其水溶液具有导电作用，导电能力的强弱可用电导率表示。
在一定浓度范围内，溶液的含盐量与电导率呈正相关，含盐量愈高，溶液的渗透压愈大，电导率也愈大。
土壤水浸出液的电导率用电导仪测定，直接用电导率数值表示土壤的含盐量。
3 试剂3.1 氯化钾标准溶液：0.0200mol/L ，称取1.4910g （精确至0.0001g ）于105℃烘4h 的氯化钾（KCl ）溶于无二氧化碳的水中，并稀释至1000mL 。
4 仪器4.1 电导仪。
4.2 铂电极。
4.3 温度计。
5 操作步骤5.1 待测液的制备：称取通过2mm 筛孔的风干土样50.000g(精确至0.001g)置于干燥的500mL 锥形瓶中，加入250.00mL 无二氧化碳的水，加塞，放在振荡机上振荡3min ，然后干过滤或离心分离，取得清亮的待测浸出溶液。
也可以吸取水溶性盐分（全盐量）的测定—质量法待测液制备得到的清亮溶液测定，同时做空白试验。
5.2 将铂电极引线接到电导仪相应的接线柱上，接通电源，打开电源开关。
5.3 调节电导仪至工作状态。
5.4 将铂电极用待测液冲洗几次后插入待测液中，打开测量开关，读取电导数值。
5.5 取出铂电极，用水冲洗，用滤纸吸干，再作下一土样测定。
同时测量待测液温度。
注：电导法测定全盐量时，最好用清亮的待测液。
如用悬浊液，应先澄清，并在测定时不再搅动，以免损坏电极的铂黑层。
6 结果计算按下式计算25℃时1∶5土壤水浸出液的电导率：K f C L t ××=式中：L ——25℃时1∶5土壤水浸出液的电导率，mS/cm ；C ——测得的电导值，mS/cm ；f t ——温度校正系数；K ——电极常数（电导仪上如有补偿装置，不需乘电极常数）。
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水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
4.将以毫克/升作单位的所有离子的含量相加,即为水的总含盐量。
例题：某湖水主要离子分析结果如下：成分Cl- HCO3- CO32- SO42- Ca2+ Mg2+ K++Na+含量（毫克/升）1181 1510 585 260 5.77 22.5 (未测)试计算该湖水的含盐量解:方法一1.用分工式(8-1)将阴离子的含量换算为以毫克当量/升作单位已知: A Cl-=1181毫克/升E Cl-=35.45所以B Cl-=1181/35.45=33.3毫克当量/升用类似的计算可求得:BHCO3-=24.7毫克当量/升BCO32-=19.5毫克当量/升BSO42-=5.41毫克当量/升2.按公式(2)求总含盐量S=2(B Cl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-)=2(33.3+24.7+19.5+5.41)=165.8毫克当量/升方法二:1.按公式(1)将离子的含量换算为以毫克当量/升作单位: 成分Cl- HCO3- CO32- SO42- Ca2+ Mg2+含量(毫克当量/升) 33.3 24.7 19.5 5.41 0.29 1.852.按式8-3,式8-4求K+与Na+含量B(K++Na+)=∑-(BCa2++BMg2+)=33.3+24.7+19.5+5.41-(0.29+1.85)=82.9-2.14=80.8毫克当量/升A(K++Na+)=80.8×23=1858毫克/升(因该湖水属半咸水,平均当量以23更合适些)3.将主要离子的含量(以毫克/升单位)相加,即得总含盐量S=1181+1510+585+260+5.77+22.5+1858=5422毫克/5.42克/升。
说明：按总盐量的概念，应该是将水样中的所有盐分都算在内，即铁、硝酸盐、磷酸盐等都有包括在内，但在一般天然水中这些成分的含量同Cl-等离子比，少得可以忽略不计。
在含盐量特别低的水中，这此离子的含量则不可忽略。
表8-3 离子的当量乙、离子交换容量法一、原理离子义换树脂是一类具有交换离子本领的高分子化合物。
它们不溶于水，但有可以同溶液中的离子进行交换的离子。
离子交换树脂可分为两大类：阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。
阳离子义换树脂只能同溶液中的阳离子进行交换，它又可分为强酸性树脂和弱酸性树脂两类。
强酸性阳离子交换树脂可根据其中所含的可交换的离子是H+或Na+等，而分为H型等等。
H 型强酸性阳离子交换树脂用NaCl溶液浸泡，可以转为Na型，使用前用HCl溶液浸泡，作转型处理。
H型强酸性树脂中含有可以用来交换的H+离子，当水溶液中含有其它阳离子时，（例如Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+、Fe2+等），它就用H+同水中上述离子交换，交换反应是按当量数相等的关系进行的是可逆过程：n[RH]+Me n+<===>[R]n Me+nH+式中[RH]表示H型强酸树脂的一个交换单元，Me n+表示溶液中带有n 个电荷的金属离子。
交换反应是可逆的，已经结合金属离子的树脂，当溶液中有大量的H+时，上述反应则逆向进行。
用过的树脂就根据这原理“再生”。
天然水中的阳闻子经H型强酸性树脂交换后，强酸盐类变成了相应的强酸（见下列反应1、2）：氢氧化物变成了水（见反应3）：碳酸盐类变成二氧化碳和水（见反应4、5）：[RH]+NaCl→[RNa]+HCl （1）2[RH]+Na2SO4→2[RNa]+H2SO4（2）[RH]+NaOH→[RNa]+H2O （3）2[RH]+Na2CO3→2[RNa]+CO2+H2O （4）[RH]+NaHCO3→[RNa]+CO2+H2O （5）（注：以上交换反应均以Na为例，其它阳离子的反应与此类似）反应1、2所得的强酸的含量可以用标准碱溶液滴定，南昌反应3、4、5所得产物H2O的量无法测定。
CO2虽可测定，但很容易挥发损失。
所以在用树脂交换前应把氢氧化物和碳酸盐类用强酸反应掉，换成相当的强酸盐类，再用树脂交换。
这时测定交换后水样中强酸的量，就可知水样中原先的总含盐量。
二、试剂1. 0.02000N硼砂Na2B4O7·1OH2O（一级或二级试剂）1。
9069克溶于少量纯水，转入500毫升容量瓶并稀释到刻度。
2.混合指示剂:50毫升甲基红饱和乙醇溶液,加2毫升1%次甲基兰水溶液混合均匀.3.强酸性阳离子交换树脂(可用732号树脂或强酸1号树脂):取100克树脂(直径0.3—0。
5毫米）于烧杯中，加温水（30—40℃）浸泡一天，使其充分膨胀，倾去溶液，用纯水反复浸泡树脂，直到不含Cl-为止（用硝酸银溶液检查）。
将树脂装入瓶中泡上纯水备用。
4.HCl(1:10)：50毫升浓盐酸加纯水500毫升。
5.0.02000N NaCl:精确称取1.169克NaCl用纯水配成1升。
三、测定步骤1.交换柱的安装:取一支已用纯水洗净的碱式滴定管(或相应规格的玻璃管),下口用一小块尼龙筛绢包上,套上一段胶管处夹一螺旋止水夹,控制流速。
管上口插一漏斗，如图8-2。
装好后用蒸馏水涮三遍，将螺旋止水夹旋紧，装半管纯水，将树脂连同水一起经漏斗倒入管中，立即打开止水夹，让水流出，控制流速，使水面始终不低于树脂的交换能力，也给冲洗增加困难。
交换柱的高度应是内径的15—20倍，内装树脂应该达8分满。
柱装好后就可以进行测定。
2.取水样50毫升(含盐量大则少取水样)加混合指示剂2滴,用标准盐酸滴定到红色.滴定时要剧烈摇动,以驱徐CO2,到终点后加热煮沸,冷却后如溶液不呈红色,应补滴盐酸到暗红色.再将此水样加到准备好的交换柱进行交换,流速控制在2毫升/分左右.在水样将要流完时(以树脂即将露出又尚无未露出液面为准,切不可待到液面低于树脂),用纯水淋洗交换柱数次,直到流出水对混合指示剂不显酸性为止。
用250毫升锥瓶收集通过交换柱的水样和淋洗水。
再加混合指示剂3滴，用0.02N硼砂滴定到水样呈淡绿色。
记录消耗硼砂溶液的体积V。
四、计算公式∑-（毫克当量/升）=N·V/V样×1000总含盐量（毫克当量/升）=N·V/V样×1000×2式中：N—硼砂溶液的当量浓度；V—滴定消耗硼砂体积，毫升；V样—测定时所取水样体积，毫升。
五、注意事项1.一支交换柱只有一定的交换能力,当柱中树脂快要失效时,将会有金属离子“泄漏”（即未与树脂中的H交换），使测定偏低，为此需要测定交换柱开始泄漏容量同交换柱的规格，柱中所用树脂的品种规格和数量有关，当这些条件都不变时，始漏容量基本不变。
2.始漏容量的测定方法,取一支新装好的交换柱,令0.02N NaCl通过该柱,控制与测水样时相同的流速,每流出30毫升测定一次pH，并滴定其酸度，直到其pH值开始增大为止.将每次滴定所消耗的碱的毫克当量数相加,即为该类型交换柱的始漏容量。
每个柱到只剩始漏容量的20—30%时就应该停止使用。
树脂可留待再生。
3.已使用过的交换柱中的树脂,即使还远远没过到始漏容量，也不可以在倒出后重新装入柱中使用。
因为倒出后将已交换的和未交换的树脂混合起了，再装入柱中，柱下部有已转为Na型、Ca型等的“失效”树脂，它们在遇到水中H浓度大是云彩将Na+、Ca2+等离子同H+交换。